油井腐蚀及防护

1、油井的腐蚀及防护技术第一部分：腐蚀的危害第一部分：腐蚀的危害第三部分：金属第三部分：金属腐蚀的防护腐蚀的防护第二部分：腐蚀的类型和基本原理第二部分：腐蚀的类型和基本原理 金属腐蚀是指金属表面与周围介质发生化学或电化学反应而遭到破坏的现象（被氧化）工业发达国家由于腐蚀造成的损失约占国民经济生产总值的2%-4%。目前美国每年的腐蚀经济损失已高达3000亿美元。在我国的管道事故中，腐蚀造成破坏约占30%；我国东部油田管线腐蚀穿孔2万次/年，更换管线400km/年。腐蚀给油田的生产带来巨大的损失胜利油田管线材料费直接经济损失就达胜利油田管线材料费直接经济损失就达3 3亿元，亿元，由于腐蚀更换管柱、管线

2、频繁作业和影响生产，由于腐蚀更换管柱、管线频繁作业和影响生产，导致间接经济损失达导致间接经济损失达1010亿元左右。亿元左右。全国各大油田的管线和管柱总计高达全国各大油田的管线和管柱总计高达1010亿余米，亿余米，这方面的损失更分别高达这方面的损失更分别高达100100亿元和亿元和10001000亿元之亿元之多。多。普通杆腐蚀断油管腐蚀穿孔油管腐蚀穿孔油管腐蚀穿孔油管腐蚀穿孔油管腐蚀穿孔油管腐蚀穿孔防腐杆本体腐蚀防腐杆本体腐蚀断断泵杆腐蚀泵杆腐蚀泵杆的腐蚀泵杆的腐蚀同时套管强度降低，引起其他类型的套损。同时套管强度降低，引起其他类型的套损。胜坨油田的坨712井生产80天左右,即发生抽油杆磨蚀断

3、脱和抽油泵柱塞多处穿孔;36200阀组至坨二站集油管线仅投产运行89天就出现腐蚀穿孔,235天便全线报废。垦西油田采油井井下工具的腐蚀主要表现为油管漏、泵漏、抽油杆断脱、光杆断。油管腐蚀导致油管螺纹损坏,现场表现为油管螺纹出现腐蚀沟槽,内壁呈坑状腐蚀。抽油泵由于缸套始终处于受磨状态,凡尔受到流体的冲击涡流腐蚀严重。临盘采油厂临南油田油水井的腐蚀严重影响了油田的正常生产和集输,造成大量原油损失,同时也造成了大批资金的被迫投入。埕岛油田目前共有平台65座,其中有20余座投产5a以上。CB25A,CB25C,CB22A,CB11D和CB11G等平台甲板、导管架锈蚀严重。利用CYGNUS-1型测厚仪,

4、在CB11B平台对平台潮溅区、全浸区进行了水下腐蚀情况检测。结果表明：腐蚀速率为0.45mm/a左右，有的甚至高达0.51mm/a 。 腐蚀-在油气井开发中，从地下管柱到地面管道和储罐以及各种工艺设备都会遭到腐蚀，严重影响注水开发效果，造成巨大的经济损失。 研究应用针对性的工艺方法预防和治理腐蚀，对于保证油田正常生产具有重要意义。 二、金属腐蚀的基本原理二、金属腐蚀的基本原理FeFe2+Fe(OH)22eH2OOH-22+2H+金属在使用过程中，与环境发生金属在使用过程中，与环境发生氧化还原作用，氧化还原作用，而损坏的过程而损坏的过程1 1、关于腐蚀：、关于腐蚀：2 2、金属腐蚀的原理、金属腐

