高中化学《金属的化学性质》学案1 新人教版必修1VIP

1、金属及其化合物第一节 金属的性质【知识目标】1了解钠、镁、铝的物理性质2掌握钠、镁和铝、铁的化学性质3通过实验，培养学生的观察能力和思维能力。（第一课时）一、金属的性质1、 物理性质共性特性金属都具有金属光泽，廷展性，不透明，导电、导热等性能。不同金属有不同的硬度、熔点、密度等。2、 化学性质思考H21）、金属的原子结构有什么特点？从氧化还原角度推测金属具有什么性质？2）、金属能发生哪此反应？3）看课本P38指出图3-2各图具体指什么物质之间的反应？二、钠的性质1、 物理性质【演示实验3-1】色态密度硬度熔沸点导电导热性银白色固体比煤油大，比水小小，质软低好2、 主要化学性质【演示实验3-2】

2、：观察现象。【演示实验3-3】：观察现象。实验现象解释或反应方程式与O2反应常温点燃剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体与Cl2、S、H2等非金属反应与水反应浮、球、游、响、红与酸反应与盐溶液反应有无色气体及蓝色沉淀3、 钠的氧化物Na2O2的性质物理性质：淡黄色固体。化学性质【实验1】：滴水生火：往包有少量Na2O2粉末的脱脂棉上，滴加几滴水。观察现象。【实验2】吹气生火：用细长玻璃管向往包有少量Na2O2粉末的脱脂棉缓缓吹气。观察现象。【实验3】往Na2O2与H2O反应后的溶液中滴加几滴酚酞。观察现象。实验现象解释或反应方程式与H2O反应与CO2反应具有漂白性【练习】1解释钠投入水中反应

3、产生现象的原因钠浮在水面钠熔化成闪亮的小球小球在水面四处游动，并发出嘶嘶声钠逐渐变小，最后完全消失滴有酚酞的水变红由此可推知钠与水反应的离子方程式为2在实验室中金属钠一般应保存在 中，原因是 3将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）AHCl B.K2SO4 C.CuCl2D.饱和NaOH溶液作业：做化学学习册P24-25页的有关内容。【阅读材料】钠的用途钠有广泛的用途。(1)做还原剂，用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。(2)做化工原料，用以生产丁钠橡胶、氢化钠、过氧化钠、氰化钠等含钠化合物。(3)制造合金。钠与汞的合金

4、钠汞齐，用做有机合成的还原剂。钠铝合金Na4Pb，用于汽油抗爆剂四乙基铅的生产：Na4Pb+4C2H5Cl(C2H5)4Pb+4NaCl。钠钾合金，在室温下呈液态，它的密度、粘度小，比热大，导热率高，用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。(5)做电光源。钠蒸气的黄光透雾力强，用钠制造的高压钠灯广泛用于公路照明。【练习参考答案】：1钠的密度小于水的密度 钠跟水反应放热，钠的熔点较低钠与水反应产生气体 钠与水反应剧烈，速率很快生成了碱，2Na+2H20二2Na+20H-+H22煤油 钠不与煤油反应且密度比煤油大 钠易跟O2 反应钠易跟H2O反应3分析钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件。解题的关键在题干中的最后“溶液质量减轻”。若投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量必定减轻。选项A、B中每有23g钠进入溶液均生成lgH2，溶液质量增加22g。C选项中由于钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuCl2反应，析出氢氧化铜沉淀，所以溶液质量减轻。D选项中氢氧化钠溶液是饱和溶液，投入钠后消耗水，析出氢氧化钠固体，溶液质