电解质溶液题库

1、2010高考化学试题分类汇编电解质溶液1（2010全国卷1）下列叙述正确的是A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C盐酸的，盐酸的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的（2010山东卷）3某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. B.加适量固体可使溶液由点变到点C.两点代表的溶液中与乘积相等D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和（2010天津卷）4下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱

2、盐 BpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)（2010广东理综卷）5.HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)（2010福建卷）6下列关于电解质溶液的正确判

3、断是KS*5U.C#O%A在pH = 12的溶液中，、可以常量共存B在pH 0的溶液中，、可以常量共存C由01 mol·一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHD由01 mol·一元碱HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-（2010上海卷）7下列判断正确的是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pHD1L 1 mol·L-

4、1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量（2010上海卷）8下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl->NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： OH-= H+C0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：NH4+>SO42->H+D0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S（2010四川理综卷）9.有关100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数：> B.溶液中阴

5、离子的物质的量浓度之和:>C.溶液中: D.溶液中:（2010江苏卷）10常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现:：（2010浙江卷）11. （15分）已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）25时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示

6、：请根据以下信息回答下旬问题： 图2（1）25时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka，列式并说明得出该常数的理由。（3） mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaC

7、l2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。1【解析】A若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小，pH增大，ba，故A错误；B酚酞的变色范围是pH= 8.010.0（无色红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在78之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a，体积为V1；强碱的pH=b，体积为V2,则有10-aV1=10-(14-b)V2，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】D3解析：b、c两点金属阳离子的浓度相等，都设为x，

8、则，故，A正确；a点到b点的碱性增强，而溶解于水后显酸性，故B错；只要温度一定，就一定，故C正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是，沉淀要析出，故D正确。答案：B4解析：某些强酸的酸式盐pH7，如NaHSO4，故A错；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 mol·L-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5 mol·L-1，故B正确；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)>

9、c(Na+)，故D错。答案：B命题立意：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。5解析：A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，明显正确。NaA的水解是微弱的，故c(A)c(OH)，B错；C的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的；答案：D6【解析】答案：D本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解A. pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存B. pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共

10、存C. 01mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离D. 由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性7答案：C解析：此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，A错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1molH2，B错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液，C对；1L 1mol.L-1的溶液中含有溶质1mol，前者发生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHS

11、O3+CO2；后者发生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S；分析可知，很明显后者大于前者，D错。8答案：C解析：此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，溶液中H+=OH-，则Cl-=NH4+，A错；由于pH=2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中H+>OH-，B错；1mol.L-1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的组成，可知：NH4+>SO42->H+，C对；1mol.L-1的硫化钠溶液中，根据物料守恒，可知OH-=H+HS-+2H2S，D错。9答案： C 解析：本题考查盐类水解知识；盐类水解

12、促进水的电离,且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+个数更多，A项正确；B钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L而钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:>，B项正确；C项水解程度大于电离所以C(H2CO3)C(CO32-)D项 C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。10【答案】D【解析】本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项，处于点时，酸过量，根据电荷守恒，则有B项，在点时，pH=7。仍没有完全反应，酸过量，；C项。当时，两者完

13、全反应，此时由于的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，D项，在滴定过程中，当的量少时，不能完全中和醋酸，则有综上分析可知，本题选D项11试题解析：给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。信息分析：HSCN比CH3COOH易电离，CaF2难溶。F-PH=6,PH=0时以HF存在。F-与HF总量不变。问题引导分析（解题分析与答案）：（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）c（SCN-

14、）。 （2）HF电离平衡常数Ka=【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4时，c（H+）=10-4， c（F-）=1.6×10-3、 c（HF）=4.0×10-4。Ka=0.4×10-3。（3）PH=4.0，则c（H+）=10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）=1.6×10-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于K

15、ap（CaF2），此时有少量沉淀产生。2009年高考化学试题分类汇编电解质溶液1（09安徽卷13）向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）C. Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (

16、CH3COO-)2(09全国卷10)用0.1 mol.的盐酸滴定0.10 mol.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A.>, > B.=, =C.>, > D.>,>3（09全国卷7）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有4（09全国卷10）现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液

17、pH由小到大排列正确的是A. B. C. D. 5(09天津卷2) 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大6(09天津卷4)下列叙述正确的是 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，

18、溶液中c(S2-)下降7（09江苏卷13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B0.1溶液：C溶液：D25时，、浓度均为0.1的混合溶液：8（09浙江卷9）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A0.01mol·的蔗糖溶液 B. 0.01mol·的溶液C0.02mol·的溶液 D. 0.02mol·的溶液9（09浙江卷10）已知：25°C时，。下列说法正确的是A25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大B25°C时，在