5、蚀的原理根据与环境作用不同，金属腐蚀的因素有：根据与环境作用不同，金属腐蚀的因素有：（1 1）溶解氧的存在：溶解氧的存在：主要是金属表面与水接触时而主要是金属表面与水接触时而在溶解氧作用下产生的电化学腐蚀。在溶解氧作用下产生的电化学腐蚀。FeFe2+2eH2O22H+2OH-Fe2+2OH-Fe(OH)22H2H+ + + 2eH + 2eH2 2阳极阳极反应反应阴极阴极反应反应在酸性介质中在酸性介质中FeFe2+2eH2O22H+2OH-Fe2+2OH-Fe(OH)2溶解氧的作用：溶解氧的作用：2+Fe(OH)2+1212O2O2+H2O2Fe(OH)3H2H2O阴极去极阴极去极化作用化作用

6、2+Fe2+2OH-Fe(OH)2+1212O2O2+H2O2Fe(OH)3H2O2+eOH-2Fe(OH)2在碱性介质中在碱性介质中2+Fe2+2OH-Fe(OH)2+1212O2O2+H2O2Fe(OH)3H2O2+eOH-2Fe(OH)2阴极去极阴极去极化作用化作用结果：引起点腐蚀，引起管线的穿孔结果：引起点腐蚀，引起管线的穿孔（2 2）硫化氢的存在）硫化氢的存在 天然气中含有的硫化氢对管线及设备具有强烈的腐天然气中含有的硫化氢对管线及设备具有强烈的腐蚀性蚀性, , 了解硫化氢腐蚀情况了解硫化氢腐蚀情况, , 采取恰当的防腐措施对天然采取恰当的防腐措施对天然气的安全生产及成本降低具有至关

7、重要的意义。气的安全生产及成本降低具有至关重要的意义。 腐蚀机理：腐蚀机理：一般认为干硫化氢没有腐蚀作用，在湿硫一般认为干硫化氢没有腐蚀作用，在湿硫化氢（化氢（H H2 2S SH H2 2OO）腐蚀环境中，碳钢设备发生两种腐）腐蚀环境中，碳钢设备发生两种腐蚀：蚀：均匀腐蚀和湿硫化氢应力腐蚀开裂均匀腐蚀和湿硫化氢应力腐蚀开裂。开裂的形式包。开裂的形式包括括氢鼓泡（氢鼓泡（HBHB）、氢致开裂（）、氢致开裂（HIC)HIC)、硫化物应力腐蚀、硫化物应力腐蚀开裂开裂(SSCC)(SSCC)和应力导向氢致开裂（和应力导向氢致开裂（SOHICSOHIC）。 腐蚀特性：腐蚀特性：常表现为由点蚀导致局部壁

8、厚减薄、蚀坑常表现为由点蚀导致局部壁厚减薄、蚀坑或或( (和和) )穿孔，其腐蚀的特点有三个：穿孔，其腐蚀的特点有三个：( ( 1) 1) 硫化氢离解产硫化氢离解产物物HSHS- - 、S S2-2- 对腐蚀都有促进作用对腐蚀都有促进作用;( ;( 2)2) 不同条件下生成的不同条件下生成的腐蚀产物性质不同腐蚀产物性质不同, , 如低温下形成如低温下形成FeFex xS Sy y 促进腐蚀；促进腐蚀； 温温度较高时度较高时, , 形成的形成的FeSFeS 则抑制腐蚀则抑制腐蚀;( ;( 3)3) H H2 2S S 除了能引起除了能引起局部腐蚀外局部腐蚀外, , 还容易引起硫化物应力开裂。还容

9、易引起硫化物应力开裂。 氢鼓泡（氢鼓泡（HBHB）: :是由于含硫化合物腐蚀过程析出的氢原是由于含硫化合物腐蚀过程析出的氢原子向钢中渗透，在钢中的裂纹、夹杂、缺陷等处聚集并子向钢中渗透，在钢中的裂纹、夹杂、缺陷等处聚集并形成分子，从而形成很大的膨胀力。随着氢分子数量的形成分子，从而形成很大的膨胀力。随着氢分子数量的硫化物应力腐蚀开裂（硫化物应力腐蚀开裂（SSCCSSCC） 也叫电化学失重腐蚀，也叫电化学失重腐蚀，是湿硫化氢环境中产生的氢原子渗透到钢的内部，溶解是湿硫化氢环境中产生的氢原子渗透到钢的内部，溶解于晶格中，导致于晶格中，导致氢脆氢脆，在外加应力或残余应力作用下形，在外加应力或残余应力

