广州市普通高中毕业班综合测试一化学

1、2018届广州市普通高中毕业班综合测试（一）化 学相对原子质量： H 1； C 12 ； N 14 ； O 16 ； K 39； Cr 52； Fe 567本草纲目记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可以用于分离 A丁醇与乙醚 B碘化钾与碘 C硝酸钾与氯化钠 D氯化铵与硫酸钠8化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A液氨和干冰均可作制冷剂 B CaO 和 CaCl2·6H2O 均可作食品干燥剂 C ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂 D铁粉与和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂9 实验室利用下图装置制取无水 AlCl3

2、（183升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。下列说法正确的是 A 的试管中盛装二氧化锰， 用于常温下制备氯气 B 、 、的试管中依次盛装浓 H2SO4、饱和食盐水、 浓 H2SO4、 NaOH 溶液 C 滴加浓盐酸的同时点燃的酒精灯 D 用于收集 AlCl3， 、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替10短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W 原子核外电子总数与 X 原子次外层的电子数相同， 由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是A W 与 X 形成的化合物只含有离子键 B X 的简单

3、离子与 Z 的具有相同的电子层结构 C单质的氧化性： YZ D 简单氢化物的沸点： WY11一种电解法合成氨的装置如图所示， 该法采用高质子导电性的 SCY 陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属 Pd 多晶薄膜做电极，实现了 570、 常压下高转化率合成氨。 下列叙述正确的是 A阴极的电极反应式为 N2+8H+6e2NH4+ B该装置工作时， H+从a极区向b极区迁移 C每生成 1mol NH3，有 3g H2 被氧化 D该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨12由下列实验及现象能推出相应结论的是13常温下将 NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸 HA 和 HB 中，两种混合溶液的 pH 与离子浓

4、度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A电离常数：Ka(HB)Ka(HA) B Ka(HA)的数量级为 105 C 当 HA 与 NaOH 溶液混合至中性时：c(A) c(HA) D 等浓度等体积的 HA 和 NaB 混合后所得溶液中：c(H) c(OH)26.（ 15 分） 醋酸亚铬是一种氧气吸收剂，通常以二水盐Cr(CH3COO)22· 2H2O（式量：376）的形式存在，难溶于冷水，易溶于盐酸。其制备原理和实验装置如下：制备原理：实验装置：（ 1）仪器 A 的名称是_。（ 2）装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。（ 3）洗涤产品后干燥、称量，得到 1.0g 固体。列式

5、表示产率： （不必计算出结果，K2Cr2O7式量：294）。在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏 。（填“ 高” 或“ 低”）27. （14分）高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备 NH4ClO4的工艺流程如下：（ 1） 电解 NaClO3溶液时，ClO3在 极发生反应， 其电极反应式为 。（ 2）“ 除杂” 有两种方案。方案 1：加入盐酸和 H2O2溶液，NaClO3转化为ClO2，化学方程式为_。方案 2：加入氨水和 FeCl2· 4H2O，NaClO3转化为 Cl，离子方程式为 ， 如果FeCl2· 4H2O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是_。（填化学

6、式）比较氧化性：ClO3_ClO4（填“ >” 或“ <”）。两种方案相比，方案 1 的优点是 。（答一条即可）（ 3）“反应” 时用 NaClO4 和 NH4Cl在90制备NH4ClO4。 如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl，则无需加热，原因是 。（ 4）该流程中可循环利用的物质是_。（填化学式）28.（14分 硼（B）可形成 H3BO3、NaBH4 、NaBO2等化合物，用途广泛。（ 1） H3BO3 为一元弱酸，可由硼砂（Na2B4O710H2O） 与盐酸加热反应制得。该反应的化学方程式为_。 常温下 0.1 mol·L-1 的 H3BO3 溶液 pH 约为 5.0，

