中考化学化学综合题专题训练答案

1、中考化学化学综合题专题训练答案一、中考化学综合题1.二氧化镒因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化镒是一项有意义的工作，某 研究性小组对此展开了系列研究。I.用高镒酸钾制备资料一：(1)3K2MnO4+ 2H2SQ=2KMnO4+MnO2 J +2K2S。+ 2H2。(2)K2MnO4易溶于水实验室加热高镒酸钾制氧气，反应的化学方程式为 ,其反应类型是O将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是 n.用硫酸镒制备电解MnSO4溶液可制得活性 MnO2,同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为段时间后溶液的pH将(填 变大”、变小“或

2、 不变”)m.用废锂电池制备资料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2,并进行锂资源回 收，流程如下：rLNaO的海稀磷酸II暖锂电池正极材料过滤.-I»请回答下列问题:(1)滤液”中溶质的主要成分是 (填化学式)。(2)在实验室进行 过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 (3)MnO 2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2 ： 2MnO2+C . 2MnO+CO2 T MnO+H2SQ=MnSO4+H2O 3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2 J +KSC4+2H2SO4

3、上述涉及元素化合价变化的反应有 （填序号）。IV.用碳酸镒制备控制一定的温度，焙烧 MnCO3制取MnO2的装置如下:残甯固体的质量g（1）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式 。 （2）MnCO3在空气中加热易转化为镒的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所 示。图中B点对应固体成分的化学式为 （请写出计算过程）。 【答案】2KMnO4- K2MnO4+MnO2+O2 T 分解反应 使镒酸钾转化得到二氧化镒，秋得更多的二氧化镒2H2O+MnSO4通电H2 T +H2SQ+MnO2 J 变小 NaAlO2玻璃棒MnCO3 高温 CQT +MnO2 Mn2O3【

4、解析】I、实验室加热高镒酸钾制氧气是高镒酸钾在加热的条件下生成镒酸钾和二氧化镒以及氧一一一 气，对应的化学万程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2f ;形式上为一变多，为分解反应；根据信息提示 “32HQ+MnSd通电H2T +H>SOi+MnO2将反应后的固体剩余物（镒酸钾和二氧化镒的混合物）用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2,使镒酸钾转化得到二氧化镒，获得更多的二氧化镒，所以用稀硫酸而不用水浸取；n、电解MnSO4溶液可制得活性 MnO2,同时生成氢气和硫酸，反应物为硫酸镒和水，条件是通电，生成 二氧化镒和氢气以及硫酸，对应的化学方程式为2H2O+MnSO4

5、通电H2 T +H2SC4+MnO2 ,由于水越来越少，硫酸越来越多，也就是酸的质量分数变大，所以酸性越来越强，而pH越来越小，所以一段时间后溶液的pH将变小；出、（1）滤液”中存在可溶性物质，而废旧锂电池正极材料和氢氧化钠溶液反应，根据信息“2Al+2NaOH+22O_ 2NaAlO2+3H2 T ”，可知生成了偏铝酸钠，所以溶质的主要成分是NaAlO2 （还可能有剩余的 NaOH; （2）在实验室进行 过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；（3）MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价的代数和为零，MnCO3高温CQT +MnO

6、2,有单质参与反应，所以有化合价改变；MnO+H2SO MnSO4+H2O,为复分解反应，无化合价改变；3MnSO4+2KMnO4+2H2r 5MnO2（ +KjSQ+2H2SQ,硫酸镒中的镒元素由 +2变化+4价，而 高镒酸钾中的镒元素由+7价变为+4价，所以有化合价的改变.上述涉及元素化合价变化的 反应有；IV、（1）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化镒和二氧化碳， 对应的化学方程式 MnCO3高温CQT +MnO2； （2）MnCO3在空气中加热易转化为镒的不同氧 化物，其残留固体质量随温度的变化如图所示.样品100g在图中B点对应固体的质量为68.70g,而过程中镒元素的质

