高中化学混合物的分离和提纯_物质的检验

1、高中化学高中化学混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯物质的检验物质的检验轻松学教材轻松学教材一、物质的分离和提纯一、物质的分离和提纯 方法方法适用范围适用范围装置装置注意事项注意事项过滤过滤分离分离不溶不溶性固体和性固体和液体液体混合混合物的方法物的方法一贴一贴：滤纸紧贴漏斗内壁滤纸紧贴漏斗内壁；二低二低：滤纸边缘低于漏斗滤纸边缘低于漏斗口口、液面低于滤纸边缘液面低于滤纸边缘；三靠三靠：烧杯靠玻璃棒烧杯靠玻璃棒、玻玻璃棒轻靠三层滤纸处璃棒轻靠三层滤纸处、漏漏斗下端靠烧杯内壁斗下端靠烧杯内壁若滤液浑浊若滤液浑浊，须须重新过重新过滤滤玻璃棒作用玻璃棒作用：引流引流，防止液体外溅防止液体外溅蒸发蒸发

2、分离溶于分离溶于溶剂的溶剂的瑏瑏瑠瑠固体溶固体溶质质的方法的方法蒸发时玻璃棒作蒸发时玻璃棒作用：用：搅拌搅拌，使溶液使溶液受热均匀受热均匀当有当有较较多量固体析出多量固体析出时时，停止加热停止加热，用余热用余热蒸干蒸干蒸馏蒸馏依据混合依据混合物中各组物中各组分分沸点沸点不不同分离同分离互互溶液体溶液体混混合物的方合物的方法法蒸馏烧瓶中放少蒸馏烧瓶中放少量量沸石或碎瓷片沸石或碎瓷片，防止暴沸防止暴沸温度计温度计水银球在水银球在烧瓶支管烧瓶支管口口处处冷凝管中水冷凝管中水流方向：流方向：与气流与气流方方向相反向相反烧瓶中盛烧瓶中盛放液体体积不能超放液体体积不能超过其容积的过其容积的萃取萃取分液分液

3、萃取是利用萃取是利用溶质在两种溶质在两种互不相溶互不相溶的的溶剂中溶剂中溶解溶解性性不同，使不同，使该溶质从溶该溶质从溶解度较小的解度较小的溶剂转移到溶剂转移到溶解度较大溶解度较大的溶剂中的的溶剂中的方法分液是方法分液是把把互不相溶互不相溶的液体分开的液体分开的操作的操作萃取剂符合的条件：萃取剂符合的条件：与原溶剂不反应与原溶剂不反应、与与原溶剂不互溶原溶剂不互溶、溶质溶质在其中的溶解度更大在其中的溶解度更大分液时要将分液漏分液时要将分液漏斗的玻璃塞打开，或斗的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽使塞上的凹槽( (或小孔或小孔) )对准漏斗上的小孔，对准漏斗上的小孔，目的是目的是保持内外压强保持内外压强

4、相同，使液体顺利流相同，使液体顺利流下下下层液体从下层液体从下口下口流出，上层液体从流出，上层液体从上上口口倒出倒出二、物质的检验二、物质的检验1.1.常见检验法常见检验法用用NaOHNaOH溶液能检验出溶液能检验出CuCu2 2、FeFe3 3、FeFe2 2、AlAl3 3、4NH焰色反应焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的用焰色反应可检验出溶液中的+和和a a+ +。（2 2）特殊检验法）特殊检验法2.2.常见阴离子的检验常见阴离子的检验 (1)(1)利用酸碱指示剂检验利用酸碱指示剂检验(2)(2)利用盐酸和其他试剂检验利用盐酸和其他试剂检验(3)(3)利用利用AgNOAgNO3 3(HN

5、O(HNO3 3酸化酸化) )溶液检验溶液检验(4)(4)利用某些特征反应检验利用某些特征反应检验I滴入淀粉溶液和氯水滴入淀粉溶液和氯水，溶液变溶液变蓝蓝色色。待检物待检物操作步骤操作步骤现象现象O O2 2用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条气瓶中插入带有火星的木条木条复燃木条复燃H H2 2使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯焰上方罩一个干而冷的烧杯有有淡蓝色淡蓝色火焰，烧火焰，烧杯壁上有水雾生成杯壁上有水雾生成NHNH3 3用湿润的红色石蕊试纸检验用湿润

6、的红色石蕊试纸检验试纸变蓝色试纸变蓝色把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中生成白烟生成白烟SOSO2 2在洁净试管里加入在洁净试管里加入5 mL5 mL品红溶液，再通入待检品红溶液，再通入待检气体气体品红溶液品红溶液褪色褪色，加，加热后热后红色复现红色复现COCO2 2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中石灰水石灰水变浑浊变浑浊，继，继续通入后续通入后变澄清变澄清ClCl2 2用湿润的用湿润的KIKI淀粉试纸靠近集气瓶口淀粉试纸靠近集气瓶口试纸变成蓝色试纸变成蓝色3.常见气体的检验常