7、则 H3BO3的电离常数 Ka 约为_。（ 2）在恒容密闭容器中发生储氢反应：BPO4(s)+4Na(s)+ 2H2(g) Na3PO4(s) + NaBH4(s) H<0图(a)为 NaBH4产率与反应温度的关系曲线：反应达到平衡时，下列有关叙述正确的是_。（填标号） A生成1mol NaBH4只需1mol BPO4 、4mol Na 和 2mol H2 B若向容器内通入少量 H2，则v（放氢）< v（吸氢） C升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大 D降低温度，该反应的平衡常数减小NaBH4的产率在 603K之前随温度升高而增大的原因是_。（ 3）NaBH4可水解放

8、出氢气，反应方程式为：NaBH4 + 2H2ONaBO2 + 4H2 。 t1/2 为 NaBH4水解的半衰期（水解一半所需要的时间，单位为分钟）。lgt1/2随 pH和温度的变化如图(b)所示。在酸性条件下，NaBH4 不能稳定存在，原因是_（用离子方程式表示）； T1_T2。（填“ >” 或“ <”）用 H2制备 H2O2 的一种工艺简单、能耗低的方法， 反应原理如图(c)所示。总反应的化学方程式为_。35 化学选修 3：物质结构与性质（ 15 分）C、 N 和 Si 能形成多种高硬度材料，如Si3N4， C3N4， SiC。（ 1） Si3N4 和 C3N4 中硬度较高的是

9、，理由是 。（ 2） C 和 N 能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为 ，其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中 N 原子的杂化方式有 。（ 3）C和N还能形成一种五元环状有机物咪唑（ im），其结构为。 化合物Co(im)6SiF6 的结构示意图如下： Co 原子的价层电子轨道表达式（ 价层电子排布图） 为 。N与Co 之间的化学键类型是 ，判断的理由是_ 。 阴离子 SiF62中心原子 Si 的价层电子对数为 。阳离子Co(im)62+和 SiF62之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用， 画出该氢键的表示式_。例如水中氢键的表示式为：(

10、4)-SiC 为立方晶系晶体，晶胞参数为 a，已知 Si 原子半径为 rsi， C 原子半径为 rc，该晶胞中原子的分数坐标为则-SiC 立方晶胞中含有 个Si原子、 个C原子；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 （列出计算式即可）。36 化学选修 5：有机化学基础（ 15 分）化合物 G 是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物 A 制备 G的合成路线如下：回答以下问题：（ 1）A中的官能团名称为_。 E 的分子式为_。（ 2）由A生成 B和由F生成G的反应类型分别是_、 _。（ 3）由C生成 D的化学方程式为_。（ 4）G的结构简式为_。（ 5）芳香化合物 X 是 B

11、 的同分异构体，可与 FeCl3 溶液发生显色反应， 1mol X可与4 molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为 3221。写出一种符合要求的X的结构简式 。（ 6）写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物的合成路线_（其他试剂任选）。 化学参考答案7A 8B 9D 10D 11C 12B 13C26（15分）(1)分液漏斗（2分）(2)（共10分）(3)（2分） 低（1分）27 (14分)(1)阳（1分） ClO3-+H2O - 2e- =ClO4-+2H+（2分）(2)2NaClO3+ 2HCl+ H2O2 =2ClO2+2NaCl+ 2H2O +O2(2分)

12、 6Fe2+ ClO3-+3H2O+ 12NH3·H2O= 6Fe(OH)3+Cl-+12NH4+(2分) Fe3O4(1分) >（2分） 操作步骤简单（或过量的H2O2易除去等合理答案）（1分）(3)浓盐酸和液氨的反应为放热反应（1分）(4) NaCl（2分）28 (14分)( 1) Na2B4O7·l0H2O +2HC14H3BO3+2NaCl+5H2O (2分) 1.0× 10-9（2分）(2)BC（2分） 反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快（2分）(3)BH4- +H+3H2O=H3BO3+4H2(2分) <(2分)H2+O H2O235 (14分)(1) C3N4（1分） 两者同属原子晶体，C的原子半径小于Si，与SiN相比，