4陌生化学方程式的书写练习解析版

1、第二章 物质的组成、分类及其变化第四讲陌生化学方程式的书写1、可以作为水溶液中 SQ歧化反应的催化剂，可能白催化过程如下。将ii补充完整。i. SQ+4I +4H+=SJ +2I2+2H2Oii. I2+2H2O+= + +2 I答案：SO2；SO2-4H+2、在酸性条件下，将 MnO 4氧化Fe2+的离子方程式补充完整： _MnO 4 + _Fe2 += Mn2 + _Fe3 +。答案：5; 5; 8H+； 1 ; 5; 4H2O3、完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO4 +()GO42 +=()Mn2+()CO2 f +答案：2 ; 5; _16H 2; 10 ; _8HO4、高铁

2、酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KC1O在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4,其反应的离子方程式为：答案：2Fe(OH%+3ClO-+4OH- = 2FeQ，5H2O+3Cl 一5、Na2&O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na28O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000mol L-1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为2- 2-答案：；S2O5 +2I2+3H2O =2SO4 +4I +6H+6、制备NaClO溶液时，若温度超过40 C, Cl2与NaOH溶液反应生成 NaC

3、lO3和NaCl,其离子方程式为 ;答案：3Cl2+6OH-=5Cl- +CQ-+3H2O7、用酸性(NH2)2CO水溶液吸收 NOx,吸收过程中存在 HNO2与(NH2)2CO生成N2和CQ的反应。写出该反应 的化学方程式： 。答案：2HN(NH) 2CO= 2Nz T+CO T+3H2O8、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：NO3 +4H +3e =NOf + 2H2O(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是 (填字母)。A. KMnO 4 B. Na2CO3CU2OD. Fe2(SO4)3(2)写出上述反应的化学方程式并配平：答案： C. ;

4、14HNO3+3Cu2O=2NOT +7H2O + 6Cu(NO3)29、某制碘的流程图如下NaSOj 溶液Ch含碘废液一还原一操作X ，班化,格集f ICCU写出反应 的化学方程式： 答案：；Sa，l2+H2O=2+2H+SOi2-10、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：滤渣1滤渣2 气体（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 （2）加入H2O2氧化时，发生反应 的化学方程式为答案：MgCO3+2H+ =Mg 2+ +CO2 T +H2O 2FeSQ+H2O2

5、+H2SO=Fe2（SO4）3+2H2O11、二氧化氯（C1O2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问H：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得C1O2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 （2）实验室用NH4CI、盐酸、NaC1O2 （亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备C1O2：蒜酸NaCl。口溶渣1 _CIO：NH4c酷满一电解NCh溶液NHa一J 一溶液 X溶液X中大量存在的阴离子电解时发生反应的化学方程式为 有.除去C1O2中的NH 3可选用的试剂是 （填标号）a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水蟒一.答案：2:1 ;NH 4c1 +

6、 2HC1 3H2T+ NC13 .； Cl、OH c12、用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下:答案:反应4将Fe2+氧化为 Fe3+,该反应的离子方程式为 2Fe2+ClO- +2H +=2Fe3+C+H2O13、次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。饱和KCH40%NaOHK2FeO4固体工业上经常用次氯酸盐氧化FeCl3制取高铁酸盐。完成氧化”过程中反应的离子方程式:答案： 2Fe3+ + 3C1O- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2014、SCR NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过

7、量条件下的NOx排放。SCR (选择性催化还原)工作原理：氧化整理后的尾气 (N0n 0指)尿亲水溶液区CR催化反应器 尿素CO(NH2)2水溶液热分解为 NH3和CO2,该反应的化学方程式： 。 反应器中NH3还原NO2的化学方程式： 。 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SQ,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SC4的形成： 。_ A _催化剂_ _答案：CO(NH2)2+H2O CQ+2NH3_; 8NH3+6NO2=7N2+I2H2O ; 2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SQ15、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:磷精矿>

8、; 磷精矿粉研磨H2SO4/AH2O2/AjI>粗磷酸：>> -精制磷酸脱有机碳脱硫酸浸 人 磷石膏(主要成分为QSOj 0.5氏0)已知：磷精矿主要成分为 C%(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3林口有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO 0.5H2O酸浸时，磷精矿中Cas(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiFi除去。写出生成HF的化学方程式:16、制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH 2O,经过滤、水洗除去其中的Cl ,再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2。TiCl4水解生成TQ2XH2O的化学方程式为

9、答案：TiCl4+(x+ 2)HzO TiO2 XH2OJ + 4HCI17、化合物SOC2是一种液态化合物，沸点为 77 c.在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOC2,可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNOa溶液，有不溶于稀 HNO3的凝乳状白色沉淀产生(提示：H2SO3是一种中强酸，HSO-的酸性强于HCQ-的酸性).根据上述实验，写出以下反应的化学 方程式：(1)SOC2 和 水反应 (2)SOC2 和足 量氢氧 化钠溶 液反应_(3)SOCb和足量碳酸钠溶液反应 答

