《第一章第一节化学实验基本方法（第2课时）》课件新人教版必修1 (2)

1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法第第2 2课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列必修必修 化学化学1 1 思考与交流（课本思考与交流（课本P5 P5 ）：）：你知道什么叫沙里淘金？你知道什么叫沙里淘金？淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？离出来？水洗：用水冲洗水洗：用水冲洗利用物质的密度不同利用物质的密度不同碎石、沙子碎石、沙子 ：密度：密度=2.53.5g/cm

2、3金：密度金：密度=19.3g/cm3铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来1 1. .用水淘用水淘2.2.用磁铁用磁铁四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯回顾回顾: :1、过滤与蒸发操作过滤与蒸发操作过滤操作过滤操作（1 1）过滤的目的（适用范围）是什么？过滤的目的（适用范围）是什么？（2 2）过滤操作需要哪些仪器？）过滤操作需要哪些仪器？（3 3）进行过滤操作时要注意哪些问题？）进行过滤操作时要注意哪些问题？（一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠）四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯蒸发操作蒸发操作（1）蒸发的目的是什么？）蒸发的目的是什么

3、？（2）蒸发操作需要哪些仪器？）蒸发操作需要哪些仪器？（3）蒸发操作时的注意事项？）蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过容积的加入的液体不超过容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防止溶蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防止溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。液因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至有较多量晶体析出时，停止加热，加热至有较多量晶体析出时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。利用余热使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。上石棉网。四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯步步骤骤现现象象（1）溶解：称取约）溶解：称取约4g粗

4、盐加到盛有粗盐加到盛有约约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止（2）过滤：）过滤：（3）蒸发：）蒸发：实验实验1-1 粗盐的提纯粗盐的提纯四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯固体食盐逐渐溶解固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略而减少，食盐水略显浑浊显浑浊将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，中，过滤器中的液面不能超过滤纸的过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。边缘。若滤液浑浊，再过滤一次若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另

5、一个烧杯斗颈流入另一个烧杯中中将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐水分蒸发，逐渐析出白色固体析出白色固体步步骤骤玻璃仪器玻璃仪器玻璃棒的作用玻璃棒的作用（1）溶解：）溶解：（2）过滤：）过滤：（3）蒸发：）蒸发：烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒酒精灯、玻璃棒酒精灯、玻璃棒烧杯、漏斗、烧杯、漏斗、玻璃棒玻璃棒搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解引流，防止液体引流，防止液体外洒外洒搅拌，使热量散开搅拌，使热量散开上述实验每一步操作中用到的仪器及作用上述实验每一步

6、操作中用到的仪器及作用四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？纯净的食盐了吗？粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）过滤过滤不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯如何检验如何检验SO42-?离子的检验离子的检验1、原理：原理：根据物质的物理性质（如根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密颜色、状态、气味、密度等度等）或化学性质（）或化学性质（生

7、成气体生成气体、沉淀、沉淀等特殊现象等特殊现象）2、步骤：步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验固体）配成溶液，取出少许进行检验（3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。注意排除某些共有现象的干扰。四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯实验实验1-2 SO42-的检验的检验 SO42-的检验方法：的检验方法：先加入稀先加入稀HNO3或稀或稀HCl酸酸化，再加入可溶性钡盐溶液，化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于如

8、果出现不溶于稀酸的白色沉淀，稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。则存在硫酸根离子。四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯结论：实验结论：实验1-1除去的只是不溶于水的杂质，除去的只是不溶于水的杂质，并没有得到较纯的食盐。并没有得到较纯的食盐。应用：硫酸根离子的检验应用：硫酸根离子的检验1、检验、检验Na2CO3中是否含有中是否含有Na2SO4应排除应排除CO32-干扰干扰用酸用酸HCl和和BaCl2或或HNO3和和BaCl22、混合物中含有、混合物中含有CO32-、g，检验是否含有，检验是否含有SO42-应排除应排除CO32-、Ag干扰干扰避免引入避免引入Cl-先加先加HCl排除排除Ag的

9、干扰，且排除的干扰，且排除CO32-干扰；再加干扰；再加BaCl23、检验、检验Na2SO3中是否含有中是否含有SO42-排除排除SO32-的干扰的干扰用酸，并避免引入用酸，并避免引入HNO3BaCl2和和HCl4、检验一未知溶液中是否含有、检验一未知溶液中是否含有SO42-考虑考虑CO32-、Ag、SO32-的干扰的干扰四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯化学除杂化学除杂P7除杂原则：除杂原则：* *不增（尽量少引入新杂质）不增（尽量少引入新杂质）* *不减（不损耗样品）不减（不损耗样品）* *易分（容易分离易分（容易分离生成完全不溶物）生成完全不溶物）* *复原（除去各种过量杂质，

10、还原到目标产物）复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！先后顺序！四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯对于粗盐水（对于粗盐水（NaCl）要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子引入了新的离子: :CO32-OH-Ba2+四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：1、只要只要加在加在BaCl2之后便合理之后便合理2、最后加入的盐酸只能适量最后加入的盐酸只能适量四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯杂杂质质加入的试加入的试