第二学期高二化学期中测试试题精编

1、.第二学期高二化学期中测试试题精编化学是一门以实验为根底的自然科学。小编准备了第二学期高二化学期中测试试题，希望你喜欢。一、选择题每题只有一个正确选项，共52=10分1.以下物质属于弱电解质的是 A. NH3B.CH3COOH C.BaSO4D.CH3COONH42.以下溶液肯定是酸性的是： A. 含 H+的溶液B.某酸式盐的饱和溶液C. pH7 的溶液D.离子浓度OH-H+的溶液3.把0.05 mo1Na0H 固体分别参加以下 100ml 液体中，溶液导电才能变化不大的是 A. 0.5 mol/L 氢氟酸 B.0.5mol/L 盐酸C. 0.5mol/ L 醋酸 D.自来水4.以下反响中 H

2、NO3 即表现氧化性又表现酸性的是 A. H2S 和HNO3B.Fe2O3和 HNO3C.Cu和HNO3D.AlOH3和HNO35.以下混合物可用加热的方法别离的是 A.碘和氯化铵 B.硝酸钾和二氧化锰C.硫酸钾和氯酸钾D.氯化铵和氯化钡二、选择题每题只有一个正确选项，共153=45分6.在 N2+ 3H2 2NH3的反响中，经过 t 秒钟后， NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反响速率VH2=0.45mol/LS ，那么 t 值为： A.1 秒 B.1.5 秒C. 2 秒 D. 2.5 秒7.向0.lmol/L 氨水中逐渐参加一定量的水，始终保持增大趋势的是 A.NH3H2OB

3、.OH-浓度C.H+的浓度D.NH4+的浓度8.亚硝酸HNO2的以下性质中，、可以证明它是弱电解质的是 A.0.lmolL-1的亚硝酸溶液的 PH 约为 2B. 100mL lmolL-1 的亚硝酸溶液恰好与 l00mL lmolL-1的 NaOH 溶液完全反响C.用亚硝酸溶液作导电性试验，灯泡很暗D. HNO2溶液与 NaCl 溶液不能发生反响9.化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn 溶液 H+溶液+In-溶液红色 黄色浓度为0.O2mol/L的以下各溶液： l盐酸， 2石灰水 3 NaCl溶液4 NaHSO4溶液 5氨水 6 NaHCO3 其中能使指示剂显

4、红色的是 A. 1 4 5B. 2 5 6C. 1 4 D. 2 3 610.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电才能变化如右图所示，以下说法正确的选项是 A. a 、 b 、 c 三点溶液的 pH : cB.用潮湿的 pH 试纸测量 c处溶液的 pH ，测量结果偏小C.用潮湿的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH ，测量结果偏小D. a 、 b 、 c 三点溶液用 lmol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： c11.3.2g Cu 与过量的 8mol/L 30mLHNO3反响，硝酸的复原产物为 N02和NO, 反响完毕后测得溶液中 n H+为 amol，那么溶

5、液中所含 nN03-为 A. amol B. 0.1+a molC.0.05+a mol D.0.2+a mol12.鉴别 NO2和 Br2蒸气，以下实验不可以的是 A.溶于水 B.通入 CCl4C.通入 AgNO3溶液中D.用潮湿的淀粉 KI 试纸13.己知以下事实： 硝酸的酸性比磷酸的酸性强： 硝酸是强氧化性酸，磷酸是非氧化酸; 一定条件下，氮气与氢气能直接化合，而磷与氢气很难直接化合; 氨气比磷化氢稳定; 氮气的稳定性比白磷强。其中能说明氮元素的非金属性比磷元素强的是 A. B. C.只有D. 14.在密闭容器中进展如下反响： X2g + Y2g 2Zg， X2、Y2、Z的起始浓度分别为

