2019年高考理综化学模拟卷六

1、2019年高考理综化学模拟卷（六）1、某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下卜列说法正确的是（）CuSOf * 5H|OA.步骤中能溶于稀硫酸的是ZnO ZnS和CuSB.步骤、中发生的反应均为氧化还原反应C.步骤涉及的离子反应可能为CuS+HQ+ZHU Cu2+S+2HOD.步骤和，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体2、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.常温下，22g CO 2含碳氧双键数目为 22B.12.0 g NaHSO 4固体中含阳离子数为 0.1NaC.标准状况下,22.4 L Br 2中所含

2、分子数为 NAD.7.8 g Na 2Q与足量的水反应转移电子数为0.2Na3、如图表示除去X中所含杂质的过程。x（含杂质）操作X卜列方案不能达到目的的是（）选项X（括号中的物质为杂质）除杂原料A甲苯（澳单质）NaO哈液分液Br2与 NaOH应BBaSQBaSQ)稀硝酸过滤BaSO具有还原性CNaCl(Na2CO)盐酸蒸发结晶盐酸的酸性比碳酸强DNO(NO)NaO哈液洗气NO为酸性氧化物A.AB.BC.CD.D4、下列关于有机物的说法正确的是（）A.分子式为CsHi0(含苯环)的燃,同分异构体共有3种b'O能发生取代、加成、氧化、消去等反应C.油脂在一定条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，

3、此反应称为皂化反应D.丙烯酸(CH2=CHCOOH)山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)同系物5、原子序数依次递增的 Q W X、Y、Z五种元素中，Q、W X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为 10的主族元素，亚与Y同主族、X和Y同周期;X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矶之中。下列关于它们的叙述合理的是()A.最高价氧化物对应水化物的酸性比X比Z强B.W与X简单离子半径后者更大C.W Y两种元素最高化合价相同D.X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用6、某温度下，发生反应 N2(g)+3H2(g) U2NH(g)AH=-92.4kJ mol-1,N2 的平衡转化

4、率(“)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.将1mol N2和3mol H2置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB.平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)< K(B)C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D.升高温度，平衡常数K增大7、25c时，体积土匀为100mL浓度均为0.1mol L-1的两种一元碱 MO闲ROH勺溶?中，分别通入HCl气体,lg c°o随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确c(H )的是(不考虑溶液体积的变化)(A.a点由水电离产生的 c(H+)和c(OH)的乘积=1X10B.b 点溶

5、液中：c(Cl -)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)C.c点溶液溶液的pH=7,且所含溶质为RO即口 RClD.碱性：MOH>ROHt MOK强碱，ROH是弱碱8、以Cl 2、NaOH (NH2)2CO保素)和SQ为原料可制备 Nbhk HzO(水合肿)和无水NaSO,其主MaOH溶湾尿素SQ.TTTClj 步描 L 步寰 H步舞 III 卜 _步IV .甲西£水我雷赢已知：Cl 2+2OH=ClO-+Cl-+H2O是放热反应。N 2H4 H 2。沸点约118 C,具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成 N。(1)步骤I制备 NaClO溶液时，若温度超

6、过40 C,Cl 2与NaOH反应生成 NaClQ和NaCl, 其离子方程式为；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是.(2)步骤H合成N2H4-H2O的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在 40 C以下反 应一段时间后，再迅速升温至110 C继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是；使用冷凝管的目的是 。2- -，(3)步骤IV用步骤出得到的副厂品NaCO制备无水 NaSO(水溶披中HbSQ、HSO、SO随 pH的分布如题19图-2所示,NazSO的溶解度曲线如题 19图-3所示)。献金族强打«边搅拌边向N&CO溶液中通入SG制备NaHSO§液。实

7、验中确定何时停止通 SO的实验操 作为。请补充完整由NaHSO容液制备无水 N&SO的实验方案： ，用少量无水乙醇放 电洗涤，干燥，密封包装。9、从某废催化剂（含ZnQ CuO FezQ、石墨及MnO等）中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如下（已知：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似）:过期浸K户乩/I心，废 仰化剂一一破树ZnCth , IZmOHb - IJ <j-培豌 *1*中和“沉淀MlHNWtk pirn目正相云封浦L洗沫（1）废催化剂“破碎”的目的是 。2 2） “氧化”时 MrT被氧化的离子方程式为 。3 .“中和、沉淀”时，若pH过高，则

