2024届上海市某中学高考化学全真模拟密押卷含解析

2024届上海市师大附中高考化学全真模拟密押卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢号或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项实般现象结论

用钠丝能取少M某溶液迸行焰色证明该溶液中存在

A火焰呈黄色

反应、n•不含K

向茂皓溶液中加入稀硫酸•水浴加蔗惭水斛f勺产物没

B得到蓝色溶液

热后•加人新制我气化铜•加热行还麻件

向一定体枳的饱和Agl和AgG混裔液中出现成色沉淀与

相同温度下：

C合溶液中加1人过幻的0.1mol/L白色沉淀・11门色沉淀的

KKAjjCb〉心AgD

的MN）,溶液贸ht远大于黄色沉淀

将川溶液加入F”\（）办溶液.

:容液分，3卜乂液体显紫

1)充分反应后再加入CCI,混合振氧化性1.

红色

搐.好的

C.CD.D

2、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见

物质，其中A是四元化合物，C是能使湿涓红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之

间存在如图转化关系（部分产物未标出）。下列说法不正确的是

r-7-iJ--------住>催化剂

A.简单离子半径大小关系：c>d>e

B.简单阴离子的还原性：a>c>d

C.氢化物的沸点：c>d

D.C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一

3、下列有关实验装置进行的相应实验，能去到实验目的的是

A.除去Ch中含有的少量HC1

Q-MAM

制取少量纯净的co?气体

■#4以分离CCk萃取碘水后已分层的有机层和水层

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.0.1mclCH4和（MmolCL充分反应，生成的C-CI键和H-CI键的数目均为。.2心

B.7.8gNa2s和NazOz的混合物中所含阴离子的数目等于0.2N,、

C.18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2NA

D.25C时，Ksp（Agl）=1.0xl0-16,则Agl饱和溶液中Ag+数目为LOxlO*"

5、下列说法正确的是

A.煤的干储和石油的分储都是化学变化

B.漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物

C.纯碱、明矶和干冰都是电解质

D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液

6、下列属于氧化还原反应的是（）

A

A.2NaHCO3=NazCOj+lhO+COzf

B.Na2O+H2O=2NaOH

国温

C.Fe2O3-1-3CO2Fe+3cCh

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O

7、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCI4(g)+2Hz(g)^=^Si(s)+4HC1(g)；A〃=+QkJ・mo『(Q>0),某温

度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCL的转化率

B.若反应开始时SiCh为ImoL则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4niin时，若HC1浓度为0.12mol•L'\则Fh反应速率为0.03mol,L_1•min-1

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1通入100mLimOIL-的NaOH溶液恰好反应

8、化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不受反应物的用

量或浓度或反应条件影响的是

A.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B.钠与氧气的反应

C.铁在硫蒸气中燃烧D.铁粉加入硝酸中

9、右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相

A.COKNallCCh溶液)/无色喷泉B.NHKMO含酚酚/红色喷泉

C.H2s(CuSO4溶液)/黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉

10、室温下，下列关于电解质的说法中正确的是

A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7,前者消耗的盐酸多

+2

B.向NaHS溶液中加入适量KOH后：dNa)=c(H2S)+c(HS)+c(S)

C.将amoHJ的醋酸与0.01的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3CO(T),则醋酸的电离常数

K4二卫一(用含a的代数式表示)

。一0。1

c(NH+)

D.向NH4a溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则,T:工的值减小

C(NH3»H2O)

11、下列关于氨气的说法正确的是()

A.氨分子的空间构型为三角形

B.氨分子常温下能被氧化成一氧化氮

C.氨分子是含极性键的极性分子

D.氨水呈碱性，所以氨气是电解质

12、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与NazCh反应，且反应极有规律。如：NazCh+SOz-NazSO』、Na2O2