7、见气体的检验体验热身体验热身1.(20091.(2009上海单科高考上海单科高考) )物质的鉴别有多种方法。下列能达物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是到鉴别目的的是( () )用水鉴别苯、乙醇、溴苯用水鉴别苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鉴别用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)Ca(OH)2 2和和NaHCONaHCO3 3溶液溶液点燃鉴别甲烷和乙炔点燃鉴别甲烷和乙炔A.A.B.B.C.C.D.D.答案：答案：B B解析：解析：中苯不溶于水且密度小于水，乙醇与水互溶，溴苯中苯不溶于水且密度小于水，乙醇与水互溶，溴苯不溶于水但密度比水大，故可用水鉴别。不溶于水但密度比水大，故可用水鉴别。中相

8、互滴加现象中相互滴加现象相同，无法鉴别。相同，无法鉴别。中点燃乙炔时有浓烈的黑烟和明亮的火中点燃乙炔时有浓烈的黑烟和明亮的火焰，点燃甲烷无此现象，可鉴别。故选焰，点燃甲烷无此现象，可鉴别。故选B B。2.(20092.(2009海南单科高考海南单科高考) )将等体积的苯、汽油和水在试管中将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是充分混合后静置。下列图示现象正确的是( () )答案：答案：D D解析：苯和汽油互溶且都不溶于水，它们的密度都比水的解析：苯和汽油互溶且都不溶于水，它们的密度都比水的密度小。因此，苯和汽油的混合物在水的上面。密度小。因此，苯和汽油的混合物在水的上

9、面。3.(20093.(2009江苏单科高考江苏单科高考) )下列有关实验操作的叙述正确的是下列有关实验操作的叙述正确的是( () )A.A.实验室常用上图所示的装置制取少量的乙酸乙酯实验室常用上图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B.B.用用50 mL50 mL酸式滴定管可准确量取酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO25.00 mL KMnO4 4溶液溶液C.C.用量筒量取用量筒量取5.00 mL 1.00 mol/L5.00 mL 1.00 mol/L盐酸于盐酸于50 mL50 mL容量瓶中，容量瓶中，加水稀释至刻度，可配加水稀释至刻度，可配0.100 mol/L0.100 mol/L

10、盐酸盐酸D.D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出出答案：答案：B B解析：解析：A A项，图中导管不能插入项，图中导管不能插入NaNa2 2COCO3 3溶液中；溶液中；B B项正确；项正确；C C项，项，量筒读数只能精确到小数点后一位；量筒读数只能精确到小数点后一位；D D项，苯密度小于水，项，苯密度小于水，有机层应在上层，分液时应从分液漏斗的上口倒出。有机层应在上层，分液时应从分液漏斗的上口倒出。4.(20094.(2009浙江高考浙江高考) )下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.A.仅用仅用AgNOAgNO

11、3 3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B.B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C.C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D.D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低答案：答案：B B解析：解析：本题考查检验基本操作及原理。本题考查检验基本操作及原理。A A项，还需要用稀项，还需要用稀HNOHNO3 3，看沉淀是否溶解，故错；，看沉淀是否溶解

12、，故错；B B项，冷却速度慢，则易析项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢得到的晶体颗粒越大，正确；乙醇和乙酸是互出晶体，越慢得到的晶体颗粒越大，正确；乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，溶的，不分层，所以无法用分液法分离，C C选项错误；未润选项错误；未润洗酸式滴定管，相当于稀释盐酸，所用标准洗酸式滴定管，相当于稀释盐酸，所用标准HClHCl溶液体积增溶液体积增大，则计算出的大，则计算出的NaOHNaOH浓度偏大，浓度偏大，D D选项错误。选项错误。5.(20095.(2009四川高考四川高考) )下列有关物质检验的实验结论正确的是下列有关物质检验的实验结论正确的是( () )选项

13、选项实验操作及现象实验操作及现象实验结论实验结论A A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成白色沉淀生成该溶液中一定含有该溶液中一定含有B B向某溶液中加入向某溶液中加入2 2滴滴KSCNKSCN溶液，溶液不显红色。溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色为红色该溶液中一定含有该溶液中一定含有FeFe2 2C C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是该气体一定是SOSO2 2D D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液将少量某物质的溶液滴加到

14、新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类该物质一定属于醛类24SO答案：答案：B B解析：解析：本题考查了物质检验的方法，属于容易题。本题考查了物质检验的方法，属于容易题。A A项还可项还可能为能为AgAg，生成的沉淀为，生成的沉淀为AgClAgCl；能够使品红溶液褪色的气体；能够使品红溶液褪色的气体还可能是氯气，与水反应生成的还可能是氯气，与水反应生成的HClOHClO具有强氧化性使其褪色；具有强氧化性使其褪色；能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于甲酸能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于甲酸或甲酸某酯中。或甲酸某酯中。FeFe3

15、 3与与SCNSCN反应生成血红色的络合物，可以反应生成血红色的络合物，可以相互检验。相互检验。6.6.现在有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无现在有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么，将它们随意编号为色溶液，为了测定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A A、B B、C C、D D后，按下表进行实验。产生的现象如下表所示：后，按下表进行实验。产生的现象如下表所示：实验顺序实验顺序实验内容实验内容实验现象实验现象A AB B没有明显现象发生没有明显现象发生B BD D有气体放出有气体放出C CB B有沉淀生成有沉淀生成A AD D有沉淀生成有沉