10、作用下形成开裂。它通常发生在焊道与热影响区等高硬度区。成开裂。它通常发生在焊道与热影响区等高硬度区。 氢致开裂氢致开裂（HIC）是由于在钢的内部发生氢鼓泡区是由于在钢的内部发生氢鼓泡区域，当氢的压力继续增高时，小的鼓泡裂纹趋向于相域，当氢的压力继续增高时，小的鼓泡裂纹趋向于相互连接，形成阶梯状特征的氢致开裂。氢致开裂的发互连接，形成阶梯状特征的氢致开裂。氢致开裂的发生也无需外加应力。生也无需外加应力。 增加，对晶格界面的压力不断增高，最后导致界面开增加，对晶格界面的压力不断增高，最后导致界面开裂，形成氢鼓泡，其分布平行于钢板表面。氢鼓泡的裂，形成氢鼓泡，其分布平行于钢板表面。氢鼓泡的发生并不需

11、要外加应力。发生并不需要外加应力。 应力导向氢致开裂（应力导向氢致开裂（SOHICSOHIC）是在应力引导下，是在应力引导下，在夹杂物与缺陷处因氢聚集而形成成排的小裂纹沿着在夹杂物与缺陷处因氢聚集而形成成排的小裂纹沿着垂直于应力的方向发展。它通常发生在焊接接头的垂直于应力的方向发展。它通常发生在焊接接头的热影响区及高应力集中区，如接管处、几何突变处、热影响区及高应力集中区，如接管处、几何突变处、裂纹状缺陷处或应力腐蚀开裂处等。裂纹状缺陷处或应力腐蚀开裂处等。 危害性大危害性大影响硫化氢腐蚀影响硫化氢腐蚀 的因素：的因素：I I）水的含量：）水的含量：水是造成各种类型的电化学腐蚀的必要水是造成各

12、种类型的电化学腐蚀的必要条件。条件。 没有水的存在没有水的存在H H2 2S S的腐蚀是轻微的，可以忽略。的腐蚀是轻微的，可以忽略。II II） 温度温度 ：在低温范围内：在低温范围内, , 钢在硫化氢水溶液中的腐蚀钢在硫化氢水溶液中的腐蚀程度随温度的上升而增加。当温度由程度随温度的上升而增加。当温度由5555 上升到上升到8484 时时, , 其腐蚀速度大约增加其腐蚀速度大约增加2020 %;%; 若温度继续上升若温度继续上升, , 其腐蚀其腐蚀速度反而降低速度反而降低; ; 碳钢在碳钢在100200100200 之间的腐蚀速度最小。之间的腐蚀速度最小。因为，因为，随温度升高随温度升高, ,

13、 其具有保护性的腐蚀产物膜也逐渐其具有保护性的腐蚀产物膜也逐渐由富铁、无规则几何微晶结构转变为富硫、有规则几何由富铁、无规则几何微晶结构转变为富硫、有规则几何微晶结构的磁黄铁矿或黄铁矿微晶结构的磁黄铁矿或黄铁矿, , 温度越高温度越高, , 转化过程越快转化过程越快。这种结构转变后的腐蚀产物膜可降低高强度钢对这种结构转变后的腐蚀产物膜可降低高强度钢对SSCCSSCC 的敏感性。的敏感性。IIIIII）腐蚀体系气体总压力）腐蚀体系气体总压力P P 及及H H2 2S S 分压分压P PH2SH2S ：对于环境对于环境的腐蚀性有较大的影响的腐蚀性有较大的影响 。P PH2SH2S 升高升高, ,

