人教版溶液要点复习课件

1、一、溶液的形成一、溶液一、溶液溶液是溶液是。液体液体固体固体气体气体液体液体无水无水有水有水量少量少量多量多非水物非水物水水溶液溶液 硫酸铜溶液硫酸铜溶液 碘碘 酒酒硫酸溶液硫酸溶液 盐酸盐酸溶质（溶解前的状态）溶质（溶解前的状态） 溶剂溶剂硫酸铜硫酸铜（固体）（固体） 碘碘（固体）（固体） 硫酸硫酸（液体）（液体） HCl（气体）（气体） 水水酒精酒精水水水水（状态）（状态）（液态）（液态）（液态）（液态）（液态）（液态）（液态）（液态）溶质和溶剂均可以为溶质和溶剂均可以为固体固体液体液体气体气体洗涤剂和汽油去除油污的原理的区别：洗涤剂和汽油去除油污的原理的区别： 溶解溶解 和和 乳化乳化

2、溶液的用途溶液的用途 A A、许多反应在溶液中进行，可以加快许多反应在溶液中进行，可以加快 反应的速率。（反应的速率。（接触面积大接触面积大）B B、溶液对动植物和人的生理活动有很重、溶液对动植物和人的生理活动有很重 要的意义。动植物摄取食物里的养料要的意义。动植物摄取食物里的养料 必须经过消化，变成溶液后才能吸收。必须经过消化，变成溶液后才能吸收。 植物从土壤里获得各种养料，也要变植物从土壤里获得各种养料，也要变 成溶液，才能由根部吸收。成溶液，才能由根部吸收。1.1.溶液一定是（）溶液一定是（） A.A.单质单质 B. B.化合物化合物 C. C.纯净物纯净物 D. D.混合物混合物2.2

3、.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是生活中常见的下列物质，不属于溶液的是( )( ) A. A.糖水糖水 B. B.蒸馏水蒸馏水 C. C.碘酒碘酒 D. D.汽水汽水3.3.一瓶一瓶NaClNaCl溶液里各部分的性质（）溶液里各部分的性质（）A.A.上面跟下面不相同上面跟下面不相同 B. B.完全不相同完全不相同 C.C.有的相同，有的不相同有的相同，有的不相同 D. D.完全相同完全相同DBD7、下列关于溶液特征的叙述中、下列关于溶液特征的叙述中不正确不正确的是的是 （ ） A溶液都是澄清、透明、无色的溶液都是澄清、透明、无色的 B当外界条件不变时，溶液长期放置溶质不会从当外界条件不变时

4、，溶液长期放置溶质不会从溶液里分离出来溶液里分离出来 C一种溶液中各部分的浓稀和性质都是一样的一种溶液中各部分的浓稀和性质都是一样的 D溶液是均一、稳定的纯净物溶液是均一、稳定的纯净物AD8 8、下列液体属于溶液的是、下列液体属于溶液的是_。（填序号）。（填序号）啤酒啤酒 水水 泥水泥水 澄清石灰水澄清石灰水盐酸盐酸 二、溶解时的吸热或放热现象二、溶解时的吸热或放热现象1 1、溶解过程的两种变化、溶解过程的两种变化: :扩散过程扩散过程:水合过程水合过程:吸收热量吸收热量放出热量放出热量2 2、几种表现、几种表现: :(1)(1)扩散过程吸收的热量扩散过程吸收的热量小于小于水合过程放出的热量水

5、合过程放出的热量: :表现为表现为放热放热, ,温度升高温度升高. .(2)(2)扩散过程吸收的热量扩散过程吸收的热量大于大于水合过程放出的热量水合过程放出的热量: :表现为表现为吸热吸热, ,温度降低温度降低. .（1 1）浓硫酸、）浓硫酸、NaOHNaOH固体等溶于水温度升高；固体等溶于水温度升高；（2 2）NaClNaCl等溶于水温度不变；等溶于水温度不变；（3 3）NHNH4 4NONO3 3等溶于水温度降低。等溶于水温度降低。(3)(3)扩散过程吸收的热量扩散过程吸收的热量等于等于水合过程放出的热量水合过程放出的热量: :表现为表现为温度不变温度不变. .二、溶解度及溶解度曲线定义定

6、义 饱和溶液饱和溶液:在一定温度一定温度下,在一定量的溶剂一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质这种溶质的饱和溶液. 不饱和溶液不饱和溶液:还能再继续溶解某种溶质的溶液饱和溶液与不饱和溶液判断方法：判断方法：1.有无晶体析出有无晶体析出2.再加溶质能否继续溶解再加溶质能否继续溶解饱和溶液与不饱和溶液的转化饱和溶液与不饱和溶液的转化:降低温度饱和溶液饱和溶液增加溶剂升高温度蒸发溶剂增加溶质不饱和溶液不饱和溶液需要注意：溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。1.浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶液2.稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙溶液3.饱和溶液一定是该温度下的浓溶液一、固体溶解度一、固

