选修同步习题

1、第一节原子结构同步练习（第1课时）1下列各能层不包含d能级的是()AO能层 BP能层 CM能层 DK能层2下列各能层，不包含p能级的是()AN能层 BM能层 CL能层 DK能层3下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是()A1s<2s<3s B2p<3p<4pC3s<3p<3d D4s>3d>3p4构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()AE(5s)>E(4f)>E(4s)> E(3d) BE(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)CE

2、(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) DE(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)5下列各原子或离子的电子排布式错误的是()ANa1s22s22p6 BO 1s22s22p4CCl 1s22s22p63s23p5 DNe 1s22s22p66表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成()A3p6 B3d10 C3s23p63d2 D3s23p64s27某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是()A它的质子数一定是18 B它的原子和37Cl可能互为同位数C它的单质一定是强还原剂 D可以确定该微粒为Ar8

3、若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A该元素基态原子中共有3个电子 B该元素原子核外有5个能层C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M能层共有8个电子运用构造原理推断电子排布式的正误939号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一组()A1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 B1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2 D1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d110符号为N的能层最多能容纳的电子数为()A18 B32 C50 D721

4、1某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为()A6 B10 C14 D1512.元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素名称是_，画出它的原子结构示意图_，它的电子排布共有_个能层，_个能级。13写出下列原子的电子排布式：(1)11Na_；(2)16S_；(3)34Se_；(4)20Ca_；(5)26Fe_；(6)30Zn_；14有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是_；(2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_；(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种

5、原子有一个单电子，这种微粒的符号是_；(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是_。15A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物对应的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol该化合物含有42 mol电子；B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：(1)A、B元素形成的酸酐的化学式：_。(2)D元素的单质与水反应的化学方程式：_。(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小：_<_(用化学式表示)。第一节原子结构同步练习（第2

6、课时）1以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()1s12s1 1s22s12p1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1A B C D2当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似3下列说法正确的是()A因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨

7、道D原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的4以下对核外电子运动状态的描述正确的是()A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C能层序数越大，s电子云的半径越大D在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同5下列说法中正确的是()As电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状Bp电子云的形状是对顶双球CL电子层有d轨道D2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素原子6下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()7基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第

8、四电子层中的电子数肯定为()A8个 B18个 C818个 D832个8下列原子中未成对电子最多的是()AC BO CN DCl9一定呈1价的金属元素是()AM层比L层电子数少6个电子的元素 B质量数为24，中子数为12的元素C4s轨道上有1个电子的元素 D电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的原子10在原子的第n层电子层中，当它为最外电子层时，最多容纳的电子数与(n1)层相同，当它为次外层时，最多容纳的电子数比(n1)层多容纳10个电子，则此电子层为()AK层 BL层 CM层 DN层11下列电子的排布正确的是()A. B. C. D.12某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了

9、()A泡利原理 B能量最低原理 C洪特规则 D洪特规则特例13下列各基态原子核外电子排布表示正确的是()A钠原子1s22s22p7 B铜原子1s22s22p63s23p63d94s2C铁原子1s22s22p63s23p63d8 D氪原子1s22s22p63s23p63d104s24p614.元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn1。试解答下列各题：(1)电子排布式中的n_；原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_方向，原子轨道呈现_形。(2)元素X的名称是_；它的氢化物的电子式是_。第一节原子结构同步练习（第3课时）1据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能

10、量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）A原子核内含有4个质子 D和互为同位素C原子核内含有3个中子 D的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性2据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ）A136B 50 C86D222 3下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）AAl3+BMg2+CBe2+DH+4下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A重氢、超重氢B氧、臭氧C红磷、白磷D乙酸、丙酸5下列有关原子结构的说法，正确的是（ ）A稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 B非金属

11、元素的最外层电子数都大于3C金属元素的最外层电子数都小于4D氢原子的电子云是球形对称的6对第n电子电子层, 若它作为原子的最外层, 则容纳的电子数最多与（n1）层的相同； 当它作为次外层, 则其容纳的电子数比（n1）层上电子数最多能多10个, 那么第n层为（ ）A L层B M层C N层D 任意层7A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是 (ab)， L层电子数是(ab)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（ ）AB3A2 BBA2 CA3B2 DAB28设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（ ）A不能由此确定该元素的相对原子