19、的悬浊液加入少量的固体，增大C25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为10（09广东理科基础33）下列说法正确的是A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红BAl3、NO3 、Cl、CO32、Na可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同11（09福建卷10） 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是A. 稀释溶液，水解平衡常

20、数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小12. （09广东化学9）下列浓度关系正确的是A.氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+C(HClO)B.氯水中：c()c()c()c()C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）D. 溶液中：c13（09广东化学18）硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是A温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不

21、饱和溶液14（09北京卷11）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：与；与NaOH与与 下列各项排序正确的是 ApH:>>> B ：>>> C.溶液中:>>> D :>>>15.（09四川卷12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c（NH+4）：B.水电离出的c（H+）：C.和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3·H2O)D.和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)16（09上海卷17）根据右

22、表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是ABCD17. (09重庆卷10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是ABa(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl18（09海南卷6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D由HA电离出的c(H+)约

23、为水电离出的c(H+)的106倍19（09宁夏卷11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是20. (09天津卷7)（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2b.FeCl3c.Na

24、2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。21.（09全国卷29） (15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变

25、成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是,判断依据是;(3)写出下列四种化合物的化学式:A、C、D 、F.1答案：C2答案：C3答案：D4答案：C5答案：C6答案：D7答案：AC8答案：C9答案：B10答案：A 11答案：B12答案：D13答案：BC 14答案：B15答案：B 16答案：A17答案：B18答案：B19答案：D20答案：21答案：（1）（2）碳酸钾 由中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾（3）2008高考化学分类解析8电解质溶液1（08海南卷）下列离子

26、方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO + H3O+BCO2+H2OHCO3 + H+CCO32 + H2OHCO3 + OHDHS + H2OS2 + H3O+2（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.0×10-13mol·L1，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D3（08上海卷）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COO

27、H溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和4（08全国卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)5（08广东卷）

28、已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是（ ）6（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3

29、)=c(OH-)C10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同7（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率 变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表 示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）8（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量

30、浓度关系正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)9（08重庆卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na

31、2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大10（08全国卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.0用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂11（08全国卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶

32、液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( ) A0.01mol·L1B0.017mol·L1C0.05mol·L1D0.50mol·L112（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是（ ）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH713（08北京

33、卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )14（08北京卷）下列叙述正确的是( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大15（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无B

34、aSO4沉淀生成Da点对应的Kap大于c点对应的Kap16（08江苏卷）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJ·mol-1BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJ·mol-1气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=。 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ks

35、p(AgCl)=2.0×10-10反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJ·mol-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，。1答案：C。2答案：A 3答案：A 4答案：A。5解析：Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034mol/L，所以c（SO42-）=0.017mol/L；当加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mol/L（此时Q<Ksp）。由计算可知选B。5答案：B 6答案：C 7答案选D。8答案：A、C。9答案：D

36、。 10答案：D。11解析：由题意可得： = 0.01，c0.05mol·L1。答案：C。12答案：B。 13【答案】C 14【答案】C15答案：C。解析：BaSO4(s)Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡 常数Kspc(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。加入Na2SO4增大了SO42-浓度，平衡逆向进行，c(Ba2+)减少，故A错，蒸发时升高了温度，又溶解平衡是一个吸热反应，所以平衡正向进行，c(Ba2+)浓度增大，故B错；a点对应的Ksp小大于c点对应的Ksp，故D错，只有C对。16答案：S2- + H2OHS- +OH-；HS- + H2OH2S +

37、OH-（可不写。 2.7×10-3。172.5。使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）。为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。m2011年高三二模（2011西城二模）125时，Kw=1.0×1014；100时，Kw=5.5×1013。下列说法正确的是A100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B25时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/LHCl等体积混合，所得溶液的pH=7C25时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D2

38、5时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH7（2011西城二模）2I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)， 某I2、KI混合溶液中，c(I3)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A反应 I2(aq)I(aq)I3(aq) H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2K1C若T1时，反应进行到状态d时，一定有正逆D状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高（2011海淀二模）3（2011东城二模）4下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A0.1 mol·L-1 Na2S溶液中

39、：2c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) B0.1 mol·L-1 pH=9的NaNO2溶液中： c(Na+)>c(NO2)>c(OH) >c(H+) C等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中： c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+) D向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3)+c(CO32)（2011朝阳二模）5下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是A纯水在25和80时的pHBpH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)C25时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋

40、酸溶液中醋酸的电离程度D25时，等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数（2011朝阳二模）6某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为1:1:6。下列有关该溶液的判断正确的是A向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C若溶液中c(Cl-) = 0.6mol/L，则该溶液的pH为1D向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应(2011丰台二模)7下列说法中正确的是A常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH)、c (NH4+)、c (H+)均下降B常温

