第一学期期中考试 高中化学试卷

1、2009学年第一学期期中考试化学试卷 命题人 魏姝可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（ ） A杭州国际烟花节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D制作航天服的聚酯纤维和用

2、于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2.下列各项中表达正确的是（ ） AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式： :NN:3、下列物质分类或归纳正确的是 ( ) 化合物：CaCl2、NaOH、H2、HBr 强电解质：BaSO4、KOH HI、K2CO3 混合物：盐酸、漂白粉、水银、空气 同素异形体：金刚石与C60、红磷与白磷 放热反应：中和反应、铝与NaON溶液的反应、食物的缓慢氧化酸性氧化物：P2O5、CO2、NO2、Al2O3A B C D4下列有关金属的工业制法中正确的是（ ） A制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛 B炼铁：用

3、焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁 C制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 D炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜5下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（ ）A2，2，3，3一四甲基丁烷B2，3，4一三甲基戊烷C3，4一二甲基己烷D2，5一二甲基己烷6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NAB1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键C58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D标准状况下，6.72L CH4中所含的共用电子对数为1.2NA7X、Y均为元素周期表

4、中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）A由mXa+与nYb-，得m+a=n-b BX2-的还原性一定大于Y-CX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY8. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，该元素相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子9、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.16

5、00.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2A. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D. 在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键10下列实验操作或方法中，正确的是（ ）A用酒精萃取碘水中的碘 B在容量瓶中溶解氢氧化钠固体 C用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体D用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质11中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。

6、下列有关化学图像表现的内容正确的是 （ ）12. 从下列事实所列出的相应结论正确的是 （ ）实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32< AlO2D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN13除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（ ）A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸14某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-(不考虑少量的H+

7、与OH-)，取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl2，得到2.33g固体，则该溶液中 （ ） A可能含有K+ B肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-C一定不含有NO3- D一定含有K+15、工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：4FeO·Cr2O38Na2CO37O2 高温8Na2CrO42Fe2O38CO22Na2CrO4H2SO4N

8、a2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法正确的是（ ）A反应和均为氧化还原反应B反应的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D生成1mol的Na2Cr2O7时共转移3 mol电子16自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是 （ ）A2.8 mol·L-1B3.8 mol·L-1C4.3 mol·L-1D4.9 mol·L-1 17、实验室有一

9、瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为3916，下列结论正确的是（ ） A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物 18下列各组物质中，不能按（“”表示一步完成）关系相互转化的是：（ ）选项ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO219.为检

10、验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵(NH4)2C2O4处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4中，然后用0.5mol/L KMnO4溶液(生成Mn2+、CO2、H2O)恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为( )A2.4 gL B8 gL C6 gL D12 gL20在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是 （ ） A.铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu B.铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C.铁溶解，析出0.

11、01 mol Ag，溶液中不再有Fe3+D.铁溶解，析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Cu2+二简答题(本题包含两大题，共15分)21(6分)为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自已的方案能求出A的最简式，他们测得的在有关数据如下（图中的箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽）：甲方案：燃烧产物增重2.52g增重1.32g生成CO21.76g乙方案：燃烧产物增重5.60g增重0.64g增重4g试回答：（1）根据两方案，你认为那种方案能求出A的最简式? （填“甲”或“乙”）（2）若

12、能，请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式为 （3）若要确定A的分子式，是否需要测定其它数据 （填“是”或“否”）?若填“是”则说明需要测定其它什么数据，若填“否”则说明原因 22.（9分）实验室为自然科学（化学）兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，老师规定只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别(1)甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式： 。(2)乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们第一步鉴别出来的

13、溶液是_，对应的现象分别是 。(3)丙组同学选用了甲、乙两组另外的一种试剂，鉴别时较甲、乙两组在操作上更为简便，你认为他们选择的试剂可能是_。三推断题（本题包含两大题，共16分）TQRW23. （9分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，。请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为_。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_ 。(4)原子序数比R多1的元素，它的一种氢化物能分解为它的另一种氢化

14、物，写出原子序数比R多1的元素的两种氢化物的电子式_； 。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_。甲X丙Y丙乙Z24（8分）如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：（1）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常状况下是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，试推断：写出乙、丙的化学式 。写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 。（2）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质。甲与X在高温下反应且

15、X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：含有丙元素的化合物是 （填X、Y、Z）X与甲反应的化学方程式 。四：实验题（本题包含两大题，共19分）25(10分)某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关的资料，获取下列信息20070131：C+H2O(g)CO+H2 CO+H2O(g) CO2+H2 CO2+C2CO CO和H2都可在加热条件下与CuO反应 CO有剧毒，在空气中可以燃烧。根据以上信息和有关知识，他们设计如下图所示的实验装置。请回答下列问题： （1）装置A中反应的离子方程式是 。 （2）装置B最适宜的试剂是 ；必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是 （3）按照如图装置进行实验时，

16、要排净整套装置中的空气的必要性是 _。 （4）若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，应在上图装置 （填字母）之间连接下图中的 装置（填序号）。26. (9分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请举海水淡化的任何一种方法： 。（2）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为 （3）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为 ，（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名

17、称： 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。五：计算题 （本题包含一个大题，共9分）27、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有116 g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示，试回答： （1）A点沉淀物的化学式为 ；AB段发生的离子反应方程式为：（2）原混合物中的MgCl2与AlCl3的物质的量之比为 ， NaOH的物质的量为 （3）HCl溶液在C点的加入量

18、是 2009学年第一学期期中考试化学答卷 试场号 座位号 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1234567891011121314151617181920二简答题(本题包含两大题，共15分)21(6分)（1） （填“甲”或“乙”）（2）A的最简式为 （3） （填“是”或“否”） 22. （9分）(1) 。(2)第一步鉴别出来的溶液是_，对应的现象分别是 _ 。

19、(3)可能是_。三推断题（本题包含两大题，共17分）23. （9分）（1）T的原子结构示意图为_。（2）Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3) _ 。(4) _； _ 。(5 _。24（8分）（1）乙的化学式 丙的化学式 。 。（2） （填X、Y、Z） 。四：实验题（本题包含两大题，共19分）25(10分) （1） 。 （2） ； （3） _。 （4）装置 （填字母）之间连接下图中的 装置（填序号）。26. (9分)（1） 。（2） （3） ，（4） 。为 。 。五：计算题 （本题包含一个大题，共9分）27、 （1） ； （2） ， （3） 2009学年第一学期期中考试化学答案 试场号 座位号 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）12345678910DACBDDBDDC11121314151617181920CCADBADCBC21(6分)（1）甲(2分)（2）CH4 (2分)（3）不