16、淀生成根据实验现象按要求回答：写出根据实验现象按要求回答：写出A A、B B、C C、D D溶液中各溶质的溶液中各溶质的化学式：化学式：A A；B B；C C；D D。CaClCaCl2 2HClHClAgNOAgNO3 3NaNa2 2COCO3 3解析：分析四种物质及表中实验现象：解析：分析四种物质及表中实验现象：B BDD有气体放出，有气体放出，则则B B和和D D应分别为应分别为HClHCl、NaNa2 2COCO3 3中的一种；中的一种；A ABB没有明显现没有明显现象发生，则象发生，则A A、B B为为CaClCaCl2 2和和HClHCl中的一种，故中的一种，故B B为为HClH

17、Cl，A A为为CaClCaCl2 2，D D为为NaNa2 2COCO3 3，C C为为AgNOAgNO3 3。重点探究重点探究物质鉴别的主要类型及方法物质鉴别的主要类型及方法(1)(1)不用任何试剂鉴别多种物质不用任何试剂鉴别多种物质它要求不用任何试剂它要求不用任何试剂( (可用水、加热等可用水、加热等) )将一组物质鉴别出，将一组物质鉴别出，掌握待测物质的特性及鉴别物质之间的反应。掌握待测物质的特性及鉴别物质之间的反应。特征现象法：先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种特征现象法：先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种物质，然后再利用其鉴别其他的几种物质。物质，然后再利用其鉴别其他的几种

18、物质。思路：观察思路：观察借用借用再借用。再借用。如有五瓶溶液分别是如有五瓶溶液分别是KClKCl、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4和和FeClFeCl3 3，不用其他试剂或试纸，对它们进行鉴别。不用其他试剂或试纸，对它们进行鉴别。思路：先观察出思路：先观察出FeClFeCl3 3溶液，用溶液，用FeClFeCl3 3溶液鉴别出溶液鉴别出NaNa2 2COCO3 3溶液，溶液，再用再用NaNa2 2COCO3 3溶液鉴别出溶液鉴别出Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，再用溶液，再用Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶

19、液鉴别溶液鉴别出出NaNa2 2SOSO4 4溶液，剩下的是溶液，剩下的是KClKCl溶液。溶液。焰色反应或加热法：如果几种物质无明显的外观特征，可焰色反应或加热法：如果几种物质无明显的外观特征，可考虑利用加热分解或焰色反应来区别。如有四瓶失去标签的考虑利用加热分解或焰色反应来区别。如有四瓶失去标签的药品药品NaClNaCl、K K2 2SOSO4 4、NHNH4 4HCOHCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，不用其他任何试剂将它，不用其他任何试剂将它们区别出来。们区别出来。思路：先加热鉴别出思路：先加热鉴别出NHNH4 4HCOHCO3 3、NaHCONaHCO3 3，再用焰色反应鉴别

20、出，再用焰色反应鉴别出NaClNaCl、K K2 2SOSO4 4。互滴法：利用两种溶液互相滴加时产生现象的不同加以鉴互滴法：利用两种溶液互相滴加时产生现象的不同加以鉴别。利用互滴法可以鉴别的溶液：稀盐酸和别。利用互滴法可以鉴别的溶液：稀盐酸和NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、NaOHNaOH溶液和可溶性铝盐溶液、溶液和可溶性铝盐溶液、AgNOAgNO3 3溶液和氨水等。溶液和氨水等。列表优选法列表优选法( (又称相互作用判断法又称相互作用判断法) )：若待鉴物质较多且无：若待鉴物质较多且无明显特征，可以将这组待鉴物质依次编号，然后把它们两两明显特征，可以将这组待鉴物质依次编号，然后把它

21、们两两混合，将产生的现象列表进行一一对号。如不加其他试剂鉴混合，将产生的现象列表进行一一对号。如不加其他试剂鉴别别NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、盐酸四种无色溶液。、盐酸四种无色溶液。被鉴别物质被鉴别物质NaNa2 2COCO3 3Ba(NOBa(NO3 3) )2 2NaNa2 2SOSO4 4盐酸盐酸NaNa2 2COCO3 3白色白色无色无色Ba(NOBa(NO3 3) )2 2白色白色白色白色NaNa2 2SOSO4 4白色白色盐酸盐酸无色无色把被鉴别的四种溶液编成把被鉴别的四种溶液编成A A、B B、C C、D D，

22、取四种溶液各少许，取四种溶液各少许，分别注入四支洁净的试管里，再分别滴入分别注入四支洁净的试管里，再分别滴入A A，若，若B B中产生无色中产生无色气体，气体，C C中出现白色沉淀，中出现白色沉淀，D D中无现象，则中无现象，则A A为为NaNa2 2COCO3 3溶液，溶液，B B为盐酸，为盐酸，C C为为Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，溶液，D D为为NaNa2 2SOSO4 4溶液。溶液。(2)(2)只用一种试剂鉴别多种物质只用一种试剂鉴别多种物质所选试剂与被鉴别物质分别作用时，产生的现象必须不同。所选试剂与被鉴别物质分别作用时，产生的现象必须不同。当被鉴别物质的阳离子相同、

23、阴离子不同时，可加入能与当被鉴别物质的阳离子相同、阴离子不同时，可加入能与这些阴离子反应产生不同现象的阳离子。如这些阴离子反应产生不同现象的阳离子。如NaBrNaBr、NaNa2 2S S、NaNa2 2SOSO3 3、NaNa2 2SOSO4 4等溶液的鉴别，可选浓硫酸鉴别。如鉴别等溶液的鉴别，可选浓硫酸鉴别。如鉴别NaNa2 2S S、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO3 3、NaNa2 2S S2 2O O3 3、NaClNaCl、NaAlONaAlO2 2六种溶液，加入盐酸六种溶液，加入盐酸或稀硫酸即可。或稀硫酸即可。当被鉴别物质的阴离子相同、阳离子不同时，可选用强碱

