福建省厦门市2013届高三化学11月试题（答案不全）新人教版

1、2012厦门六中高三11月月考理科化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1 I-127 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Ba-137本卷共18个小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。6下列说法不正确的是 （ ） A福岛核电站泄漏的放射性物质中131I，和127 I互为同位素，化学素质几乎相同。 B“光化学烟雾”，“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C由分子组成的物质中不一定存在共价键 D熔融状态能导电的物质一定是离子化合物7镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉，下列气体中，可以用来冷却镁蒸汽的是 （ ） A空气 B二氧化碳 C氧气 D

2、氩气8在溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ） AK+，Ca2+，Cl-，SO42- BNa+，K+，Cl-，CO32- CNa+，OH-，Cl-，HCO3- DH+，Fe3+，SO42-，I-9设NA为阿福加德罗常数的值，下列序数正确的是 （ ） A1L 0.1mol·L-1的CuCl2溶液中含Cu2+为o.1NA B标准状况下，22.4LCCl4含CCl4分子为NA C1mol H3O+含质子数为10 NA D1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NA10下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是 （ ） A分别加热这两种样品，没有残留物质的是NaHCO3

3、 B分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3 C分别与相同的物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率Na2CO3NaHCO3 D二者在一定条件下不能相互转换11右图是部分短周期元素化合价与原子序数关系图，下列说法正确的是 （ ） A原子半径：ZYX B气态氢化物的稳定性：RW CWX3和水反应形成的化合物是离子化合物 DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应12Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余并完全转化为FeSO4，为中和剩余的H2SO4，为使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀，消

4、耗了200mL 3mo l·L-1的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为 （ ） A2.25 mol·L-1 B2 mol·L-1 C0.3 mol·L-1 D0.6 mol·L-123(16分)短周期元素A，B，C，D在周期表中位置如右图，E2+，F3+与C的简单阴离子有相同的电子层结构，回答下列问题。（1）设A，B，C，D,四种元素的原子序数只和为m，则m可能是_ABCDA一定为奇数 B一定为偶数 C可能为奇数，也可能为偶数（2）D元素原子的次外层电子数之和，则：写出A形成的简单离子的结构示意图_-，元素D位于周期表中元素周期表的第

5、_族。A，B，C，D四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是_（填化学式）写出C的单质与B的氢化物反应的化学方程式：_用电子式表示EB2：_可以比较E，F这两种元素金属性强弱的方法是：_a. 比较这两种元素的单质的硬度和熔点b. 在E和F的氯化物溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c. 将打磨过的两种单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液观察现象d. 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 请写出一个自然界生成化合物AB的化学方程式为：_24（9分）A，B，C，D，X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去），填写下列空白A+BC+D D+XB（1）若A为金属铝，

6、B为氧化铁，写出反应A+BC+D的一种用途_（2）若A，B，C，D都是化合物，其中A为H2O，B，C，D均含有氮元素，则B为_色气体。（3）若A为金属单质，B，C，D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为_。（4）若A，B，C为化合物，D，X为单质，A，B，C中肯定含有X元素的是_。25（17分）市场销售的某种食用精致盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐，碘酸钾，抗结剂碘含量（以I计）20-50mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件相爱发生如下反应，配平化学方程式_KIO3+_KI+_H2SO4=_K2SO4+_I2+_H2O（2）上

7、述反应生成的I2可用四氯化碳富集。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:a. 将碘的四氯化碳溶液置于封液漏斗中b. 加入适量Na2SO3稀溶液c. 分离出下层液体以上设计中遗漏的操作为_及其在上述步骤中的位置是_（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解。b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与 KI反应完全。c. 以_为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为2

8、. 00×10-3mol/L的Na2SO3溶液10.00mL，恰好完全反应。判断c中反应恰好完全依据的现象是_b中反应所产生的I2的物质的量是_根据以上实验和包括袋说明，所精测的碘含量是（以含w的代数式表示）_mg/kgKI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气的氧化作用，容易引起碘的损失。为了提高加碘盐（添加的KI）的稳定性， 可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_ANa2S2O3 BAlCl3CNa2CO3 DNaNO230（16分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料，某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究。【实验一】测定硫元素的含量 将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS211O22Fe2O38SO2反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理问题讨论：（1）中，甲瓶内所盛试剂为_溶液，乙瓶内发生反应的离子方程式为_（2）中，所