2017北京高三化学一模汇编

1、6 .下列古诗诃描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是A.爆竹声中一岁除一黑火药受热爆炸B.烈火赞烧若等闲一石灰心分解C蜡烛成灰泪始干一石蜡的燃烧D.炉火照天地，红星乱紫烟一铁的冶炼7 .下列说法正确的是A.氯气和明矶都能用于自来水的杀菌消毒8 .常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成8 .下列解释事实的方程式不正确的是A.金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2 =2Na2OB.铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH=2AlO2-+H2OC.硫酸钱溶液与氢

2、氧化钢溶液混合，产生气体：NH4+OH= NH3 T十+H2OD.碘化银悬浊液滴加硫化钠溶?夜,黄色沉淀变成黑色：2AgI+4=Ag2Sj +2I-9 .据报导，我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，放之电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醍，电池总反应为：4Na+3CQ'充电 2Na2CQ+C,生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是A.放电时钠金属片发生氧化反应B.充电时碳纳米管接直流电源的正极C.放电时每消耗 3molCO2,转移12 mol电子D.充电时的阳极反应为 C+2NS2CO3 - 4e-=3CO2T +4Na+10 .氧化钾(

3、KCN足常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CQ产生HCN。下列叙述不正确的是A.氧化钾中含有离子键和极性键B.氧化钾中碳元素的化合价为 +4价C. KCN与KMnO4溶液反应可能生成 CQ和冲D.相同条件下，KCN溶液的碱性强于 CH3COOK溶液11 .用右图装置完成下列实验，不需要试管(内盛有相应的除杂试剂)就能达到实验目的的是实验目的中的试剂A检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳澄清石灰水B用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚苯酚钠溶液C验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和燃酸性高镒酸钾溶液D验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有小饱和燃澳的

4、四氯化碳溶液12 .某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和旨 发生反应：H2 (g) +I2 (g)K2HI(g).反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度-1c(H2)/mol , L-1c(l2)/mol , L-1c(HI)/mol , L甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02卜列判断正确的是A. HI的平衡浓度：a=b>0.004B.平衡时，H2的转化率：丁 >甲C.平衡时，乙中 H2的转化帛等于20%D.丙中条件下，该反应的平衡常数K=425. (17分)高分子化合物 PA66的合成路线如下:

5、已知:iLZMHdRCHo+fF(1)A属于芳香化合物，其结构简式是 (2)的化学方程式是(3)C中所含官能团的名称是 (4)的反应条件是。(5)的化学方程式是。O(6) 0有多种同分异构体，符合下列条件的有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：1 .为链状化合物且无支链；ii.为反式结构；iii.能发生银镜反应。QhCHjOH/催化剂(7)已知：RCH=CH RCH?CH2COOCH有机物C可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。CH=CHCH26. (13分)半水煤气是工业合成氨的原料气，其

6、主要成分为半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。H2、CO CQ、N2 和“。(1)步骤I, CO变换反应的能量变化如下图所示:CO变换反应的热化学方程式是 。一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生 CO变换反应。测得不同温度(Ti, T2)氢气的体积分数 W(H2)与时间的关系如下所示。i . Ti、T2的大小关系及判断理由是 。ii .请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T2温度下氢气的体积分数3(H2)随时间的变化曲线。(2)步骤H,用饱和 Na2CC3溶液作吸收剂脱除 CO2时，初期无明显现象，后期有固体析 出。溶液中离子浓度关系正确的是(选

7、填字母)。a.吸收前：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCQ-)b.吸收初期：2c(CC32-)+2 c(HCQ-)+2c(H2CQ)=c(Na+)c.吸收全进程：c(Na+)+c( H+)=2c(CQ2-)+ c(HCQ-)+ c(OH-)后期析出固体的成分及析出固体的原因是。当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法(用化学方程式表示)： 。27 (i4 分 )以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、 MnOOH、 MnO 及少量Fe、Pb等)为原料制备高纯 MnCl2 XH2O,实现镒的再生利用。其工作流程如下：资料a:Mn的金属活动性强于

8、Fe； Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被。2氧化。资料b:生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1 mol L-l(1)过程I的目的是浸出镒。经检验滤液1中含有的阳离子为 Mn* Fe3+、Pb2+和H+。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是 。检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液 1于试管中，滴入铁鼠化钾溶液，无明显变化；另取少量滤液1于试管中，。Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：a. 2Fe2+C2= 2Fe3+2C-b.4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2Oc.写出c的离子方程式： 。（2）过程n的目的是除铁。有如下两