24、当被鉴别物质的阴离子相同、阳离子不同时，可选用强碱做鉴别试剂。如鉴别某溶液中含有的做鉴别试剂。如鉴别某溶液中含有的MgMg2 2、AlAl3 3，用，用NaOHNaOH溶溶液即可。液即可。当被鉴别物质中存在强酸弱碱盐或强碱弱酸盐时，则可选当被鉴别物质中存在强酸弱碱盐或强碱弱酸盐时，则可选用与其发生双水解反应、并能产生沉淀和气体的盐作鉴别试用与其发生双水解反应、并能产生沉淀和气体的盐作鉴别试剂，如剂，如CaClCaCl2 2、H H2 2SOSO4 4、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3、NaNa2 2SOSO4 4四种溶液，选用四种溶液，选用NaNa2 2COCO3 3试剂就能将它们

25、一一鉴别出来。试剂就能将它们一一鉴别出来。若几种物质在水中的溶解性、密度或溶解时的热效应不同，若几种物质在水中的溶解性、密度或溶解时的热效应不同，可选用水做鉴别试剂，如苯、乙酸、四氯化碳，可用水鉴别。可选用水做鉴别试剂，如苯、乙酸、四氯化碳，可用水鉴别。(3)(3)任选试剂鉴别多种物质任选试剂鉴别多种物质选取最佳试剂。选取的试剂与对应各物质的反应现象要不选取最佳试剂。选取的试剂与对应各物质的反应现象要不同。同。不许原瓶操作。鉴别的目的是为了以后使用，若原瓶操作，不许原瓶操作。鉴别的目的是为了以后使用，若原瓶操作，试剂被污染。试剂被污染。不许不许“指名道姓指名道姓”。结论来自实验现象，在加入试剂

26、之前，。结论来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某物质、加入某某取某某物质、加入某某试剂试剂”的字样。一般简答顺序：取少许的字样。一般简答顺序：取少许溶解溶解加入试剂加入试剂描述现象描述现象得出结论。得出结论。【例例1 1】(2007(2007全国理综全国理综)某钠盐溶液可能含有阴离子某钠盐溶液可能含有阴离子为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性。测得混合液呈碱性。加加HClHCl溶液后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰溶液后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水

27、溶液变浑浊。水溶液变浑浊。加加CClCCl4 4，滴加少量氯水，振荡后，滴加少量氯水，振荡后，CClCCl4 4层未变色。层未变色。加加BaClBaCl2 2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。酸，沉淀不能完全溶解。加加HNOHNO3 3酸化后，再加过量酸化后，再加过量AgNOAgNO3 3，溶液中析出白色沉淀。，溶液中析出白色沉淀。2223334COSOSOClBrINO 、，。(1)(1)分析上述分析上述5 5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验实验_；实验实验_；实验

28、实验_；实验实验_；实验实验_。(2)(2)上述上述5 5个实验不能确定是否存在的离子是个实验不能确定是否存在的离子是。答案：见解析答案：见解析解析：解析：本题重点考查了离子检验、离子共存、盐类水解及考本题重点考查了离子检验、离子共存、盐类水解及考生的语言表达能力。生的语言表达能力。(1)(1)说明可能含有说明可能含有COCO，或者含有，或者含有SOSO，因为二者水解均显碱性；因为二者水解均显碱性；肯定含有肯定含有COCO，肯定不含，肯定不含SOSO，因，因SOSO2 2有刺激性气味；有刺激性气味；肯定不含有肯定不含有BrBr、I I，因二者均能与氯，因二者均能与氯水反应生成溴单质和碘单质，溴

29、和碘单质溶于水反应生成溴单质和碘单质，溴和碘单质溶于CClCCl4 4显色；显色；肯定含有肯定含有SOSO，因，因BaSOBaSO4 4不溶于盐酸；不溶于盐酸；肯定含有肯定含有ClCl，因，因AgNOAgNO3 3与与ClCl反应生成的反应生成的AgClAgCl不溶于不溶于HNOHNO3 3。(2)(2)不能确定是否存在的离子是不能确定是否存在的离子是NONO。【方法归纳方法归纳】此类题目，审题时一定要注意，是分别取少此类题目，审题时一定要注意，是分别取少量溶液进行实验，还是取一定量的溶液依次进行实验。因为量溶液进行实验，还是取一定量的溶液依次进行实验。因为在加入试剂的过程中会引入其他离子，所

30、以得出的结论不相在加入试剂的过程中会引入其他离子，所以得出的结论不相同。同。类比迁移类比迁移1.1.下列是某同学设计的物质鉴别方案：下列是某同学设计的物质鉴别方案：用用NaOHNaOH溶液鉴别：溶液鉴别：NHNH4 4ClCl、AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3、MgSOMgSO4 4、NaHCONaHCO3 3五五种溶液种溶液用用HClHCl溶液鉴别：溶液鉴别：NaAlONaAlO2 2、NaNa2 2S S2 2O O3 3、K K2 2COCO3 3、NaNa2 2SiOSiO3 3、NaNa2 2S S五种溶液五种溶液用水鉴别：用水鉴别：NHNH4 4NONO3 3、NaO

