2020高考化学仿真模拟练习题三全国卷Ⅲ

1、（全国ID）高考化学仿真练习题注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共 7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.冬季燃煤中掺石灰可降低 SO

2、2排放2 .下列有机物分子中，所有原子不可能都处于同一平面的是（）A.甲醇B,苯酚C.甲醛D.甲酸3 .短周期主族元素 X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（）Z>X>YB.非金属性：R>W>ZC. X、Z对应的含氧酸均为强酸D. Y的最简单氢化物的沸点比 X的高4.铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如图,下列说法正确的是（）沉淀A .滤渣”的成分是氢氧化铁B.沉淀”的成分是二氧化硅C.气体A”是足量的氨气D.整个流程中铝元素的化合价没有发生改变5 .设Na为阿伏加德罗常

3、数的值。下列关于常温下 0.1 mol/L Na 2s2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是（）A . 1 L pH=1的H2SO4溶液中，含 H+的数目为0.2NaB . 1 mol纯H2SO4中离子数目为 3NaC.含15.8 g Na2s2O3的溶液中阴离子数目大于0.1NaD. Na2s2O3与H2SO4溶液混合产生 22.4 L气体时转移电子数为 2Na6 .下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A ,装置用于验证反应是否有 CO2生成B ,装置用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C.装置用于制备少量含NaClO的消毒液D.装置用于比较铜、铁活泼性强弱7 .雌黄（As2s3

4、）在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成 神酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是 （）A ,神酸的分子式为 H2AsO48 .红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10 ： 1D .该反应中每析出 9.6 g硫黄，则转移 0.5 mol电子二、非选择题：共58分，第810题为必考题，每个试题考生都必须作答；第 1112题为 选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 43分。8. （19 分）马日夫盐Mn（H 2PO4）2?2H2O主要用作磷化剂。以软镒矿（主要成分为 MnO2及少量的FeO、A

5、l2O3和SiO2）为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：林破艘、有机萃我剂11粉就抗禄甲f 方钻一常生分我 一11谑淡舍卜一有机相步SI 一步骑二（1）按照无机物命名规律，马日夫盐在反应中， Mn2+若再失去,个电子比因。溶液用酸；1售1周值TgM林薪一马r夫祢1潴灌£步疆三 肪疆四 步牌五Mn（H 2PO4）2?2H2O的化学名称为Fe2+再失去一个电子难，从原子结构解释其原(2)浸镒”过程中主要反应的离子方程式为 。滤渣X主要 成分为。检验 沉镒”已完成的实验操作及现象是 。步骤五 产生马日夫盐晶体的化学方程式为 。(3) Fe3+的萃取率与溶液的 pH和接触时间之间的关系如图

6、，据此分析，萃取的最佳条件CiS _ L4 U 反侑川耳*(4)马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成具有保护作用的 FeHPO4,马日夫盐显酸性的主要原因是 (用相关 化学用语回答)。9. (8 分)如图1是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据置回答问题:(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置 A中玻璃棒的作用是 ,装置C中冷凝水从 通入。(2)装量C中的名称是 ,装置D中的分液漏斗在使用之前应该进行的操作为,在分液时为使液体顺利滴下，应进行的操作为 。(3)青蒿素是从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半菇内酯的一种无色针状晶体，是一种高

7、效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醛中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156157D,热稳定性差。已知：乙醛沸点为 35。提取青高素的主要工艺如图2:若要在实验室模拟上述工艺， 操作选择的装置是 ，操作的名称是 操作的主要过程可能是 (填字母)。A .力口 95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤B.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C.加入乙醛进行萃取分液10. (16 分)丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。回答下列问题:(1)丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下:C3H8 (g)c3H6 (g) +H2 (g)AH1=+124 kJ?mol-1总压分别为100

8、kPa、10 kPa时发生该反应，平衡体系中C3H 8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图1所示:7050知1(1 *-，*1应筌器100 kPa时，C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别某温度下，在刚T杉容器中充入C3H8,起始压强为10 kPa,平衡时总压为13.3 kPa, C3H8的平衡转化率为 。该反应的平衡常数 Kp=kPa (保留1位小数)。(2)丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下：C3H8 (g) +：O2 (g)C3H6 (g) +H2O ( g) AH2在催化剂彳用下， C3H8氧化脱氢除生成 C3H6外，还生成 CO、CO2等物质。C3H8的转化率