9、种方法：1 .氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。11 .焙烧法：将滤液l浓缩得到的固体于 290c焙烧，冷却，取焙烧物 一一， 一 一已知：焙烧中发生的王要反应为2FeC3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,焙烧时 MnCl2和PbC2不发生变化。氨水法除铁时，溶液 pH应控制在 之间。补全ii中的操作：。两种方法比较，氨水法除铁的缺点是 。（3）过程出的目的是除铅。加入的试剂是 。（4）过程IV所得固体中的 x的测定如下：取 mg样品，置于氮气氛围中加热至失去全部 结晶水时，质量变为 m2go则x=。28 . （14 分）资料显示“。2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴

10、趣小组探究不同条件下KI与O2的反应.实验如下。装置烧杯中的液体现象（5分钟后）2 mL1 mol/LKl溶液+5滴淀粉无明显变化2 mL1 mol/LKl 溶液+5 滴淀粉 +2 mL0.2 mol/L HCl溶液艾盅2 mL1 mol/LKl 溶液+5 滴淀粉 +2 mL0.2 mol/L KCl无明显变化2 mL1 mol/LKl 溶液+5 滴淀粉 +2 mL0.2 mol/L CH3COOH溶液艾盅，颜色较浅(1)实验中生成I2的离子方程式是 。(2)实验的目的是。(3)实验比溶液颜色浅的原因是 。(4)为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验:烧杯中的液体现象(5小时

11、后)2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉溶液才略义盅2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉无明显变化I .对于实验的现象.甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。II 烧杯a中的溶液为。III 实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，n.乙同学向pH=10的KOH溶液(含淀粉)中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色.经 检测褪色后的溶液中含有 IOJ,褪色的原因是(用离子方程式表示) 。(5)该小组同学对实验过程进行了整体反恩.推测实验的现象产生的原因可能是 ;实验的现象产生的原因可

12、能是 。6-12: BDCCB DA25. (17 分) >“(/0<阳 + 6a200+2乩。；(3)竣基；(4)浓硫酸/;(5)OHC(CH2)4CHO+2睦HO(CH2)4OH;(6)CHjCHrCHO/ XH CHO3种;或或26. (13 分)(1) CO(g)+H2O(g尸CO(g)+H(g) H=-36kJ/mol ;i .T2>T1,相同条件下，温度越高反应速率越快，达到化学平衡状态的时间越短;(2) ac;碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，依据反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,水的质量减小，溶质质量增大； 2NaHCQ= Na2CO3+

13、CC2+H2。27. (1) MnO2+4H+2CMn2+C2 T +2H2O再滴加KSCN溶液，溶液变红 MnO2+4H+2Cl-= Mn2+2Fe3+2H2O(2) 3.25.5加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5引入杂质NH4+(3)镒；(4) 7gLm2) m228. (14 分)(1) 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O;(2)验证C是否影响KI与O2的反应；(3)其他条件相同时，CRCOOH是弱电解质，溶液中 c(H+)较盐酸小，O2的氧化性减弱；(4) I. i .pH=10 的 KOH溶液；ii .电流表指针偏转，烧杯 b的溶液颜色变深； .3I2+6OH=IO3-

14、+5I-+3H2O;(5)中性条件下，。2的氧化性比较弱，该反应速率慢，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成 旨I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-。北京市朝阳区2017届高三第一次(3月)综合练习理综化学试题可能用到的相对原子质盘：H l C l2 O 16 Na 23 Al 27 S 326 .下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是7 .下列有关性质的比较，不能塌元素周期律解释的是A.金属性；Na>Mg8 .酸性：H2SQ>H2SiO3C稳定性HCI> HBrD.同浓度溶谴的碱性：Na2CO3>

15、; NaHCQ8 .对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A加热蒸千MgSO4溶液能得到MgSO4固体；力口热蒸干 MgCI 2溶液得/、到MgCI 2固体H2SO4不易挥发，HCI易挥发B电解CuCI2溶液，阴极得到 Cu；电解NaCI溶液，阴极得/、到Na得电子能力：Cu2+>Na+>H +C浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢白活性：C2H5OH<H2O9 .我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醍，与水不互溶）。诺贝尔奖获得者