31、HNaOH、BaSOBaSO4 4、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、NaNa2 2O O2 2五种固五种固体体用用Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液鉴别：溶液鉴别：FeSOFeSO4 4、CuClCuCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4、NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3五种溶液五种溶液用用FeClFeCl3 3溶液鉴别：溶液鉴别：KIKI、NaNa2 2SOSO3 3、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、NaOHNaOH五五种溶液种溶液在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将

32、五种试剂都鉴别出的方案有五种试剂都鉴别出的方案有( () )A.A.B.B.C.C. D.D.全部全部答案：答案：B B解析：解析：当将所用试剂分别逐滴加入待检试剂时，当将所用试剂分别逐滴加入待检试剂时，中五种试中五种试剂的现象分别为：有刺激性气体放出、先产生白色沉淀后溶剂的现象分别为：有刺激性气体放出、先产生白色沉淀后溶解、有红褐色沉淀、有白色沉淀、无现象。解、有红褐色沉淀、有白色沉淀、无现象。中五种试剂的现象分别为：先产生白色沉淀后溶解、有气中五种试剂的现象分别为：先产生白色沉淀后溶解、有气体和淡黄色沉淀、有无色无味气体放出、有白色沉淀、有臭体和淡黄色沉淀、有无色无味气体放出、有白色沉淀、

33、有臭鸡蛋味气体放出。鸡蛋味气体放出。中五种试剂的现象分别为：溶解且降温、溶解且升温、不中五种试剂的现象分别为：溶解且降温、溶解且升温、不溶解、溶解得蓝色溶液、溶解得无色溶液和无色气体。溶解、溶解得蓝色溶液、溶解得无色溶液和无色气体。中五种试剂的现象分别为：白色沉淀后转化为灰绿色，最中五种试剂的现象分别为：白色沉淀后转化为灰绿色，最后生成红褐色沉淀；蓝色沉淀；白色沉淀；有刺激性气味气后生成红褐色沉淀；蓝色沉淀；白色沉淀；有刺激性气味气体放出；有刺激性气味气体放出。体放出；有刺激性气味气体放出。中五种试剂的现象分别为：黄色溶液、浅绿色溶液、红褐中五种试剂的现象分别为：黄色溶液、浅绿色溶液、红褐色沉

34、淀且有无色气体放出、无明显现象、红褐色沉淀。色沉淀且有无色气体放出、无明显现象、红褐色沉淀。2.(20092.(2009北京理综北京理综) )下列各组物质的无色溶液，不用其他试下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是剂即可鉴别的是( () )KOHKOHNaNa2 2SOSO4 4AlClAlCl3 3NaHCONaHCO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4HClHClNaAlONaAlO2 2NaHSONaHSO4 4Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3BaClBaCl2 2A.A. B.B.C.C. D.D.答案：答案：A A解析：解

35、析：中中NaNa2 2SOSO4 4与与KOHKOH、AlClAlCl3 3都不反应，而都不反应，而KOHKOH与与AlClAlCl3 3采采用一方逐滴加入另一方中的方法，正滴反滴现象不同。用一方逐滴加入另一方中的方法，正滴反滴现象不同。中中Ba(OH)Ba(OH)2 2与与NaHCONaHCO3 3、H H2 2SOSO4 4都能产生沉淀，但都能产生沉淀，但BaCOBaCO3 3沉淀可与沉淀可与H H2 2SOSO4 4反应产生气体，由此可鉴别三者。反应产生气体，由此可鉴别三者。HClHCl、NaHSONaHSO4 4与与NaAlONaAlO2 2反应的现象相同，无法区分开反应的现象相同，无

36、法区分开HClHCl与与NaHSONaHSO4 4。Ca(OH)Ca(OH)2 2与与BaClBaCl2 2不反应，二者与不反应，二者与NaNa2 2COCO3 3反应的现象相同，反应的现象相同，无法区分开无法区分开Ca(OH)Ca(OH)2 2与与BaClBaCl2 2。难点探究难点探究物质的分离和提纯既有区别又有联系物质的分离和提纯既有区别又有联系物质的分离是将两种或多种物质分开，得到几种纯净物的过物质的分离是将两种或多种物质分开，得到几种纯净物的过程；物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净的程；物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净的物质。物质的分离与提纯的目的不同，但所

37、遵循的原则与实物质。物质的分离与提纯的目的不同，但所遵循的原则与实验操作却非常相似。物质的分离和提纯是依据混合物中各物验操作却非常相似。物质的分离和提纯是依据混合物中各物质不同的物理性质和化学性质而设计的方案，即原理相同。质不同的物理性质和化学性质而设计的方案，即原理相同。提纯过程也包含分离过程，只是杂质部分通常舍弃。提纯过程也包含分离过程，只是杂质部分通常舍弃。分离和提纯一般应遵循分离和提纯一般应遵循“四原则四原则”和和“三必须三必须”“四原则四原则”：一不增：一不增( (提纯过程中不增加新的杂质提纯过程中不增加新的杂质) )；二不；二不减减( (不减少被提纯的物质不减少被提纯的物质) )；

