河北正定高一下学期化学期末测试题答案

1、.河北正定高一下学期化学期末测试题答案为了帮助考生们理解更多高中信息，查字典化学网分享了高一下学期化学期末测试题答案，供您参考!高一下学期化学期末测试题答案可能用到的相对原子量 H 1 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 Ni 59一、单项选择题每题只有一个正确选项，每题2分，共40分1.宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，以下各项表达中属于伪科学的是 A.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量B.凡含有食品添加剂的食物对人体安康均有害，不可食用C.与豆科植物共生的根瘤菌可以将空气中游离态的氮转变为含氮的化合物D.在高温、高压和催化剂条件下，将石墨转变为金刚石2

2、.以下关于化学用语的表示正确的选项是 A.过氧化钠的电子式： B.质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 BrC.硫离子的构造示意图： D.HClO的构造式：HClO3.以下离子方程式错误的选项是 A.向BaOH2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH-+2H+ SO42 - =BaSO4+2H2OB.Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH一=Cl+ClO+H2OC.AlCl3溶液中参加过量稀氨水:Al3+4NH3H2O=AlO 2+4NH+4+2H2OD.铅酸蓄电池充电时的正极反响：PbSO4+ 2H2O-2e- = PbO2+4H+SO42 -4.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电

3、子数与核外电子总数之比为717;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反响为黄色。以下判断正确的选项是 A.金属性：Y B.氢化物的沸点：XWC.离子的复原性：X D.离子半径：ZX5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有一样的电子层构造，W与Y同主族。以下说法正确的选项是 A.原子半径大小顺序：rWrYrXB.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型一样C.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强6.：Cs+O2g=CO2

4、g H1 CO2g+Cs=2COg H22COg+O2g=2CO2g H3 4Fes+3O2g=2Fe2O3s H43 COg+Fe2O3s=3CO2g+2Fes H5以下关于上述反响焓变的判断正确的选项是 A.H10，H3 B.H20，H40C.H1=H2+H3 D.H3=H4+H57.热化学方程式：SO2g+ 12O2g SO3g H = 98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反响，最终放出的热量为 A. 196.64kJ B. 196.64kJ/mol C. 196.64kJ D. 196.64kJ8.Cs+H2Og=COg+H2g H=akJmol-12C

5、s+O2g=2COg H=-220kJmol-1H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJmol-1,那么a为 A.-332 B.-118 C.+350 D.+1309.在2A+B 3C+4D反响中，下面表示的化学反响速率最快的是 A.vA = 0.5mol/Lmin B.vB = 0.05mol/LsC.vC = 0.9mol/Lmin D.vD = 1.0mol/Lmin10.下面是四位同学在学习化学反响的速率和化学平衡一章后，联络工业消费实际所发表的观点，你认为不正确的选项是 A. 使用冰箱保存食物，是利用了化学反响速率理论B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出

6、产品C. 使用催化剂，可加快反响速率，目的是进步消费效率D. 化学反响速率理论是研究怎样进步原料转化率11. 一定温度下，在2L的密闭容器中发生反响：Ag+2Bg xCg H0，B、C物质的物质的量随时间变化的关系如图。以下说法不正确的选项是 A. x=2B. 反响开场2min内，vC=0.1molL-1min-1C. 2min后，降低温度平衡向右挪动D. 当容器内混合气体压强不再改变时，体系到达化学平衡状态12. 在一个绝热的密闭容器中，发生反响：Xg+3Yg 2Zg H0。进展相关操作且到达平衡后忽略体积改变所做的功，以下表达错误的选项是 A. 等压时，通入惰性气体，Z的物质的量不变B.

7、等压时，通入Z气体，容器内温度改变C. 等容时，通入惰性气体，反响速率不变D. 等容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大13. 工业上制硫酸的第二步反响： H0，反响到达平衡后，改变某一个条件，以下示意图曲线中正确的选项是 A. B. C. D. 14.反响：CO+H2O CO2+H2，在定温度下，容器中参加CO和H2Og各lmol，到达平衡时生成0.7mol的CO2，假设其他条件不变，再加4molH2Og，再到达平衡时可能生成CO2为 A.0.6mol B.0.95mol C.1mol D.1.5mol15.：2CH3OHg CH3OCH3g + H2Og H=-25 kJ/mol 某温度下

8、的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中参加CH3OH，反响到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/molL-10.81.241.24以下说法正确的选项是 A. 平衡时，cCH3OCH3=1.6 mol/L B.平衡后升高温度，平衡常数400C. 平衡时，反响混合物的总能量减少20 kJD. 平衡时，再参加与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大16.根据以下事实：1X+Y2+ = X2+Y;2Z+2H2O = ZOH2+H2 3Z2+氧化性比X2+弱;4由Y、W电极组成的原电池，电极反响为：W2+2e- = W，Y-2e-=Y2+，

9、可知X、Y、Z、W的复原性由强到弱的顺序是 A、XY B、ZX C、ZY D、ZXW17.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的构造示意图如图，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反响化学方程式为：LiCoO2 = Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的选项是 A.放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区B.放电时，负极反响xLi-xe-= xLi+C.充电时，有电能转化为化学能D.充电时，负极C上锂元素被氧化18.工业上常将铬镀在其他金属外表，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在以下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中