14、从而从而X XH2SH2S 升高升高, , 最最终导致终导致pHpH 值下降。溶液酸性增大值下降。溶液酸性增大, , 氢去极化腐蚀加剧。氢去极化腐蚀加剧。NACENACE 用用H H2 2S S 的临界分压的临界分压P PH2SH2S=0.034=0.034 8 8 MPaMPa 来区分其来区分其腐蚀性强弱腐蚀性强弱, , 当当P PH2SH2S 0.0340.0340.034 8 8 MPaMPa时时, , 称为酸性气。称为酸性气。 IVIV） pHpH 值影响值影响 ：pHpH 值不同值不同, , 溶解在水中的溶解在水中的H H2 2S S 离解离解成成HSHS- - 和和S S2-2-

15、的百分比不同，对腐蚀的影响不同：的百分比不同，对腐蚀的影响不同： ( ( 1) 1) pH4.5pH4.5 时，主要是时，主要是H H+ +的去极化，腐蚀速度随溶液的去极化，腐蚀速度随溶液pHpH 值升高而降低值升高而降低;( ;( 2)2) 在在4.5pH84.5pH8pH8 , , H H2 2S S 可完全离解并形成较为完整的硫化铁可完全离解并形成较为完整的硫化铁保护膜。保护膜。 V V）氯离子）氯离子 ：由于：由于ClCl- -存在：介质的导电能力增加、阻碍存在：介质的导电能力增加、阻碍硫化物膜的生成以及始膜脱落硫化物膜的生成以及始膜脱落, , 从而加速金属腐蚀从而加速金属腐蚀; ;但

16、若但若ClCl- - 浓度很高浓度很高, , 由于由于ClCl- - 吸附能力强吸附能力强, , 大量吸附在金属表面大量吸附在金属表面, ,完全取代了吸附在金属表面的完全取代了吸附在金属表面的H H2 2S S、HSHS- - , , 因而金属腐蚀因而金属腐蚀反而减缓。反而减缓。 可见可见, , ClCl- - 对于低合金钢材的抗对于低合金钢材的抗H H2 2S S 腐蚀性有一定影腐蚀性有一定影响。随着响。随着ClCl- - 浓度增加浓度增加, , 抗抗H H2 2S S 腐蚀性减弱。但是腐蚀性减弱。但是, , 在过在过高的高的ClCl- -浓度范围内浓度范围内, , 抗抗H H2 2S S

17、腐蚀性得到改善。腐蚀性得到改善。 二氧化碳溶于水后对部分金属材料有极强的腐蚀性。二氧化碳溶于水后对部分金属材料有极强的腐蚀性。由此而引起的材料破坏统称为由此而引起的材料破坏统称为COCO2 2 腐蚀。腐蚀。 COCO2 2 在水介在水介质中能引起钢铁迅速的全面腐蚀和严重的局部腐蚀。质中能引起钢铁迅速的全面腐蚀和严重的局部腐蚀。 COCO2 2 腐蚀典型的特征是腐蚀典型的特征是呈现局部的点蚀、癣状呈现局部的点蚀、癣状腐蚀和台腐蚀和台面面状腐蚀。状腐蚀。随着油气井含水量的增加、深层含随着油气井含水量的增加、深层含COCO2 2 油气油气层的开发日益增多，注层的开发日益增多，注COCO2 2 强化采

18、油工艺的推广，我国强化采油工艺的推广，我国埋地管道埋地管道8080以上是以上是19781978年以前建成的。目前已进入年以前建成的。目前已进入老龄期，漏油事故就日益增多。老龄期，漏油事故就日益增多。 COCO2 2腐蚀问题越来越突腐蚀问题越来越突出。已成急待解决的重要课题出。已成急待解决的重要课题(3)CO(3)CO2 2的存在的存在COCO2 2的腐蚀机理的腐蚀机理: :二氧化碳腐蚀遵循以下机理：阳极反应二氧化碳腐蚀遵循以下机理：阳极反应 Fe + HFe + H2 2OFeOHOFeOHadad + H + H+ + + e + e ； FeOHFeOHadad FeOH FeOH+ +