38、三易分离；三易分离( (被提纯物质与杂质容被提纯物质与杂质容易分离易分离) )；四易复原；四易复原( (被提纯物质要易复原被提纯物质要易复原) )。“三必须三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽( (因为过量试剂会带入新的杂质因为过量试剂会带入新的杂质) )；三选最佳除杂途径。；三选最佳除杂途径。化学方法化学方法用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能地除尽，需要加入过量的分离试剂，在多步分离的过尽可能地除尽，需要加入过量的分离试剂，在多步分离的过程中，后加试剂应能够把前面所

39、加入的过量的物质或离子除程中，后加试剂应能够把前面所加入的过量的物质或离子除去，对无机物常采用下列方法进行分离和提纯。去，对无机物常采用下列方法进行分离和提纯。(1)(1)加热法：混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加加热法：混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解，从而除去。如食盐中混有氯热，使热稳定性差的物质分解，从而除去。如食盐中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等。化铵，纯碱中混有小苏打等。(2)(2)沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一种物质以沉沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一种物质以沉淀形式分离出去的方法。使用该种方法一定要注意不能引入淀形式分离出去的

40、方法。使用该种方法一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试剂将溶液中的不同离子逐一沉淀，这新杂质。若使用多种试剂将溶液中的不同离子逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不能引入新杂质。如加适量试剂不能引入新杂质。如加适量BaClBaCl2 2溶液除去溶液除去NaClNaCl溶液中溶液中的的NaNa2 2SOSO4 4。(3)(3)转化法：不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化法：不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质恢复为原物质。转化为其他物质才能分离，然后再将转化物

41、质恢复为原物质。如苯酚中混有硝基苯时，先加入如苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOHNaOH溶液后分液，再向苯酚溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入钠溶液中通入COCO2 2重新生成苯酚。注意转化过程中尽量减少重新生成苯酚。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。(4)(4)酸碱法：被提纯物质不与酸反应，而杂质可与酸反应，酸碱法：被提纯物质不与酸反应，而杂质可与酸反应，用酸做除杂试剂；被提纯物质不与碱反应，而杂质与碱易反用酸做除杂试剂；被提纯物质不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱做除杂试剂。如用盐酸除去应，用碱做除杂试剂。如

42、用盐酸除去SiOSiO2 2中的石灰石，用氢中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉。氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉。(5)(5)氧化还原法：若混合物中含有还原性杂质，加入适当氧氧化还原法：若混合物中含有还原性杂质，加入适当氧化剂将其氧化为被提纯物质；若混合物中含有氧化性杂质，化剂将其氧化为被提纯物质；若混合物中含有氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。如可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。如FeClFeCl2 2溶液中溶液中含有含有FeClFeCl3 3，加入过量铁粉，振荡过滤，即可除去，加入过量铁粉，振荡过滤，即可除去FeClFeCl3 3；FeClFeCl3 3溶液中含有溶液

43、中含有FeClFeCl2 2，滴入双氧水，可将，滴入双氧水，可将FeClFeCl2 2转化成转化成FeClFeCl3 3，而又不引入新杂质。，而又不引入新杂质。(6)(6)盐与盐的转化法：主要针对的是正盐和酸式盐之间的转盐与盐的转化法：主要针对的是正盐和酸式盐之间的转化。如碳酸氢钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，可向溶液中通化。如碳酸氢钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，可向溶液中通入过量二氧化碳：入过量二氧化碳：NaNa2 2COCO3 3COCO2 2H H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3。(7)(7)电解法：利用电解原理来分离、提纯物质。电解法：利用电解原理来分离、提纯物质。【例例2 2】

44、考查混合物的分离和提纯方法考查混合物的分离和提纯方法下列实验可行的是下列实验可行的是( () )A.A.加入适量铜粉除去加入适量铜粉除去Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液中的溶液中的AgNOAgNO3 3杂质杂质B.B.用用NaOHNaOH溶液除去溶液除去COCO2 2中混有的中混有的HClHCl气体气体C.C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.D.用乙醇从碘水中萃取碘用乙醇从碘水中萃取碘答案：答案：A A解析：解析：A A项中铜粉可与项中铜粉可与AgNOAgNO3 3发生置换反应生成发生置换反应生成Cu(NOCu(NO3 3) )2

45、2和和AgAg，从而除去从而除去AgNOAgNO3 3杂质，故杂质，故A A正确；正确；B B项中项中NaOHNaOH能与能与COCO2 2发生化学发生化学反应，达不到除杂质的目的，故反应，达不到除杂质的目的，故B B不正确；不正确；C C项中可用浓硝酸项中可用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别结构中有苯环的蛋白质，而浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别结构中有苯环的蛋白质，而浓硫酸无此性质，故无此性质，故C C不正确；不正确；D D项中乙醇与水互溶，不能用于萃取项中乙醇与水互溶，不能用于萃取碘，故碘，故D D不正确。不正确。类比迁移类比迁移3.3.下列除去杂质的方法正确的是下列除去杂质的方法正确的是( (

46、) )除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入ClCl2 2，气液分离，气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏液、干燥、蒸馏除去除去COCO2 2中少量的中少量的SOSO2 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A.A.B.B.C.C.D.D.答案：答案：B B解析：解析：乙烯与乙烯与ClCl2 2能发生加成反应，但在光照条件下乙烷能发生加成反应，但在光照条件下乙烷也能

