晶体结构测试题含答案

1、晶体结构与性质单元测试出题人：陈冰测试时间：120分钟可能用到的原子量： H: 10; 12 N: 14 O: 16 Na： 23第I卷（选择题共60分）、选择题（本题包括 15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个 选项符合题意。）卜列化学式能真实表示物质分子组成的是1.A . NaOHB. SO32 .下列晶体中不属于原子晶体的是A .干冰B.金刚砂3 .支持固态氨是分子晶体的事实是A .氮原子不能形成阳离子0.常温下，氨是气态物质4 .下列分子晶体：HCl HBr HICO0. CsClD. SiO2C.金刚石D.水晶B.镂离子不能单独存在D.氨极易溶于水N2H2熔沸点由高到低的顺序

2、是A.B.0.D,5 .下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A . SO2与 SiO2B. OO2与 H2O0. NaOl 与 HOlD. 00l4与 KOl6 .固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是A.冰B,晶体硅0.澳D.二氧化硅7 .当SO3晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是A.分子内化学键B.核外电子总数0.分子构型D.分子间作用力8 .已知03N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合， 下列关于03N4晶体的说法正确的是A . 03N4晶体是分子晶体B. 03N4晶体中，0-N键的键长比金刚石中的 0-0键的键长要长0. 03N4晶体中每个0原子连

3、接4个N原子，而每个N原子连接3个0原子D. 03N4晶体中微粒间通过离子键结合9 .下列各项所述的数字不是 6的是A .在Na0l晶体中，与一个 Na+最近的且距离相等的 0l-的个数B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数0.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D.在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数10 .六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是A. SF6易燃烧生成二氧化硫B. SF6中各原子均达到 8电子稳定结构C.高温条件下，SF6微弱水解生成 H2SO4和HFD

4、. SF6是极性分子11 .根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是晶体NaClMgCl 2AlCl 3SiCl4单质R熔点810C710C180C-70 C2300 C沸点1465 C1418C177.8 C57 C2500 CA. SiCl4是分子晶体B. MgCl2中键的强度比 NaCl中键的强度小C.单质R是原子晶体D. A1C13为离子晶体12 .在x mol石英晶体中，含有 Si-O键数是A . x molB . 2x mol C. 3 x mol D. 4x mol13 .石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的

5、俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A . 10 个B. 18 个C. 24 个D. 14 个14 .某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如上右图所示（其中底面两棱心上的B原子未能画出）,晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为A . 1:3:1B, 2:3:1C. 2:2:1D, 1:3:315 .已知NaCl的摩尔质量为58. 5 g mol-1,食盐晶体的密度为p g 输！若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm,那么阿伏加德罗常数的值可表示为A. 117a3B.Na，C.234D.58.52?16 .碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si

6、原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石晶体硅碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A.B.C.D.17 .下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是B. CI4>CBr4>CCl4>CH4D.金刚石 >生铁>纯铁钠A .金刚石，晶体硅，碳化硅C. MgO>H 2O>N2>O218.在40GPa高压下，用激光器加热到1800 K时，人们成功制得了原子晶体 CO2,下列推断正确的是A .原子晶体干冰有较低的熔、沸点，有较小的硬度B.原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂C.原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料D.每摩原子晶体干冰中含 2mol C -O键19.最近科

7、学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为060,下列说法正确的是A . C60是一种新型的化合物B. C60和石墨都是碳的同素异形体0. C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体D. 060的摩尔质量为 72020 .分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中A.分子间作用力无一定方向性B.占据晶格结点的微粒是原子0.化学键是共价键D.三者都是第II卷(非选择题共60分)二、填空题21 . (1)二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有 个氧原子，每个氧原子周围有个硅原子，硅氧原子个数比为 。)(2)石墨晶体结构如图所示，每一层由无数个正六边形

8、构成。平均每个正六边形所占有的碳原子数目为 、(平均每个正六边形所占有的共价键数目为 。一/一【答案】(1)4; 2; 1 ： 2 (2)2、3'_/'22 .有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A.水晶 B.冰醋酸 C.白磷 D.固态僦 E.氯化俊 F.铝 G.金刚石 (1)属于原子晶体的化合物是 ,直接由单原子构成的高熔点的晶体是 直接由原子构成的分子晶体是 。(2)由极性分子构成的晶体是 ,含有共价键的离子晶体是 ,属于分子 晶体的单质是.(3)在一定条件下能导电而不发生化学反应的是 ,分子内存在化学键，但受热 熔化时，化学键不发生变化的是 ,受热熔化，需克服共价键的是

9、。【答案】(1)A, G, D (2)B, E, 0、D (3)F, B、0, A、G23 .有A、B、0、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4,其中R的质量分数为75%,该元素核内有 6个中子，能与 B形成AB 2型化合物，B在它的氢化物中含量为 88.9%,核内质子数和中子数相等，0、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，0的氧化物为两性氧化物。(1) A元素的一种无色透明的单质，名称叫 ,其晶体类型是 。(2) B的氢化物的电子式为 ,属 分子。(极性或非极性)(3) A和B形成化合物的分子空间构型为 ,属 分子，其晶体类型是,俗名。(4) 0元素位于周期表中第

10、 周期 族，A、0、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由弓II到弱的顺序排列(用分子式表示)c(5) 0和D的化合物溶于水后滴入过量KOH ,现象是,离子方程式 。【答案】(1)金刚石；原子晶体(2)略，极性 (3)直线型分子；非极性；分子晶体；干冰 (4)3; mA; HClQ4>H2CQ3>H3AlQ3(5)先有白色沉淀，滴入过量KOH时白色沉淀消失。 Al3+3QH-=Al(QH) 3, Al(QH) 3+QH-=AlQ 2 +2H 2Q24 .已知氯化铝的熔点为 190c (2.02 105Pa),但它在180c和常压下即开始升华。(1)氯化铝是 晶体(填离子”或分子”)

11、。(2)在500 C, 1.01 M05Pa时，氯化铝的蒸气密度(换算成标准状况)为 11.92g L 1, 且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的分子式为 。(3)请设计一个更可靠的实验，来证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验【答案】(1)分子(2) Al2Cl6 (3)在加压条件下加热至熔融，测其导电性，若导电，则是 离子晶体，若不导电，则为分子晶体。25 .氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 c反应获得。(1)氮化硅晶体属于 晶体。(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且 N原子和N原子，Si原子和Si原子不

12、直接相连，同时每个原子都满足 8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式 (3)现用SiCl4和氮气在H2气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为。【答案】(1)原子 (2)Si3N4(3)3SiCl4+2N2+6H2 = Si3N4+12HCl5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原26 .金晶体是面心立方体，立方体的每个面 子半径为1.44 M0-10 m,求(1)金晶体中最小的一个立方体含有(2)金的密度为 g cm-3o【答案】(1)4(2)19.36 g cm-3三、计算题27 . 1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。根据图示晶胞结构(已知该化合物中各元3223素的化合价为Y, Ba, Cu和Cu)(1)推算晶体中Y, Cu, Ba和Q原子个数比，确定其化学式(2)计算其中Cu原子的平均化合价(3)计算化合物中这两种价态 Cu原子个数比【答案】(1)YBa2Cu3Q7(2)7/3(3)C