19、+ e ; FeOH + e ; FeOH+ + + H + H+ +FeFe2+2+ 2H+ 2H2 2OO阴极反应有两种：阴极反应有两种：I I）非催化的氢离子阴极还原反应：）非催化的氢离子阴极还原反应：COCO2sol2sol + H + H2 2OHOH2 2COCO3sol3sol； H H2 2COCO3sol3sol H H+ + + HCO + HCO3 3- -；H H+ +solsolHH+ +adad； H H+ +adad + eH + eHadad； H Hadad + H + H+ +adad + e 2H + e 2Hadad； 2H2Had ad H H2ad2

20、ad； H H2ad2ad H H2sol2sol；H Had ad H Habab ；II II）表面吸附）表面吸附COCO2ad2ad 的氢离子催化还原反应：的氢离子催化还原反应：COCO2sol2sol CO CO2ad2ad ； COCO2ad2ad + 2H + 2H2 2O HO H2 2COCO3ad3ad ；H H2 2COCO3ad3ad + e H + e Hadad + HCO + HCO3ad3ad- - ； H H2 2COCO3ad3ad H H+ + + HCO + HCO3ad3ad- - ； H H+ +adad + eH + eHadad； HCOHCO3a

21、d3ad- - + H + Hsolsol+ H+ H2 2COCO3ad3ad； H Hadad + H + H+ +adad + e H + e H2ad2ad； 2H2Hadad H H2ad2ad； H Hadad H Habab式中式中adad，solsol，abab分别为吸附、溶液和吸收：分别为吸附、溶液和吸收：H Hadad表示表示吸附在钢铁表面的氢原子，吸附在钢铁表面的氢原子，H Habab 表示渗入钢铁内即钢铁表示渗入钢铁内即钢铁所吸收的氢原子，所吸收的氢原子，H H+ +solsol表示溶液介质体系中的表示溶液介质体系中的H H+ +。其。其中中, ,吸附在钢铁表面的氢原子

22、既可能结合成吸附在钢铁表面的氢原子既可能结合成 H H2 2脱附，也脱附，也可能被金属吸收，从而导致产生可能被金属吸收，从而导致产生氢脆氢脆。二氧化碳分子。二氧化碳分子也可以直接被吸附在钢铁表面从而对钢铁表面产生也可以直接被吸附在钢铁表面从而对钢铁表面产生作用。总的腐蚀反应方程式为：作用。总的腐蚀反应方程式为：Fe + 2COFe + 2CO2 2 + 2H+ 2H2 2O O Fe + 2HFe + 2H2 2C0C03 3Fe + 2HFe + 2H2 2C0C03 3 FeFe2+ 2+ + H+ H2 2 + 2HC0+ 2HC03 3- -二氧化碳腐蚀的影响因素：二氧化碳腐蚀的影响因

23、素：I I）温度：）温度：由于随温度升由于随温度升高高COCO2 2在钢铁表面形成的在钢铁表面形成的FeCOFeCO3 3晶粒的形态、致密性晶粒的形态、致密性以及与本体结合由松软、粗大变为细小、致密和强的以及与本体结合由松软、粗大变为细小、致密和强的附着力，因而随温度升高（附着力，因而随温度升高（6010015060100150）特）特点是全慢、快点、到钝化膜形成腐蚀速度减小。点是全慢、快点、到钝化膜形成腐蚀速度减小。II II）COCO2 2的分压：的分压：在中低温时，在中低温时，p pCO2CO2增大，腐蚀速度加增大，腐蚀速度加快；在高温时，快；在高温时， p pCO2CO2增大，腐蚀速度

