2019学年江西省高二上期末考试化学试卷【含答案及解析】

1、2019学年江西省高二上期末考试化学试卷【含答案及 解析】 姓名 _ 班级 _ 分数 _ 题号 -二二 总分 得分 、选择题 稀硝酸 3. 化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是 （ _ ） A 锅炉水垢中含有的 CaSO 4 ,可先用 Na 2 CO 3溶液处理，后用酸除去 B 除去溴苯中的溴，可用 NaOH 溶液洗涤，再分液 C “酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污 ”，都发生了化学变化 D 寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率 4. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ _ ） 苯不能使 KMnO 4 酸性溶液褪色 苯能在一定条件下跟

2、H 2 加成生成环己烷 苯在 FeBr 3 存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 2. 实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是（ A 纯锌与稀硫酸 B 纯锌与浓硫酸 _ ） C 粗锌与稀硫酸 D 粗锌与 1. 表示正反应是吸热反应的图像是（ _ ） 苯分子中碳原子之间的距离均相等 经实验测得邻二甲苯仅一种结构 经实验测得间二甲苯仅一种结构 _ 经实验测得对二甲苯仅一种结构 A . _B. _ C. _D. 5. 设 N A代表阿伏力口德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ _ ） A 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为 N A B 1mol 甲基中含有的电子数为 1

3、0N A C 13g 乙炔和苯的混合气体中含有原子总数为 2N A D 1L O.lmol L -1 乙酸溶液中 H + 数目 为 0.1N A 6. 下列有机物实际存在且命名正确的是（ _ ） A 2甲基一 5乙基己烷 _ B 3, 3二甲基一 2戊 烯 C 3甲基一 2 丁烯 D 2, 2二甲基丙烷 7. 下列叙述正确的是（ _ ） A 加和互为同系物 B 配制 FeSO 4 溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸，既防止氧化又抑制水解 C 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞反应 D 对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成 物的百分含量一定增加 8. 镍镉（N

4、i Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按 下 式进行: Cd+2NiOOH+2H 2 O 、 迂、Cd（OH） 2 +2Ni（OH） 2 由此可知，该电池充电时在 卩阳 极 上发生反应的是（ ） A Ni（OH） 2 B Cd（OH） 2 C Cd D NiOOH 9. 下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ _ ） A ，沁 _ B.， C ，沁 _ D.，10. 下列有关实验的叙述正确的是( _ ) A 测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯 B 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出 C NaCI 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中

5、有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热 D .在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的 1/3 11. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，发生可逆反应 2A ( g ) +3B ( s ) - 2C ( g )，下列叙述不是达到平衡的标志的是( _ ) 单位时间生成 a mol A ，同时消耗 1.5a mol B C的生成速率与 C的分解速率相等 各组分的浓度不再变化 混合气体的密度不再变化 混合气体的总压强不再变化 A、B C 的分子数目比为 2: 3: 2 混合气体的平均摩尔质量不再变化 混合气体的物质的量不再变化 A _ B C . _ D . 13. 用 0.1000mo

6、l L-1 标准 NaOH 溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是 ( _ ) A 酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁 23 次 B .应该选择酚酞作指示剂 C .滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化 D .读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果 偏低 14. 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应： A(g)+B(g) xC(g),有图I 所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是( T 表示温度，P表示压强，C%!示 C 的体积分数) ( _ ) 12. 烷烃 R 可能的结构有( A 4 种 _ f 叫叫 卞均卞均 CHX-C H-C CH； ) B

7、. 5 种 是单烯烃 R 和 H 2 发生加成反应后的产物, C. 6 种 A . P 3 v P 4 , y轴表示 B 的体积分数 B . P 3 v P 4 , y轴表示混合气体的密度 C . P 3 P 4 , y轴表示 B 的百分含量 D P 3 P 4 , y轴表示混合气体的平均摩尔质量 15. 某二元酸(化学式 H 2 B )在水中的电离方程式为 H 2 B = H + + HB ; HB =H + + B 2 ,则在 0.1 mol/L 的 Na 2 B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确 的是( ) A c(B 2 -)+ c(HB ) 1 + c(H 2 B) = 0.1 mol