+SO3^Na2SO4+O2,据此，你认为下列方程式中不正确的是

A.2Na2024-2Mn207->4NaMn04+02t

B.2Na20z4-P2O3—»Na4PiO7

C.2Na2O2+2N2O3->NaNO24-O2f

D.2Na2O2+2NzOs^NaNOj+OzT

13、下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂

的损耗忽略不计）

NaNO3KNO3NaCIKCI

10℃80.521.235.731.0

io(rc17524639.156.6

用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示

以下说法错误的是（）

A.①和②的实验过程中，都需要控制温度

B.①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

C.②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好

14、下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是

A.ILlmol/LCFhCOOH溶液中所含分子总数

B.ImolCh参加化学反应获得的电子数

C.常温常压下，11.2LN?和NO的混合气体所含的原子数

D.28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

15、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂

电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正

极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M-xFexPO4+e-+Li+=LiM-FexPO4,其原理如图所示，下列说

法正确的是（）

A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B.电池总反应为Mi-FexPO4+LiC6,^^LiMi-xFexPO4+6C

C.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li++6c

D.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极

16、已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：

又知A〜E中均含有一种相同元素。下列说法错误的是()

A.物质A一定是单质B.物质C可能是淡黄色固体

C.物质D可能是酸或碱D.物质E可能属于盐类

17、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)4-H2O(g)=CO2(g)+H2(g),

已知在25C时：①C(s)+；O2(g).CO(g)AH4=-lllkJ/mol

②H2(g)+:O2(g)=H2(g)AH2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g尸CO2(g)AH2=-394kJ/mol

下列说法不正确的是()

A.25℃附，CO(g)+H,(g)=CO.(g)+H,(g)AH=-4lkJmor'

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时，每生成ImolCO的同时生成0.5moKh

D.反应②断开2m0IH2和ImoKh中的化学键所吸收的能量比形成4moiO-H键所放出的能量少484kJ

18、用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推断不合理的是()

「b我下电极，|_从(ii)中迅速取出_L-

I侦人「林(山蜕I电Wb・&入("1)也II1

实验

KXOjiS^CuSO潞泣AgNO历液

(il(ii)(而)

现象(D中a、b两极均有气泡产生(ii)中b极上析出红色固体(iii)中b极上析出灰白色固体

A.(i)中，a电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化

B.电解一段时间后，(i)中溶液浓度不一定会升高

C.(ii)中发生的反应为H2+Cu2+=2H++Cul

I).(iii)中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

19、表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、1)四种元素的叙述正确的是()

ABC

D

A.原子半径大小比较为D>C>B>A

B.生成的氢化物分子间均可形成氢键

C.A与C形成的阴离子可能有AC；、AzC；-

D.A、B、C、D的单质常温下均不导电

20、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHCIO3=bO2T+cC12T+dHClO4+cH2O,用湿润的

淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是()

A.由反应可确定：氧化性：HClO4>HCI03

+

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+I2+6H2C>=12H+8Ci+2IO3

C.若氯酸分解所得混合气体，1mol混合气体质量为47.6g,则反应方程式可表示为26HC1O.3

=1502f+8CLT+1OHCIO4+8H2O

D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为2()<f

21、下列反应的离子方程式正确的是()

+

A.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag+NH3H,O=AgOH+NH：

3+2+

B.向Mg(OH)：悬浊液中滴加Fed,溶液：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

C.向Na^O；溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SOF+3SJ+2H2O

2

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO?气体：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H>OH+CO3-

22、在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是

A.镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀

B.电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼

C.将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌

D.原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应

二、非选择题（共84分）

CHO

23、（14分）铃兰醛［］具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁

（CH3）JC

香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化汝品的香

料。其合成路线如图所示:

CH,

CH

（l）B中官能团的名称是

（2）①的反应类型是o

（3）写出反应②的化学方程式：

（4）乌洛托品的结构简式如图所示：

其二氯取代物有种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是

（5）写出满足下列条件的A的同分异构体<.