10、案：SOC2+H2O=SQT +2HCl T; _ SOC2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl SOC2+2Na2CC3=Na2SC3+2NaCl+2CQ T18、SiCl4溶解在NaOH溶液中生成水玻璃 的化学方程式： 答案： SiCl4+6NaOH =Na 2SiOa+4NaCl+3H 2O19、Al 2O3是合成气直接制备二甲醍反应催化剂的主要成分之一.工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是(以化学方程式表示)。答案：Al2O3(铝土矿)+2NaOH=2NaAlO 2+H2O、NaAlO 2+CO2+2H2O=Al(OH) 3 >NaHCO 32Al(O

11、H) 3Al 2O3+3H2O20、在精制饱和食盐水中加入碳酸氢钱可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化俊作为肥料或进一步提纯为工业氯化俊.写出上述制备小苏打的化学方程式：答案：NH 4HCO 3+NaCl=NaHCO 3 J +NHCl21、硼及其化合物在工业上有许多用途.以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5?H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：澧查滤渣含镁盐母液(1)写出Mg2B2O5?H2O与硫酸反应的化学方程式 (3) 净化除杂”需先加 H2O2溶液，作用是 然后在调节溶液的pH约为5,目的是

12、(4)粗硼酸”中的主要杂质是 (填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠( NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢.以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼， 用化学方程式表示制备过程 答案：Mg2B205 H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3将Fe2+氧化为Fe3+;使A产与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去。 HN门嗯底 一 一 一 一 一(七水)硫酸镁；H ; 2H3BO3B2O3+3 H2O B2O3+3Mg3MgO+2B22、化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。 一定条件下金属钠和 也反应生成甲。甲与水反应可产生 出，甲

13、 与A1C3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解， 得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的电。 请推测并回答：(1)甲的化学式_。(2)甲与AlCl3反应得到 NaAlH4的化学方程式 (3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 (4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 F%。,，脱锈过程发生反应的化学方程式答案：;NaH _; 4NaH+AlCb=NaAlH4+3NaClNaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 T ; 3NaH+F&O3=2Fe+3NaOH23、用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3)已成为环境修复研

14、究的热点之一。Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。、O； NH；作负极的物质是_ 。正极的电极反应式是 。答案：铁；NO3-+8e-+10H+=NH4+3H2O24、非水溶液中Li电池电极反应(1)某锂离子电池放电或充电反应如下：Li2Mn2O4= Li + LiMn 2O4 ,放电时正极反应式是：(2)若Lii-xMn2O4、LiMn 2O4、 Li构成锂离子电池反应，放电时正极反应式是：(3)若Lio.35NiO2、Lio.85NiO2、Li构成锂离子电池反应，充电时正极反应式是:（4）某锂离子电池正极材料有钻酸锂（LiCoO 2）,导电剂乙快黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生

15、的反应为：6C+xLi+xe-=LixCe。充放电过程中发生 LiCoO 2与Lii-CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 答案：LiMn 2O4+e +Li + =Li 2Mn2O4 -+Li i-xMn 2O4+xe +xLi =LiMn 2O4Li 0.35 NiO 2+0.5e- +0.5Li + = Li 0.85NiO 2Li i-xCoO2 +Li xC6=LiCoO 2+6C25、电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A, A是，说明理由：棹溶液图上答案：N%；根据电子守恒，阳极得到的 NO3的量大于阴极得到的 N

16、H4+的量，所以需充入 NH3 （或从阴阳极 电极反应式说明也可）26、微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。 已知A、B两极生成CQ和 冲的物质的量之比为5 : 2,写出A极的电极反应用化学用语简述NH4+去除的原理:答案：CH3COO - 8e- + 2H2O = 2CQ + 7H+； NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO。： NHj + 2O2 = NO3-+ 2H+ H2O; NO3-在 MFC 电池正极转化为 N2： 2NO3-+12H+ + 10e-= N2 + 6H2O27、用间接电化学法除去 NO的过程，如下图所

17、示：S2O42-吸收池相PbI极电解池阳极b PNO hso3-已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反应式:用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理： 。答案：；2HSO3- + 2e-+ 2H+ = SO42-+ 2H2O; 2NO + 2&。42- +2H2O = N2 + 4HSQ-28、PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为： ； PbO2也可以通过石墨为电极，Pb (NO3) 2与Cu(NO3)2的混合溶答案：PbO+ClO= PbO2+C-;液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为Pb2+2H2O - 2e-= PbO2 J +4H