41、下，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2NH4Cl(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：C0.1 mol/L的NH4HSO4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c (Na+)=c (SO42)> c (H+) > c (NH4+)>c (OH)D当溶液中存在的离子只有Cl、OH、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl)>c(NH4+) >c(OH)>c(H+)8（14分）镁砂(MgO)是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：请回答：（1）M

42、gCl26H2O溶于水，溶液呈（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。（2）写出氨气的电子式。（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：。（4）轻烧后的产物为。（5）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，检验沉淀已洗涤干净的方法是。（6）氨化反应过程中反应的离子方程式为。（7）已知向Mg(OH)2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，该实验应注意使用饱和氯化铵溶液、边滴加边振荡，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明）。1-5：CDDBA 6-7:C B8（14分，每小题2分）（1）酸性 （2分）（2） （2分）（3）Ca(OH)2 + 2NH4Cl

43、2NH3+ CaCl2 +2H2O （2分，物质全对1分，配平1分，条件和气体符号不扣分）（4）MgO（或氧化镁）（2分）（5）向洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净。（2分；试剂1分，现象1分）（6）Mg2+ 2NH3+ 2H2O= Mg (OH)2+2 NH4+ (或Mg2+ 2NH3·H2O= Mg (OH)2+2 NH4+) （2分，物质全对1分，配平1分，条件和沉淀符号不扣分）（7） Mg (OH)2(s)Mg2+2O HNH4+O HNH3·H2ONH3+H2O 加大NH4Cl溶液浓度，振荡使氨气快速逸出，均能使平衡正向

44、移动，导致Mg (OH)2沉淀溶解（2分，两个平衡方程式共1分，解释1分）2011年一模电解质溶液（2011石景山一模）1下列说法正确的是A常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B)c(H+)c(Na+)c(OH)B常温时，pH2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等C常温下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2NH4ClNH3·H2OCH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：D0.1mol/L pH为4

45、的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)（2011石景山一模）消耗)( 2关于下列各图的叙述，正确的是A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol1 B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数B>A D丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液(2011东城一模)3关于图-

46、7中四个图像的说法正确的是（ ）注：图-7中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。A表示化学反应H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热B表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D一定是气体C表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO

47、3溶液（2011西城一模）4（2011西城一模）5pH051020aV(CH3COOH)/mL12874·用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线 （2011南通二模）6下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、三份溶液中的c(Na)：B0.1mol·L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)C右图中pH7时：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)D右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH)c(H)c(CH3COO)

48、2c(CH3COOH)（2011广州一模）7常温下有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A与中c(H+)相同B与混合，溶液中c(CH3COO) =c(Na+)C和混合，所得混合溶液的pH大于7D与分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等(2011东莞一模)8下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 BpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH 7

49、的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) = c(CH3COO)(2011汕头一模)9、一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO+H2OCH3COOH+OH，下列说法正确的是（ ）A加入少量NaOH固体，c（CH3COO）增大B加入少量FeCl3固体，c（CH3COO）减小C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）(2011肇庆一模)10下列说法或关系式正确的是 A在含有NaHCO3的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-能大量共存Bc(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：K

50、+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存C0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO)D0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)c(CO32)(2011肇庆一模)11下表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是 选项陈述陈述判断A铝制饮具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应对，对，有B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色说明次氯酸的氧化活性比氯气强对，对，有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，错，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓

51、硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应错，对，无（2011韶关一模）12下列事实能说明醋酸是弱电解质的是醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子同温下，0.1 mol·L1醋酸的pH比0.1 mol·L1盐酸的pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2常温时，0.1 mol·L1醋酸钠溶液pH8.9质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢AB C D15：BDCCA 610：D,AC,BD,AB,BD 11-15:AB,B2010年二模（2010丰台二模）1常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（

52、）ApH=3的弱酸溶液和pH =11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性BpH =5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比约为1：10C向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则溶液中2c(Na+)=3c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，则 C(NH4)2SO4>c(NH4)2CO3>c(NH4)2Fe(SO4)2（10海淀二模）2下列叙述正确的是（ ）A25时，MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.6

53、×10-3mol·L-1，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol·L-1，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，首先生成 CaCO3沉淀B向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明硫酸吼i铁溶液中存存Fe3+C向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-D除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤3（10朝阳二模）4（10崇文二模）下列说法正确的是（ ）世博会中国馆一一“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；CH3COONa、BaSO4一都是强电解质；明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同：0.1molL NaOH溶液与0.1 molL Ba(OH)2溶液的pH相同；一定温度下，适量CO2