8、/L B c(Na + ) + c(H + ) )=c(OH ) + c(HB ) + c(B 2 ) C c(OH )=c(H + ) )+ c(HB ) D c(Na + ) = 2c(B 2 - -)+ c(HB ) 16. 已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种 ， 17. 1 2 3 4 5 6 7 CH 4 C 2 H 6 C 5 H 12 C 8 H 18 C 17 H 36 . 二、填空题 18. 两种有机物 A和 B 可以互溶，有关性质如下： 19. 相对密度(20 C )熔点弗点溶解性 A 0 7893 -117 3 C 78 5 C 与水以任意 比混溶

9、B 0 7137 -116 6 C 34 5 C 不溶于水 20. 甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用 途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是 CO(g) + 2H 2 (g) = =CH 3 OH(g) A Hv 0 (1 )在 25C、101 kPa 下，1 g 甲醇(液态)完全燃烧后，恢复到原状态放热 Q kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 (2)工业上利用甲醇制备氢气常用 的方法之一是甲醇蒸气重整法。 此方法当中的一 个主要反应为 CH 3 OH(g) = =CO(g) + 2H 2 (g),说明该 反应能自发进行的原 因 。 (3 )甲醇

10、燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的 替代品而越来越受到关注。其工作原理如 右 图，质子交换膜左右两侧的溶液均为 1L 1.5 mol/L H 2 SO 4 溶液。 催化闰馬一週唾卜=一傥化洌 f电槿) 一 j-Qh _r 质于交换.腹 通入气体 a 的电极是电池的 式为 _ ; 当电池中有 2 mol e 发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为 _ (忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽)。 21. 水溶液中的行为是中学化学的重要内容。 (1) 25 C时，某溶液中由水电离出 c ( H + ) = 1X 10 -10 mol/L ，该 溶液 pH 为 (2) 2

11、5 C时， 测得 亚硫酸氢钠溶液 的 pH V7,解释该溶液显酸性的原因(用离子方 程式表示，并作适当解释) 。 (3) 电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知： 22. 化学式 电离常数(25 C ) HCN K = 4.9 X 100 HClO K = 3 X 10 H 2 CO 3 K 1 =4.3 X 10 7、K 2 = 5.6 X 10 11 23. 已知 2SO 2 (g)+O 2 (g) I I 2SO 3 (g) A H= a kJ/mol (a0) , 在一 个装有催化剂的 2L 的密闭容器中加入 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 ，在 T C时 充分

12、反应，10s 后达平衡状态，测得容器内气体压强为起始压强的 5/6，放出热量为 b kJ。 (1)计算：10s内 该反应的 平均速率 v ( O 2 ) = _ ，平衡常数 K = (2) 比较 a _ b (填“ ”“=”或“”“=”或 “v” )。(填“正”或“负”)极，其电极反应 第 2 题【答案】 24. 已知孔雀石的主要成分为 Cu 2 (OH) 2 CO 3 ，还含少量 FeO SiO 2。现以孔雀 石为原料制备 CuSO 4 5H 2 O。 3 请写出其对应的离子方程式 _ 。 (2)溶液 B 中加入 CuO 作用是 。 (3 )由溶液 C 获得 CuSO 4 5H 2 O晶体，

13、需要经 _ 、 _ 和过 滤。 (4 ) 25 C, Fe(OH) 3 的 K sp = 1X 10 -38，若要将溶液中的 Fe 3+沉淀完全, 必需调节溶液 pH _ 。 (5)实验室用惰性电极电解 500ml的 CuSO 4 溶液一段时间后，撤去电源，若加入 0.2mol Cu(OH) 2 恰好使电解液恢复到原来状态，则电解过程中转移电子 的物质的量 为 _ mol , 原 CuSO 4溶液的物质的量浓度为 _ mol L - 1。 参考答案及解析 nN正 为 LU 長错Jrr(X 4 !一藩液八亠 - 潔蔽“ 1_气体氏 (1 )实验步骤中试剂最佳选择 a . H 2 O 2 b .

