酸碱中和滴定导学案教案

1、酸碱中和滴定知能定位1. 掌握酸碱中和滴定的原理。2. 掌握酸碱中和滴定的操作方法。3. 了解指示剂的选择及滴定误差分析。4. 了解酸碱中和过程中 pH 的变化规律并绘制中和滴定过程中的 pH 变化曲线。 情景切入我们可以通过实验来测定酸、碱溶液的浓度， 称为酸碱中和滴定， 其原理、 操作及现象判断是怎样的呢？自主研习酸碱中和滴定的基础知识1. 概念 利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸） ，通过测定反应完全时 消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度碱（或酸）的浓度的方法。2. 原理 中和反应中酸提供的 H+与碱提供的 OH -的物质的量相等。即 c（H+）&#

2、183; V 酸 c（OH -）·V 碱+ c（OH ）·V碱c（H+）=V酸 碱= c（OH ）·V酸V碱3. 仪器及使用（ 1）仪器酸式滴定管（如图 a）碱式滴定管（如图 b） 滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶（ 2）滴定管的使用 检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗23 遍。 加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“ 0”以上 2cm3 cm 处。 调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分 充满液体，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数

3、值并记录。4. 酸碱滴定曲线 以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的体积为横坐标，以溶液 pH 为纵坐标绘出的一条 溶液 pH 随酸（或碱）的滴加体积而变化的曲线。如用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L HCl 溶液过程中的 pH 变化（如 图）。课堂师生互动知识点 1 滴定管与酸碱中和滴定1.认识滴定管（ 1）分类滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管， 其中酸式滴定管不能盛放碱液和氢氟酸， 碱式滴定 管不能盛放酸液和强氧化性溶液。（ 2）构造滴定管的管身是内径均匀、 带有刻度的细长玻璃管， 酸式滴定管的下端是玻璃活塞， 碱式 滴定管的下端是由

4、橡皮管和玻璃球构成的阀。（ 3）规格滴定管的最小分度是 0.1 mL，读数时应估读至 0.01 mL；实验室中常用滴定管的规格有 25 mL 和 50 mL 两种。（ 4）用途滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体。2.酸、碱中和滴定的实验操作（ 1）查漏检查滴定管是否漏水的方法是： 向滴定管内加水（对酸式滴定管， 要先关闭活塞） 至液面 在“ 0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。若不漏 水，对酸式滴定管将活塞旋转 180°，对碱式滴定管松动其阀门，放出少量液体，再次观察 滴定管是否漏水， 经两次检查都不漏水的滴定管是检漏合格的滴定管。 只有不漏水

5、的滴定管 才能使用，若滴定管漏水，则不能使用。（ 2）洗涤洗涤时， 应先用自来水， 再用蒸馏水， 然后再用待盛溶液润洗 23 次以避免溶液被滴定管 内壁上附着的蒸馏水稀释而导致浓度变小。润洗方法是： 从滴定管夹上取下滴定管， 从滴定管上口倒入少量所要盛装的溶液， 并使滴 定管缓慢倾斜、 转动，使溶液润湿全部滴定管内壁。将溶液从滴定管尖嘴放出，再进行下一 次的润洗。（ 3）注液向滴定管中注入滴定液至“ 0”刻度以上 23cm 处，将滴定管垂直夹持在滴定管夹上，如 果滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液，以赶走气泡（碱式滴定管应将橡胶管弯成90°），调整液面到“ 0”刻度或“ 0”刻度以下（

6、滴定管的“ 0”刻度在上面，以便计算所用的溶液 量），记下刻度为 V 0。如下图所示。在装有待测溶液的锥形瓶中滴 23 滴指示剂，开始滴定。左手控制滴定管活塞或小球， 右手不断旋转摇动锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。 滴定终点判断：最后一滴刚好使指示剂颜色发生变化，且 30s 后，指示剂不恢复原色可说明达到了滴定终点。记录读数。操作可概括为五句话： 右手把瓶摇，左手把管控，眼睛注视锥形瓶，半分钟色不褪，滴定才完成。注意： 滴定过程中为了更清楚地观察溶液颜色的变化， 常在铁架台的底座放一块白瓷板或 一张白纸。（5）计算重复滴定 23 次，取其平均值进行计算。特别提醒（1）指示剂的使用强酸

7、强碱的相互滴定， 使用甲基橙和酚酞都可以， 但不能使用石蕊试液 （因变色范围太大） ； 用量不能太多，常用 23 滴。（ 2）操作注意事项 滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发 生明显的改变且半分钟内不褪色，读出V（ 标 ）并记录。在滴定过程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。考例 1 有一支 50 mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10.00 mL 刻度处，把滴 定管的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积是 （ ）A. 大于 40.00 mL B.为 40.00 mLC.大于 10.00 mL D.为 10.00 mL 解析：滴定管的“ 0

