2020年6月浙江选考化学仿真模拟试题

1、绝密考试结束前2020年6月浙江省普通高校招生 选考科目考试化学试题（模拟）姓名：准考证号：本试题卷分选择题和非选择题两部分， 全卷共9页，满分100分，考试时间 90分钟。考生须知：1 .答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分 别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2 .答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上 规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3 .非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区 域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑， 答案写在本试题卷上无效。4 .可能用到的相对原子质量：H

2、1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题。（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个 备选项中只有一个是符合题目要求白1不选、多选、错选均不得分）1.已知H3PO3为二元酸，下列物质类别与其他三项不同的是aA.NaHSOB.KHCO42 .卜列仪器中/、口加热的是6AB3 .下列可能属于电解质的是A.NH3. B.NHs4 .反应 2KMnO4=KMnO4+MnO2+A.KMnC4B.K2MnO45 .下列物质

3、的名称不”1.的是A.NaHCO:小苏打LEC.J ： 3, 3-二乙基己烷6 .下列化学用语正确的应A.乙快的结构式：HC=CHbC.L2HPQD. Z一ACDC.PC3D.PC5O2中，氧化产物是C.MnO2D.6B.CuSO - 5H2O:月旦研0 hah D.:蚁醛.O的结构示意图C.氮化镁的电子式：D.甲烷的球棍模型：7 .下列说法正确的是A. 14C与12C互为同素异形体B.甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体C.肌醇和甘油互为同系物D.14N2与15N2是两种不同的核素8 .汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。为减少城市的大气污染，在汽车发动机和排气管之间装配了催化转换

4、器，使其尾气转化为氮气、 二氧化碳等。催化转换器中装有铝（Pt）、铭（Rh）或过渡金属氧化物等作催 化剂。催化转换器必须具备以下性能：适用的操作温度范围广，耐机械性冲击。 因此，下列能作为催化剂的载体的材料是（）A.聚四氟乙烯（塑料王）B .石墨 C . AI2Q D,氯化钠9 .化学教科书中有大量的数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的 是（）A.用溶解度数据判断长时间煮沸 Mg （HCQ 2溶液得到的产物是Mg （OH 2而 不是MgCOB.用沸点数据推测一些液体混合物用分储的方法分离开来的可能性C用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D.用原子（或离子）半径数据推测某些

5、原子（或离子）氧化性或还原性的强 弱10 .下列说法不正叫的是A.催化重整是获得芳香姓的主要途径B.石油减压分储后剩余物质称为沥青C.四JI产的天然气甲烷含量一般只有 85%右D.煤的气化和液化都是提高燃烧效率的方式11 .下列说法正确的是A .称取10.1gNaOH时，将10g的整码放在右盘，并将游码移到 0.1g的位置B .用试纸检验气体时，必须将湿润的试纸沾在玻璃棒上伸向气体C将柏丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应D.用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定12 .下列关于铝的说法不正确的是A.铝净水剂对人体可能有害，目前逐步用铁净水剂替代B.铝热反应是强烈的放热反应，

6、常用于野外焊接铁轨C.用酒精灯加热铝箔，铝会融化成液滴，但液滴不会掉下来D.铝在地壳中含量排第四位13 .下列离子方程式的书写正确的是A.除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆研晶体： 2+_3+ .一2Fe +Cl2=2Fe +2ClB.检验丙烯醛CH= CHCHO含有碳碳双键：CH= CHCH O BCHBr CHBl CHOC.向Ba（OH）溶液中加入过量的 NHHSO溶液：Bar + 2OH + NH+H+ + SO2 =BaSO+ NH HO+ HOD.向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入 7.8 g Na 2Q：4NaQ+4Fe2+ 6H2O= 4Fe（OH）3+8Na

7、+QT浙江卷（模拟） 化学试题卷 第2页共9页14 .右图是一种形状酷似罗马两面神 Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“ Janusene”，有关Janusene的说法正确的是A. Janusene的分子式为G0HMB. 一定条件下1mol Janusene能与3mol氢气发生加成C. Janusene苯环上的一氯代物有 6种D. Janusene既可发生氧化反应，不可发生还原反应15 .已知每个手性碳原子具有一对旋光异构体，也称对映异构体。据此化合物HC7C分子中有a种化学环境不同的氢原子如果用氯取代分子中的氢原子，生成的一氯代物可能有 b种，则a、b分别是A.3、6B,4、

