福建省安溪一中、养正中学10-11学年高一化学下学期期末联考试卷苏教版【会员独享】

1、养正中学、安溪一中联考10-11学年高一下学期期末测试化学卷（理科） 满分 100分 考试时间 90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Al 27 Cu 64第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括10小题，每小题2分，共20分。）1下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（      ）      ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体      B使用清洁能源是防

2、止酸雨发生的重要措施之一      C节能减排符合低碳经济的要求      D合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2下列物质之间的相互关系不正确的是（      ）ACH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体 BH、D、T互为同位素CO2和O3互为同素异形体 DOH、CHO、H、COOH都是官能团3下列各种混合物中，不能混溶的是（      ）A植物油和乙醇B

3、苯和水 C酒精和水D汽油和苯4下列关于有机化合物的认识错误的是（      ）  A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳      B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体    C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出HD在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应5在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是（      ）

4、 ACH3Cl HCl BCCl4 HCl CCH3Cl CH2Cl2 DCH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl6下列说法不正确的是（      ）A共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子7可逆反应：2NO2(g)2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（     

5、 ）单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态A B C D8下列反应中生成H2的速率最快的是（      ）金属酸溶液温度AMg0.5molL-1 H2SO420BFe1 molL-1 HCl20CMg2 molL-1 HCl20DMg1 molL-1 H2SO4309依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（     

6、）      AH3BO3的酸性比H2CO3的强      BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强      CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强      D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M10某有机物的结构简式为HOCH2CH=CHCHCHCHO，该有机物的性质描述不正确的（      ）A与金属Na反应放出O2

7、 B能与新制Cu(OH)2反应，产生红色沉淀C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D一定条件下能与H2发生加成反应二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括10小题，每小题3分，共30分。）11下列说法中不正确的是（      ）A手机电池在放电时，是化学能转变为电能B1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和C由C(石墨)C(金刚石)；H= +19 kJ·mol1可知，金刚石比石墨能量低DX+YM+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量12研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该

8、电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（      ）      A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成      C放电时OH向正极移动 D总反应为：2Li2H2O = 2LiOHH213以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 mol，则阴极上析出Cu的质量为（      ）A0.64g B1

9、.28g C2.56g D5.12g 14化学反应N23H2 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（      ）AN2(g)3H2(g)2NH3 (l) H2(abc)kJ·mol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(ba)kJ·mol1C1/2N2(g)3/2H2(g)NH3(l) H(bca)kJ·mol1:D1/2N2(g)3/2H2(g)NH3(g) H(ab)kJ·mol115下列说法中不正确的是（      ）A水被

10、通电分解时，水分子内的化学键被破坏B一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D干冰气化时，没有破坏二氧化碳分子内的化学键16铅蓄可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4，下列判断不正确的是（      ）A其充电过程作为电解池，放电过程作为原电池 B放电时，Pb作为负极C放电时，PbO2发生还原反应 D充电时，PbSO4在阴极转化为PbO217在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通

11、人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该反应描述不正确的是（      ）A达平衡时CO的物质的量达到最小          B此间CO2和 H2的浓度总是相等C未达平衡前正反应速率总是大于逆反应速率 D若在CO中引入18O,则达平衡时，18O只可能存在于CO和CO2中18短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误的是（  

12、0;   ）XYZAX、Y、Z 形成的单质中，X的单质最稳定BY所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小 CZ所在族中元素的最高正价均为+6价D能发生 Cl2+H2Z = Z+2HCl 的反应19实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，对此实验说法错误的是（      ）A反应的实质是：乙酸脱去氢原子，乙醇脱去羟基，形成水B浓硫酸可以加快此反应的速率C充分振荡混合液，下层液体可能有气泡产生D为安全起见，通常往混合液中加入沸石再加热，长直玻璃导管不宜直接伸入液面

13、以下20下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（      ） ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2第卷（非选择题 共50分）三、填空题（共3题，32分）21（12分）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：（1）画出A的原子结构示意图_。（2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是_（填化学式）。（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第_族。（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_（填化学式）。

14、（5）写出C和F形成的化合物的电子式_。（6）A、C、D 的离子半径大小关系是_ （用离子符号表示） 22（8分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求：（1）此时A的浓度为 ，反应开始前容器中A、B的物质的量为 ； （2） B的平均反应速率为 ； （3）x= 。23（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计

15、值，体积已换算成标准状态）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，原因是 。（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变） 。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液 你认为可行的是（填编号） 。四、实验题（共2题，18分）24（10分）下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答

16、下列问题：（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为： 。（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极 。（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用碱性溶液为电解液；则氢气应通入 极（填a或b，下同），电子从 极流出。a极发生电极反应式为：_。25（8分）四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备T

17、iCl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（1）往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。2Fe3Fe = 3Fe22TiO2(无色) Fe4H = 2Ti3(紫色) Fe22H2OTi3(紫色) Fe3H2O = TiO2(无色) Fe22H加入铁屑的作用是_。（2）在工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_范围。（3）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_（只要求写出一项）。（4）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_方法。

18、TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.6养正中学、安溪一中联考10-11学年高一下学期期末测试化学卷（理科）参考答案选择题：1-5：ADBCD 6-10：CADBA 11-15：CCBAB 16-20：DDCAD三、填空题（共3题，32分）21（12分，各2分）（1）氧原子结构示意图 （2分）（2）PH3  （2分）（3）A   （2分）（4）H2SO4 （2分)（5）硫化钠的电子式 （2分）（6）O2-> Na+>Al3+或Al3+< Na+<O2- （2分）22（8分，各2分）（1）0.75moL/L 3mol（2）0.05mol/(L·min) （3）223（12分，各2分）（1）23 因为是放热反应，温度升高，