7、量不变，100g碳酸镒中镒元素的质量为100g x55,则B点物质含氧元素的质量为 68.70g - 100g 乂55,在固55+12+16 355+12+16 3体中镒原子和氧原子个数比为：一 5555100 68.70g 100g -55+12+16 3 .55 12 16 3 4 3；则固体成分的化学式为55'16Mn2Q3o2 .碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。I、吕布兰法1789年，法国医生吕布兰(N.Leblanc , 1742 1806)以食盐、浓硫酸，木炭和石灰石为

8、原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如下：N&SQ和木炭生成 N&S和CQ该反(2)在高温条件下，中发生两步反应，其中一步是应的化学方程式为(3)中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是(4)不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处On、索尔维法1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+CQ+NH+HQ=NaHC0 +NHCI, 2NaHC屋NaCG+CQT +H2Q 某兴趣/、组采用下歹U装置 模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。三颗烧瓶实验操作如下：关闭Ki,打开“通入NH,调节气流速率，

9、待其稳定后，打开K通入CG;待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭&停止通NH, 一段时间后，关闭 K停止通C。;将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加 热，记录剩余固体质量。加热时间/mint 0tlt 2t 3t415剩余固体质量/g未t己录15.313.711.910.610.6请回答下列问题：饱和NaHCO液的作用是除去 CQ中混有的HCl,反应的化学方程式为 。(6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 ,有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是 ;关闭K2停止通NH后，还要继续通一段时间CO,其目的是。(7)根据实验记录，计算

10、t2时NaHCOK体的分解率 (已分解的NaHC既量与加热前原NaHCO量的比值)，请写出计算过程。若加热前NaHC调体中还存在少量 NaCl,上述计算结果将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(8)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化钱两种产品，这就是著名的候氏制碱法。下列认识或理解正确的是 。科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；侯氏制碱法大大提高了原料的作

11、用率，它符合当今“绿色化学”的理念。【答案】纯碱Na2SO+C'W NaS+4co加快溶解速率，使 N&CO充分溶解在水中会有 CO气体产生，污染空气 NaHCO+HCl=NaCl+ CO2 T +H2O控制瓶内的气压与外界大气压一致吸收氨气、防止污染空气使氨气充分反应24.2% （过程略）偏小【解析】【详解】（1）碳酸钠俗称纯碱。（2）根据题意，反应物是 NaSO和木炭，生成物是 N&S和CQ反 应的化学方程式为：N&SQ+C更温N&S+4CO （ 3）中“水浸”时通常需要搅拌，其目 的是加快溶解速率，使 N&CO充分溶解在水中。（4）吕布兰法

12、有一氧化碳气体生成，会污 染空气。（5）HCl易溶于水形成盐酸，与碳酸氢钠反应的化学方程式为：NaHC3+HCl=NaCl+COT +H2O（6）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是控制瓶内的气压与外界大气压一致。NH是一种有刺激性气味的气体，可在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，以吸收氨气，防止污染空气。关闭 K2停止通NH后，还要继续通一段时间 CO,其目的是使氨气充分反 应。（7）根据表中提供的数据，10.6g是生成的碳酸钠的质量，设反应前碳酸氢钠的质量是 x,贝USXflHCOa 那C0 + Hg + C& t .16810&K10* 6&168 X上 上-t

13、解得工二16. 8手 所以未记录的侑是16. 8gli 106 10 6g12时固体剩余物的质量是 15.3g,设此时发生分解反应的碳酸氢钠的质量是V,伪工跖比0a + H20 + C& I 反应前后固体的差量.168106168-106“y16.8. 15. 3g.168V,加元市砺6营解得E1即 出t2时NaHCO勺分解率后出X 100%八24.2%若加热前NaHCOK体中还存在少量 NaCl,则反应后剩余固体质量偏小，NaHCO勺分解率会偏小。（8）科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的，此说法正确；“科技兴邦、 实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力，此说法正确；侯氏

14、制碱法大大提高了原 料的作用率，它符合当今“绿色化学”的理念，此说法正确。故选。【点睛】该题中的难点是计算t2时NaHCO固体的分解率，首先分析表中数据，当剩余固体质量不再 变化时，说明碳酸氢钠完全反应，此时剩余固体的质量是生成的碳酸钠的质量，据此求出 未记录的碳酸氢钠的质量，然后根据反应前后固体的差量计算出12时发生分解反应的碳酸氢钠的质量，问题即可迎刃而解。3 .人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。(1)我国 蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是 因为它。(填字母代号)a.易加工 b.密度小 c.熔点高 d.耐腐蚀(2)铁制品在潮湿的空气中容

