北京市2013年高二化学暑假作业（四）

1、2013年北京高二化学暑假作业四一、选择题1下列叙述正确的是：（ ）A光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是硅B二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾C一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化D加碘盐中所加的碘为碘单质2.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是 ( )A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体

2、 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质A. B.C.D.4.下列溶液中一定呈中性的是 ( )ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6molL-1的溶液C能够与Na反应生成H2的溶液 D电解食盐水最后所得溶液5.下列各反应的离子方程式书写正确的是A金属钠投入水中：Na + 2H2O = Na+ + OH+ H2B用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+C向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液： CO32+ 2H= CO2 + H2OD过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： ClO+ CO2 + H2O = HCO3+ HClO 6.沼气

3、的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是 ( )A2CH4(g)+4O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) H=+890kJ/molBCH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H=-890kJ/molCCH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ/molD1/2 CH4(g)+O2(g) = 1/2CO2(g)+H2O(g) H=-445kJ/mol7、下列过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C小苏打溶液与Al

4、Cl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味8.对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是 ( )A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动9. 下列液体均处于25，有关叙述中，正确的是A某溶液中水电离出的c(H)=10-13，则该溶液的pH一定为13BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的2倍C浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7DpH7的CH3COOH与

5、CH3COONa混合溶液中，c(Na)=c(CH3COO)10.下列说法正确的是 ( )A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10C. 0.2 molL-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D. 相同体积的0.1 molL-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:111下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是 （ ） ABa2+ Na+ SCN Fe3+ B Mg2+ Cl Al3+ SO42 CK+ Cl HCO3 NO3 DCa2+ Na+ Fe3+ AlO212.将

6、等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g)2Z(g)；HNaHCO3B若分别升高温度，两种溶液的pH均减小C若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大D两溶液中的离子浓度均存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)15.下列说法中，正确的是 AC(石墨，s) = C(金刚石，s) H0，所以石墨比金刚石稳定B同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C吸热反应只有在加热条件下才能发生D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大

7、16.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：v3+VO2+H2O VO2+2H+V2+。下列叙述正确的是 ( )A充电时阳极附近溶液的酸性减弱B充电时阳极反应式为：VO2+2H+e-=VO2+H2OC放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极D放电时每转移1mol电子，负极有1mol V2+被氧化二、填空题17（5分）观察下列结构简式，回答下列问题：abc O |、 乙酸的结构简式为 CH3 C OH（1）a、c的名称是_、_。（2）b与c组成的原子团的名称是_。 CH3 | 、 CH3CHCHCCH2CH3 | | | CH3 CH3 CH3（3）有机物名称是_

8、。（4）此有机物为烯烃加成的产物，则原来烯烃的结构可能有_种。18.氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。(1) 根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程 ，下图的曲线中 （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。(2) 在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 A3v(H2)正=2v(NH3)逆B单位时间内生成n molN2的同时生成2n molNH3 C容器内气体的密度不随时间的变化而变化D容器内压强不随时间的变化而变化19（12分）有甲、乙两种物质： 甲 乙 （1）乙中含有的官能团的名称为_（不包括苯环）。（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下

9、同）：其中反应I的反应类型是_，反应II的条件是_，反应III的化学方程式为_（不需注明反应条件）。（3）下列物质不能与乙反应的是 （选填序号）。a金属钠 b溴水 c碳酸钠溶液 d乙酸（4）乙有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式 。a苯环上的一氯代物有两种 b遇FeCl3溶液显示紫色20.电解原理在工业中有广泛应用。右图是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式是： 。在X极附近观察到的现象是：

10、。Y电极上的电极反应式是： ， 检验该电极反应产物的方法是： 。(2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是： ，电极反应式是： Y电极的材料是： ，电极反应式是： （说明：杂质发生的电极反应不必写出）21（11分）实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，下图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水(加热装置未画出)。试回答：（1）两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，B处用 加热，A处用水浴加热的主要优点是 。 （2）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是 ，B中反应的化学方程式为 。

11、（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装 ，B中反应的化学方程式为 。（4）实验结束后，取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液中并采用水浴加热可观察到有银镜生成，该过程的化学方程式 。（5）实验完成时先打开D处的铁夹，再撤去酒精灯，这样做的目的是 。22.已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表： 化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.810-5Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka=3.010-8 回答下列问题：(1) 物质的量浓度均为01molL一1的四种溶液： aCH3COONa bNa2CO3 cNaClO dNaHCO3，pH由小到大的排列顺序是_ (

12、用字母表示)(2) 常温下，01molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_(填序号)Ac（H+） Bc(H+)c(CH3COOH) Cc(H+)c(OH) Dc(OH-)c(H+)(3) 体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_ (填“”、“”或“=”)CH3COOH的电离平衡常数。(4) 25时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中： c(CH3COO)c(Na+)=_ molL1(填精确值) c(CH3COO-)c(CH3COOH)=_ 。参

13、考答案一、 选择题答案1B 2B 4B 5D 6C 7B 8C 9D 10B 11B 12D 13C 14B 15A 16D二、填空题17（1）甲基 羟基 （2）羧基 （3）2,3,4,4四甲基己烷 （4）4 18(1) N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H=-92kJ/mol； b(2) B D19（1）氯原子 羟基（2）取代反应 NaOH溶液，加热 （3）bcHOCH2CH2CH2Cl(c) 20(1) 2H+ + 2e- = H2， 放出气体，溶液变红。2Cl- - 2e- = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。(2) 纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu 粗铜 Cu - 2e - = Cu2+ 21（1）酒精灯