16、屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%40%;乙醛提取物的效用为95%。下列推测不合理的是A.青蒿素在水中的溶解度很小B.青蒿素含有亲脂的官能团C.在低温下提取青蒿素，效果会更好D.乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醛10 .在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SC4）,监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是A. ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动B.电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e= 4H+ +O2 TC. bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率D. bc段，pH

17、下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2+ 2e=Cu11 .探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：1 .向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液(反应a),平衡后分为两等 份n.向一份加入饱和 KSCN溶液，变红(反应 b);加入CC4,振荡、静置，下层显极浅 的紫色m.向另一份加入 CC4,振荡、静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确的是A.反应 a 为：2Fe3+ 2I-4 2Fe2+l28 . n中，反应a进行的程度大于反应 bC.比较氧化性：n中，L>Fe3+D,比较水溶液中 c(Fe2+)： n <m12 .某学生探究0

18、.25moI/L Al 2( SQ)3溶液与0.5mol/L NazCQ溶液的反应，实验如下：下列分析不正确的是A.实验I中，白色沉淀a是Al(OH)32-B.实验2中，白色沉捉b含有CO3C.实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关D.检验白色沉淀 a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaC2溶液13.开发更为安全、清洁的能源是人类不懈的追求。关于核反应1111rl * 七，下列说法正确的是A.该核反应属于重核白裂变B.该核反应属于轻核的聚变C.该核反应过程没有质量亏损D.目前核电站利用的就是该核反应所释放的能量25. (17分)用于汽车刹车片的聚合物 YX 7 q 0已知

19、：、'是一种聚酰胺纤维，合成路线如下:O(l)生成A的反应类型是(2)试剂a是(3)B中所含的官能团是(4)W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。F的结构简式是“F-X”的反应中，除X外，另外一种产物是生成聚合物Y的化学方程式是(5)只以CH2=CH-CH=CH为有机原料，选用必要的无机试剂合成成路线(用结构简式表示有机物， 用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)26. (14分)我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSQ、Pb。?、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下:铅蓄电池放电时，PbO2作极。(2)

20、过程I,已知：PbSQ、PbCQ的溶解度(20C)见图l； NazSQ、NazCQ的溶解度见图2。根据图l写出过程I的离子方程式:生产过程中的温度应保持在40 C,若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图 2,解释可能原因:i.温度降低，反应速率降低;ii.(请你提出一种合理解释)若生产过程中温度低于 40 C,所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是(3)过程n,发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+比O2+2CQT。实验中检测到有大量 。2放出，推测PbO2氧化了 H2O2,通过实验证实了这一推测。实验方案是 。(已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体)(4)过程出，

21、将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含 Na2PbC4的电解液， 电解Na2PbC4溶液，生成 Pb,如图3。阴极的电极反应式是 。电解一段时间后，PbC2'浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用， 阴极区采取的方法是。27. (13分)将CH4、CQ催化重整为可用的化学品，对缓辫能源危机、改善环境意义重大。(l)以Fe(OH)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S,产物是H2O和。(2)过程A主要涉及以下反应：i. CH4(g)+CQ(g) 2CO(g)+2H2(g) H=+247kJ/molii. CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-4

22、1kJ/mol反应i的化学平衡常数K随温度的变化关系是。分析反应iixt反应i中CO2转化率可能的影响并说明理由： (写出一种即可)。(3)某科研团队利用 Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850 c下“超干重整” CH4和CO2;过程I.通入CC2和CH4,所得CO被吸收，H2O被分离出体系，如下面左图所示。过程n. H2O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO,如下面右图所示。CH4和CO2重整为CQ H2O的热化学方程式是 。结合反应方程式简述 Fe3O4的催化作用： 。CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表:编P催化剂是否添加CaO还原产物1

23、Fe3O4添加有Fe2Fe3O4不添加无Fe运用有关化学原理解释实验结果：28. (14分)某学生探究如下实验(A):实验A条件现象加热i .加热后蓝色褪去ii .冷却过程中，溶液恢复蓝色iii .一段时间后，蓝色重又褪去(1)使淀粉变蓝的物质是(2)分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：“现象a”是。(3)再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：I:取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。n :向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4,瞬间变蓝。对步骤n中稀H2SQ

