初三化学酸、碱、盐对反应物的要求

1、初三化学酸、碱、盐对反响物的要求一、盐与盐反响要求参与反响的盐都可溶盐与盐反响生成两种新的盐 ,要求参加反响的盐都是可溶的 ,生成的盐中至少有一种是难溶的。这类反响看起来很简单 ,实际上错误率很高 ,发生错误的原因是只注重生成物而无视了反响物的要求或只注重反响物而无视了生成物的要求 ,如经常会把2NaCl+CuSO4=Na2SO4+CuCl2 、BaCO3+CuSO4= CuCO3↓+Ba SO4↓。二、碱与盐反响要求反响的碱和盐都是可溶的碱与盐反响生成新的盐和新的碱 ,要求参与反响的碱和盐都是可溶的 ,生成的盐和碱至少有一种是难溶的 ,如CuCl2+2Na

2、OH= Cu(OH)2↓+ 2NaCl.、CuSO4+Ba(OH)2= Cu(OH)2↓+ Ba SO4↓如果有铵盐参与反响 ,那么有氨气产生 ,如NH4NO3+ NaOH= Na NO3+NH3↑+ H2O。常见的可溶性盐可按以下口诀进行记忆：钾钠硝酸铵盐溶(所有的钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶) ,盐酸除银和亚汞(盐酸盐中除了AgCl和HgCl外 ,都可溶) ,硫酸钡铅盐不溶硫酸盐除BaSO4和PbSO4不溶外 ,其它能溶(Ca SO4、Ag2 SO4微溶) ,碳酸只溶钾钠铵(碳酸盐只有K2CO3、Na2CO3、(NH

3、4)2CO3可溶)。三、盐与酸的反响要求酸必须是可溶的盐与酸反响生成新的盐和酸 ,反响要求反响物中的酸是可溶的(除偏硅酸H2SiO3外 ,一般酸都溶于水)。如果生成的盐是可溶的 ,那么生成的酸应是挥发性的或易分解的或难溶的(强酸制弱酸原理) ,如2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Na 2SiO3+H2CO3=H2SiO3↓+Na2CO3。四、酸与碱反响的要求酸碱中和两者必有一强在酸和碱的反响中 ,弱碱与强酸、弱酸与强碱、强酸与强碱之间能发生中和反响 ,而弱酸和弱碱不能发生中

4、和反响 ,如上述中的Cu(OH)2和H2CO3不发生中和反响;2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O那么可以。初中阶段常见的强酸有硫酸、盐酸和硝酸;强碱(即可溶性碱钾钠钡铵钙)有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氨水(NH3·H20→NH40H)和氢氧化钙;氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化锌、氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化亚铁等都是不溶性碱 ,它们只可与强酸发生中和反响。五、酸碱盐的其它反响1、碱的生成与分解可溶性碱(除氨水外) ,由相应的碱性氧化物和水反响而成 ,如Ca0+H2O=Ca(OH)2、Na2O+H2

5、O=2NaOH;氨水是氨溶解于水后制得 ,NH3+ H2O=NH3·H2O;不溶性碱不能由相应的氧化物与水反响直接制得 ,如MgO、CuO不能与H2O反响产生Mg (OH)2、Cu(OH)2;制不溶性碱 ,先用相应的氧化物与强酸反响生成可溶性盐 ,再用盐与可溶性碱反响 ,如CuO→CuSO4→Cu(OH)2。可溶性碱(除氨水)不易分解 ,不溶性碱在加热时分解成相应的碱性氧化物和水 ,如：Cu(OH)2=CuO+H2O 、Fe(OH)3=Fe2O3+ H2O ,而NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(0H)2等不能分解成相应的碱性氧化物和水。2、含氧酸盐的分解常见的含氧酸盐中 ,硫酸盐和磷酸盐比拟稳定 ,硝酸盐和难溶的碳酸盐易分解。除硝酸盐外 ,其它盐分解生成碱性氧化物和酸性氧化物。3、含氧酸的生成与分解可溶性酸由相应的酸性氧化物(酸酐)和水反响而成 ,如SO3+H2O=H2SO4;不溶性酸(硅酸)不能由相应的氧化物与水反响直接制得 ,而是先由氧化物与强碱反响生成可溶性盐 ,再用盐与可溶性酸反响(SiO2→Na2SiO3→ H2SiO3)制得。含氧酸(除HNO3