14、孔竄石 - Cl 2 帑就 C - CuSOj -5H:0 _ （填代号）； d. HNO c . KMnO 4 第 2 题【答案】 于 浮能用事 I 为合 咼,M第 5 题【答案】 【解【解析】析】 日Hl 囲氐浓硫酸和锌龙 聽婆題用 【考点定位】本题主要杲考查氢气的制取，创重夕隔条件对化学反应速率的影响 礬爲翳优反应的J5理例如本题选项啣D答题 第 3 题【答案】 【解析】【解析】 考点三考查化学与生产、生活的关系尹Bf 第 4 题【答案】 【解析】【解析】 可以 卜析；苯不能 I囂 是存点单昨 g 蚌 相 ifiti 但: 数为+C1E确；D.乙釀是弱醱，则1L 0. lmcl L乙酸邃

15、诫中計数目小于0.1典D错i吴 ,答蠱 B 考卓：考查阿伏加德罗常数的计尊 第 6 题【答案】 D 【解析】【解析】 时強翻烷瞬瞬覚M 【考点定位】本题王要罡考查有机糊命名 第 7 题【答案】【解析】【解析】 的不 0?鶯官 弋白刁开有。 日挣；压 训-H目4叩舌 丄 J。灵 贅意 豐汪 进口题 丄容 1学 S nRT pti 購b.M gwN示”， - is Q链4用作 霍：k .5 日 r晴凑阿含 点纸j距4?1则 WO亠距 IWHdtES ;加护 命 代L 置闻一 前剽的 M菖甌策一 si 【考点定位】本题王要是考查同系物、硫酸亚钱配制、有效砸撞及化学平衡的有并判断 第 8 题【答案】

16、A 【解析】 试题分折；该电池充电时相当于罡电解池，在阳极上发生失去电子的氧化反应刚根据方程式可知充电 是H i元素的化合价升訓 失吉电子，则充电P寸阳极应该是酣伽）携去电子，岌生氧化反应，答案选弘 第 9 题【答案】 E k解析】解析】 YHLOH的结构不相佻 不能互为同系物硝误,B.配制F叔诱 台来远Co WKS 同畫 曰寿, 应.如黑 8a :活, Bs 电柏押# 乍* 速，泄1 i 作,d 8 学僅 p 黑 极芬 i 收.司和稀&W 少亠啬 d入一方 ;加需 析16 分，碰正 i 眸 4Z 第 10 题【答案】 M?c 疇需一 CjEfiS r D-在加找前臂丿兄下 曲出藝 程

17、口余 萝用 6 5M 即D /32积 詐，剩M 瞬异烧 次 SHAt中番 折瀑船不 fe 加不 的 界 哥 器一 濬 于 歸 導 冋于 養 用 点用 邂路股 臺纶一 1 琴 亍 養 農 娈 B1 ?a = i 0S8S -9BK 不即混 皈J筈娈hJ PWIWE休变 不也气不 1一弋Z j r J fd 第手不ss 坊曙度雷混始 萨番詈曹 的 皐討誥 遐 冒 善 寓即 gasr 尋薯,1,混 启薜的不界 1 -事一 积 K a=if 5 - ;密，- 状 s ff WSA_S+ .直到 冃 试数 暉1拿不簣 不嘗呕 1杳碓 任疋下H LTZ- JrJI-Jr- 3ns #H i俊華Q 卷一集怛

18、、曲 集特、如 .心1(变 -Mn: 而 、的间so 一间占悉專。时茯 哩曼曹 i -应 和生苛积iEsi; off .n 有正店占琶土 士着盡是 _ JI 衡B 注况 t-缶imCWE 不椁 I -.电劈 1 - J - a - * TH 一 : 化率OSH 1SI 第 12 题【答案】 【解析】 试輕汁毎根竭烯瞳与氏观咸豳卩星喙推知该码分子円潮堰壬上I猫骞軒的珑隔土间是膻 礙帚在碳禳双睦的位瓷銅湘应駆芬子中磯双轟械蛊命种，般际耗勖乙基 C1I, p 2应方 .1 可 飽还孜即怪 s 字顒 结a对相 魁軍掉 留如去 1 fe fl 第 15 题【答案】 【解析】 试题分析：A.第一歩完全电為

