第三讲离子反应

1、第四讲第四讲 离子反应离子反应 1. 电离、电解质的概念电离、电解质的概念2. 酸、碱、盐在溶液中的电离，以及电解质溶液酸、碱、盐在溶液中的电离，以及电解质溶液 的导电性的导电性3. 离子反应的概念，离子反应发生的条件离子反应的概念，离子反应发生的条件 书写电离方程式和离子方程式书写电离方程式和离子方程式 离子共存的条件与离子反应的关系离子共存的条件与离子反应的关系4. 常见离子的检验方法，如常见离子的检验方法，如Cl-、SO42-、CO32-知识考点：知识考点：1、电解质和非电解质、电解质和非电解质电解质：在水溶液里电解质：在水溶液里或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物。

2、非电解质：在水溶液里或熔融状态下非电解质：在水溶液里或熔融状态下都都不导电的不导电的化合物化合物。 （如：酸、碱、盐、某些金属氧化物等）（如：酸、碱、盐、某些金属氧化物等）（如：蔗糖、酒精等）（如：蔗糖、酒精等）注意：注意：(3)电解质应是在一定条件下电解质应是在一定条件下本身电离本身电离而导电的化合物。而导电的化合物。 （如：（如：NH3、CO2、SO2等属非电解质）等属非电解质）()难溶物难溶物BaSO4、AgCl在熔融状态可导电，是电解质在熔融状态可导电，是电解质(1)对象对象:条件条件:化合物化合物或或判断下列说法是否正确？判断下列说法是否正确？ 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解

3、质氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 氯化钠晶体不导电，但氯化钠晶体是电解质氯化钠晶体不导电，但氯化钠晶体是电解质 氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 SO3溶于水能导电，所以溶于水能导电，所以SO3是电解质是电解质 Cu能导电，所以是电解质能导电，所以是电解质 BaSO4难溶于水，因此难溶于水，因此BaSO4是非电解质是非电解质1.下列物质属于电解质的是下列物质属于电解质的是 属于非电解质的是属于非电解质的是 Cu NaCl 溶液溶液 HNO3 NaOH Na2CO3 CO2 AgCl CuO 蔗糖蔗糖 练习练习 AgCl = Ag+ + Cl-C

4、uO = Cu2+ + O2-熔融熔融HNO3 = H+ + NO3-CO2+H2O H2CO3 H+HCO3-2、酸、碱、盐在水溶液中的电离、酸、碱、盐在水溶液中的电离= Na+ + H+ + SO42-D注意质量守恒、电荷守恒注意质量守恒、电荷守恒NaHSO4练习：练习：.下列电离方程式正确的是（）下列电离方程式正确的是（）AH2SO4=H+ + SO4- BBa(OH)2= Ba2+ + OH- CNa2CO3=Na2+ + CO32- DNaHCO3= Na+ + HCO3- = Na +HSO4-水水3、离子反应、离子反应()概念：有离子参加的反应概念：有离子参加的反应判断下列的反应

5、是否是离子反应判断下列的反应是否是离子反应Na与水的反应与水的反应高锰酸钾加热反应生成氧气高锰酸钾加热反应生成氧气水冻结成冰水冻结成冰（否）（否）（是）（是）（否）（否）反应物或生成物有可自由移动的离子反应物或生成物有可自由移动的离子参加或生成的反应都属于离子反应参加或生成的反应都属于离子反应()条件：条件：难电离难电离 (弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、 H2O 等等)结论：结论：、 、氧化还原反应氧化还原反应离子方程式离子方程式定义：定义：用用实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号表示离子表示离子反应的式子反应的式子表示某一个具体的化学反应；表示某一个具体的化学反应；表示同一类型的离子反应表