8、”刻度在上，满刻度在下 （量筒的刻度与此相反 ），满刻度以下还有一段空间 没有刻度，因此，将装到 10 mL 刻度处的溶液全部放出， 除由 10.00 mL 刻度处到 50.00 mL 刻度处之间有 40.00 mL 溶液外，还有满刻度以下的溶液也一并放出，其总量超过 40.00 mL。答案： A变式探究 1 酸碱恰好完全中和时 （ ）A. 酸与碱的物质的量一定相等B. 溶液呈现中性C. 酸与碱的物质的量浓度相等D. 酸所能提供的 H +与碱所能提供的 OH -的物质的量相等答案： D变式探究 2准确量取 25.00 mL KMnO 4溶液，可选用的仪器是 （ ）A.50 mL 量筒 B.10

9、 mL 量筒C.50 mL 酸式滴定管 D.50 mL 碱式滴定管答案： C解析：由于量的体积精确度为 0.01 mL ，故应选用滴定管，而 KMnO 4 等强氧化剂腐蚀碱 式滴定管的橡皮管而只能盛装在酸式滴定管中。变式探究 3（ 2011·海南卷， 2）用 0.1026mol·L-1的盐酸滴定 25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液， 滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为 （ ）A.22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD.23.70mL答案： B 解析：本题考查了常用仪器的使用中滴定管的精确度。滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为 0

10、.10ml ，零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。读数时视线要与凹液面的最低 点相切，故读数为 22.35ml 。知识点 2 酸碱中和滴定误差分析1.误差分析依据（一元酸、碱的中和滴定）中和滴定实验中， 产生误差的途径主要有操作不当， 读数不准等， 分析误差要根据计算式分析， c 待测 c标准 ·V标准 ，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准 、V 待测均为定值， cV待测待测的大小取决于 V 标准的大小。2.常见的误差分析（以用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例）步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形

11、瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高操 作 不 当滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水无影响所配标准盐酸的物质的量浓度偏大偏低特别提醒读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。 如开始读数仰视， 滴定完毕读数俯视， 如图； 开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图。考例 1 称取一定质量的 NaOH 来测定未知浓度的盐酸时 （NaOH 放在锥形瓶内，盐酸放 在滴定管中 ）。用 A. 偏高； B.偏低； C.无影响； D.无法判断，填写

12、下列各项操作会给实验造 成的误差。（ 1）称量固体 NaOH 时，未调节天平的零点 （ ）（2） 将 NaOH 放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确 （ ）（ 3）滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗 （ ）()（ 4）开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出( 5)滴定前未将液面调至刻度线“ 0”或“ 0”以下，结束时初读数按 0 计算 ( )( 6)在滴定过程中活塞处漏液 ( )( 7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出( )( 8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视( )解析：( 1)称量固体 NaOH 时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小。 故选 D。(2)

13、锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH 与 HCl 的中和反应。 (3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。 ( 4)滴定前有气泡， 滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。( 5)读出的数据比实际值小，导致结果偏大。 ( 6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。 (7)摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH 未被中和，消耗待测液，体积减小，使测定结果偏高。 ( 8)读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。答案：( 1)D (2)C (3)B (4)B (5)A (6)B (7)A (8)A变式探究 4用

14、标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，若测得结果偏高，由产生误差的原因可能是 ()A 滴定时，装未知浓度的 NaOH 溶液的锥形瓶未用 NaOH 溶液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗C滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D 滴定前仰视，滴定后读数正确答案： BC解析：依题意 NaOH+HCl=NaCl+H 2O ，V ( NaOH )·c(NaOH)=V(HCl) ·c(HCl )，若 c( NaOH )偏高，可能是因为 c( HCl )大 了，或者 V(HCl )大了，也可能是 V(NaOH) 小了，而 c( HCl )为标准溶液，不可能大 了，也不可能小了， 一般说来 V(NaOH) 也是准确量取的， 所以产生的误差应在 V(HCl )上， 只有 V (HCl )大了， c(NaOH) 才可能偏高，选项 A 操作正确，若用 NaOH 润洗了，取的 V(NaOH) 就不准确了，故不润洗是完全正确的。B 项中酸式滴定管未用标准液润洗， 所以盐酸变稀了， V(HCl) 量就大了，会使 c(NaOH )偏高。C 项滴定前有气泡， 滴定后无气泡， 使一部分盐酸充满原来气泡的体积， 未与 NaOH溶液反应，使盐酸的体积比实际反应用量大，V(HCl )大了， c( NaOH )也会偏高。 D 项滴定前仰视，滴定后读数正确，使V(HCl