7、体溶解度定义：在定义：在一定温度一定温度下，某固态物质在下，某固态物质在100克克溶剂溶剂里达到里达到饱和状态饱和状态时所溶解的质量。时所溶解的质量。四要素四要素：条件：一定温度条件：一定温度 标准：标准：100克溶剂克溶剂 状态：饱和状态状态：饱和状态 单位：克单位：克影响因素： 内在因素：溶质和溶剂的性质 外在因素：温度20时，时，100g水中水中最多最多可溶解可溶解203.9g蔗糖。蔗糖。20时，时，100g水中溶解水中溶解203.9g蔗糖蔗糖,溶液溶液恰好恰好饱饱和和20时时蔗糖在蔗糖在20时溶解度是时溶解度是203.9g，这句话这句话的含义是什么？的含义是什么？温度温度溶质质量溶质质

8、量溶剂的质量溶剂的质量溶液质量溶液质量20203.9g100g303.9g20时，时，溶解溶解203.9g蔗糖蔗糖最少最少需需100g水。水。二、气体溶解度二、气体溶解度定义：气体在压强为定义：气体在压强为101kPa101kPa和和一定温度一定温度时溶解在时溶解在1 1体积水体积水里达到里达到饱和状态饱和状态时的气体体积。时的气体体积。四要素四要素：条件：一定温度、条件：一定温度、1atm 标准：标准：1体积水体积水 状态：饱和状态状态：饱和状态 单位：单位：1（无）（无）影响因素： 温度、压强（各自变化方向）随温度升高而降低，随压强的增大而增大随温度升高而降低，随压强的增大而增大0时，氧气

9、的溶解度为时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？的含义是什么？ 在在0，氧气压强为，氧气压强为101kPa时，时，1体积水体积水最多最多能溶解能溶解0. 049体积氧气体积氧气巩固练习巩固练习：溶解度（克）溶解度（克）温度（温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸铵硝酸钾硝酸钾硝酸钠硝酸钠氯化铵氯化铵氯化钠氯化钠硼酸硼酸固体溶解度曲线及意义.a.b1、大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾硝酸钾等。等。 2、少数

10、固体物质溶解度受温度影响不大，例如少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰熟石灰。 结晶方法：结晶方法：降温结晶降温结晶（冷却热饱和溶液法）（冷却热饱和溶液法） 结晶方法：结晶方法：蒸发溶剂蒸发溶剂法法 结晶方法：结晶方法：升温结晶升温结晶液质MMSS100剂质MMS100已知任意两个量，可求第三量两个公式：溶质的质量分数溶质的质量分数1、定义：溶质质量与溶液质量之比。、定义：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：、计算公式：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%

11、溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%3.溶质质量分数与溶解度关系区别和联系溶解度溶质质量分数区别概念表示意义条件状态联系一定温度时，一定温度时，100g100g溶剂中溶剂中最多溶解溶最多溶解溶质的质量质的质量任意溶剂中，溶质质量与溶液任意溶剂中，溶质质量与溶液质量之比质量之比某物质溶解某物质溶解能力大小能力大小一定温度一定温度饱和状态饱和状态任一溶液中溶质含量的多少任一溶液中溶质含量的多少不定温度不定温度可饱和，也可不饱和可饱和，也可不饱和溶解度溶解度 溶质质量分数溶质质量分数四个注意点：四个注意点： 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并 不代表具体的溶液质量和

12、溶质质量。溶质的质量分数一般用百分数表示。 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。二、有关溶液中溶质质量分数的计算题类型和解法 理解溶质的质量分数的概念和定义式是计算的基础。关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下三种类型：= =溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+ +溶剂质量溶剂质量100%溶质的质量分数溶质的质量分数3.溶液的稀释m液液浓浓a浓浓% = m液液稀稀a稀稀%1.已知溶质和溶剂的量，计算溶质的质量分数2.已知溶质质量分数，计算配制一定量溶液所需 溶质和溶剂的质量质量的守恒一、溶质的守恒增浓中的溶质守恒：m液液浓浓a浓浓% = m液液稀稀a稀稀%稀释中的溶质守恒：1.加入溶质： m液液稀稀a稀稀%+ m质质 =（m液液稀稀+m质质）a浓浓%2.蒸发溶剂： m液液稀稀a稀稀% =（m液液稀稀-m水水）a浓浓%3.加入浓溶液：m液液稀稀a稀稀%+m液液浓浓a浓浓%