I.有两个取代基II.取代基在邻位

（6）已知：RCIhCOOH—RCHClCOOHo仿照上述流程，写出以CH3cH2CHO为原料制备聚乳酸

0

II

、H-EO-CH-CiOH:的合成路线（无机试剂自选）。

CH3

24、（12分）合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如图：

己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如:

0-RX矍鲤（JjT^十HX

（1）写出反应类型.反应I反应n。

⑵写出D的分子式o写出G的结构简式。

⑶写出E生成F的化学反应方程式。

（4）E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G,还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式

⑸属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式o

⑹写出高分子化合物N的结构简式_________________（任写一种）。A有2种结构，可通过定量实验来确定其沱确结构,

该定量实验可通过A与（填写物质名称）反应来实现。

25、（12分）乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：

NH2+CH3COOH—NHCOCH3+H2（）

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质熔点沸点溶解度（20C）

乙酰苯胺1143T305,00.46

苯胺一6c184.4,03.4

醋酸166c118C易溶

实验步骤如下:

步骤1：在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105C,小火加热回流1h。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

（1）步骤1中加入锌粉的作用是.

（2）步骤2中控制温度计示数约105C的原因是。

（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是o抽滤装置所包含的仪器除

减压系统外，还有、（填仪器名称）。

（4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是_______■

26、（10分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究N”的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹

持装置未画出）进行实验。请回答下列问题:

（1）仪器a的名称为;仪器b中可选择的试剂为

（2）实验室中，利用装置A,还可制取的无色气体是（填字母）。

A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NHj具有

性，写出相应的化学方程式。

（4）E装置中浓硫酸的作用。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作；°

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的

原子个数比为（用含m、n字母的代数式表示）。

27、（12分）X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如

下表所示：

th・人、一

-r--1J--------------------------------——---------------——--------------------------------

现象X&施产生大ft乞台，泡KA*只像产生少”气沧.总行就无明"童化X」报触后.X袅窗内德产“气泡

（1）1中反应物与生成物总能量的大小E（反应物）E（生成物）（填“或心”），仅仅由I、II中的信息可知，Z可

能是.

⑵若X是铝，在温度不变时向I中分别加入（适量）等物质的量的NaQ、KCkCsCl后，产生无色气泡的速率明显

加快，导致这种变化最可能的原因是°

⑶若X是铝，II中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为:单质Y不可能是一（填字母）。

A铅B石墨C镁D银

（4）若III溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式:变化过程中，参与正极上放电的离子是

28、（14分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu.Fe三种金属元素组成，回答下列问题:

（1）①铜元素位于周期表中____区。Cu"离子的价层轨道表示式为—o

②镒、铁、钻三种元素的逐级电离能如下表:

电离能/KJ/molIiLI3L

Mn717.31509.032484940

Fe762.51561.929575290

Co760.4164832324950

铁元素的第三电离能明显低于铳元素和钻元素，其原因是

③实验室可用赤血盐KlFeGN）』检验Fe"离子，在赤血盐中铁元素的化合价为一,中心离子的配位数为

（2）利用反应：X+C2H^NHsfCuzC+NHCl侏配平）可检验乙焕。

①化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为

②乙快分子中。键与n键数目之比为,碳原子的杂化方式为;NH；空间构型为（用文

字描述）。

（3）①下列三种化合物a.A1CLb.NaClc.AI2O3沸点由高到低依次是_______（填编号），其原因是

___________________________0

②A1单质中原子采取面心立方最密堆积，其晶胞边长为0.405nm,列式表示Al单质的密度______g/cd（不

必计算出结果）。

29、（10分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面方案并进行了实验。将0.200g铁片完全溶解于

过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用00200mobL-'的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO,溶液。

