宁夏贺兰一中2011-2012学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）

1、宁夏贺兰一中2011-2012学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 N:14 Cl:35.5 S:32 Cu:64 Fe:56 Al:27 Na:23 Mg:24一、 选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列物质中，不属于合金的是A. 硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.金箔2下列叙述正确的是 A硅在自然界中能够以单质形式存在BSiO2是酸性氧化物， 所以不与任何酸反应C可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3DNaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中3美国“9·11”恐怖袭击给纽约带来了一

2、场严重的环境灾害石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，x、y的值可能分别为A8、3 B5、8 C3、8 D9、64除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 A盐酸溶液 B硝酸溶液 C氨水 D氢氧化钠溶液5 01mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加3.2g，则组成这种单质的元素是A铁 B.铜 C.铝 D.钾6等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2和Al2(SO4)3三种溶液分别与同浓度、同体积的BaCl2溶液恰好反应,则上述三种溶液物质的量浓度比为A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D2:3:67下列物

3、质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3Al(OH)3 Al Mg SiO2AB CD全部8.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中A、通入氯气； B、加入Zn； C、加入Fe； D、加入Cu9不能通过单质直接化合得到的是：ACuS BFeS CPCl3 DSiO210.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 此时滤液中存在的离子有ABCu2+CAl3+DMg2+11. 甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸亚铁、氢氧化钠、氯化钡四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，

4、发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（ ） AAl2(SO4)3 BNaOH CFeSO4 DBaCl212下列离子方程式的书写正确的是 A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB、铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+ C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO32- + H2O13下列各组离子在溶液中能大量共存,且能与铝反应放出H2的是A、Na+、H+、Ba2+、 NO

5、3 B、 K+、Na+ 、HCO3 、OHC、H+、Mg2+、 HCO3、SO42 D、Ba2+、 Cl、 NO3 、OH14相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是 A、 1:1 B、 1:6 C、 2:3 D 、 3:215. 在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 A、石灰水 B、氢氧化钠溶液 C、硫酸 D、氨水16.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入A、氢氧化钠溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊溶液17.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A、稀硫酸

6、 B、CuSO4溶液 C、Fe2(SO4)3溶液 D、AgNO3溶液18. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 2+和Fe 3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比为A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、3:219钠在干燥空气中形成的氧化物0.70 g，溶于水后，可被100 g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（    ）。ANa2O2和Na2O       BNa2O CNa2O2    

7、;        D无法确定 20. 含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的大致图像为 21. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是AFe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红BFe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在CFe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀D除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量的铁粉，然后过滤22. 下列除去杂质的方法中，正确的是A. 除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤B. 除去N2中少量的C

8、O：通过足量灼热的CuO粉末C. 除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤D. 除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液23 有200mLMgCl2和AlCl3混合液，其中c（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl）为1.3mol/L，欲将Mg2+、Al3+恰好转化为沉淀，需加4mol/LNaOH溶液A65mLB40mLC72mLD128mL24a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：725下列氧化还原反应中，水既不做氧化剂、又不做还原剂的是

9、ACOH2OCO2H2 B2Al2NaOH2H2O =2 NaAlO23H2C2Na2O22H2O = 4NaOHO2 D2F22H2O = 4HFO2二、填空题（43分）26(13分)为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。 (1)(3分)高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。 试管中发生反应的化学方程式是 ；其中 为氧化剂。 (2)(10分)往A，B溶液中分别滴人几滴KSCN溶液，溶液的颜色A ，B 。写出上述过程中有关反应的离子方程式：Fe203A ；AB 。BC可看到的现象是 。将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得 胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮

10、的“通路”，这种现象称为 效应。27（14分）下图中AJ均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，A常用作红色油漆和涂料，J是磁性材料。根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，E ，I ；（2）反应的离子方程式是 ；反应的化学方程式是 ；（3）A与B高温条件下反应的化学方程式是 ，例举该反应的一个用途（任写一种）_28.(4分)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：（1）计算机芯片的主要成分是 ；（2）光导纤维的主要成分是 ：（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；(4)用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物；29(12分)某试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图进行实验：完全反应过量CO过量盐酸试样X溶液Y试样X粉末Z强酸性溶液E（不含Cu2+）、气体F和不溶物W(1) 请写出步骤中发生的全部反应的离子方程式_；_（2）请写出步骤中发生的全部反应的离子方程式 ； 。 （3）若全部的溶液Y和全部