15、易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为 。(3)向含有Cu (NO3) 2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所 得固体的质量等于加入锌粉的质量。请分析所得固体的成分 。写出一个有关反应的化学方程式 。(4)钢铁是基本的结构材料，称为 工业的骨骼实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式 。虚线框内选择D装置用于吸收CQ并收集CO,装置的连接顺序是：c接, 接do请设计实验证明 C装置烧杯中溶质的成分。 (简要写出实验步骤、现象及结论)(5)国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解 20

16、.4 t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少 ?【答案】d Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O 银、铜或银、铜、锌Zn +2AgNQ = 2Ag+ Zn(NO3)2高温或 Zn + Cu(NQ)2 = Cu + Zn(NQ)2 FeO3+3CO2Fe+3CC2 b a 取 C 中溶液适量，于试 管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚血:试液，如溶液变红则证明溶液中除有碳酸钠外，有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠。10.8t【解析】【分析】【详解】(1)我国 蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是 因为它耐腐蚀

17、性强，故选 d;(2)铁制品在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸清除铁锈的原理是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为Fe?O3+6HCl=2FeC3+3H2O;(3)锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌铜银，向含有Cu (NO3) 2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌生成216份质量的银，使固体质量增加；硝酸银完全反应后，加入的锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，每65份质量的锌生成64份质量的铜，使固体质量减少。充分反应后过滤，所得 固体的质量等于加入锌粉的质量，说明硝酸银、硝酸铜都与锌发生了反应。据上述分析可知所得固

18、体的成分银、铜(锌刚好完全反应)或银、铜、锌(锌过量)；D 有关反应的化学方程式Zn +2AgNQ =2Ag+ Zn(NO3)2 或 Zn + Cu(NQ)2 =Cu + Zn(NQ)2；(4)A装置玻璃管内发生反应为氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化高温碳，化学方程式 F&O3+3CO =2Fe+3CQ ； 虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO,装置的连接顺序是：c接b, a接d； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C中的溶质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠，即溶质可能是 Na2CO3或Na2CO3、NaOH;设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分的方法：取 C中溶液适

19、量，放入试管中，先加入足 量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，验证并除掉碳酸钠(排除对氢氧化钠的验证的干扰)， 燃烧向所得溶液中加入酚Mt试液，如溶液变红则证明溶液中还有氢氧化钠，如不变色，则 溶液中只有碳酸钠；(5)设电解20.4 t氧化铝，理论上能生成铝的质量是x2Al 2O3 通电 4Al +3O220410820.4t x204 108=x=10.8t20.4t x4.过氧化钙(CaQ)是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮，过氧化钙 产品中常含有氧化钙杂质，以下是某学习小组为测定过氧化钙产品纯度设计的实验，实验 装置如图；已知：CaQ是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发

20、生反应：A BC实验步骤：实验前称取产品及二氧化镒共12克，先缓慢通入氮气，一段时间后，加热铜网至红热，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至 A中样品完全反应。继续缓慢通入氮气，一段时间 后停止加热，待 C中铜网冷却后，停止通入氮气，将锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干 燥，得到滤渣2.0克。回答下列问题，(1)二氧化镒与稀盐酸不反应，A中二氧化镒的作用是 (2)样品完全反应后，继续缓慢通入氮气的目的是 (3)装置B的作用有，除去气体中的水蒸气、 (4)实验测得C装置中铜网增重1.8克，该产品中过氧化钙的质量分数为 【答案】使生成的过氧化氢催化分解使生成的氧气全部与铜反应，防止空气中的氧气与热的铜网反应 可

21、通过气泡产生的速率来控制气流速度81%【解析】【详解】(1)由于稀盐酸与过氧化钙反应生成氯化钙和过氧化氢，而二氧化镒与稀盐酸不反应，故A中二氧化镒的作用是：使生成的过氧化氢催化分解；(2)样品完全反应后，继续缓慢通入氮气的目的是：使生成的氧气全部与铜反应，防止空气中的氧气与热的铜网反应；(3)装置B的作用有，除去气体中的水蒸气、可通过气泡产生的速率来控制气流速度；(4) C装置中铜网与反应生成的氧气反应生成氧化铜。C装置中铜网增重的质量即为反应生成的氧气的质量。设生成1.8g氧气需要过氧化氢的质量为 x。2H2O2 MnO2 2H2O +O26832x1.8g68 _ 32x 1.8gx=3.