9、和C3H6的产率随温度变化关系如图 2所示。已知 H2 (g) +；O2 (g) =H2O (g) AH=-242 kJ?mo1。由此计算 由2=kJ?mo1。图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是 5750, C3H6的选择性为(C3H6的选择性=C3H 6的物质的量反应的C3H8的物质的量X 100%。基于本研究结果，能提高 C3H 6选择性的措施是 (二)选考题：共15分，请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第题计分。化学一选彳3:物质结本与性质11 .国庆70周年阅兵式展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，与材料息息相关，钱(Ga)、错(Ge)、硅

10、(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物(如神化钱、 磷化钱等)都是常用的半导体材料。回答下列问题：(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为Ar。(2)根据元素周期律，原子半径Ga As,第一电离能 Ga As (填大于或小于”)。(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是(4) GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因：。晶体GaNGaPGaAs熔点/C170014801238(5) GaN晶胞的结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为 a cm,阿伏加德罗常数的值为Na。晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个G

11、a原子周围距离最近的Ga原子数目从GaN晶体中 分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为- 2a3 cm3,则GaN晶体的密度为g?cm'(用含a、Na的代数式表示)。化学一选修5:有机化学基础12 .奥斯替尼用于治疗肺癌。某研究小组按下列路线合成奥斯替尼:11NaOH/#已知：R(H)R XfFC J) I HN*R(H)R(H) ,/ , K，一+HX(F.CI J>J).R(H)请回答：(1)化合物 E的结构简式： (2)下列说法不正确的是 。A .化合物A能发生加成反应B .化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应C.化合物E具有碱性D.奥斯替尼的分子式是 C28

12、H34N7O2(3)写出化合物E可能的同分异构体的结构简式:需同时符合:1HNMR谱表明分子中有3种氢原子；IR谱显示每个N原子都有N-H键存在。(4)写出B 一 C的化学方程式： 。(5)设计用甲烷、乙烯合成化合物E的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。参考答案一、选择题1 .C【解析】A. Si为半导体材料，因此，高纯硅能作光感电池，故 A正确；B.铝合金在生活中用途广泛，能够用于高铁建设，故 B正确；C.活性炭具有吸附性，没有强氧 化性，因此，活性炭能去除异味，但是不能杀菌消毒，故 C错误；D.煤燃烧生成的SO2 与CaO和02反应生成硫酸钙，因此冬季燃煤中掺石灰可降低SO2的排放量，故

13、D正确。故选Co2 .A【解析】苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，则苯酚、甲醛、甲酸中所有原子可能都处于同一平面；选项A中，甲醇含甲基，甲基为四面体结构，所有原子不可能处于同一平面。故选 Ao3 .C【解析】根据短周期主族元素 X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置，可推知X、Y、Z、W、R位于元素周期表的右上方，又因 R元素的常见单质为气体， 即R为Cl, 则X、Y、Z、W、R分别为N、0、P、S、Cl, A. N原子与0原子为同周期原子，同 周期元素原子半径从左向右逐渐减小；N原子和P原子为同主族，同主族元素原子半径由上向下逐渐增大，因此原子半径：P>N>0,故A正确；

14、B. P、S、Cl为同一周期元素，非金属性从左向右逐渐增大，因此非金属性：Cl>S>P,故B正确；C. N、P对应的含氧酸不一定为强酸，如：H3P04为中强酸，HN02为弱酸，故 C错误；D. 0的最简单氢化物H20的沸点比N的最简单氢化物 NH 3的沸点高，故 D正确。故选Co4 .D【解析】A.氧化铝、二氧化硅均能与 NaOH溶液反应，而氧化铁不能与 NaOH溶液反应，因此，滤渣为氧化铁，故 A错误；B .滤液I为偏铝酸钠、硅酸钠，滤液中加入 CaO,生成CaSiO3沉淀，因此沉淀为 CaSiO3,故B错误；C.滤液n中含有偏铝酸根离 子，要将其与其他离子分开，通入的气体A应该