8、碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式（任写一个即可）: 。（4）测得“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：I.准确称取粗铜粉 m g,加入足量盐酸和 H2c2溶液使其完全溶解。n .将溶液煮沸12min,除去过量的HbQ。出.滴入铁掩蔽剂排除 Fe3干扰。然后加入稍过量的KI溶液（反应:2Cu2+4I-=2CuI J+I 2）,再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用c mol I/1 Na2s2Q标准溶液滴定至蓝色消失（I 2+2S2O；三2+ S4O：-）且半分钟内不变色，共消耗Na&Q标准溶液V mL。铜的质量分数为。缺少步骤n哙会使测得的铜的质量分数 (填“偏大”、“偏小”、或

9、“不变”) 10、中国政府承诺，到2020年，单位GDPT氧化碳排放比 2005年下降40%50% 减少CO 排放是一项重要课题。(1) .以CO为原料抽取碳(C)的太阳能工艺如图所示。过程1中每生成1mol FeO转移电子数为 。过程2中发生反应的化学方程式为 。太阳能.>230) K (1(2)碳酸二甲酯(CHOCOOCK称DMC是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO CO在常压、70720c和催化剂条件下合成DMC已知：CO的燃烧热为 A H=-283.0kJ - mol -1-1H2O(1)=H2O(g)A H=+44.0kJ mol2CHOH(g)+CQ(g) CHOCOOC

10、H)+H 2O(g) A H=-15.5kJ mol-1则 2CHOH(g)+CO(g)+ 1 Q(g)CHOCOOG(g)+H 2O(l) A H=。2(3) .在密闭容器中按n(CHOH):n(CO2)=2:1投料直接合成 DMC厂定条件下，平衡时CO的转 化率如图所示，则：v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为;K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为;下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是 A.2v 正(CH3OH)=v 逆(CQ)B.CH30H与CO的物质的量之比保持不变C.恒压条件，容器内气体的密度保持不变D.各组分的物质的量分数保持改变T/lFa(4) .CO2经催化

11、加氢可以生成低碳烧，主要有以下两个竞争反应：反应 I :CO2(g)+4H 2(g) ?CH(g)+2H 2O(g)反应 II:2CO 2(g)+6H 2(g) ?GH(g)+4H 2O(g)为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol CO2和2mol H2,测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。该催化剂在较低温度时主要选择 (填“反应I”或“反应II ”)。520c时，反应 II的平衡常数K=(只列算式不计算)。用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。b电极上的电极反应式为。0520 '山门七喜子文”11、物质结构与性质铭及其化合物在研究和生

12、产中有许多用途。请回答下列问题：(1) Cr原子核外运动状态不同的电子数是 ,在短周期元素中基态原子的未成对电子数为Cr的一半的元素的电负性大小关系为 。(2) CrQCl2晶体比较稳定，其熔点为-96.5 C,沸点为117C ,CrO 2cl2晶体属于 晶体，熔化时破坏的作用力类型是 (3)Cr3+的配位数为6,组成为CrCl 3 - 6H2O的配合物有 种，将1mol配合物A(上述配合物中的一种)溶于水，加入足量AgNO溶液，得到2mol AgCl,写出该配合物 A的化学式,A中Cr3M轨道杂化方式 (填"是"或"不是")sp 3杂化。(4)

13、9;(0。4)3中阴离子的空间构型为 ;与。4互为等电子体的一种分子为(填化学式)。(5)金属铭的晶胞如图，则晶胞中Cr原子的配位数为;其晶胞边长为a pm,则需cj- cm -3(冲为阿伏加德罗常数的值，不必计算出结果)。单质的密度为12、环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：<：,KC.H o谀碗酸,可X -O ()E踊云<xC00CJ1,COOCJt请回答下列问题：(1)环丁基甲酸(H)的分子式为(2).环丁基甲酸(H)由原料A和D经一系列反应制得,A为烯煌,则A的名称为,D物质的官能团为(3)写出AE的化学方程式：C+EF的反应类型为(5)化合物 W为H的同

