【创新方案】高中化学 第一章第一节第二课时训练全程跟踪测 新人教版选修4

1、【创新方案】高中化学 第一章第一节第二课时训练全程跟踪测 新人教版选修4(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1(2010·延边第一学期高二月考)下列说法错误的是()A热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据B热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量C同一化学反应，化学计量数不同，H不同，化学计量数相同而状态不同，H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比解析：热化学方程式未注明温度和压强时，指25，1.01×105 Pa下测定的，而标准状况为0，1.01×

2、105 Pa.答案：A2对于热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol，下列说法正确的是()A氢气与氧气反应吸收热量483.6 kJB氢气燃烧反应的反应热为483.6 kJC2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6 kJ的热量D2 mol 氢气与1 mol 氧气反应生成2 mol水蒸气放出483.6 kJ的热量解析：根据热化学方程式的意义，在热化学方程式中，H为“”表示放热，所以A错B选项中，因“反应热”与“热量”是两个不同的概念，所以B错C选项中因热化学方程式中各物质前面的计量数只表示物质的量，不表示其他量，故C错答案：D3有如下三个热化学方程式：H2(g)

3、O2(g)=H2O(g)Ha kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJ/mol下列关于它们的表述中，正确的是()A它们都是吸热反应Ba，b和c均为正值Cab D2bc解析：H2燃烧是放热反应，H为负值，故A、B不正确；根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可判断ab，故C错；根据相同的反应，反应热与可燃物的物质的量成正比，第三个反应各反应物与生成物物质的量是第二个反应各反应物和生成物物质的量的2倍，可判断2bc.答案：D4(2010·长沙高二月考)同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中

4、H最小的是()A2A(l)B(l)=2C(g)H1B2A(g)B(g)=2C(g) H2C2A(g)B(g)=2C(l) H3D2A(l)B(l)=2C(l) H4解析：等量的物质气态时的能量大于液态时的能量，由以上反应可知，C选项中反应物2A(g)B(g)的能量最高，生成物2C(l)的能量最低，该反应放出热量最多，故H最小答案：C5(2010·济南外国语学校高二期末)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3，则下列关

5、系式中正确的是()AQ1Q3Q2BQ1Q2Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q3解析：醋酸是弱电解质，电离时要吸收热量，所以Q157.3 kJ；浓硫酸稀释时放热，放出的热量Q257.3 kJ；对应的Q357.3 kJ.答案：A6(2011·河南红星高中上学期期中考试)1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为()ACH2O=COH2H131.3 kJ/molBC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H10.94 kJ/molCC(s)H2O(l)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/molDC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H

6、131.3 kJ/mol解析：1 g碳参加反应吸收10.94 kJ的热量，12 g碳参加反应吸收的热量为131.3 kJ.A项，未注明物质的状态；B项，反应热数值错误；C项，水应为气态答案：D71.00 L 0.5 mol/L NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是()ANaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H28.7 kJ/molBNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H28.7 kJ/molCNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJ/molDNaOH(

7、aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJ/mol解析：表示该反应中和热的热化学方程式须是生成1 mol H2O时的情况由题意可知生成0.5 mol H2O放热28.7 kJ，则生成1 mol H2O放热为57.4 kJ，即该反应H57.4 kJ/mol.答案：D8根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJ/mol(a297.2)，分析下列说法中不正确的是()AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJ/mol，则a<bC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g

8、)所具有的能量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量解析：从所给热化学方程式分析，H<0，故反应放热；对比可知B中硫为气态，S(s)S(g)要吸收热量，故S(g)燃烧放出的热量多，故a>b；因为S的燃烧是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和；16 g固体硫在空气中充分燃烧放出的热量为148.6 kJ.答案：B二、非选择题(本题包括5小题，共60分)9(15分)写出下列反应的热化学方程式：(1)1 mol N2(气态)与适量H2(气态)起反应，生成

9、NH3(气态)放出92.2 kJ的热量_(2)1 mol N2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成NO(气态)需吸收68 kJ的热量_(3)1 mol Cu(固态)与适量O2(气态)起反应，生成CuO(固态)放出157 kJ的热量_(4)1 mol C(固态)与适量H2O(气态)起反应，生成CO(气态)和H2(气态)，需要吸收131.3 kJ的热量_(5)卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，1 mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出534 kJ的热量_答案：(1)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.2 kJ/mol(2)N2(g)O2(

10、g)=2NO(g)H68 kJ/mol(3)Cu(s)O2(g)=CuO(s)H157 kJ/mol(4)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/mol(5)N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJ/mol10(12分)H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2.试回答下列问题：(1)用离子方程式表示中和反应的实质_.(2)判断E1和E2的大小关系：E1_E2.(3)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀

11、盐酸反应，能放出_ kJ的热量用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出_ kJ的热量解析：(1)中和反应的实质是HOH=H2O；(2)因为酸与碱中和有热量放出，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即E1>E2；(3)依据题意H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol1 mol57.3 kJQQ28.65 kJ.依据题意H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol1 mol57.3 kJ0.1 mol×2QQ11.46 kJ.答案：(1)HOH=H2O(2)>(3)28.6511.4611(16分)0.3 mo

12、l的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_又已知：H2O(l)= H2O(g)H44 kJ/mol，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_ kJ.解析：1 mol B2H6燃烧(生成液态水)放出热量为649.5 kJ×2165 kJ.因此热化学方程式为： B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2165 kJ/mol.若上述反应生成的3 mol液态水全部变成气态水，将吸收热量44 kJ/mol×3 mol132 kJ，则1 mol B2H6 完全燃烧生

13、成气态水放出热量为2165 kJ132 kJ2033 kJ，则0.5 mol B2H6完全燃烧生成气态水放出热量为2033 kJ/mol×0.5 mol1 016.5 kJ.答案：B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJ/mol1016.5 kJ12(13分)在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c

14、4.184 J/(g·K)(1)CH3COOH的中和热H_.(2)CH3COOH的中和热的文献值为56.1 kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是_.(3)实验中NaOH溶液过量的目的是_.(4)你认为CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，_较大，其原因是_.解析：(1)CH3COOH为0.050 mol，NaOH为0.055 mol，碱过量，应以酸的量计算出生成0.050 mol水的反应热，进而计算出生成1 mol水的反应热，即：H5.33×104 J/mol53.3 kJ/mol.(2)本实验方法测得的CH3COOH的中和热的实验值不等于文献

15、值，原因可能有以下三个方面：量热计的保温瓶绝热效果不好；酸碱溶液混合不迅速；温度计不够精确等(3)过量的碱能保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度(4)CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少答案：(1)53.3 kJ/mol(2)量热计的保温瓶绝热效果不好酸碱溶液混合不迅速温度计不够精确(3)保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度(4)盐酸CH3COOH是弱酸，电离时要吸热，中和时放热较少13(14分)分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热请回答下列问

16、题(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_(2)如右图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g·)为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)_；A反应前盐酸溶液的温度B反应前盐酸溶液的质量C反应前氢氧化钠溶液的温度D反应前氢氧化钠溶液的质量E反应后混合溶液的最高温度F反应后混合溶液的质量(4)某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_；(5)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进