12、质量B这种元素的相对原子质量为(m+n)gC碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wgD核内中子的总质量小于质子的总质量9自然界中钙元素有两种天然同位素：Ca和Ca，已知钙元素的近似相对原子质量为40.08,则Ca和Ca的原子个数比是（ ）A12:1B24:1C1:12D1:2410在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是（ ）AA x + n + 48B A x + n + 24 C A x - n 24 D A + x - n 2416（1）请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们

13、的化学式分别为 、 、 、 、 .（2）请写出五种具有10个电子的单核带电微粒，并按照半径由大到小排列_17用A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数E.电子层数 填空：（1）原子种类由决定； （2）元素种类由决定；（3）核电荷数由决定。 （4）元素的化学性质主要由决定； （5）元素的原子半径由 决定；（6）元素的化合价主要由决定；20设X、Y、Z代表3种元素。已知：X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空： （1）Y元素是 ，Z元素是 。 （2）由X、Y、Z三元素所形成的

14、含68个电子的盐类化合物的化学式是 第二节原子结构与元素的性质同步练习（第1课时）1下列有关元素周期表的叙述正确的是()A元素周期表是由苏联化学家门捷列夫初绘B门捷列夫是在梦中想到的周期表C最初的元素周期表是按原子内质子数由少到多排的D初排元素周期表时共有元素92种2下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是()AAs4s24p3 BCr3d44s2 CAr3s23p6 DNi3d84s23国际无机化学命名委员会在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族及族序号取消，从左到右改为第118列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A第15列元素的最高价

15、氧化物为R2O5B第2列元素中肯定没有非金属元素C第17列元素的第一种元素无含氧酸D第16、17列元素都是非金属元素4下列说法中正确的是()A所有非金属元素都分布在p区B最外层电子数为2的元素都分布在s区C元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素D同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化5短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX的氢化物溶于水显酸性BY原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2CZ元素在周期表中的位置为第三周期第

16、族DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸6闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛的应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A上述钛原子中，中子数不可能为22 B钛元素在周期表中处于第四周期C钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 D钛元素是d区的过渡元素7下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()AHe2s22p2和He2s22p4BNe3s23p4和He2s22p4CNe3s2和He2s22p5DNe3s1和Ne3s23p48某元素原子的电子

17、排布式为Ar3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：(1)该元素处于元素周期表的第_周期，该周期中元素种数是_；(2)该元素处于元素周期表的第_族，该族的非金属元素种数是_；(3)试推测该元素处于周期表的_区，该区包括元素族的种类是_。9已知元素周期表中共有18纵行，如下图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。(2)有的同学受这种划分的启发

18、，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在_区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3比Fe2稳定的原因：_ (5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布_种元素。第二节原子结构与元素的性质同步练习（第2课时）1下列叙述中正确的是(双选)()A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，零族元素的单质都是气体D同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小2下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是()AS和P BMg和Al CNa和M

19、g DNe和He3X、Y均为短周期元素，且X为A族元素，Y为A族元素。下列说法正确的是()AX2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物B由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构CX的原子半径一定大于Y的原子半径D由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是114一个价电子排布式为2s22p5的原子，下列有关它的描述正确的是()A原子序数为7B第一电离能最大C原子半径最大 D电负性最大5下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是()AK>Na>Li BF>O>S CAs>P>N DC>N>O6下列说法正确的是()ASi

20、H4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱7a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是()A原子半径：acdb B电负性：abdcC原子序数：dacb D最高价含氧酸的酸性：cda8X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外排布相同，下列说法中正确的是()AX的原子半径比Y小BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性X>YD第一电离能X<Y9(海南高考)在基态多电子原子中，关于核

21、外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低10某元素的各级电离能(kJ·mol1)分别为740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是()AXBX2 CX3 DX411根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_ _(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_ (填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两