8、8C,4、6D.4、1216 .根据元素周期表和元素周期律，下列推测不金理.的是A.84 号元素为金属元素B.56号元素氧化物最高价水化物为强碱C.50号元素位于第三主族D.第七周期0族元素为118号元素17.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A. NaHSG口 NaHCO勺中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na+尸c(HRO ) + c(RQ2 )B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na ) c(Cl ) c(CHCOOH)C.常温下物质的量浓度相等的 (NH)2CO(NH)2SO、(NH)2Fe(SO)2 三种溶液中水的电离程度：D.等体积等物

9、质的量浓度的 NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前N后18.2005年，法拉利公司发布的敞篷车(法拉利 SuPeramerica),其玻璃车顶采 用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统 组成五层膜材料(如下图所示)。其工作原理是：在外接电源(外加电场)下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级,下列有关说法不正确的是 二透.明与电居A 一离子导体层,离子储存居透明导电居电致变色崖已知：W%和以F MF K卬闾抚色透明JLiWS 和 FE4Fe(CN)第 1 肋或色 jA.当A接外接电源正极时，Li +脱离离子储存层B.当A接外

10、接电源负极时，电致变色层发生反应为：WLi+e=LiWOC.当B接外接电源正极时，膜的透过率降低，可以有效阻挡阳光D.该凝胶电解质聚环氧乙烷的结构简式为 H+O-CH，-CH2DH ,可以与水 分子之间形成大量氢键，为水溶性聚合物19.已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚 度成正比。在注射器中，存在NO与NO的混合物，气体呈棕色，现将注射器 的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为：()A .从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深B .从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅C .从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化D .从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深20.

11、设M代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是()A.常温下，11.2L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目小于2NB.标准状况下，2g氢气的体积与78g苯的体积是相等的C. 2.3g钠被O完全氧化时，钠得到的电子数目为 0.1 MD.常温常压下，1mol氧气含有的原子数为 M 21.在一恒温包容体积为1L的真空容器中，通入0.1molN2O4,在100c时发生如下反应： _-1N2O4(g尸=2NO2(g) H=+57.0kJm ol1测得平衡时 c(NO2)=0.12molL-1。已知 NO2和 N2O4 的消耗速率与吊身浓度存在下列关系： v(N2O4)=k1 c(N2O4), v(

12、NO2)=k2C2(NO2),其中 k1、 是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度 的图像如图所示，下列有关说法正确的是(A. 100c时，若向上述真空容器中通入 0.2molNO2,则达到平衡时，NO2的 平衡转化率为60%,放出3.42kJ的热量B. 100c时，若在恒温恒压容器中通入 0.1molN2O4,则平衡时N2O4的转化 率为68.8%缗器1容器2容器反应温度7 K、口。700800反应物投入fit2 mol SO? , iiiul4 mol SO ,2 tnoJ SO, J mol O?平就J I j (SO: niokL -5-1吗勺V inohL-1Cl白q平街悻摹总库

13、强/PaPlPtPy物碗的面衙料化中”cr3(S；O, 1平衡希数K%/C.图中A点处于平衡状态D.若在Ti温度下，k1=k2,则Ti100C22. 一定温度下，在三个容积相同的包容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO(g)+ O 2(g) =2SO(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：卜列说法正确的是(A.vi V2,C2 K,访 2P3C.Via3(SC2 )D .C2 2c3, a 2(SQ )+a 3(SQ ) 123 .己知HSeC的各形态的分布系数(6)随pH变化如图所示，下列说法不正确的是:A. H2SeC的(i=i0 2.62B. C和D两点pH相同,且为5.

14、47C. 0. imol/ L的NaHSeC液中离子浓度的大小顺序为: c(Na+) c(H+)c(HSeC-) c (OK)c(SeQ2 )D,向 i00mL pH=262,含 c(H2SeC)=0.05mol/L, c(HSeC-)=0. 05mol/L 的溶液中，力口入 0. imol/L NaCH 100mL 溶液 pH=8 3224 .已知四价铅能被浓盐酸还原为二价铅，现将imolPbC加热分解得到Q后，再向剩余固体中加入足量浓盐酸反应又产生一种气体X,已知C和气体X的体积比为3:2,则加热分解后得到的剩余固体的成分为：A. 2:i 的 Pb3。、PbC B . i:3 的 PbC、

15、Pb。C. 2:4:i 的 Pb Pb。、PbC D . i:i:4 的 PbC、PbC、PbC25 .某溶液中可能含有 Na*、不、NH+、CiT、SC2、SC2、Mn。、Cl、Br、ccT等离子，且所含离子的物质的量的浓度都相等。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验:试样T无气体产生匕层溶液分液白色沉淀ft HKO, 过述AgNOa 而泗屿I白色沉淀q卜层椎色密液则关于原溶液组成的判断中正确的是：A,肯定不存在的离子是 Cu2+、SC、CC2、Mn0,而是否含NH卡另需实验 验证；B.肯定存在的离子是SC、Br ,且Na