24、的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释： 。(4)探究碘水褪色后溶液的成分：实验1 :测得溶液的pH" 5实验2:取褪色后的溶液，完成如下实验:产生黄色沉淀的离子方程式是 。Ag2O的作用是。依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是 。（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因： 北京市朝阳区2017届高三第一次（3月）综合练习理综化学试题6-10: ADBDC 11-12:BC25. （1）取代反应；（2）浓硫酸、浓硝酸；（3）氯原子、硝基;26.(1)正；(2) PbSQ (s) +CQ2- (aq)PbCQ (s) +SQ2- (aq)Na

25、zSd、NazCQ浓度降低，反应速率降低温度低于40c时，温度降低，平衡“ Na2SQ(s)= 2Na+(aq) +SO42-(aq)”逆向移动，产生较多NazSQ固体杂质(3)取少量PbO2于试管中，向其中滴加H2O2溶液，产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色，证实推测正确PbC42-+2e-=Pb+4C1-；继续向阴极区加 PbO粗品27. (1) F&&；(2)随着温度升高，化学平衡常数K升高。ii反应放热，使温度升高，i反应为吸热反应，平衡正向移动，CQ转化率升高。郎，工(3) CH4 (g)+3CQ(g) 4CO(g)+2H2O(g) H=+329k

26、J/mol Fe3O4+4CO 3Fe+4CQ, FAO4+4H2 3Fe+4H2O H2 还原 F%O4 放出"O,CO还原Fe3O4产生CO2被CaO吸收，然后在 He的作用下CaCQ分解放出CO2,与Fe作用恢复到F%O4,达到催化效果。CaO+CQ=CaCQ, CaO吸收过程I中产生的CQ,使CO2浓度降低至0,反应F%O4+4CO 七 .3Fe+4CQ平衡正向移动，提高反应效率。28. (1) I2；(2)加入碘水后，溶液中无明显现象(不变蓝) 。(3)溶液中存在平衡 H+I-+ HIk I2+H2O,加入硫酸，c(I-)升高，平衡右移，生成的碘 与淀粉作用变蓝。(4)Ag

27、2O+2I- +2H+=2AgIj +H2O;同时除去 I 和 H+； HIO(5)淀粉水解速率较慢，而碘在水中受热歧化较快，因而实验A中i步骤加热后碘歧化，蓝色褪去；而在话中经过较长时间，淀粉水解完全，蓝色最终再次褪去。海淀区高三年级第二学期期中练习2017. 4理综化学试题6.二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚:雷雨肥田”雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与雷雨肥田”有关的是A. KB. NC. PD. C7.下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单体的是A.丙烯酸H2LCHCOOHB.孚L酸 CH3cH(OH)COOHC.甘氨酸NH2cH2cOOHD

28、.丙酸 CH3CH2COOH8.某温度时,VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下:-1H = -242 kJ molO2(g) + H 2(g) = H 2O(g)S(g)+H2(g)=H 2s(g)-1AH = -20 kJ molSe(g) + H2(g) = H2Se(g)-1AH = +81 kJ mol卜列说法正确的是A.稳定性：H 20 VH 2S<H2Se-1AH = -444 kJ mol8 .降温有利于Se与H2反应生成H2SeC.O2(g) + 2H 2s(g)= 2H 2O(g) + 2S(g)D.随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反

29、应越容易发生9 .下列解释物质检验原理的方程式不合理的是A.浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH3 + 3Cl2=6HCl + N 2B.铁氧化钾检验溶液中 Fe2+,产生蓝色沉淀：3Fe2+ + 2Fe(CN)63- =Fe3Fe(CN)62(C.浓澳水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀：D.新制Cu(OH) 2检验产品中乙醛，产生醇红色沉淀：CH3CHO + 2Cu(0H) 2 + NaOH CFCOONa + Cu 2O J + 3H2O用惰性电极电解FeS04溶液制备高纯铁的原理如下图所示。阴再于交接战10 .实验室模拟工业制备高纯铁。下列说法不止拆.的是A. 阴极主要发生反应：Fe2+