15、为C02,故C错误；D,整个过程涉及的铝分别以氧化铝、偏铝酸钠、氢氧化铝等存在，元素化合价没有变化，故 D正确。故 选D。5 .C【解析】A. pH=1的硫酸溶液中 H+浓度为0.1 mol/L ,因此，1 L该硫酸溶液中 H+的物质的量为0.1 mol,则含有的H+个数为0.1Na个，故A错误；B.硫酸是共价化合物， 纯硫酸无氢离子，即纯硫酸中离子数为0,故B错误；C. 15.8 g Na2s203的物质的量为0.1 mol,但是硫代硫酸根是弱酸根，在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，则溶液中 阴离子数目大于 0.1Na,故C正确；D. Na2s2O3与H2SO4溶液混合产生SO2气体，但产

16、 生的SO2气体所处的状态不明确，则气体的物质的量无法计算，故 D错误。故选Co6 .D【解析】A.木炭与浓硫酸反应生成生成SO2和CO2气体，SO2和CO2气体均能使石灰水变浑浊，因此，由现象不能确定CO2的生成，故A错误；B,图中为酸式滴定管，盛装NaOH溶液应选碱式7定管，故 B错误；C.图中上端与电源正极相连，为阳极， 阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上生成氢气和NaOH ,应使下端为阳极有利于制备NaClO溶液，故C错误；D.图中为原电池，Fe为负极，Cu为正极，可用于比较金属性 强弱，故D正确。故选D。7 .C【解析】由题可知，发生反应的化学方程式为：As2s3+10HNO3= 3S

17、 J +2H 3AsO4+10NO2T+2H2O, A.神为V A族元素，则神酸的分子式为 H3AsO4,故A错误；B.由化 学方程式：As2s3+10HNO3=3Sj +2H3AsO4+10NO2T +2H2O 可知，浓 HNO3在正极得电 子，发生还原反应生成红棕色气体，故 B错误；C.由化学方程式：As2s3 + 10HNO3=3S J +2H3AsO4+10NO2f +2H2O可知，氧化剂(HNO3)和还原剂(As2s3)的物质的量之 比为 10： 1,故 C 正确；D.由化学方程式： As2s3 + 10HNO3=3S J +2H3AsO4+10NO2 T +2H2O可知，生成3 m

18、ol S即96 g S时，转移电子10 mol,则该反应中每析出 9.6 g即9.6g =0.3 mol S ,转移 0.3mol x 10=1 mol 电子，故 D 错误。故选 C。32 g/mol3、非选择题(一)必考题8. (1)二水合磷酸二氢镒；Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态；(2) 2FeO+MnO2+8H + =2Fe3+Mn2+4H2O、SO2+MnO2= so4 +Mn2+；Al(OH)3；取上层清液，向其中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生

19、成则说明沉镒已经完成；MnCO3+2H3PO4+H2O = Mn(H 2P04)2?2H2O+CO2T ; (3) pH=1.7 下萃取 60 min； (4)H 2Po4 ?H+ HP0 2【解析】(1)马日夫盐Mn(H 2P04)2?2H2O的化学名称为二水合磷酸二氢镒；Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少，因此 Mn2+若再失去一个电子比 Fe2+再失去一个电子难；(2) “浸镒”过程中 Mn02将FeO氧化为Fe3+, MnO2转化为

20、Mn2+;多余的MnO2能够被SO2还原为 Mn2+, SO2转化为SO4 ,反应的离子方程式为：2FeO+MnO2+8H+ =2Fe3+Mn2+4H2O、SO2+MnO 2= So2 +Mn2+；滤渣X主要成分为Al(OH) 3；沉镒过程中加入 Na2CO3溶液，Na2CO3溶液能够与 MnS04反应生成 MnC0 3沉淀，故检验“沉镒”已完成的实验操作及现象是：取上层清液，向其中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成则说明沉镒已经完成；步骤五产生马日夫盐晶体的化学反应方程式为：MnCO3+2H3PO4+H2O = Mn(H 2P04)2?2H20+C02 T ;(3)由Fe3+的萃取率与溶液的

21、 pH和接触时间之间的关系图可知，萃取的最佳条件为 pH=1.7 下萃取 60 min；(4)马日夫盐水解显酸性的主要原因是：H2Po4 ?H+HP04 。9. (1)引流；下口； (2)蒸储烧瓶；检查是否漏水；打开分液漏斗上方玻璃活塞(凹槽对 齐)；(3) A;蒸储；A。【解析】(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置 A中玻璃棒的作用是引流，装置 B 中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部受热造成液滴飞溅；装置C中，冷凝水从下口通入；(2)装置C中的名称为蒸储烧瓶；装置D中的分液漏斗在使用之前应该检查是否漏水;在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是：打开分液漏斗上方玻璃活塞(凹槽对齐)