24、减小。增大，腐蚀速度减小。IIIIII）流速的影响：）流速的影响：流速增大，去极化速度加快，且阻碍流速增大，去极化速度加快，且阻碍着保护膜的生成，从而腐蚀加剧，甚至导致严重的局着保护膜的生成，从而腐蚀加剧，甚至导致严重的局部腐蚀。部腐蚀。IVIV）pHpH值和介质成分的影响：值和介质成分的影响：pHpH值的增大，降低了原值的增大，降低了原子氢还原反应速度，从而腐蚀速率降低。子氢还原反应速度，从而腐蚀速率降低。 钢铁在钢铁在3 3NaC1NaC1的盐水溶液中腐蚀最为严重。的盐水溶液中腐蚀最为严重。 CaCa2+2+ 、MgMg2+2+的存在，通过影响钢铁表面腐蚀产的存在，通过影响钢铁表面腐蚀产物

25、膜的形成和性质来影响腐蚀特性，具体降低物膜的形成和性质来影响腐蚀特性，具体降低COCO2 2的全的全面腐蚀，加剧局部腐蚀；另外，溶解氧的存在也会引面腐蚀，加剧局部腐蚀；另外，溶解氧的存在也会引发严重的局部腐蚀。发严重的局部腐蚀。 另外，金属材料本身的组成、处理工艺不同，对另外，金属材料本身的组成、处理工艺不同，对COCO2 2腐蚀的敏感性也有较大的差异（腐蚀的敏感性也有较大的差异（13Cr13Cr）硫酸盐还原菌在金属腐蚀中的作用原理：硫酸盐还原菌在金属腐蚀中的作用原理：硫酸盐还原菌属于厌氧菌，但在少量氧环境中也能存活。硫酸盐还原菌属于厌氧菌，但在少量氧环境中也能存活。（4 4）细菌引起的腐蚀：

26、）细菌引起的腐蚀：在油田生产中，对生产带来麻在油田生产中，对生产带来麻烦的主要细菌有：脱硫菌、铁细菌、腐生菌，他们使烦的主要细菌有：脱硫菌、铁细菌、腐生菌，他们使金属腐蚀的原理是协同作用。金属腐蚀的原理是协同作用。在高含盐量水（在高含盐量水（30%30%）能阻止他的生长。它有极强的）能阻止他的生长。它有极强的硫酸盐还原作用，因而称为硫酸盐还原菌。硫酸盐还原作用，因而称为硫酸盐还原菌。在金属腐蚀中的作用是在金属腐蚀中的作用是阴极去极化作用阴极去极化作用Fe48eFe(OH)2FeS4Fe2+阳极部位阳极部位阴极部阴极部位位H2O86OH-+2OH-+8e8HSO42-+S2-+4H2O+QFeS

27、8H+Fe(OH)2硫酸盐还原硫酸盐还原菌菌4Fe+4SO42-+H2OFeS+Fe(OH)2+2OH-腐蚀反应腐蚀反应危害：一方面生成硫化铁引起堵塞；另一方面，成菌危害：一方面生成硫化铁引起堵塞；另一方面，成菌落式的附着在管壁上出现坑穴，甚至引起穿孔。落式的附着在管壁上出现坑穴，甚至引起穿孔。铁细菌的习性、作用和危害：是好氧菌，但在铁细菌的习性、作用和危害：是好氧菌，但在1/10ppm1/10ppm的少量氧的条件下也能生长，数量增到一定的少量氧的条件下也能生长，数量增到一定程度时，可造成危害。其作用是：程度时，可造成危害。其作用是：FeFe2+2+FeFe3+ 3+ 把可溶把可溶的二价铁盐转