47、与也能与ClCl2 2发生取代反应，故发生取代反应，故不正确，应将混合气体通过不正确，应将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶以除去乙烯；盛有溴水的洗气瓶以除去乙烯；中乙酸能与碳酸钠溶液反中乙酸能与碳酸钠溶液反应生成易溶于水的乙酸钠，应生成易溶于水的乙酸钠，正确；正确；COCO2 2及及SOSO2 2均能与碳酸均能与碳酸钠溶液反应，故钠溶液反应，故不正确，应将混合气体通过盛有酸性高锰不正确，应将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾酸钾( (或是饱和碳酸氢钠溶液或是饱和碳酸氢钠溶液) )的洗气瓶予以除去的洗气瓶予以除去SOSO2 2；由由于乙酸能与生石灰生成沸点较高的盐于乙酸能与生石灰生成沸点较高的盐( (乙酸

48、钙乙酸钙) )，再经过蒸馏、，再经过蒸馏、冷凝、收集可得到较纯的乙醇，冷凝、收集可得到较纯的乙醇，正确。正确。4.(20094.(2009安徽白云安徽白云) )化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是下列酸化处理的措施正确的是( () )A.A.检验溶液中是否含有检验溶液中是否含有 时，用硝酸酸化后再加时，用硝酸酸化后再加BaClBaCl2 2溶溶液液B.B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化酸化C.C.检验溶液中是否含有检验溶液中是否含有FeFe2 2时，用硝酸酸化后，

49、加时，用硝酸酸化后，加KSCNKSCN溶液溶液D.D.检验溶液中是否含有检验溶液中是否含有 时，用盐酸酸化后，加时，用盐酸酸化后，加BaClBaCl2 2溶溶液液答案：答案：D D23SO24SO解析：解析：A A项项 容易被硝酸氧化成容易被硝酸氧化成 ；B B项盐酸具有还原性项盐酸具有还原性会被高锰酸钾氧化；会被高锰酸钾氧化；C C项项FeFe2 2会被硝酸氧化成会被硝酸氧化成FeFe3 3；D D项如果项如果含有含有 、 等离子，则会与盐酸反应，生成的气体逸出，等离子，则会与盐酸反应，生成的气体逸出，对对 的检验没有影响。的检验没有影响。23SO24SO23SO24SO23CO实验探究实验

50、探究新课标要求：通过以化学实验为主的多种探究活动，使新课标要求：通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学探究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学学生体验科学探究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意义，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和探究的意义，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。实践能力。实验一物质的分离提纯方案的设计与评价实验一物质的分离提纯方案的设计与评价【实验设计实验设计】1.1.某某NaNONaNO3 3固体中混有少量固体中混有少量(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4和和NaHCONaHCO3 3杂质。试设计一个实验方案，既除去杂质，又配成

51、杂质。试设计一个实验方案，既除去杂质，又配成NaNONaNO3 3溶溶液。液。供选用的试剂有：稀盐酸；稀供选用的试剂有：稀盐酸；稀HNOHNO3 3；稀；稀H H2 2SOSO4 4；NaOHNaOH溶液；溶液；NaNa2 2COCO3 3溶液；溶液；BaClBaCl2 2溶液；溶液；Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液；溶液；Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液。溶液。供选择的实验操作有：供选择的实验操作有：A.A.加热；加热；B.B.过滤；过滤；C.C.分液；分液；D.D.蒸发；蒸发；E.E.蒸馏；蒸馏；F.F.结晶。结晶。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，然后填表实验方案：先将固

52、体溶于蒸馏水配成溶液，然后填表( (只填只填入试剂或操作的序号，要求试剂不超过三种，空格按要求填入试剂或操作的序号，要求试剂不超过三种，空格按要求填写，可不填满写，可不填满) )。选择的试剂选择的试剂(填序号填序号)实验操作实验操作(填序号填序号)答案：答案：选择的试剂选择的试剂( (填序号填序号) )实验操作实验操作( (填序号填序号) )A AB BDFDF实验二物质检验实验的设计与评价实验二物质检验实验的设计与评价物质鉴别题的一般简答步骤为：各取少量物质鉴别题的一般简答步骤为：各取少量( (或适量或适量)溶解溶解加试剂加试剂必要操作必要操作描述现象描述现象得出结论，注意得出结论，注意不可

53、在原试剂瓶中直接加试剂，应取少量固体先配成溶液。不可在原试剂瓶中直接加试剂，应取少量固体先配成溶液。【实验设计实验设计】2.2.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：酸的方案时，设计如下方案：操作操作结论结论甲甲火柴梗火柴梗变黑者为浓硫酸变黑者为浓硫酸乙乙加金属铝片加金属铝片产生刺激性气产生刺激性气味者为味者为浓硫酸浓硫酸丙丙分别加入到盛分别加入到盛水的试管中水的试管中放热者为浓硫酸放热者为浓硫酸丁丁用玻璃棒蘸取浓用玻璃棒蘸取浓氨水靠近盛酸的瓶口氨水靠近盛酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸冒白烟者为浓硫酸戊戊加到加到CuSOCuSO4 45H5