19、 则瀋液中不存在戦丘AttiSJ E.根电荷守恒可知匚血一)+c(H =c (OH-) + c (HB) + 2c ttn, C 磺弗寺宿确HMT)=cftT)+口曲一),C正斷 D 根据韧科守1恒可知亡甌= 如UB儿D音羔 答秦选 5 考点：考查溶液中离子浓度大小比较 0;项” 第 17 题【答案】 制(1) b (2) 否CHjCUZJH 1时 11结 IA2JnbHH 策 成气二幫 !:儿.6霍 H4T3 4 物1 g COi,二者的物质的量分别, 72L 3z+5y= 19隗 18g mot 2s+4y $52岸 44g mol J : 2 (1) CMiOH(L) +3/20i( =

20、COi()2ILO(1) AH=-32Q mT】 (2) AS0 O个熾増的反应)(3)员 CH:0H-&+IL0=C02 f +6H* 24g 【解析】 總鑼述甜鷲觀貓熬f :战礬蠶錘霸I谯軀I卿鏗& B=co 冷)+2%0片-3凶 kJ - mol-% (2)AH-TAS () 恥(小能自岌逬行的原因是IE反应是爛増 加的哎鼠即SXJ 根据装置團可知魂极是寅子:霽址起贝奧入的是甲醉，该电极是负检 封腿应毡他 OH6e-4M=C04亠6时。腿入的展氧乜 电很鈕武为0#4m-44旷二仙牡 所以当龟池曲有戈 nol厂发生错移时，左侧消耗l/3nol?K；右欄产生1口無，则左右两侧

21、濬液的馬AZ墨加畑M)1X 18# /JIK)1 + 1Q1 /XD； NaClCHOOrHlhOWaHCOi+HClO4)中；2XW7 Cn-O. 2) 【解析】 讖漏昭縣黔嬲嚴品褊粘評严中水的电删 ;斑B-+HA)L= H SO-K)H-t HS0“L= H* 0】&其中HSQ 越鹹 _ 一 - _ NaCN；NaClC, 鼻叽NaHCO：；援pH由尢SU不的 弱于礦酸而强于礒酸氢钠，则冋丽消韋懑中道心薑曲如, NaHCOt+HClO 4) 26卞时辛Wn Ji口 + L-：的氨水与0,2mol L-啲盐酸等体积暹直，反应平衡时濬酒中匚伽 )=C(C1-K则很九电荷守恒机皿)亠c

22、(屮)二亡(Ct) I (曲)可知曙気中uGF)二血IT),所以潯液显中 性；反应丰衡吋濤赢巾血-)=口-)二0.5“/1,潯酒为中性，(OfTlO-W/L, c(NH： - =0.5(n-U.l) nkol/L,电离常数 (1) CMiOH(L) +3/20i( =COi()2ILO(1) AH=-32Q mT】 考点，考查PE计算、电离平衡常数应用、盐类水解、离子浓度我系和电离平醱常数计尊等心町X0/T) c(NHH.O G.lxlC- _2xlQ-B 页匸左芦 第 20 题【答案】 ; (3) a=b4c (4) x+z=2、y4-z/2=l； 1 【解析】 髏加史遛囂卷需哦在貧疇充缎is：菽危箱彼态乎测嗟SSSO邀篆 强的5/6,欢出热量为b kJ。 (g) 超触度 5ol/L) 1 0.5 0 打化派度 jnol/L) 2x x 2x 平fii浓度 mol/L)1 2x 0. 5 x 2x 后达平衡状态，测得容器內气体压强为起始压强的5/6 1.5T 则TT 解得x=0.25 所以让內该反应的平均速(O2) =0.25no 1 /L-r 1