溶液溶解度和溶质的质量分数的计算

1、课题溶液溶解度和溶质的质量分数的计算教学目标1、 掌握溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温 度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。2、理解溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算3、学会运用溶液的稀释、变浓、混合的有关计算重点、难点重点：1、溶解性和溶解度的概念 2、溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算难点：1、固体物质溶解度曲线的运用2、有关质量分数的计算 3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算考点及考试要求溶解度曲线的运用，溶质质量分数的计算。教学内容【基本知识回顾】(1 )某浓度的食盐溶液取出部

2、分后，剩余溶液的浓度()A.变小B.变大C.不变D.无法确定(2 )将40 C时的硝酸钾饱和溶液冷却到20 C,在温度变化前后，溶液中保持不变的是()A.溶质质量B.溶剂质量C.溶液质量D.溶液浓度(3) 下列关于饱和溶液的叙述中正确的是()A 饱和溶液一定是浓溶液B. 在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C. 在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值D 浓溶液一定是饱和溶液(4) 关于溶液的说法中正确的是()A 溶液一定是无色透明的液体B.不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液C .浓溶液可能是不饱和溶液D .溶质可以是固体、气体或液体(5) .对于多数固体溶质

3、的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有() 降低温度；升高温度；加同种溶质；加溶剂；恒温蒸发溶剂。A. B.C.D.(6) 20 C时，在100 g水中不断加入食盐固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所列，其中属于饱和溶液的是()选项ABCD加入食盐的质量/ g10203640所得溶液的质量/ g110120136136(7)判断正误：(1 )向20 C时氯化钠饱和溶液中加入 1克氯化钠，溶液的质量增加。(2) 随水量的增加，能溶解的物质增加，所以溶解度随溶剂量的增大而增大。(3) 将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，克采用加溶剂、降温的方法。(4) 一定温度下，100克氯

4、化钾的饱和溶液中有氯化钾10克，则：该温度下氯化钾的溶解度为10克。一、溶解性和溶解度1、物质的溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。2、饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度和一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液；还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。3、 物质的溶解度：在一定温度下，某固体在100 g溶剂里溶解达到饱和状态时所溶解的溶质质量。(用S表示溶解度)溶解度（g）：ioog =溶质质量（g）：溶剂质量（g）溶解度（g）：lOOg+溶解度（g）=溶质质量（g）：饱和溶液的质量（g） 即：s： loo = m溶质：m溶剂S： （ ioo+ S）= m 溶质：

5、m 溶液4、溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。物质的溶解性易溶可溶难溶（不溶）20 C时溶解度> 10 g0.01 g -1 g5、固体物质的溶解度曲线： 横坐标表示 ，纵坐标表示 。 同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在 的溶解度。 两条曲线交点的含义 。 溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）：a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如；b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如；c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如。应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度6、溶解度曲线意义： 可判断某

6、物质在一定条件下的溶解度。 可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。 反映物质的溶解度随温度的变化规律。7、过滤和结晶（一）过滤1. 过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。2. 原理：固体颗粒大，不能通过滤纸，而滤液可以通过滤纸。3. 注意问题：“一贴二低三靠”，即一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘； 液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层的部分； 漏斗的下端紧靠烧杯内壁。（二）结晶1. 晶体：具有规则几何外形的固体。2. 结晶：晶体从溶液中析出的过程。3. 结晶有两种方法：（1 ）蒸发溶剂法：适用于缓升型物质的提纯。（2 ）

7、冷却热饱和溶液法：适用于陡升型物质的提纯。【讨论】1、A和B两种化合物的溶解度曲线如图6 9。现要用结晶法从A、B的混合物中提取 A（不考虑A、B共存于溶液中时对各自溶解度的影响）。取得60g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20 C,若使A析出而B不析出，则混合物中 A的质量分数应在什么范围？所得溶液的质量 50 g ,（填“ <2、20 C时，将2.8 g生石灰加入到50 g a %的饱和石灰水中，保持温度不变> ”或“=”，下同）所得溶液溶质质量分数a%，若将该溶液温度升高到30"C，所得溶液溶质质量分数溶质质量分数1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

8、宀、亠m质m质2、定义公式： C% = X100% = X100%m液m质+ m剂【思考】某温度下，饱和溶液的溶解度为S,则该溶液的质量分数为【练习】1 ）某温度时，蒸干 70g氯化钾饱和溶液，得到 20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。2 ）在10 C时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10 C时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。3）现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？3、溶液稀释设浓溶液质量为 A，溶质质量分数为 a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为X。溶液稀释前后，溶质的质量不变（稀释定律）：A a%= （A+x ） b%4

9、）把50g 98%的浓硫酸，稀释成 10%的稀硫酸，需水多少克?5）某溶液50克加入15克水后，稀释成20%的稀硫酸，求原溶液溶质质量分数。6 ）向一定量20%的NaCI溶液中加入50克水，NaCI质量分数变为5%,求原NaCI溶液的质量4、溶液变浓（加入溶质或蒸发溶剂）向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为 a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为 b%，则有：Aa%+x= （A+x ） b%将原溶液蒸发溶剂设原溶液质量为 A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为 x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ,则有：A a%= （A - x） b%7）现有50g , 5%的KCI