6、示同一类型的离子反应意义：意义：书写步骤：书写步骤： （写、（写、拆拆、删、删、查查）拆：强酸、强碱、可溶性盐拆：强酸、强碱、可溶性盐微溶物的处理微溶物的处理:浊液或固态不拆浊液或固态不拆Ca(OH)2反应物反应物:溶液拆，溶液拆，生成物不拆生成物不拆澄清石灰水澄清石灰水（Ca2+2OH-）判断一个离子方程式的正误判断一个离子方程式的正误(查查)2Fe+6H+=2 Fe3+3H27、反应必须能用离子方程式表示。、反应必须能用离子方程式表示。如：高锰酸钾加热反应生成氧如：高锰酸钾加热反应生成氧 气，不能用离子方程式表示。气，不能用离子方程式表示。 1.必须符合客观事实；必须符合客观事实；.必须符

7、合拆写原则；必须符合拆写原则；石灰石盐酸石灰石盐酸CO322H+=H2O+CO23.必须遵守质量、电荷守恒定律；必须遵守质量、电荷守恒定律；Al+H2SO4：Al+2H+=2Al3+H2 4.必须符合阴、阳离子的个数配比；必须符合阴、阳离子的个数配比；Ba(OH)2+H2SO4 ： Ba2+OH+SO42 +H+=BaSO4+H2O5.看是否漏掉离子反应看是否漏掉离子反应;硫酸铜氢氧化钡硫酸铜氢氧化钡: Ba2+SO42-=BaSO46.查查“”、 “、”是否运用恰当是否运用恰当练习练习3.下列离子方程式中正确的是下列离子方程式中正确的是()A.铜跟稀硫酸反应：铜跟稀硫酸反应：2Cu+6H+=

8、2Cu2+3H2B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2C.C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：醋酸跟氢氧化钾溶液反应： CHCH3 3COOH+OHCOOH+OH- -=CH=CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O OD.D.碳酸镁跟强酸碳酸镁跟强酸应应: : COCO3 32+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2C4.下列反应的离子方程式下列反应的离子方程式不正确不正确的是（的是（ ） A.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应 : Ba2+SO42BaSO4 B.铁屑放入氯化铁溶液中铁屑放入氯化

9、铁溶液中: Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中: AgNO3+Cl-=AgCl +NO3- D.氢氧化钠溶液与盐酸反应氢氧化钠溶液与盐酸反应 : OH H=H2OC 离子共存：离子共存：（1）由于发生）由于发生氧化还原反应氧化还原反应，离子不能大量共存，离子不能大量共存如：如：Fe3+与与I-，Fe2+与与NO3-（H+）等）等（2）由于发生）由于发生复分解反应复分解反应，离子不能大量共存，离子不能大量共存生成沉淀生成沉淀生成气体生成气体 生成难电离的物质（水、弱酸、弱碱、络合物）生成难电离的物质（水、弱酸、弱碱、络合物）弱酸的酸根离

10、子与弱酸的酸根离子与H+不能大量共存，如：不能大量共存，如：CO32-、SO32-、F-弱碱的阳离子与弱碱的阳离子与OH-不能大量共存，如：不能大量共存，如：NH4+弱酸的酸式酸根离子与弱酸的酸式酸根离子与H+、OH-都不能大量共存，如：都不能大量共存，如：HCO3-Fe3+与与SCN-不能大量共存不能大量共存 理解外加条件的暗示理解外加条件的暗示 （1）“无色透明溶液无色透明溶液”即不能含有有色离子即不能含有有色离子 （Fe2+、 Fe3+、Cu2+、MnO4-等）等） （2） pH = 1、 pH = 13、 “能在加入铝粉后放出能在加入铝粉后放出H2的溶液的溶液” （3） 重视题意关键词重视题意关键词 如：如： 是是“能能”还是还是“不能不能”大量共存大量共存 是是“肯定肯定”还是还是“可能可能”大量共存大量共存4.常见离子的检验方法常见离子的检验方法SO42-：先用盐酸酸化，再加入可溶性钡盐：先用盐酸酸化，再加入可溶性钡盐Cl-：用硝酸酸化的硝酸银溶液：用硝酸酸化的硝酸银溶液5.下列离子在无色透明的溶液中能大量共存的是下列离子在无色透明的溶液中能大量共存的是()A. Cl-、K+、Ca2+、MnO4