22、825g设过氧化钙的质量为 y。CaO2 +2HC1 =CaCl2 +H2O27234y3.825g7234一=y 3.825gy=8.1g故该产品中过氧化钙的质量分数为：8.1g x 100 % =81 %。12g-2g5 .已知： NaHCO3 固体受热分解 2NaHCO3 NazCQ + COd + H2O;Na2CC3受热不分解。回答下列问题：(1)关于NaHCQ固体的叙述错误的是 (填标号)。A俗称小苏打B难溶于水C可与稀盐酸发生反应D是发酵粉的主要成分之一(2)欲测定某NaHCQ固体样品(只含 Na2CO杂质且分布均匀)中 NaHC。的质量分数,将5.0g该样品加热至质量不再改变，

23、测得剩余固体的质量、生成CQ的质量随时间变化如图所示。NaOH溶液的pH 7 (填> “喊 2”)，用该溶液将生成的 CQ完全吸收，发生反应的化学方程式为。由图中数据可知，上述 5.0g NaHCQ样品完全分解产生 CO2的质量为 g,产生H2O的质量是 g。计算该样品中NaHCQ的质量分数 (根据化学方程式写出完整的计算步骤)。 【答案】B > CQ + 2NaOH = NseCQ + H2O 1.1 0.45 84% 【解析】【详解】(1) A、俗称小苏打，正确；B、难溶于水，错误；C、可与稀盐酸发生反应，正确D、是发酵粉的主要成分之一，正确。故填： B(2)NaOH溶液为碱性

24、溶液，则 pH>7,用该溶液将生成的 CQ完全吸收，发生反应的化学方程式为 CO2 + 2NaOH = NseCQ + H2O,故填：>,CQ + 2NaOH = NseCQ + H2O。由图中数据可知，样品完全分解产生CQ的质量为1.1 g,根据质量守恒定律，产生H2O的质量是 5g-1.1g-3.45g=0.45g ,故填：1.1 , 0.45。解：设该样品中 NaHCQ的质量为X。 2NaHCO 3 = Na 2CO3 +H2O +CO 216844x1.1g168 x441.1gX = 4.2g.4.2g该样品中NaHCQ的质量分数为 一-100%=84%5.0g答：该样品

25、中 NaHCO3的质量分数为 84%。6 .金属具有广泛的应用。(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 性(填“导热”或“导电”)。(2)下图为洁净铁钉的有关实验。中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 。中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和 发生化学反，中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 。(3)某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3 %的生铁，需要含 Fe2O380%赤铁矿石的质量是t (计算结果精确至0.1)。(4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g,向其中加入100g 一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成 0.2g氢气，得到无色溶液， 固体无剩余。下列说法正确的是

26、 (填序号)。A样品中一定含有镁B样品中一定不含有银，可能含有铁C所得溶液中溶质总质量为 12gD加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%【答案】导热Fe CUSO4 Cu FeSO4水蒸气Fe?O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 1732.1 C【解析】【分析】【详解】(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe CuSO4 Cu FeSO4；中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水发生复杂的化学反应，生成主要成分为氧化铁 的铁锈；铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe?O3 3H2SO4

27、Fe2 SO4 3 3H2O ；(3)炼铁的原理是利用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，设需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量为x,高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO216011280%x1000tz1-3%)160 _11280%x - 1000t71-3%)x 1732.1t(4)A、设2.4g纯金属镁、锌、铝和稀硫酸反应生成氢气质量分别为a、b、c,Mg+H2SO4242.4g24 =22.4g a解得a=0.2gZn+ H2SO4652.4g65 _ 22ig-b解得 b= 0.07g2Al+ 3H2sO4542.4g546=2.4g c解得 c 0.27g,MgSO4 H22 aZn