30、 + 2e- = FeB. 向阳极附近滴加KSCN 溶液，溶液变红C. 电解一段时间后，阴极附近pH 减小电解D. 电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+ = Fe + 2Fe 3+11 .向3 mol L-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体 X,并测得反应后溶液 pH 升高。为确认固体X 的成分，过滤洗涤后进行实验： 向固体 X 中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份； 向其中一份无色溶液中加入足量AgNO 3溶液，得到白色沉淀a； 向另一份无色溶液中加入足量NaOH 溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确 的是A.溶液pH升高的主要原因：Mg + 2H + = M

31、g 2+ H 2 TB.生成沉淀a的离子方程式：Ag+ + Cl = AgCl JC. 沉淀 b 是 Mg（OH） 2D.若a、b的物质的量关系为 n（a）: n（b） = 1:3,则可推知固体 X的化学式为 Mg3（OH）6Cl12.工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比（x）条件下随时间变化的曲线如下图所示。下列推论不合理 的是A.活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C.增大铁碳混合物中铁碳比（x）, 一定会提高废水中 Cu2+的去除速率D,利用铁碳混合物回收含Cu

32、2+废水中铜的反应原理：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu25. （ 17 分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示：已知：（以上R、R'、R”代表氢、烷基或芳基等）l. ) A属于芳香煌，其名称是 。m. ) B的结构简式是。(3)由C生成D的化学方程式是 。(4)由E与I2在一定条件下反应生成 F的化学方程式是 ;此反应同时生成另外一个有机副产物且与 F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是 。(5)试剂b是。(6)下列说法正确的是 (选填字母序号)。a. G存在顺反异构体b.由G生成H的反应是加成反应n. 1 mol G最多可以与1 mol H 2发生加

33、成反应o. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗 2 mol NaOH(7)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。26. (13 分)氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如右图所示。(1)反应I中，1 mol CH 3CH20H(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。H2O的电子式是。反应I的热化学方程式是。(2)反应II ,在进气比n(

34、CO) : n(H2O)不同时，测彳#相应的 CO的平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。 图中D、E两点对应的反应温度分别为 Td和Te。判断：Td Te (填“<”"二或 “>J'。 经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的相同。当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系(3)反应III,在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化 CO2制备乙醇的原理如 下图所示。阴极的电极反应式是。 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是 。27. (13 分)感光材料AgBr的发现推动了化

35、学感光成像技术的发展。胶片冲印的化学成像过程如下：感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区；显影：用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag ,形成暗影区；定影：用定影液(含 Na2s2。3)将胶片上未感光的 AgBr转化为Ag(S2O3)23-,形成透光亮影区；水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。(1)显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有 性。 定影时，发生反应的离子方程式是 。 下图是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是 (选填字母序号)。(2)已知:- b.亮即区. 1012区&睹影区.i. Ag+(aq) + Br-

36、(aq)-Ag+(aq) + 2NH 3 H2O(aq)Ag(NH 3)2+ (aq) + 2H 2O(l) K2 = 1.1 107 i. 2Ag(S 2O3)23-(aq)=Ag2s2O3(s) + 3s2O32-(aq),白色 Ag2s2O3 易分解出黑色 Ag 2S0判断(填“能”或“不能”)用氨水作定影液，理由是D新制定影液（含Na2s2O3）和废定影液含Na3Ag（S2O3）2和少量Na2s2O3的鉴别方法如下:a.盛装新制定影液的试管为 （填"A或"B）',若继续向该试管中滴加AgNO 3溶液，将出现的实验现象是 。b.结合化学平衡移动原理解释试管A中

37、产生现象的原因：。28. （15 分）为探究Na2SO3溶液和铭（VI）盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O=2CrO42-（黄色）+ 2H +（1）进行实验i和ii ：序号操作现象i向 2 mL pH = 2 的 0.05 mol L?1 K2C2O7 橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH约为9） 3滴溶液变绿色（含Cr3+）ii向2 mL pH = 8的0.1 mol L K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显 变化 用化学用语表示饱和 Na2SO3溶液pH约为9的原因： 用离子方程式解释i中现象：（2）继续进行实验ii

38、i ：序号操作现象iii向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色为了说明产生上述现象的原因，补充实验:向2 mL蒸储水中滴加pH = 2的0.05 mol L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。补充实验的目的是 用化学平衡移动原理解释 iii中现象： 根据实验iiii,可推测：Na2SO3溶液和铭（VI）盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。a.碱性条件下，Na2SO3溶液和铭（VI）盐溶液不发生氧化还原反应;b. o向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象（3）为探究溶液酸性增强对