（1）配平以下方程式并标出电子转移的方向与数目。

_H2SO4+_KMnO4+_FeSO4->_MnSO4+_Fe,（SO4）y+_K2SO4+_H:O

（2）滴定到终点时的现象为,铁片中铁元素的质量分数为«

（3）高铮酸钾溶液往往用硫酸酸化而不用盐酸酸化，原因是：o

（4）FC2（SQ）溶液呈酸性，加硫酸后Fe"增加，请结合离子方程式并利用化学平衡移动理论解释：

（5）高铳酸钾在化学品生产中，广泛用作为氧化剂。可以氧化口?。？、Fe*、S,、SO；等多种物质，如

H;O:+KMnO4+H2SO4->MnSO4++K2SO4+H2O,试推测空格上应填物质的化学式为。

（6）上述反应在恒温下进行，该过程中会明显看到先慢后快的反应，原因可能是_____________________。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+,不能确定是否含有K+,A错误；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖，若要证明水解产生的物质，首先要加入NaOH中和催化剂硫酸,

使溶液显碱性，然后再用Cu（OH）2进行检验，B错误；

C.在AgCI和Agl饱和溶液中加入过量AgNOj溶液，产生白色沉淀和黄色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀，

说明溶液中c（C「）较大，以1一）较小，物质的溶解度AgCI>AgL由于二者的化合物构型相同，因此可证明物质的溶度积

常数Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）,C正确；

D.根据实验现象，只能证明溶液中含有12,由于溶液中含有两种氧化性的物质HNO3、二者都可能将I•氧化为I2,

因此不能证明氧化性Fe3+>l2,D错误：

故合理选项是Co

2、C

【解题分析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，

C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NIL。根据图示A能与酸或碱反应，A是四元化合物，不是AHOH”

或AI2O3,则A为弱酸形成的镂盐，而B能与淡黄色固体D反应生成单质E,则B为CO2、D为NazCh、E为。2,而

A是四元化合物，则A为(NH42CO3或NHJKXh,氨气与氧气反应生成NO与水：结合原子序数可知a为H、b为C、

c为N、d为O、e为Na。

【题目详解】

A.c、(1、e简单离子分别为N3,。2-、Na+,三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：

~)>d(O2")>e(Na+),正确，A不选；

B-a、c、d分别是H、N、O元素，元素的非金属性越强，则对应的阴离子还原性越弱八非金属性a(H)Vc(N)Vd(O),

则简单阴离子的还原性：a(H-)>c(N3-)>d(O2'),正确，B不选；

C.c为N、d为O,c>d的氢化物分别是NH3、H2O,常温下氨气为气体，而水为液体，氢化物沸点：c(NH3)<d(H2O),

错误，C选；

D.C为NFh,E是02,C与E的反应是氨气与氧气反应生成NO与水，是工业制硝酸的基础反应，正确，D不选。

答案选C。

3、C

【解题分析】

A.氢氧化钠和氯气、HC1都能发生反应，应用饱和食盐水除杂，A错误；

B.Na2c0.3容易溶于水，因此不能使用该装置制取CO2,应该使用CaCXh与HC1反应制取CO2气体，B错误；

C.碘容易溶于CCL不容易溶于水，用CCL作萃取剂可以将碘水中的碘萃取出来，CCL*与水互不相容，通过分液的

方法可以分离开有机层和水层，C正确：

D.加热蒸发时可促进氯化铁水解，Fe"水解生成Fe(OH)3和HCL盐酸易挥发，为抑制FeCh水解，制备FeCh晶体应

在IIC1的气流中蒸发结晶，D错误；

故合理选项是C。

4、C

【解题分析】

A.甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢，四步反应

同时进行，每种产物的物质的量不确定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的CCI键数目也不相同,

则不确定生成的CC1键的数目，故A错误：

B.NazOz中的阴离子是解父，Na2s中的阴离子是S2-,二者的相对分子质量都是78,所以78gNazCh和Na2s的混合物

中含有的阴离子数目一定是NA,故B错误；

C.依据n=m/M计算物质的量=18g/18g/mol=lmoL氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键，18g冰中含有的

氢键数目为2NA,故C正确；

D.25C时,Ksp(Agl)=1.0xl0'6,则Agl饱和溶液中c(Ag-)为LOulfol/L,没给出溶液的体积，故无法计算银离

子的数目，故D错误。答案选C。

【题目点拨】

本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时注意B选项NazOz中的阴离子是("3Na2s中的阴离子是S2-,二者的相对分

