【高考备战精品】高考化学一轮复习{基础巩固篇} 模块整合③ 必修1

1、高中化学必修一期末测试卷A时间：90分钟                    满分：100分可能用到的元素的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；Al 27；Cl 35.5；S 32第 I 卷（选择题     共38分）一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意）1、在下列物质分类中，前者包含后者的是（ 

2、; ）。A. 氧化物、化合物                       B. 化合物、电解质C. 溶液、胶体                      

3、60;    D. 溶液、分散系 2、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（  ）。A. CaCO3            B. CaO         C. SiO2           D. Na2CO3 3、空气是人类生存所

4、必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（  ）。A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量 4、下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1100 nm）的是（    ）。 A. Fe(OH)3胶体            

5、0;            B. Fe(OH)3沉淀C. FeCl3溶液                           D. 碘水与CCl4溶液振荡后的混合液 5、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ &

6、#160;  ）。  6、下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（    ）。A. 液氯             B. 新制氯水           C. CaCl2溶液       D. 次氯酸 7、区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（ 

7、0; ）。A. 通入澄清石灰水                       B. 用湿润的蓝色石蕊试纸C. 用品红溶液                     

8、      D. 根据有无毒性 8、下列反应中，水只作还原剂的是（    ）。A. CaO+H2O=Ca(OH)2                   B. C+H2O=CO+H2  C. 2F2+2H2O=4HF+O2        &#

9、160;          D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 9、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（   ）。A. 稀硫酸与锌粒反应                     B. 浓硫酸与铜片反应C. 二氧化硫与氧气反应    

10、               D. 三氧化硫与水的反应 10、下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（    ）。Al          Al2O3        Al(OH)3      

11、0;NaHCO3A.          B.        C.         D. 二、选择题（本大题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）11、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区的是（   ）。A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl      

12、;           B. 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3         D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212、向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（ ）。A. 小于0.45  mol   

13、0;                   B. 等于0.45 molC. 在0.45 mol 和0.9 mol                 D. 大于0.9 mol    13、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。A. Na

14、+、CO32、SO42、H+                B. K+、AlO2、H+、ClC. Fe3+、K+、OH、NO3                 D. Al3+、H+、NO3、SO4214、下列离子方程式正确的是（ ）。A. 铁与稀硫酸反应   

15、          Fe+2H+=Fe3+H2    B. 氢氧化铝与足量盐酸反应     Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC. 钠和冷水反应               Na+2H2O=Na+H2+OHD. 铜片与稀硝酸反应      &#

16、160;   Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O 15、下列溶液中c(Cl)与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl)相等的是（ ）。A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液           B. 75 mL 2 mol·L-1NH4Cl溶液C. 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液       &

17、#160;    D. 75 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液16、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。 A. 3.18 g           B. 2.12 g        &#

18、160; C. 4.22 g          D. 5.28 g                  第II卷 （非选择题    共62分）三、填空题（本题包括2小题，共18分）17、(8分)下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：A. 只做氧化剂   &

19、#160;                         B. 只做还原剂C. 既做氧化剂又做还原剂                   D. 既不做氧化剂又不做还原剂（1）氯气

20、通入水中：Cl2+H2O=HCl+HClO_（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO_（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH=K2CO3+H2O_（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S=3S +2H2O_ 18、(10分)以下表格中的实验是以CuSO4为例，分析电解质在溶液里所起反应的实质  四、推断题（本题包括2小题，共20分）19、(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_ ；写出 乙丙转化的化学方程式 ：_。 (2)若乙溶液

21、中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是_；写出 甲乙转化的离子方程式_。 20、(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_；H _； G_；乙_。（2）写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_。 五、实验简答题（本题包括1小题，共14分）21、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 

22、;（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_； （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_； （3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：         B：_，D：_。     停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为         B：_，D：_。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。 六、计算题（本题包括2小题，共10