28、SO4H22 bAl2(SO4)33H26 c根据生成氢气的质量关系可知金属粉末的组成可能只有金属镁一种，也可能是铝和锌两 种，也可能是镁、铝、锌三种，故选项不正确；B、根据题目“得到无色溶液，固体无剩余”可知，固体混合物中一定没有Fe （否则溶液显浅绿色），也一定没有 Ag （否则有固体剩余），故选项不正确；C、由题意可知金属和硫酸根离子全部结合生成硫酸盐，溶液中溶质硫酸盐的质量应等于金属质量和硫酸根离子的质量和，设硫酸根离子的质量为d,H2SO4so4-H2962d0.2g96= 2石访解得d=9.6g,则生成的溶质硫酸盐的质量=2.4g+9.6g=12g,故选项正确；D、由题可知硫酸完全

29、反应生成氢气质量为0.2g,设硫酸溶液的溶质质量分数为y,H2sO4H2982100g©0.2g98 = 2 100g? - 0.2g解得y=9.8%,故选项不正确；故填 Co 【点睛】本体的难点是第4小题，镁、锌、铁、铝和稀硫酸反应生成盐和氢气，银不能和稀硫酸反 应，根据无色溶液和固体无剩余，说明样品中不含铁和银。再根据化学方程式以及极值法 判断金属粉末的可能组成，在计算硫酸盐时要注意考虑应用转化关系以及质量守恒定律， 能简单、便捷的计算出结果。7.胃舒平、小苏打、胃酸完全抑制剂是常用的中和胃酸的药物。(1)胃舒平与胃酸发生的反应为：Al(OH)3+3HCLAlCl 3+3HO,该

30、反应的基本类型是O(2)胃酸完全抑制剂每片含0.8 g CaCO3、0.116 g Mg(OH) 2,某患者胃酸分泌过多，医生建议口服胃酸完全抑制剂每天2次，每次1片。假设药物被完全吸收，患者服用1天胃酸完全抑制剂产生 CO (常温下CO密度为1.9g/L )是 mL。(3)小苏打片每片含 0.5 g NaHCO3, 6片小苏打和胃酸完全反应，消耗 HCl的质量是多少 ?胃舒平每片含 0.245 g Al(OH) 3,中和胃酸时，10片胃舒平相当于多少片小苏打 片?(要求：所有最终计算结果均保留到小数点后一位，第(3)小题写出计算过程)。【答案】复分解反应 371解：每片小苏打片含 0.5g

31、NaHCQ, 6片小苏打片含NaHCQ的质 量=0.5g x 6=3g设与6片小苏打片正好完全反应的HCl的质量为V。NaHCQ+HC- NaCl+H2O+CO2 T8436.53g y受T36 5 - y y= 1.3g答：6片小苏打片正好完全消耗HCl的质量为1.3g。解：由6片小苏打片正好完全消耗HCl的质量为1.3g可知，平均每片小苏打片消耗HCl的质量为登每片胃舒平含0.245 g Al(OH)3,则10片胃舒平含 Al(OH)3的质量=0.245 g X 10=2.45 g中和胃酸时，设10片胃舒平消耗的 HCl的质量为zoAl(OH)3+3HCL AlCl3+3H2O78109.

32、5 2.45g z109,52z= 3.4g答：10片胃舒平相当于小苏打片的片数为”典-15.5片。【解析】【详解】(1)胃舒平与胃酸发生的反应为Al(OH)3+3HCl=AlC3+3H2O,该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。(2)患者每天服用的药品中含有的碳酸钙的质量为0.8g x 2X 1=1.6g设生成的二氧化碳的质量为x。CaCQ+2HCL CaC2+H2O+CQ T100441.6gx x=0.704 g其体积为1掘L = 0.371L=371 m L(3)先写出碳酸氢钠与 HCl反应的化学方程式，根据碳酸氢钠的质量计算出每片小苏打片消耗HCl的