10、铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，那么以下表达正确的选项是 A. 图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B. 图2装置中Cu电极上发生的电极反响式为：Cu-2e-=Cu2+C. 由实验现象可知：金属活动性CuCrD. 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极19.如以下图，有关铁钉腐蚀除外，电解质溶液为食盐水说法不正确的选项是 A. 发生析氢腐蚀B. 是牺牲阳极的阴极保护法C. 假设将的Cu极换成不溶性电极，那么是外加电流的阴极保护法D. 腐蚀快到慢的顺序为20. 某学生设计了一个黑笔写红字的兴趣实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔

11、在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此以下表达正确的选项是 A.铅笔芯作阳极，发生氧化反响B.a为电源的正极C.铅笔尖附近有少量的氯气产生D.红字是H+放电， cOH-增大造成二、不定项选择题每题有1-2个正确选项，每题3分，共15分21.NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 A.氢氧燃料电池正极消耗22.4L标准状况气体时，电路中通过的电子数目为2NAB.2 L0.5 mol L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD. 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反响中，生成28 gN2时，转移的电子数目为3.75NA22.以下说法正确

12、的选项是 A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og H=-890.3kJmol-1B.常温下反响Cs+CO2g=2COg不能自发进展是由于该反响H0C.中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料假设用铜代替，那么测量出的中和热数值偏小D.2NaOHaq+H2SO4aq = Na2SO4aq+2H2Ol H=-114.6 kJ/mol，那么该反响的中和热为114.6 kJ/mol23.按图示装置进展实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，假设A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g

13、,溶液质量增0.03g，那么合金中Cu、Zn原子个数比为 A、4：1 B、3：1 C、2：1 D、任意比24.某反响2A+B 2C，其中A、B、C均为气体。如下图中的曲线是该反响在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y表示B的转化率，图中有a、b、c三点如以下图所示。那么以下描绘正确的选项是 A.该反响是放热反响B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C.T1温度下假设由a点到达平衡，可采取增大压强的方法D.c点v正v逆25.如右图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2 mol X、2 mol Y，起始时，VA=a L，VB=0.8a L连通管的体积忽略不计，在一样温度

14、和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反响：3Xg+3Yg 2Zg+2Wg，到达平衡时，VB=0.6a L。以下说法错误的选项是 A.B中X的转化率为75%B.A中X的转化率比B中的低C.平衡时A中混合气体密度比B小D.翻开K，一段时间后反响再次到达平衡，那么B的体积为1.2a L非选择题共45分2612分、A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图所示，只有E元素的单质能与水反响生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分

15、子同时含有三种元素;W为A、B两元素组成的10电子分子，溶于水显碱性;甲、乙为非金属单质;X分子含有10个电子，常温下为无色液体。它们之间的转化关系如图所示。BDE图请答复以下问题：1 Z的化学式为_2乙的电子式为_。3惰性电极电解NaE溶液的离子方程式为_。4W与甲反响方程式为_。5将一定量的A2、B2的混合气体放入1 L密闭容器中，在500 、2107 Pa下到达平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol，其中A2为0.3 mol，B2为0.1 mol。那么该条件下A2的平衡转化率为_，该温度下的平衡常数为_结果保存3位有效数字。279分、氮元素的氢化物和氧化物在工业消费和国防建立中

16、都有广泛应用，答复以下问题：1氮元素原子的L层电子数为_;2 NH3与NaClO反响可得到肼N2H4，该反响的化学方程式为3肼N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反响生成N2和水蒸气。：N2g+2O2g=N2O4l H1=-19.5 kJmol-1N2H4l+O2g=N2g+2H2Og H2=-534.2 kJmol-1写出肼和N2O4反响的热化学方程式_。4H2Ol=H2Og H3=+44 kJmol-1，那么表示肼燃烧热的热化学方程式为_。5肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反响式为_。288分、镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。

17、羰基法提纯粗镍涉及的两步反响依次为：.NiS+4COg NiCO4g+Q.NiCO4g NiS+4COg完成以下填空：1在温度不变的情况下，要进步反响中NiCO4的产率，可采取的措施有_、_。2在一定条件下的2L密闭容器中制备NiCO4，粗镍纯度98.5%,所含杂质不与CO反响剩余质量和反响时间的关系如右图所示。NiCO4在010min的平均反响速率为_。3假设反响到达平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新到达平衡时，以下说法正确的选项是_。a.平衡常数K增大 b.CO的浓度减小 c.Ni的质量减小 d.v逆NiCO4增大2916分、化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，进步探究与创新才

18、能，提升科学素养。1在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进展相关实验。以下搜集Cl2的正确装置是 。氯水和SO2均具有漂白性，但两者同时使用漂白性却降低，用化学方程式解释原因_。设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_。2能量之间可以互相转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4aq，FeSO4aq，CuSO4aq;铜片，铁片，锌片和导线。完成原电池的装置示意图见以下图甲，并作相应标注。甲要求：在同一烧杯中，电极与溶液含一样的金属元素。铜片为电极之一，CuSO4aq为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。甲乙两种原电池中可更有效地将化