6、 0.1mol/L, 0.3 mo1/L, 0.2mo1/L ，在一定的条件下，当反响到达平衡时，各物质的浓度有可能是 A. Z 为 0.2 mol / L B. Y2为 0.5 mol/LC. X2为 0.2 mol / L D. Z 为 0.4 mol/L15.以下离子方程式正确的选项是 A.氨水与稀 H2SO4: NH3H2O+H+ = NH4+ + H2OB.硫酸铵溶液中滴加 BaOH2溶液： Ba2+ + SO42-=BaSO4C.硫化氢电离： H2S 2H+S2-D.稀硝酸中参加过量的铁粉： Fe+4H+NO3- =Fe3+3N0+2H2O16.以下各组离子在溶液中能大量共存的是

7、A. Ca2+、HCO3-、Cl-、 K+ B.A13+、AlO2-、HCO3-、 Na+C. Cu2+、NH4+、SO42-、S2-D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-17.反响NO+O2 +NO2+ H2OHN03未配平是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有 1/2 被 NO 复原时，此反响各物质化学计量数之比为 A. 4:9:14:28 B.2:3:6:4:8C. 8:9:12:10:20D. 任意比均可18.在常温下，将 PH = 11 的某一元碱 BOH 溶液和PH=3 的某一元酸 HA 溶液等体积混合后，以下说法不正确的选项是 A.假设所得溶液呈中性，那么生成的盐可能为NaC

8、l;B.假设所得溶液呈碱性，那么可能是生成CH3COONa;C.假设所得溶液中A+=B-，那么反响后溶液一定呈中性;D.假设所得溶液的 PH=5 ，那么可能是强碱与浓的弱酸溶液反响;19.密闭容器中进展以下反响： Mg+N g Rg+2L 此反响符合下面图像，以下表达是正确的选项是 A. 正反响吸热，L 是气体B.正反响吸热，L是固体C. 正反响放热，L是气体D.正反响放热，L是固体或液体20.一定量的铜与一定量的浓硝酸完全反响，产生 NO、NO2两种气体，反响中被复原 HNO3占参加反响 HNO3总量的 1/3，那么复原产物中 NO、NO2的物质的量之比为 A. 1:1B. 1:2 C.2:

9、3D.2:1第二卷共三个大题，计 6 个小题，共 45 分三、填空题15分21.4分一样温度下的三种溶液： 硫酸 醋酸 盐酸。a当物质的量浓度相等时，三种溶液的 pH 由大到小的顺序是用序号表示b取 pH 都等于3的 、 三种溶液各 100mL, pH=4时，加水量的关系是用序号表示 。22.6分氯水中有如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO. 常温下在一容积为 50 mL的针筒如下图，活塞可自由挪动，针筒上刻有刻度里吸入40mL Cl2和10 mL H20.针筒中可能观察到的现象是 。假设将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是 。用化学平衡的观点解释现象2。23.配平以

10、下氧化复原方程式2分 HNO3+ CuS CuSO4+ NO+ H203分 FeSO4+ HIO3+ Fe2SO43+ I2+ H2O24.4分某混合气体中可能含有 NO、NO2、NH3、HCl、Cl2、N2、O2中的两种或多种，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小;当剩余的气体与空气接触，立即变为红棕色，那么在原混合气体中，一定不存在的气体是 , 一定存在的气体是 .四.实验题25.12 分以下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反响的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：l当向甲装置中滴入硝酸时，观察到的实验现象： ;写出甲装置中反响的离子方程式：2和甲装置相比，乙装置的优点是

11、：3为了进一步验证NO2和水的反响，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹 , 再翻开弹簧夹 ，才能使 NO2气体充满试管。4当气体充满 试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入 试管应如何操作： 。5当 试管中的 NO2和水充分反响，所得溶液物质的量浓度的最大值是 。不考虑 NO2与 N2O4的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为 Vm L/mol 五、计算题：26.6分如下图，向 A 中充入 lmol X和lmo1 Y，向 B 中充入 2 mo1 X 和 2molY, 起始时 VA=VB=aL。在一样温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生以下反响： X+Y 2Z+W：正反响为放热反响，四种物质均为气体。到达平衡时。 VA=1.2aL，试答复：l A 中的 X 的转化率 aA= ;2A、B中X的转化率aA aB填、=、27.8分铜与某一浓度的硝酸反