39、Na2SO3溶液还原性或铭（VI）盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。a. K闭合时，电压为x。一1Kb.向U型管左侧溶液中滴加硫酸至 pH = 2后，电压增大了 V。一本 ，c.继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 O L!|一饱和溶苑< h格地几乎不变。：洼楙。也，均为石即上述实验说明：。 有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验， 结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ,测得电压增大了 z （z <

40、; y）。海淀区高三年级第二学期期中练习化学参考答案2017 4第I卷（选择题，共42分）共7道小题，每小题6分，共42分。题号6789101112答案BDCACDC第II卷（非选择题，共 58分）25.(共 17 分)(1) 1,2-二甲苯(邻二甲苯)(2) dvCH3COOH(3)CHr浓 H2 s04CfCOOHm-定条件(1) H0H(6) bd口1s 5-CHjCMO一定条件C1IxCH=CHCH3h3c ch3一定条件J 口 3HSC CH&(5)瑛0诚溶液+卜»H2C=CH2 _ H13r * CHsCH2Br 一定.条件 CH3CH2OH(g) + H20(g

41、) = 4H2(g) + 2C0(g) AH = +256 kJ - mol-<化学平衡常数进气比越大，反应温度越低(3) 14CQ + I2e- + 9H2O = CHCH2OH + 12HCC3-蒸储27 .(共 13 分)(1)还原 2卷032- + AgBr = Ag(SC3)23- + Br-a不能由Ki > K2可知NH3与Ag+的结合能力弱于 BF与Ag+的结合能力a. B随滴加AgN03的量的增加，溶液中产生白色沉淀，然后变黑b. A 试管溶液中存在平衡：2Ag(S2O3)23-(aq)=Ag2&O3(s) + 3&O32-(aq),滴入的Ag+与S

42、2O32-结合生成Ag2s2。3,使cO32-)下降，促进上述平衡正向移动，导致白色Ag2s2。3沉淀大量析出，Ag2s2。3又分解出黑色Ag2s导致沉淀变黑28 .(共 15 分)（1） SO32- + H2OHSO3- + OH- C2O72- + 3SO32 + 8H+ = 2C3+ + 3SQ2- + 4H2O（2） 排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响C2O72- （橙色）+ H2O=2CrO42- （黄色）+ 2H+,溶液中大量的 SO2-（或OH-）与H+结合导致溶液中c（H+）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄 酸性条彳下，Na2SO3溶液和铭（VI）盐溶液发生氧化还原反应，生成

43、C产溶液变绿（3） 溶液酸性增强，铭（VI）盐溶液的氧化性增强，NazSQ溶液的还原性几乎没有变化U型管左管中盛放pH = 8 0.1mol L-1 K2SO4溶液，右管盛放饱和 Na2SO3溶液，闭合K,记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压海淀区高三年级第二学期适应性训练理综化学试题2017.36 .下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是A.碘酒中的B.暖宝宝中的C.抗酸药中的D.尿不湿中的碘铁粉氢氧化铝聚丙烯酸钠7 . a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不兀碰.的是A.原

44、子半径：b > c > dB.气态氢化物稳定性：a > cC.简单阴离子还原性：d > cD. a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物8 .关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是A.滴加酚Mt后溶液均变红B.滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C.滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D.所含阳离子的总浓度相等9 .下列解释事实的方程式不正确.的是A.空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na + O2 = NaO2B.铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe + 4H2O =以。4 + 4HC.除去乙快中的 H2s气体：H2s + Cu2+

45、=CuSj + 2HHD.实验室制备氨气：NH4CI = NH3T + HCl T10 .利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是D稀释反应后溶液口灌为网D制备SO2B.用装置检验和收集SO2D.用装置测定反应后溶液中一定条件A R-C=C-R' + HBr （R, R'表示氢原子或煌基）11 .已知：RC三CH + R'Br 利用该反应合成导电高分子材料P的结构式为H-C三C： _ "C三C-CH2±Br。下列说法正确的是A.H - C 三CC三C-H和苯乙快互为同系物B.快煌和卤代煌在一定条件下可发生取代反应C.高分子P不能使