54、H2 2O O晶体中晶体中变白者为浓硫酸变白者为浓硫酸(1)(1)其中可行的是其中可行的是。(2)(2)其中一个错误稍作改进就能成为可行的是其中一个错误稍作改进就能成为可行的是，改，改变的方法是变的方法是。甲、丙、戊甲、丙、戊乙乙没有明显变化的是浓硫酸，有无色气体产生者为稀硫酸没有明显变化的是浓硫酸，有无色气体产生者为稀硫酸( (或对试管进行加热，结论是产生有刺激性气味的气体者或对试管进行加热，结论是产生有刺激性气味的气体者为浓硫酸为浓硫酸) )(3)(3)完全错误的是完全错误的是。(4)(4)请给出另外两种鉴别方法：请给出另外两种鉴别方法：操作操作结论结论1 12 2丁浓硫酸和稀硫酸均能与氨

55、水反应，且反应现象无明显丁浓硫酸和稀硫酸均能与氨水反应，且反应现象无明显的区分的区分答案：答案：(4)(4)(任填两种，其他合理答案也对任填两种，其他合理答案也对) )操作操作结论结论1 1加入金属铜片并加热加入金属铜片并加热溶液逐渐变成蓝色，同时产生有溶液逐渐变成蓝色，同时产生有刺激性气味的气体者为浓硫酸刺激性气味的气体者为浓硫酸2 2用玻璃棒蘸取溶液滴到书写纸上用玻璃棒蘸取溶液滴到书写纸上纸张变黑的为浓硫酸纸张变黑的为浓硫酸3 3用两支温度计分别蘸取待测液在用两支温度计分别蘸取待测液在空气中静置一会空气中静置一会温度计水银柱明显上升的是浓硫温度计水银柱明显上升的是浓硫酸酸走出误区走出误区弄

56、清物质的鉴定、鉴别和推断三种检验情况的区别与联系，弄清物质的鉴定、鉴别和推断三种检验情况的区别与联系，依据物质的特殊性质和特殊反应，选择适当的试剂和方法，依据物质的特殊性质和特殊反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如溶液颜色和特殊反应，选择准确观察反应中的明显现象，如溶液颜色和特殊反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如溶液颜适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如溶液颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生以及气体燃烧时色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生以及气体燃烧时火焰的颜色等，进行判断、推理。火焰的颜色等，进行判断、推理。在除杂过程中引入了新杂

57、质。物质的分离和提纯时，要严格在除杂过程中引入了新杂质。物质的分离和提纯时，要严格遵循遵循“四原则四原则”和和“三必须三必须”。为了使杂质除尽，一般加入。为了使杂质除尽，一般加入稍过量的试剂，使杂质完全除去，这样就有可能带入了一定稍过量的试剂，使杂质完全除去，这样就有可能带入了一定量的新杂质，过量的试剂必须在后续操作中除去。因此在选量的新杂质，过量的试剂必须在后续操作中除去。因此在选用试剂时，应考虑最后将所加的过量试剂除去，但不能引入用试剂时，应考虑最后将所加的过量试剂除去，但不能引入新杂质。新杂质。因材施教因材施教一、常见有机物的检验一、常见有机物的检验有机物的检验主要有以下四种方法：有机物

58、的检验主要有以下四种方法：检验有机物的溶解性：通常是加水检验，观察有机物是否检验有机物的溶解性：通常是加水检验，观察有机物是否能溶于水。如用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙能溶于水。如用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。烷、甘油与油脂等。检验液态有机物的密度：观察不溶于水的有机物在水中的检验液态有机物的密度：观察不溶于水的有机物在水中的浮沉情况，可知其密度比水的密度小还是大。如用此法可以浮沉情况，可知其密度比水的密度小还是大。如用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与11氯丁烷。氯丁烷。检验有机物的燃烧情况：观察是否可燃检验有机物的燃烧情况：观

59、察是否可燃( (大部分有机物可大部分有机物可燃，四氯化碳和少数有机物不可燃燃，四氯化碳和少数有机物不可燃) )、燃烧时黑烟的多少、燃烧时黑烟的多少( (可可区分乙烷、乙烯和乙炔，己烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯区分乙烷、乙烯和乙炔，己烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯) )、燃烧时的气味燃烧时的气味( (如识别聚氯乙烯和蛋白质如识别聚氯乙烯和蛋白质) )。检验有机物的官能团。思维方式为：官能团检验有机物的官能团。思维方式为：官能团性质性质方法的选择。检验常见有机物所用的试剂与方法见下表：方法的选择。检验常见有机物所用的试剂与方法见下表：试剂与方法试剂与方法现象与结论现象与结论饱和烃与不饱和烃与不饱和烃鉴别饱和

60、烃鉴别加入溴水或酸性加入溴水或酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液褪色的是不饱和烃褪色的是不饱和烃醛基检验醛基检验加银氨溶液，水浴加热加银氨溶液，水浴加热有银镜产生有银镜产生加新制加新制Cu(OH)Cu(OH)2 2悬浊液，煮沸悬浊液，煮沸有砖红色沉淀生成有砖红色沉淀生成醇检验醇检验加入活泼金属钠加入活泼金属钠有气体放出有气体放出加乙酸、浓硫酸加热加乙酸、浓硫酸加热有果香味的酯生成有果香味的酯生成羧酸检验羧酸检验加紫色石蕊试液加紫色石蕊试液溶液显红色溶液显红色酯检验酯检验闻气味或加稀硫酸闻气味或加稀硫酸果香味或检验水解产物果香味或检验水解产物酚类检验酚类检验加加FeClFeCl3 3溶液或溴水溶