酸的性质的学案

1、第七单元第一节酸及其性质使用时间： 班级： 姓名： 【学习目标】1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。3、掌握复分解反应及盐的概念。【学习过程】温故知新： CO2通入紫色的石蕊试液中，有什么现象？为什么有这种现象？一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质：【盐酸：氯化氢（HCl）的水（H2O）溶液。】颜色气味状态溶质的质量分数打开瓶塞时的现象其它浓盐酸浓硫酸注： 纯净的氯化氢（HCl）是一种有刺激性气味，极易溶于水的气体。浓盐酸因溶质氯化氢（HCl）的浓度较高，而具有挥发性。挥发出氯化氢气体而有刺激性的气味。同时，挥发出来的氯化氢气体跟

2、空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾。故密封保存。二、浓硫酸（H2SO4）的特性：（一）吸水性1、因易吸收空气中的水蒸气，而需密封保存。2、通常用作一些气体的干燥剂。(二)脱水性（三）稀释时，放出大量的热。注：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。扩展应用：1、如何区分利用简单的方法区分浓盐酸和浓硫酸?把浓盐酸、浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间，将会发生什么变化？（填“增大”“减少”或“不变”） 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 三、酸的化学性质（以稀盐酸HCl为例）现象化学方程式酸碱指示剂紫色石蕊无

3、色酚酞某些金属某些金属氧化物某些盐复分解反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2酸的通性：稀盐酸 稀硫酸 紫色石蕊试液 某些活泼金属 某些金属氧化物 某些盐 稀盐酸和稀硫酸的区别：练习、1、稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。 2、下列说法错误的是（ ）A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大B、浓盐酸在空气中会冒白烟C、浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热3、下列说法不正确的是（ ）A、浓硫酸敞口放置一段时间

4、后，溶液的质量变大、溶质的质量分数减小B、浓硫酸具有吸水性可作干燥剂C、稀释浓硫酸时要把水倒入浓硫酸中D、浓硫酸具有脱水性2、含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是（ ）A、Na+、H+、SO4 2- B、Ca2+、OH-、NO3-C、H+、SO42-、Cl- D、K+、CO32-、NO3 4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里都含有 。 A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、酸根离子 1、由Na、Ca2、OH、Cl、SO42五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（ ）A. 二种 B. 三种 C. 四种 D. 五种5、下列关于盐酸的描述，错误的是（ ）A、人体胃液中含有盐

5、酸，可帮助消化B、盐酸能使石蕊溶液变蓝C、打开装有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口处有白雾出现D、浓盐酸口放置一段时间后，溶液的质量变小，溶质的质量分数减小6、不能由金属与酸反应直接生成的是（ ）A、FeCl2 B、ZnCl2 C、FeCl3 D、 MgSO47、下列方程式书写完全正确的是（ ） A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HCl=AlCl3+H2 D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O8、下列反应不属于复分解反应的是（ ）A.Ca + 2HCl = CaCl2 +H2 B.H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O C.NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 D.CaCO3 + 2HCl = CaCl2