28、变成蜂窝团胶状的氢氧化铁沉淀的二价铁盐转变成蜂窝团胶状的氢氧化铁沉淀FeO4+O2+6H2O4Fe(OH)3其危害：造成堵塞；形成浓差电池而引起腐蚀；为硫其危害：造成堵塞；形成浓差电池而引起腐蚀；为硫酸盐还原菌的生长繁殖提供条件酸盐还原菌的生长繁殖提供条件腐生菌的习性、作用和危害：是好氧菌，异养菌。腐生菌的习性、作用和危害：是好氧菌，异养菌。靠食用有机物为生。其在固体表面形成致密的粘液。靠食用有机物为生。其在固体表面形成致密的粘液。 溶解氧在水中对金属设备等危害很大，针对腐蚀溶解氧在水中对金属设备等危害很大，针对腐蚀作用机理，腐蚀的防治主要从以下几方面考虑：作用机理，腐蚀的防治主要从以下几方面

29、考虑： （1 1）绝氧）绝氧采取措施隔绝空气，避免氧气的溶入。采取措施隔绝空气，避免氧气的溶入。如注入水罐上方用天然气保护等；如注入水罐上方用天然气保护等； （2 2）除氧）除氧溶解氧不仅引起设备的腐蚀，还能引溶解氧不仅引起设备的腐蚀，还能引起油田助剂的损坏。因此为安全起见，在注入水中加起油田助剂的损坏。因此为安全起见，在注入水中加入亚硫酸钠、甲醛、硫脲、联氨等还原性物质除氧；入亚硫酸钠、甲醛、硫脲、联氨等还原性物质除氧； （3 3）阴极保护）阴极保护把被保护的部件做阴极，使足够把被保护的部件做阴极，使足够的电流通过侵入水中的金属阻止腐蚀；的电流通过侵入水中的金属阻止腐蚀；其危害：本身引起堵塞

30、；大量存在时形成浓差电池而其危害：本身引起堵塞；大量存在时形成浓差电池而引起腐蚀；为硫酸盐还原菌的生长繁殖提供条件引起腐蚀；为硫酸盐还原菌的生长繁殖提供条件三、防腐措施三、防腐措施1 1、溶解氧引起腐蚀的防护、溶解氧引起腐蚀的防护 （4 4）加入缓释剂）加入缓释剂脂肪酸衍生物：伯仲叔胺脂肪酸衍生物：伯仲叔胺及其盐、酰胺和乙烯氧化混合物；咪唑啉等含氮杂及其盐、酰胺和乙烯氧化混合物；咪唑啉等含氮杂环化合物；水溶性季铵盐复合物；有机磷和硫的环化合物；水溶性季铵盐复合物；有机磷和硫的复合物。复合物。 基本作用：在金属表面上形成薄膜吸附层，使金基本作用：在金属表面上形成薄膜吸附层，使金属与介质隔开。属与

31、介质隔开。2 2、细菌引起腐蚀的防护：、细菌引起腐蚀的防护：细菌引起腐蚀的防护，其有细菌引起腐蚀的防护，其有效的办法就是使用抗菌剂，抑制细菌等微生物，并将其效的办法就是使用抗菌剂，抑制细菌等微生物，并将其杀死。杀死。抗菌是指抑制和杀灭细菌等微生物的作用。抗菌作用包抗菌是指抑制和杀灭细菌等微生物的作用。抗菌作用包括杀菌、抑菌、灭菌、消毒、防霉、防藻、防腐等。括杀菌、抑菌、灭菌、消毒、防霉、防藻、防腐等。抗菌剂抗菌剂: : 能够在一定时间内能够在一定时间内, , 使某些微生物使某些微生物( (细菌细菌) ) 的生的生长或繁殖保持在必要水平以下的化学物质。根据成分长或繁殖保持在必要水平以下的化学物质。根据成分的不同的不同, ,抗菌剂可以分为天然、有机和无机三大类型。抗菌剂可以分为天然、有机和无机三大类型。抗菌剂的作用机理抗菌剂的作用机理有以下几个方面有以下几个方面: :( 1 )( 1 )干扰细胞壁的合成。使细胞壁失去完整性和对渗透干扰细胞壁的合成