46、澳的四氯化碳溶液褪色D.生成P的单体是H 一 C三CC三 C-H和 CH3Br12 .我国科研人员以 Zn和尖晶石镒酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子 电池。该电池的总反应方程式：xZn + Zn 1?xMn2O4等4ZnMn2O4 （。< x < 1）。下列说法正确充电的是A . ZnMn 2O4是负极材料B.充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移C.充电时，阳极反应：ZnMn 2O4 ? xZn2+ ? 2xe = Zni-xMn2O4D.充放电过程中，只有 Zn元素的化合价发生变化25. (17 分)药物Targretin (F)能治疗顽固性皮肤 T-细

47、胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：已知：(1)反应的反应类型是 。(2)反应的化学方程式： 。(3) C的结构简式是。(4)反应的化学方程式： 。(5) F的分子式是C24H28。2。F中含有的官能团： 。(6)写出满足下列条件 A的两种同分异构体的结构简式(不考虑 -O-O-或-O-CO-O-结构)：。a.苯环上的一氯代物有两种b.既能发生银镜反应又能发生水解反应(7)已知：CH,口 卜以2-澳丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成Ti<-c=cn-cn=c-ab ,写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)c26. (12 分)海水中含有80多

48、种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。(1) 已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确.的是 (填字母序号)。a. pH =8时，溶液中含碳兀素的微粒主要是HCO3b. A点，溶液中H2CO3和HCO 3-浓度相同c.当 c(HCO3-) = c(CO32-)时，c(H+) > c(OH-) 向上述pH =8.4的水溶液中加入 NaOH溶液时发生反应的离子方程式是 (2)海水pH稳定在7.9-8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。 海水中含有的OH-可以吸收烟道气中的 CO2同时为海水脱

49、钙，生产 CaCO3。写 出此反应的离子方程式：。 已知：25c 时，H2CO3 电离平衡常数 Ki = 4.3 10-7 K2 = 5.6 1011H2SO3 电离平衡常数 Ki = 1.5 10-2 K2 = 6.0 10-8海水中含有的HCO3-可用于吸收$。2,该过程的离子反应方程式是 。(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2,是一种处理的有效方式。 通入。2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是 。 上述方式使处理后海水 pH升高的原因是 。27. (15 分)电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是

50、用盐酸除去其表面的Fe2O3 2H2。及Fe。等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下： 已知：i.酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。11. pH < 4时，Fe2+不易被氧气氧化。(1)酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H+ + FeO = Fe2+ + H2。、。(2)过程 II 中，发生的主要反应：FeCl2(s) + H2SO4(aq) 一 FeSO4(s) + 2HCl(aq)。加入过量 H2SO4的作用是 (至少写出两点)。 用化学平衡原理解释鼓入空气的目的:(3)过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物,此过程发生反应的

51、化学方程式是 (4)过程IV发生反应的离子方程式是 (5)过程V:阴离子交换树脂可将 FeCl4一选择性吸附分离，其过程可表示为吸附ROH + X- - RX + OH-。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl 4Fe3+ + 4Cl -。吸附后溶液酸性下降的原因是 。 洗脱液中主要含有的溶质是 。28. (14 分)某实验小组探究少量 C12和FeB2反应的过程。(1)配制FeBr2溶液：i .配制 50 mL 1.0 mol L-1FeBr2 溶液；ii .上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。 配制50 mL 1.0 mo

52、l LFeBr2溶液需要的玻璃谷器是 。由ii可知，此FeBr2溶液呈淡黄色的原因是其中含有 ,用离子方程式解释产生其原因：。(2)氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。02和Fe2+发生反应的离子方程式是 。 乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是 。 乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2 mL,向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入 CC"振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是（3）丙同学继续设计

53、实验，探究反应过程： 转移到大试管前CC14液体中呈红棕色的物质是 丙通过此实验可得出结论： 。海淀区高三年级第二学期适应性练习2017. 3化学参考答案第I卷（选择题共42分）共7道小题，每小题6分，共42分。题号6789101112答案BCBDCBC第II卷（非选择题 共58分）阅卷说明：1 .不出现0.5分，最低0分，不出现负分2 .简答题文字表述中划线部分为给分点。3 .其他合理答案可酌情给分。25.（共17分，特殊标注外，每空 2分）（1）氧化反应 （1分）（3分）（物质1分，配平1分，条件1分，下同）+ 2HBr（3分）(5)碳碳双键、竣基（6）(每个结构简式1分)Br2NaOH/H 2OH