子质量都是78,所以78gNa2(h和Na2s的混合物中含有的阴离子数目一定是N、；C选项依据n=m/M计算物质的量,

氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键。据此解答。

5、B

【解题分析】

A、石油的分储是物理变化而煤的干储是化学变化，选项A错误；

A、漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的，是混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物：碱石灰是氧化钙和氢氧

化钠的混合物，选项B正确；

C、纯碱是碳酸钠属于盐类，是电解质；明矶是硫酸铝钾属于盐，是电解质；干冰是固态的二氧化碳，属于非电解质,

选项C错误：

D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置后分液，选项D错误。

答案选B。

6、C

【解题分析】

凡是有元素化合价变化的反应均为氧化还原反应，A、B、D项中均无化合价变化，所以是非氧化还原反应；C项中

Fe、C元素化合价变化，则该反应为氧化还原反应，故C符合；

答案选C。

7、D

【解题分析】

A.该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCh的转化率减小，A错误；

B.该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ,B错误；

0,12mol<Ll1

C.速率之比等于反应系数之比，V(H2)=-V(HC1)=1X"=0.015mol»Lemin-,C错误；

224min

I).由方程式可知，当反应吸收热量为O.O25QkJ时，生成的HCI的物质的量为笑事写x4=0.1mol,

QkJ.mol

100mLim的NaOH的物质的量为O.lmol,二者物质的量相等，恰好反应，D正确；

故答案为：Do

8、C

【解题分析】A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，产物与二氧化硫有关，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫

过量反应生成亚硫酸氢钠，故A不选；B、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，产物与反应条

件有关，故B不选：C、铁与硫反应生成硫化亚铁，产物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响，故C选；D、铁

粉与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物与硝酸浓度有关，故D不选；故选C。

9、A

【解题分析】

A.NaHCOa与CO?不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选A：

B.NH3易溶于水，形成NH3・H2O,NHTH2O=NH4+OH,溶液呈碱性，能形成红色喷泉，故不选B；

C.H2S+C11SO4=H2sOq+CuSj,CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉，故不选C；

D.HCl+AgNCh=HNCh+AgClJ,AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，放不选D。

答案选A。

10、B

【解题分析】

A、中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7,后者消耗的盐酸多，故A错误；

B、根据物料守恒，钠与硫元素的原子个数比为1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S>),故B正确；

C、将amol・L」的醋酸与0.01的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO\溶液恰好呈中性，

醋酸的电离常数Ka='一，故C错误；

6/-0.01

D、向NHQ溶液中加入少量等浓度的稀蛙酸，c(OH)减小，Kh=———口一/值不变，所以则,、

c(NHyH2O)c(N”3H2。)

的值增大，故D错误。

11、C

【解题分析】

A.NH.3中N原子的价层电子对数=3+2（5-3X1）=4,属于sp，型杂化，空间构型为三角锥形，选项A错误；

B.氨氮化法是将氨和空气的混合气通过灼热的钳铐合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。此时

温度很高，选项B错误；

C.NM中有N、H元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，选项C正确；

D.氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，选项D错误；

答案选C。

12、C

【解题分析】

NazCh可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和02,NazOz具有强氧化性，与所含元素不是最高价