18、+；若电解液中不加入 Cu (NO3) 2,阴极发生的电极反应式为Pb2+2e-=Pb J ,这样做的主要缺点是不能有效利用Pb2+O29、工业上还可以在水浸过滤后的溶液Na2CrO4加入适量H2SO4 ,用石墨做电极电解生产金属铭，写出生成铭的电极反应方程式 答案：CrO42- + 6e- + 8H+ = Cr + 4H 2O30、酸性锌镒干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化镒，氯化锌和氯化俊等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH ,回收处理该废电池可以得到多种化工原料。该电池的正极反应式为 ,电池反应的离子方程式为： 答案：MnO2+e +H+ =

19、 MnOOH ; Zn + 2MnO2+ 2H+ = Zn2+ + 2MnOOH31、如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。腐蚀过程中，负极是 (填图中字母“我"b或“cy ；环境中的C-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cife(OH)3Cl,其离子方程式为;若生成4.29 g CU2(OH)3C1,则理论上耗氧体积为 L (标准状况)。 ,、2+ .答案：c ; 2Cu +3OH +C1 =CU2(OH)3C1 J; 0.44832、(1)利用LiOH和钻氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钻氧化物可通过处理钻渣获得。利用

20、如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 溶液(填电源惰性电极A情 性 电 槌B化学式)，阳极电极反应式为,电解过程中Li+向电极迁移(填 “A或)。(2)利用钻渣含Co(OH)3、Fe (OH) 3等制备钻氧化物的工艺流程如下:铁渣燃烧A钻轼化物Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 ,铁渣中铁元素的化合价为。在空气中煨烧CoC2O4生成钻氧化物和 CQ,测得充分煨烧后固体质量为2.41g, CQ的体积为1.344L(标准状况)，则钻氧化物的化学式为 + _ _ 2 _ 2+ _ _ 2答案：LiOH; 2Cl - 2e 2=ClB 2Co(OH

21、)3+4H+SO3 =2Co +SO4 +5H2O; +3; C03O4。33、Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质。银锌碱性电池的电解质溶液为KOH,溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为 &Zn(OH)4,写出该电池反应方程式： 答案：Ag2O2+ 2Zn + 4KOH+ 2H2。= 2 K2Zn(OH% + 2Ag34、高铁酸钾(K2FeC4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与MnO2Zn电池类似，&FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式 为 , 该电池总反应的离子方程式 为。答案：FeO4

22、2-+3e-+4H2O= Fe(OH>+5OH-； 2FeO42'+8H2O+3Zn= 2Fe(OH3+ 3Zn(OH)3+4OH-35、研究CQ在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的CQ主要以4种无机碳形式存在， 其中HCO；占95%,写出CQ溶于水产生HCO；的方程式:(2)利用如图所示装置温室气体含量。从海水中提取 CO2,有利于减少环境pH <6的海水(pH-8)结合方程式简述提取 CQ的原理：用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 答案：CO2+H2。' H2CO3, H2CO3k HCQ +

23、H+a室：2也0-4屋=02T +4H+, H+通过阳离子膜进入b室，发生反应：HCO3 +H+= C6T+H2O。的反应：2H2O+2e-=2OH-+H2f ,用室排出的碱液将从 b室排出的酸性海水调节 至接近装置入口海水的 pH 36、减少二氧化碳的排放是一项重要课题。在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解C02可得到多种燃料，其原理如图15所示。该工艺中能量转化方式主要有 。b为电源的_ (填“正”或“负”)极，电解时，生成乙烯的电极反应式是答案：太阳能转化为电能；电能转化为化学能；正；2C02 +l2e +12H =C2H J”2。37、近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循

24、环实现太阳能的转化与存储。过程如下:太阳能一热谴o2 SO, 4 HQ 反"SO. v / / / h,so4分解 so,催化歧化口2-1s燃烧热能电能反应 I : 2H2SQ(l)2SQ(g)+2H2O(g)+O2(g) 4li=+551 kJ-mol反应出：S(s)+C2(g)1SQ(g)由3=297 kJ - mol反应n的热化学方程式:、一 一 一一 一 一-1答案：3SQ(g)+2H2O (g)=2H2SQ (l)+S(s) 刖2=-254 kJ mol38、TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiC4的流程示意图如下:钛精矿氯化过程沸腾炉粗 Tick精制过程蒸埔塔纯Tid氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CQ可使反应得以进行。1已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiC4(g)+ 6(g)AH1=+175.4 kJmol_ _-12C(s)+O2(g)=2CO(g)由2=-220.9 kJ mol-沸腾炉中加碳氯化生成TiC4(g)和CO(g)的热化学方程式:答案：TiO2(s)+2C2(g)+2C(s)=TiC4(g)+2CO(g)H=-45.5 kJ/mol39、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程