16、 K卡至少有一种存在；C.无法确定原溶液中是否存在Cl ;D.若步骤中Ba（N02和HNC液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离 子的判断无影响。非选择题部分二、非选择题。（本大题共6小题，共50分）26. （4分）（i）比较非金属性强弱：C Cl （填“”，“MM)r沸点/C205.317X249.2*溶解性微溶于水. 溶于乙静慨溶于水. 溶于乙髀微溶于水.落于乙静劫溶于水.诩F乙解1.60 C时，18g苯甲醛与碱反应约24小时后达到平衡（1）下列说法不企理 的是：A. 可适当增加碱的量以提高苯甲醛的利用率B. 反应物水溶性差，少加水可利于反应进行C. 低温对该反应平衡转化率有益D.

17、反应压强变化对反应的影响可忽略不计（2） 一定条件下，反应平衡常数 9.0,维持碱浓度1.00mol/L不变，苯甲醛 平衡转化率85.7%,若维持碱浓度为c mol/L ,试画出0&c04时苯甲醛 平衡转化率随碱浓度变化的图像（3）在实验室，人们进行了碱及其质量分数对产物（酸 /醇）的影响（60C） 的实验。苯甲醇用量18g,相关数据如下：械及其质意分数W产物的产率t酸陶）的影响反应时间：2h）睡的蚯盘价H40%45%50%55%60%65%70%能用后7为.s卬旭蜂IOLQk12用NaOH产率必（酸脚）78/73即制K9/70K6/6585Z57ui/hJKOH表W7NS/50咐671OV5

18、574/5172607ims酸的产率总高于醇的产率，可能原因是 。下列说法正确的是A. 产率上看，KOHt匕NaOH子B. 碱浓度低时，产率较低是应为反应速率慢C. 碱浓度高时，产率下降是因为水的量减少，反应体系容易成糊状，影 响后续反应进行D. 为使温度维持在60 C,需用冰水浴冷却烧瓶30. (10 分)二混合浪航 酸洗加氯化董憎痔 西固体一到精品实验室用如图装置制备1-澳丁烷。已知有关物质的性质如下表:名称熔点/ C沸点/C密度/g , cm13溶解性/g （100mL溶齐1J） -1水乙醇乙醴浓硫酸1-滨T烷112.4101.61.280.06混溶混溶不溶止醇89.53117.30.8

19、19.01混溶混溶混溶1-丁烯P -185-6.3P 0.59不溶混溶混溶一止醴95.3142.00.770.05混溶混溶混溶实验操作流程如下所示:10mL赛偿水1厢肱疏酸分四次回流.蒸出能产品二3cto *分去输L6 2mL正丁醇+&.3 gNaBr *1加忒剂42粒源石+1水洗加试列X 并洗涤回答下列问题：(1)回流装置C中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因是 ;(2)回流过程中生成1-澳丁烷的化学方程式 ;(3)实验中往烧瓶中加1 ： 1的硫酸溶液，目的是 ;A.加水作反应的催化剂B.降低硫酸的浓度，以减少澳元素被氧化为 Br2C.降低硫酸浓度，以防止较多正丁醇转化成烯姓、醴等副反

20、应发生(4)制得的1-澳丁烷粗产物经常显红色，上述操作流程中为了除去红色杂 质要加入试剂 X溶液再洗涤，下列试剂中最合适作为试剂X的是;A.水 B ,饱和 NaHCO C . KI 溶液 D .饱和 NaHSO E . NaOHS液(5)下图为常压蒸储和减压蒸储的装置图，减压蒸储中毛细管的作用是 。 蒸储操作时，蒸储的速率不宜过快，原因是 。31. (11 分)某研究小组按下列路线合成药物苯嗯洛芬:“加5 lh_NH(3) R X NaRN CN请回答：(4) 化合物E的结构简式。(5) 下列说法不正确的是。A.化合物A能发生取代反应、加成反应；B.化合物F具有两性且遇到FeCl3显色，可以发生缩聚反应；C. 1 mol化合物G最多可以与3mol NaOHK应；D.苯嗯洛芬白分子式是GeHnClNO。(3)写出CD的化学方程式 。(4)设计由苯和乙烯为原料制备化合物 A的合成路线(用流程图表示， 无机 试剂任选)。(5)写出至少3个化合物B可能的同分异构体的结构简式，须同时符合：1H-NMRf表明分子中有4种氢原子；IR谱显示有苯环且其含有邻位二取代的五元环，并有 N H键。6月选考仿真模拟答案1-5CCBDC 6-10BBCCC 11-15DDDBB 16-20CCAAD 21-2