22、种元素是_；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：_大于_(填化学式)。12. A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是_(填“A”或“D”)；A和D的电负性较大的是_(填“A”或“D”)；B和C的第一电离能较小的是_(填“B”或“C”)；A和B的离子中，半径较小的是_(填离子符号)；元素C的原子

23、核外电子排布式为_；C单质的晶体中原子以_键相结合。(2)写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_。第二节原子结构与元素的性质同步练习（第3课时）1X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()AXYZ2 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ32下列说法中错误的是()A绝大多数的非金属元素都分布在p区B元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是

24、()A两种原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子和d轨道上尚未排有电子的原子4元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构与元素的性质，下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5下列说法不正确的是()A同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电

25、子排布的相似性B电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价6现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 1s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：7下列各组元素各项性质比较正确的是()A第一电离能：BAlGa B电负性：FNOC最高正价：FSSi D原子半径：PNC8元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列

26、推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强9已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关的部分信息如下表：元素编号元素性质或原子结构X其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高Y在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小Z原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2个未成对电子T其合金在生产和生活中用量最大，原子核外有4个电子层，在化学反应中可以失

27、去最外层的2个电子和次外层的1个电子(1)Y元素在周期表中的位置为_，写出X原子核外电子排布图：_。(2)冶炼T元素单质的主要反应中，还原剂是_，T元素的单质冶炼方法与Y元素的单质冶炼方法不同，其原因是_。(3)对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是_。a单质不溶于任何溶剂b其最高价氧化物的水化物为弱酸c其最高价氧化物常温下为气态d气态氢化物不稳定(4)上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是_(填化学式)，试用方程式表示其两性的原因_ _ _。第一章 原子结构与性质 单元测验(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1有关13C、15N

28、的叙述中正确的是（ ）A13C与15N有相同的中子数 B13C的电子排布式为1s22s22p3C15N与14N互为同位素 D15N的电子排布式为1s22s22p42下面列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A1s22s22p4B1s22s22p63s23p3 C1s22s22p63s23p2 D1s22s22p63s23p64s23下列比较正确的是()A第一电离能：I1(P)>I1(S) B离子半径：r(Al3)>r(O2)C能量：E(4s)>E(3d) D电负性：K原子>Na原子4下列关于外围电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是()A它的元素符号为O

29、B它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C它可与H2生成液态化合物 D其电子排布图为5已知某元素3价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区是()A第三周期B族；p区 B第三周期B族；ds区C第四周期B族；d区 D第四周期B族；f区6下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2的半径比F小CNa和Cs属于第A族元素，Cs的第一电离能比Na小DP和As属于第A族元素，H3PO4的酸性比H3AsO4的弱7对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B第一电离能：Na<M

30、g<AlC电负性：Na>Mg>Al D还原性：Na>Mg>Al8已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数cb B离子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW9短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是()AH3YO4 BH4YO4 CHYO2 DH2YO410若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A该元素基态原子中共有3个电子 B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M能层共有8个电子11基

31、态原子第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中电子数肯定为()A8个 B18个 C818个 D832个12X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()AX的原子半径大于Y的原子半径 BX的电负性大于Y的电负性CX阴离子的半径小于Y阳离子的半径 DX的第一电离能小于Y的第一电离能元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.713下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV(电子伏特)数据。下列说法正确的是()A甲的金属性比乙弱B乙的化合价为1价C丙一定为非金属元素 D丁一

32、定为金属元素14肯定属于同族元素且性质相似的是()A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子15双选题某主族元素X的原子有一个未成对电子，其原子序数小于18而大于10，下列有关叙述正确的是()A一定是活泼金属元素 B一定是活泼非金属元素CX的氧化物可能有两性 DX能形成离子化合物XWYRZ16下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()AW元素的第一电离能小于Y元素

33、的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp轨道未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(10分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1；B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。请回答下列问题：(1)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)_。(2)写出C元素基态原子的电子排布式_。(3)用电子排布图表示D元素原子的价电子构型_。(4)元素B与D电负