10、溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。8）在80g25%的硝酸钠溶液里加入 20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。5、溶液浓、稀混合c% ,设浓溶液质量为 A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为 则有：A a%+B b%= （A+B ） c%9）现有200g40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得 30%的稀硫酸。10）农业生产中常用15%的食盐水来选种，现有 10%和20%的两种食盐水，求用这两种食盐水配制选种食盐水时的质量比。6、饱和溶液中溶质质量分数c%与溶解度S的相互

11、换算：c% =scTwo X100%，S=亦 x100g11 ）已知20 C时，NaCI的溶解度为36g，试通过计算回答：在 20 C时能否配制30%的NaCI溶液。12） 20 C时，某物质的饱和溶液中溶质质量分数为5%，则这种物质的溶解性属于（）A、易溶B、可溶C、微溶D、难溶7、与根据化学方程式的计算相结合13、将67.9g Na 2CO3溶液与一定量溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合，恰好完全反应，反应后溶液质量减少4.4g （计算结果保留一位小数）计算：（1）盐酸溶液的质量。（2）反应后溶液中溶质质量分数。【练习】一、选择题1 下列各组物质混合后，可形成溶液的是（）A 石灰水与 C0

12、2 B. KMn0 4与水C豆浆与水D 面粉与水2 .下列说法正确的是（A 均一稳定的液体是溶液B 洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗涤剂可以溶解油污C. 100 g 10 %食盐水和100 g 10 %食盐水混合，可得 200 g 20 %食盐水D. 5%的食盐水温度升高（水不蒸发），溶液的溶质质量分数仍为 5 %3 .能证实A物质的溶液是20 C时的饱和溶液的事实是A .降温到10 C有A晶体析出B. 蒸发掉10 g水，有A晶体析出C. 加热到30 C时，再加A物质能继续溶解D . 20 C时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变4 .下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（）A. 增加溶质B

13、.增加溶剂C.升高温度D .搅拌5. 20 C时食盐的溶解度是 36 g，则20 C时食盐的不饱和溶液中溶质的质量分数可能是（）A . 36 % B. 27 % C . 10 % D . 30 %6. 20 C时：A的溶解度为15 g , l gB溶解在10 g水里成为饱和溶液，50 g C的饱和溶液中含10 g C。贝U 20 C 时。A、 B、 C三种物质的溶解度大小顺序为（）A. A>B>CB.C>A>BC. C>B>AD.B>A>C7. 将浓度为38 %、密度为1.19 g / cm 3的浓盐酸稀释成10 %稀盐酸，需用到（）A.托盘天平

14、、烧杯、玻璃棒、量筒B .量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管C. 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D .量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒8 .欲使50 g质量分数为10 %的硝酸钾溶液变为 20 %，可采用的方法是（）A.蒸发22.5 g水 B.蒸发25g水C.加入5g KN0 3 D .加入IOg KN0 39 打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析，下列说法中错误的是A .溶质减少B .溶解度减少C .溶剂不变D .饱和溶液变为不饱和溶液10、a、b、c三种物质的溶解度曲线如图6-11所示。现有ti C时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2C时，下列说法错误的是（）A.

15、 c溶液中有晶体析出B. a、b溶液均为不饱和溶液C. c溶液中溶质的质量分数变小11、.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图6 12所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液（底部均有化钠固甲兀D. a溶液中溶质的质量分数最大iffat度巫未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的氢氧 体，则对相应变化判断正确的是（ ）A甲溶液中溶质的质量分数减小B乙溶液中溶质的质量减小C.甲、乙物质的溶解度都增大D .乙溶液中溶质的质量分数减小12、配制质量分数为5%的氯化钠溶液，必不可少的一组玻璃仪器是（）。18.要配制质量分数为 20%的硫酸溶液，需用质量分数分别为 60%、10

16、%的硫酸溶液的质量比为()。(A) 1 : 3( B) 1 : 5(C) 1 : 6( D) 1 : 419 .溶液在稀释前后不变的是()。(A)溶液的质量(B)溶质的质量(C)溶剂的质量(D )溶液中溶质的质量分数20.20毫升水倒入10毫升质量分数为98 %的浓硫酸中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是()。lOxLSd10 xl24x98%； 10xl .84x9g%+20xl X 100%m克，则M克食盐溶液中溶质的质量分数为()。血>100%曲X10D%(A)M(B)訊(C)皿十熬21.将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐(D)100" %M m22.将50克质量

17、分数为10%的硝酸钾溶液的质量分数增大为20%可采用的方法是(A)蒸发掉25克水(B)加水使溶液变为 100克(C)加10克硝酸钾(D)加入6.2克硝酸钾二、填空1、提纯或分离混合物时，常用到溶解，过滤，蒸发结晶，降温结晶等操作方法。请选择适当的操作序号按操作顺序填空：(1) 除去石灰水中的碳酸钙 (2) 除去硝酸钾固体中少量的氯化钠 (3) 除去硫酸锌溶液中的水；(4) 提纯含泥沙的食盐。2、图6 14是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线, 根据图回答：(1)在10 C20 C之间，三种物质的溶解度大小顺序是:N点是30 C A物质的溶液(填“饱和”或“不饱和”)，M点的意义:该温度下30gB的饱和溶