广东省惠州市惠东中学2018-2019学年九年级化学第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构ppt课件

1、 在化学变化中分子可以再分，而在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子终究是不原子不能再分。那么，原子终究是不是简单而不可分割的实心球体呢？是简单而不可分割的实心球体呢？ 他能猜测原子的内部构造吗？他能猜测原子的内部构造吗？ 1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开场逐渐提示了原子内部的。经过努力，科学家们发们开场逐渐提示了原子内部的。经过努力，科学家们发现小小的原子内部构造非常复杂。现小小的原子内部构造非常复杂。前往前往一、原子的构成原原 子子电电 子子原子核原子核质子质子中子中子带正电带正电不带电不带电 带负电带负电 带正电带

2、正电不带电不带电 核电荷数：原子核所带的正电荷数核电荷数：原子核所带的正电荷数粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27-27中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836阅读上表表阅读上表表3-2 ，他能得出什么结论呢？，他能得出什么结论呢？ 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3、中子不带

3、电，所以原子核的电性由质子决议，、中子不带电，所以原子核的电性由质子决议， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。因此原子核带正电，数目跟质子相等。原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211氯氯171817铁铁263026察看表格表察看表格表3-1 ，思索以下问题，思索以下问题2、一切原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、一切原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？、质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？、原子

4、本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、电子数不同。不同原子的质子数、电子数不同。 氢原子的中子数为氢原子的中子数为0，因此，不是一切的原子都有中子。，因此，不是一切的原子都有中子。 质子数一定等于和核外电子数，但不一定等于中子数。质子数一定等于和核外电子数，但不一定等于中子数。 质子和电子数目相等、电性相反，相互抵消质子和电子数目相等、电性相反，相互抵消 ，所以原子不带电，所以原子不带电练习练习1 11.1.原子是由居于原子中心、带原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外的原子核和核外带带_ _ 的电子构成，原子核是由的电子构成，原子核是由_和和_构成。由于它们所带的电荷构成。由于它们所带的电

5、荷_ _ ，电性，电性_，所以整个原子所以整个原子_填显或不显电性。填显或不显电性。2 2、能坚持物质的化学性质的最小粒子是、能坚持物质的化学性质的最小粒子是_；化学；化学变化中的最小粒子是变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子；原子中带正电荷的粒子是是_ _ _；不显电性的粒子是；不显电性的粒子是 、质量、质量最小的粒子是最小的粒子是_；决议原子质量大小的粒子是；决议原子质量大小的粒子是_。正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显分子分子原子原子质子和原子核质子和原子核中子中子电子电子原子核原子核 2、离核越近能量越低二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布1、核外电

6、子电子层最多为、核外电子电子层最多为3、最外层电子最多不超越、最外层电子最多不超越8个电子只需个电子只需1层的不层的不超越超越2个电子。个电子。一一. .核外电子排布规律：核外电子排布规律：:1 2 3 4 5 6 7分层排布分层排布 弧线表示电子层，弧线表示电子层， “2 2 表示第一层上排有两个电子。表示第一层上排有两个电子。“6 6 表示第二层上排有表示第二层上排有6 6个电子。个电子。 表示氧原子原子核表示氧原子原子核 +8 +8表示氧原子原子核内有表示氧原子原子核内有8 8个质子。个质子。82 2、表表示义：、表表示义： 以氧原子构造表示为例以氧原子构造表示为例1 1、画法：圆圈标核

7、电，电子分弧线，、画法：圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线数字一条线 。1、原子构造在什么样的情况下属于相对稳定、原子构造在什么样的情况下属于相对稳定构造？构造？2、稀有气体原子、金属原子、非金属的原子、稀有气体原子、金属原子、非金属的原子最外层电子各有什么特点？在化学反响中最外层电子各有什么特点？在化学反响中是易得到电子还是易失去电子？是易得到电子还是易失去电子？3、原子的化学性质主要与原子的什么有关？、原子的化学性质主要与原子的什么有关？氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si

8、) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)稀有稀有气体气体原子原子的原的原子构子构造造2+2He2+108Ne2+188Ar8最外层电最外层电子数子数8 8个，个，( (氦氦2 2个个到达稳定到达稳定形状形状特点特点2+31Li2+42Be12+118Na22+128Mg2+138Al3最外层最外层电子数电子数普通少普通少于于4 4个个，在化，在化学变化学变化容易失容易失去电子去电子。金属原子构造的探求非金非金属元属元素的素的原子原子构造构造1+1H42+6C32+5B2+75N+82 6O2+148 4Si2+158P572+9F最外层电子数普通大于等于最外层电子数普通大于等于4 4个，

9、在个，在化学变化容易得到电子。化学变化容易得到电子。原子的分类原子的分类最外层电最外层电子数子数得失电子得失电子趋势趋势化学性质化学性质结论结论普通普通小于小于4易失去易失去电子电子普通大普通大等于于等于于4易得到易得到电子电子易发易发生化生化学反学反响响等于等于8氦等氦等于于2不会得不会得失电子失电子难发生难发生化学反化学反响响原子的原子的化学性化学性质与原质与原子最外子最外层电子层电子数关系数关系亲密亲密金属原子金属原子非金原子非金原子稀有气体原子稀有气体原子1.1.当原子得失电子后，当原子得失电子后，还显电中性吗？还显电中性吗？2.2.原子得失电子后，所得到原子得失电子后，所得到的微粒如

10、何称谓？的微粒如何称谓？+112 8 1+112 8质子数核外电子数=质子数核外电子数+172 8 7+172 8 8NaNa+ClCl-质子数核外电子数=质子数核外电子数电子数带正电 阴离子中：质子数电子数带负电原子和离子的联络和区别：联联络络区区别别离子是相对稳定构造构成物质的粒子有分子、原子、离子。+8 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 71 1、以下五种微粒中最易失去电子的、以下五种微粒中最易失去电子的是是 , ,最易得到电子的是最易得到电子的是 , ,属于阳属于阳离子的是离子的是 ，阴离子的是，阴离子的是 A B CD EAE前前往往课堂练习BC

11、 1.以下粒子中表示带两个正电荷的阳离子 2.一种原子变成离子时( )+1028+1128+1228+1328ABCDC( ) A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都能够D 8用原子构造表示图可以方便简明地表示原子核外电子排布，如图是某元素的原子构造表示图，以下说法正确的选项是 A第一层上有7个电子 B该元素为金属元素 C该原子核电荷数为17 D该原子易构成阳离子C( )+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子构造表示图为+x 28那么该粒子是( )A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子C.一定是阴离子 D.以上三种都有能够3.以下粒子构造表示

12、图中,表示阴离子的是D 5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的选项是( )A.钠原子在化学反响中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性C.氯原子得一个电子构成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成B才干提高:10Ne128Mg2+O2_原子的质量测定值原子的质量测定值碳碳 原原 子质量的子质量的1/12Ar一种原子一种原子A的质量的质量原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量氢氢1011碳碳66612氧氧88 816钠钠11121123氯氯17181735铁铁26302656找规律找规律:阅读上表，他能得到什么信息？阅读上表，他能得到什么信息？核

13、电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量规范相比较，均约等于量跟相对原子质量规范相比较，均约等于1相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数练习练习2 21 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相对原子质量为、氧原子的相对原子质量为 A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.65710-26kg D10-26kg D、16g16g3 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们经过核反响合成了核电荷数、最近，俄罗斯科学家宣布他们经过核反响合成了核电荷数为为114114、相对原子质量为、