课题2 金属的化学性质导学案

1、课题2 金属的化学性质【学习目标】(1).知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应； (2).初步掌握常见金属活动性的强弱。(Mg Fe Zn Cu ) (3).置换反应的定义 （一）创设情境，温故导新 【创设情景】在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？（二）活动探究、探索新知一、金属与氧气的反应回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？镁条在空气中燃烧，发出耀眼的 ，放出大量的 ，生成 固体。化学方程式 。铁丝在空气中不燃烧只是有 现象，在氧气中 ， 四射

2、，放出大量的 ，生成 固体。化学方程式 我会探究：比一比: Mg Fe 在常温能与氧气反应Cu 常温几乎不与氧气反应,高温能与氧气反应Al 高温也不与氧气反应Au结论1： 比较活泼,次之, _最不活泼.得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一： 金属越容易与氧气反应,其活动性越 ;同等条件下,反应越剧烈,其活动性越 .你知道么？（1）铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀？（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？二、金属与酸的反应回忆：实验室用 和 来制取氢气。活动与探究：A组金属与稀HCl现 象化学方程式镁与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐

3、酸B组金属与稀H2SO4 现 象化学方程式镁与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与稀硫酸我会探究：在刚才的4个实验中，1. 能与稀盐酸或稀硫酸发生反应， 不能反应。2.能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属中, 反应最剧烈， 最缓慢。3.铁镁铜锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是 .结论2：得出判断金属活动性的方法二：一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较 , 不反应的较 ; 反应越剧烈的越 ,越缓慢的越 .你能解释么？洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢主要成分CaCO3可加入稀盐酸，其反应原理是： ，但加入的盐酸不能太多，因为 ，铝制品耐腐蚀的原因是 。（用化学方程式）三 . 金属与某些金属化合物溶液

4、反应小实验：将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象： 写出化学方程式 比较：活动性:Fe Cu。思考：1. 如何验证铝和铜之间的活动性?2. 如何验证铜和银之间的活动性?实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中结论3：铝、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是 . 得到判断金属活动性的方法三：如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来， 则证明金属A比金属B的活动性 形成规律：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。2、在金属活动性顺序里，位于前面的

5、金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的 。3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 溶液中 出来。（K Ca Na除外）判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与稀硫酸溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液（三）交流讨论、归纳小结通过课题2的学习，我们可以得到这样的几个结论：一、金属的化学性质：（1） ；（2） ；（3） 。二、判断常见金属活泼性的方法（1） ；（2） ；（3） 。（四）练习反馈，巩固新知1 、洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢主要成分CaCO3可加入稀盐酸，其反应原理是： （用化学方程式，下同），但加入的盐酸不能太多，因为 ，铝制品耐腐蚀的原因是 。2、 波尔多液是一种农业常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能铁制容器来配制波