33、质量。再写出氢氧化铝与HCl反应的化学方程式，计算出10片胃舒平消耗的HCl的质量，二者相除，即可得出10片胃舒平相当于几片小苏打片。8.某涂料添加剂 M的成分为银、铝、锌中的一种，为确定其成分，取一定质量的 M和稀 硫酸进行实验。f氧气的物质的量【分析】1112银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序是 。用右图方法收集氢气，是因为氢气 （选填何溶"、雉溶”）于水；仪器I的名称是 O6.5g锌与足量稀硫酸完全反应，计算产生氢气的物质的量。 （根据化学方程式列式计算）铝、锌分别与足量的稀硫酸反应。产生氢气的物质的量与消耗铝的质量关系曲线如下图所示，在图中画出产生氢气的物质的量与消耗锌的质

34、量关系曲线。 1.8g样品M与足量稀硫酸完全反应产生0.1mol氢气，则M的化学方程式是 2A1+3H2SO Al2 （S。）3+3H2 T铝比锌活泼，锌比银活泼；稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢 气。【详解】根据金属活动性顺序表，银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序是铝、锌、银用如图1方法收集氢气，是因为氢气难溶于水；仪器I的名称是长颈漏斗 解：设产生氢气的物质的量为x,6.5g 锌的物质的量为：6.5g + 65g/mo1=0.1mo1ZMH2SQZnSQ+H2 T ,0.1mol0.1mol xx=0.1mo1 ,答：产生氢气的物质的量是0.1mol 。由计算可知，

35、6.5g锌与足量稀硫酸反应生成 0.1mo1氢气，产生氢气的物质的量与消耗锌物质的量的关系为:2A1+3H2SQAl2 (SQ) 3+3H2 T , 541.8g0.2mo1由以上关系可知，1.8g铝与足量稀硫酸完全反应产生0.1mo1氢气，则M是A1。则铝和稀硫酸反应的化学方程式是：2A1+3H2SO A12 (SC4) 3+3H2 T。9 .燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，它与水反应形成酸雨污染环 境，某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程见下图：燃气排放净化后填气请回答下列问题：(1)二氧化硫中硫的化合价是(2)用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是 。(3)亚硫酸(H2

36、SQ)被空气中氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式 。(4)为了研究脱硫率(脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比一一与温度、烟气中SO2浓度的关系，他们进行了探究实验。实验结果如下:实验序号温度/C烟气中SQ浓度/l0-2gL-1脱硫率/%I232.5%99.5II233.2%97.1III402.5%94.3由表中实验数据可得出的结论是 。(5)目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯(GH4)和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过程可分为如下三步：第一步：。2与Cu+反应生成Cu+(O2)第二步：Cu+(O2)与SQ反应生成Cu+(SO3)2第三步：Cu+(SO3)2与 QH4反应

37、生成 S、CQ、H2O和Cu+。反应中Cu+的作用是。除去二氧化硫的总反应的化学方程式是一。【答案】(1) +4价。(2) H2SC4+ Ca(OH)2=Ca2SC4+ 2H2O。(3) 2H2SQ + O2=2H2S。(4)温度越低，烟气中 SQ浓度越低，脱硫率越高(或温度越低，脱硫率越高”或烟气SQ浓度越低，脱硫率越高 ”)。催化作用。 2O2+SQ+ QH4Cu+S+ 2CQ+2H2O o【解析】试题分析：(1)二氧化硫中氧元素显 一2价，所以硫的化合价是+4价。(2)熟石灰为氢氧化钙，与稀硫酸发生中和反应，化学方程式为H2SQ + Ca(OH)2 = Ca2SOi+ 2H2O0(3)根据题意可知，反应物为亚硫酸和氧气，生成物为硫酸；所以反应的化学方程式为2H2SQ + O2=2H2SOu(4)实验I、IIIII相比可知：温度越低，烟气中SQ浓度越低，脱硫率越高(或 温度越低，脱硫率越高”或烟气SQ浓度越低，脱硫率越高”)。(5) 根据题意可知：Cu+在反应前后均存在。没有做为反应的反应物或生成物。且起到了促进反应发生的作用。所以其作用为催化作用。根据题意可知：反应物为二氧化硫、氧气和乙烯；生成物为s CQ、