34、性大小的关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_(用元素符号表示)。18(8分)现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构R基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子S单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性T基态原子3d轨道上有1个电子X(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是_。(2)S元素的常见化合价为_，原因是_(3)T元素的原子N能层上电子数为_。(4)X的电子排布图违背了_。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_19(16分)A、B、C、D是四种短周期元素，E

35、是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A_，B_，C_，D_。(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是_ _。(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。(4)E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的第_周期、第_族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区。(5)画出D的电子排布图_ _，这样排布遵循了_原理和_ _规则。20(8分

36、)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。21(10分)第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按A、B、C、D的顺序增大。已知A与B的次外层电子数

37、为8，而C与D的次外层电子数为18。(1)写出元素名称：A_，B_，C_，D_。(2)D的简单离子是_。(3)元素的氢氧化物中碱性最强的是_。(4)B原子与D原子间能形成的化合物的化学式为_。(5)写出A、B的电离能大小顺序_。(6)写出C基态原子的电子排布式_。第一节共价键同步练习（第1课时）1下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2CNH3和N2 DHNO3和NaCl2从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是()ANa和Cl BH和Cl CK和F DCa和O3下列有关键和键的说法错误的是()A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与

38、者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键而没有键4下列说法正确的是()A键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成B键是镜面对称，而键是轴对称C乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键而Cl2分子中含键5下列有关键的说法错误的是()A如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成 s­s 键Bs电子与p电子形成s­p 键Cp电子与p电子不能形成键DHCl分子里含一个s­p 键6下列分子中含有两个键的是()AO2 BN2 CH2O DC2H47下列分子中，既含有键又含

39、有键的是()ACH4 BHCl CCH2=CH2 DF28原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是()A共价键的方向性 B共价键的饱和性C共价键原子的大小 D共价键的稳定性化学键类型与作用力强弱的判断技巧9只有在化合物中才能存在的化学键是()离子键共价键极性键非极性键A B C D10下列说法中正确的是()A共价化合物中可能含有离子键B非金属元素之间不能形成离子键C气体分子单质中一定存在非极性共价键D离子化合物中可能含有共价键11.某有机物的结构如下：则分子中有_个键，分子中有_个键。12有A、B、C、D四种元素。已知：它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族

40、；它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比21混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D四种元素的元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是_，其电子式是_，属于共价化合物的是_，其结构式是_。第一节共价键同步练习（第2课时）1下列叙述中的距离属于键长的是()A氨分子中两个氢原子间的距离B氯分子中两个氯原子间的距离C金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核

41、间的距离D氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子的核间距离2关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关3能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态B硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C稀有气体一般难发生化学反应D空气中氮气的化学性质比氧气稳定4根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()ASO2与O3 BCO2与NO2 CCS2与NO2 DPCl3与BF35通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称

42、为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()ACH4和NH是等电子体，键角均为60°BNO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道6化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol1)：PP：198PO：360O=O：498，则反应P4(白磷)3O2=P4O6的反应热H为()A1 638 kJ·mol1 B1 63

43、8 kJ·mol1 C126 kJ·mol1 D126 kJ·mol17已知N2O2=2NO为吸热反应，H180 kJ·mol1，其中NN、O=O键的键能分别为946 kJ·mol1、498 kJ·mol1，则NO键的键能为()A1 264 kJ·mol1 B632 kJ·mol1 C316 kJ·mol1 D1 624 kJ·mol18下列说法中正确的是()A分子的结构是由键角决定的B共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定CCF4、CCl4、CBr4、CI4中CX键的键长、键角

44、均相等DH2O分子中两个OH键的键角为180°9下列事实不能用键能的大小来解释的是()AN元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 DF2比O2更容易与H2反应10.某些化学键的键能如下表所示。(单位kJ·mol1)键HHBrBrIIClClHClHIHBr键能436.0193.7152.7242.7431.8298.7366(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为_kJ。(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是_。ACl2>Br2>I2BI2>Br2>Cl2预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热_ _。111919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有