态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成02。据此分析。

【题目详解】

A.MnzO?是最高价态的钱的氧化物，NaMnO4中的铳为+7价，符合上述规律，A正确；

B.P2O3不是最高正价，生成Na4P2。7,符合上述规律，B正确；

C.N2O3不是最高价态的氮的氧化物，不符合上述规律，C错误；

D.N2O5是最高价态的氮的氧化物，因此过氧化钠与五氧化二氮反应生成硝酸钠和氧气，D正确；

答案选C。

【题目点拨】

NazOz具有氧化性、还原性，所以与强氧化剂反应体现还原性，与还原剂反应体现氧化性，同时也既可以作氧化剂，

也作还原刊，再依据得失电子守恒判断书写是否正确。

13、C

【解题分析】

由分离流程可知，因硝酸钠和氯化钾不同温度下溶解度不同，在①的实验过程中，将硝酸钠和氯化钾加水溶解，蒸发

浓缩，有Na。析出，趁热过滤分离出氯化钠，将滤液冷却可使硝酸钾析出，以此来解答。

【题目详解】

A.①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，故A正确；

B.①实验分离出Na。，操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，故B正确；

C.②实验操作为冷却结晶，故C错误；

D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，故D正确；

答案选C。

14、A

【解题分析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmol/LCIhCOOH溶液中所含分子总数大于NA,故A正确；

B.ImolCh发生氧化还原反应，若是自身发生歧化反应，获得电子ImoL也可以只做氧化剂得到电子2m。1,故B错

误：

C.标准状况11.2L混合气体物质的量为0.5mol,常温常压下，1L2LN2和N。的混合气体所含的原子数小于NA,故C

错误：

D.28g铁物质的量为0.5moL在反应中作还原剂时，与强氧化剂生成铁盐，与弱氧化剂反应生成亚铁盐；失去电子的

数目可以是ImoL也可以是1.5mol,故D错误；

故答案为：Ao

【题目点拨】

考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还

要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是

否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，反应的限度达不到100%;其它如微粒的结构、反应原理等，

总之要认真审题，切忌凭感觉答题。

15、C

【解题分析】

A.放电时，电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极，则电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，A错误：

B.根据电池结构可知，该电池的总反应方程式为：Mi-xFexPO4+LiC6LiMi-xFexPO4+6C,B错误；

C.放电时，石墨电极为负极，负极反应式为LiC6・e-=Li++6C,C正确；

D.放电时，Li+移向磷酸铁锂电极，充电时Li+移向石墨电极，D错误；

故合理选项是Co

16、A

【解题分析】

若A为NM,则B、C、D、E可能分别为NO、NOz、HNO3、硝酸盐；若A为碳或免，则B、C、D、E可能分别为

CO、CO2、H2cO3、碳酸盐；若A为Na,则B、C、D、E可能分别为NazO、Na2O2sNaOH、钠盐；若A为硫化氢

或硫，则B、C、D、E可能分别为S(h、SOh112so4、硫酸盐，据此分析解答。

【题目详解】

若A为NM,则B、C、D、E可能分别为NO、NCh、HNO3、硝酸盐；若A为碳或免，则B、C、D、E可能分别为

CO、CO2,H2cO3、碳酸盐；若A为Na,则B、C、D、E可能分别为NazO、Na2O2sNaOH、钠盐；若A为硫化氢

或硫，则B、C、D、E可能分别为SO2、SO3、H2SO4、硫酸盐。

A.由上述分析可知，A可能为单质Na、S等，也可能为化合物NH3、H2s等，故A错误；

B.若A为Na时，C可为过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故B正确；

C.由上述分析可知，D可能为酸，也可能为碱，故C正确：

D.由上述分析可知，E可能属于盐类，故D正确；

故选A。

17、B

【解题分析】

A.在25c时：®C(s)+1o2(g)CO(g)AH4=-lllkJ/mol；②Hz(g)+；021g尸HMg)

AH2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol,结合盖斯定律可知③•①-②得到

CO(g)+HzO(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,故A正确；

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，温度不变，则平衡常数K不变，故B错误；

C.平衡时不同物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则①达到平衡时，每生成ImolCO的同时生成

0.5molO2,故C正确；

D.反应②为放热反应，培变等于断裂化学链吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，则反应②断

开2molH-H和lmolO=O中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ,故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

反应热=反应物键能总和•生成物键能总和。

18、D

【解题分析】

A.阴极b极反应：2H++2e-=H2f产生氢气发生了化学过程，氢气又被吸附在多孔石墨电极中发生了物理变化，故A正

确；

B.⑴为电解池，a、b两极均产生气泡即相当于电解水，如果原溶液是饱和溶液则电解一段时间后c(NaN(h)不变，如

果原溶液是不饱和溶液，则电解一段时间后c(NaNCh)增大，故B正确；

C.取出b放到(ii)中即硫酸铜溶液中析出红色固体，说明b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中将铜置换出来，反应为:

2++

CU+H2=CU+2H,故C正确；

D.(ii)中取出b,则b表面已经有析出的铜，所以放到(iii)中析出白色固体即Ag,可能是铜置换的、也可能是b产生

的氢气吸附在多孔石墨电极中置换，则可能发生反应为：2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+,故D错误；

故答案为Do

19、C

【解题分析】

对表中元素，我们宜从右往左推断。C为第二周期WA族，其为氧，从而得出A、B、C、D分别为C、N、0、Sio

【题目详解】

A.电子层数越多，半径越大；同周期元素，最外层电子数越多，半径越小，从而得出原子半径大小关系为Si>C>N>O,

A错误；

B.生成的氢化物中，只有水分子和氨分子间可形成氢键，B错误：

C.A与C形成的阴离子可能有CO：、CzO；-,C正确；

D.C的单质石墨能导电，Si是半导体材料，常温下也能导电，N、。的单质在常温下不导电，D错误。

故选C。

20、D

【解题分析】

A.aIIClOj=b(hT+cCl2廿dHClCh+eHzO反应中，HCICh是氧化剂，HC1O4>是氧化产物，所以氧化性：HC1OJ>

HCIO4,故A错误；

+

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为L被CL继续氧化生成一:5Cl2+l2+6H2O=12H+10Cr+2IO3-,故B错误；

??(O,)x32g/mol+/7(Cl,)x71g/mol,

C.由生成的C12和。2的混合气体平均分子量为47.6g/moL则---二J---=47.6g/mol,可

w(O2)+w(Cl2)

得〃(Ch)：11(O2)=2：3,由电子守恒得化学反应方程式为8HClO3=3O2f+2a2T+4HC1O4+2H2O,故C错误；

D.若化学计量数a=8,b=3,由C可知，化学反应方程式为8HCKh=3O2T+2C】2T+4HCKh+ZIbO,电子转移数为20―

故D正确；答案选D。

【题目点拨】

本题考查氧化还原反应规律和计算，注意把握氧化还原反应中的强弱规律，易错点为C,注意得失电子守恒在氧化还

原反应中的应用。

21、B

【解题分析】

+

A.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag+2NHyH2O=[Ag(NH3)2r+2H2O,

A错误；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCh溶液，会发生沉淀转化，形成

Fe(OH)3沉淀，离子反应为3Mg(OH)2+2F*=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正确；

C.向Na2s溶液中加入足量稀硫酸，发生反应生成Na2s0八单质S、SO2、H2O,离子方程式为：

2

S2O3+2ir=S|+SO2T+H2O,C错误；

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3,D错误；

故合理选项是Bo

22、D

【解题分析】

A.镀锌铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，故A错误：

B.电解池中电解质溶液中的阳离子在阴极放电，与阴极电极材料活泼与否无关，故B错误:

C.要在铁表面镀锌，将铁器与电源负极相连，故C错误；

D.原电池的负极失电子发生氧化反应，电解池的阳极发生氧化反应，故D正确：

故选：Do

二、非选择题(共84分)

C(CH)3

3C(CH3)3

23、醛基、碳碳双键取代反应+HCHO+HC1—>MUO3

CH2C1

N

D»aOH溶液，加热一定条件

CILCHCICOOHYHCH()HC()()H

3肉酸化

o

I

H-EO—CH—ciOH

I

CH3

【解题分析】

苯与叔丁醇发生取代反应生成A,根据A与甲醛反应的产物结构简式可判断A的结构简式。根据最终产物的结构简式

可知反应④是羟醛缩合然后消去羟基引入碳碳双键，B发生加成反应得到最终产物，据此解答。

【题目详解】

(1)由反应⑤的条件“氢化”和生成B的物质的特点可知B是ifYY,故B中官能团的名称是醒