14、分异构体，能发生银镜反应且只含酯基一种官能团，则所有符合条件的W的结构简式为参照上，以伙CIi，N和E为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线：答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：2答案及解析：答案：B解析：3答案及解析：答案：D解析：甲苯不溶于 NaO昭?,而澳能与NaOHl反应，故通过分液可以得到甲苯，A项能达到目的;BaSO3具有还原性,能与具有氧化性的硝酸反应转化为BaSQ且BaSO不溶于稀硝酸过滤可得到BaSO,B项能达到目的；盐酸的酸性比碳酸强，碳酸钠与盐酸反应得到氯化钠溶液 蒸发结晶得到氯化钠固体,C项能达到目的；NO、NO、NaO聆液混合会发生化学反应，最好用 蒸储水进行

15、洗气，另外NO不是酸性氧化物，D项不能达到目的。4答案及解析:答案：B解析： 本题考查有机化学基础。 A项,C8H0(含苯环)的同分异构体共有 4/ 4H20H项，含羟基、苯环，故能发生取代、加成、氧化、消去等反应，正确;C项，油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，但应生成高级脂肪酸钠和甘油 ，错误;D项，丙烯酸(CH=CHCOOH)山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)的碳碳双键个数不同 ，不是互为同系物 错误。5答案及解析：答案：A解析：综合分析可知,Q为H,W为O,X为Al,Y为S,Z为Cu,A. X为Al,Z为Cu,Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH) 3,Cu的最高价氧化物对

16、应水化物为Cu(OH)2,Al(OH) 3属于两性氢氧化物、能和强碱反应 ，表现酸性，而Cu(OH)2是弱碱，则最高 价氧化物对应水化物的酸性：X比Z强，故A正确；B. W为O,X为Al,离子半径O2->Al3+,故B错误；C. W为O,Y为S,硫的最高化合价为+6价，而氧元素无最高正价，故C错误；D. X为Al,由于铝的活泼性很强，发现和使用较晚，故D错误。故选A6答案及解析:答案：C解析：该反应为可逆反应，加入的1mol N2和3mol H2不可能完全反应生成 NH,所以反应放出的热量小于92.4kJ,A项错误；从状态A到状态B,改变的是压强，温度未发生变化，所以平衡常数不变,B项错

17、误；该反应是反应前后气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动,H2的转化率增大，C项正确；升高温度，平衡逆向移动，K减小,D项错误。7答案及解析：答案：B解析：8答案及解析：答案：1.3C1 2+6OH q=5Cl-+ClO3-+3H2O缓慢通入 C122 .NaC1O碱性溶液减少水合队的挥发3 .测量溶液的pH,若pH约为4,停止通SO边搅拌边向NaHSO§液中滴加NaOH§液，测量溶液pH,pH约为10时，停止7加NaOH夜,加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34c条件下趁热过滤解析：9答案及解析：答案：1.提高浸取率和浸取速率；2.Mn 2+ S2O； =

18、3H2O=MnO(OH)J +2 SO：一+4H+4 .Zn(OH) 2+2OH=ZnO2- +2H2O或 Zn2+4OH=ZnO 2- +2H2O或ZnCO - 2Zn(OH)2 - H 2O+4O-=ZnCO+ ZnO2一 +5hbO5 .64"%偏大 m解析：10答案及解析：700 K答案：1.2/3N a ;6FeO+COC+2FeQ_-12 .- 342.5kJ - mol3 .v(C)>v(B)>v(A); K(A)=K(B)>K(C); CD4.反应I;0.2 0.840.62 0.86 2CO+12H+12e=C2T+4hbO解析:11答案及解析：答

19、案：1.24; N>P; 2.分子；分子间作用力(或范德华力);3.4; Cr(H 2O)5ClCl 2 H 2O; 不是4 .正四面体形； CCl45.8;1043Na a1030解析：1.铭是24号元素，其原子核外有24个电子，每个电子的运动状态都不同，基态铭原子 核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s 1,未成对电子有6个,短周期元素中基态原子未成对 电子数为Cr的一半的元素有 N P,同主族元素的电负性随着原子序数的增大而减小，则电负性:N>P。2 .由于CrQCL的溶、沸点都较低，故其为分子晶体，分子间存在范德华力。3 .CrCl 3 - 6H2O中 Cr3+的配位数为 6,可表示Cr(H 2O)6Cl 3,Cr(H 2O)5ClCl 2 H 2O