22、，平衡气压，便于液体顺利流下；(3)对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醍的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用 乙醛对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸播后可得青蒿素的粗 品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，则操作 I选择的装置是 A,操 作n的名称是蒸储，操作出的主要过程可能是A。10. (1)a； d;33%; 1.6; (2)-118;温度升高，催化剂的活性增大；51.5%;选择相对较低的温度。【解析】(1)根据C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)AH1=+124 kJ?mol-1,正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，C3H8 (g)的物质的量分数减小

23、，C3H6 (g)的物质的量分数增大；该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则 100 kPa时C3H8的 物质的量分数大于10 kPa时C3H8的物质的量分数，因此表示100 kPa时，C3H8的物质的量分数随温度变化关系的曲线是a;增大压强，平衡逆向移动，C3H6的物质的量分数减小，表示 100 kPa时，C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线是d;同温同体积条件下，气体的压强之比=气体物质的量之比，设 C3H8的平衡转化率为 x,C3H8 (g)c3H6 (g)+H2 (g)起始压强(kPa)1000转化压强(kPa)10x10x10x平衡压强(kPa)10-10x10

24、x10x贝U 10 (1-x) +10x+10x=13.3,解得 x=0.33,贝U Kp= p(C3H6) p(H 2) =3.3kPaX3.3kPa =1 6p(C3H8)10kPa 10X0.33 kPakPa;(2)i. C3H8 (g) C3H6 ( g) +H2 (g) AHi=+124 kJ?mol-1ii . H2 (g) +；O2(g) = H2O ( g) AH=-242 kJ?mol-1根据盖斯定律，i+ii 得：C3H8(g)+1O2(g)C3H6(g) +H2O (g)AH2=(+1242kJ?mol-1) + (-242 kJ?mol-1) =-118 kJ?mol

25、-1;该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C3H 8的转化率应该降低，但实际上C3H 8的转化率随温度升高而上升，可能是升高温度，催化剂的活性增大导致的；根据图象，575c时，C3H8的转化率为33%, C3H6的产率为17%,假设参加反应的 C3H8 为 1 mol,生成的 C3H6 为 0.17 mol, C3H6 的选择性=217 X 100%=51.5% ;0.33由图可知，535c时，C3H6的选择性=004 X100%=66.7%; 550c时，C3H6的选择性=0.06008 X 100%=61.5%; 575c 时,C3H6 的选择性=217 X 100%=51.5%,因

26、此，选择相对较 0.130.33低的温度能够提高 C3H 6选择性。(二)选考题化学一选彳3:物质结本与性质11. (1) 3d104s24p4； (2)大于；小于；(3) 4; (4)原子半径 NvPvAs,键长 Ga-Nv Ga-PvGa-As,键能 Ga-N>Ga-P>Ga-As,故 CaN、GaP、GaAs 的熔点逐渐降低；(5) 12;哼NAa【解析】(1) Se是34号元素，位于第四周期V! A族，核外电子排布式为 内加104s24p4;(2)根据元素周期律，Ga与As位于同一周期，Ga原子序数小于 As,故原子半径：Ga大于As ;同周期第一电离能变化趋势是从左到右增

27、大，故第一电离能：Ga小于As；(3)水晶中1个硅原子结合4个氧原子，同时每个氧原子结合2个硅原子，因此水晶是以SiO4四面体向空间延伸的立体网状结构，水晶中硅原子的配位数为4;(4)因原子半径 NvPvAs,键长 Ga-Nv Ga-Pv Ga-As,键能 Ga-N>Ga-P> Ga-As,故GaN、GaP、GaAs的熔点逐渐降低;3、6、3个配位原子，故配位(5)从六方晶胞的面心原子分析，上、中、下层分别有 数为12;采用均摊法：位于晶胞顶点的原子为 6个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为 ；位于晶胞6面心的原子为2个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1 ;位于晶胞侧棱的原子为3个晶胞2共用，对一