溶解度曲线的意义及其应用

1、溶解度曲线的意义及其应用溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。 1.点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。2.线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用

2、: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。 (2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。 (3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。 3.面对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。 4.交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量

3、分数也相同。例题X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线见右图。下列说法中，不正确的是(  )。 (A)分别将X、Y、Z的饱和溶液的温度从t2 降低到t1 ，只有Z无晶体析出 (B) t1 时，用l00克水配制相同质量、相同溶质质量分数的X、Y、Z的溶液，所需溶质质量最多不超过Sy(C)当X中含有少量Y时，可用结晶法提纯X(D) t2 时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数X>Y>Z 1. 判断或比较溶解度的大小 例1 下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。（1） （2）（例3）（1）当温度为10时，碳酸钠的溶解度为_g。 （2）当温度_时，氯化钠的溶解度大于碳酸

4、钠的溶解度。 （3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：_。 例2 （2008年·台州市）如下图所示，A、B、C表示三种固体物质的溶解度曲线。t2时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是_。当温度升高时，_的饱和溶液中会有晶体析出。例3 如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。在t时，将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温度（溶剂不变），可使其变成饱和溶液的是 （ ）A. 只有甲的溶液 B. 只有丙的溶液 C. 甲、乙的溶液 D. 三种溶液均可 例4 图A是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b两物质饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，

5、均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图B试管内所示现象正确的是 （ ） 例5 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是_。（2）时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量是_g。（3）时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_（填写物质序号）。（4）在时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至时，析出晶体最多的是_，所得溶液中溶质质量分数最小的是_。 例1 （2011·嘉兴）将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入

6、少许b晶体，晶体消失。则图1中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是（   ） 例2 （2011·四川省眉山市）如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）P点的含义是              。（2）t1时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？ （填“能”或“不能”）。 （3）t2时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序

7、排列的是_（填物质序号）。例3 （2011·河北）根据图3所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（   ）A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液C.将t2甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1时都会析出晶体 D.t2时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质   例4 （2011·江苏省南通市）固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线，如图4所示。下列说法错误的是(   ) A.物质W能溶解在水和乙醇中   

8、;B.t1时，物质w在水中的溶解度为mg  C.t2时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 D.将t1时物质w的饱和水溶液升温至t2有晶体析出例5如图5为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（  ） A.t1时，三种物质中B的溶解度最大 B.t2时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2降温到t1，A溶液中析出的晶体质量最大 D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液 例6 （2011·河南省）如图6

9、是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(   ) A.甲的溶解度人干乙的溶解度 B.t时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D.10时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量例7 （2011·江苏泰州）如图7是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（   ）A.A的溶解度都大于B的溶解度B.t1时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大C.t2时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等D.A、B两种

10、饱和溶液都从t3降温到t2，析出的晶体一定等量 1.同样情况下(指温度变化相同，溶液质量相同)，析出晶体时，溶解度变化大的多于变化小的。(如图1中A、B从t3 降温到t2 ，A析出晶体多于B。)2.同样情况下，需要添加溶质才能成为饱和溶液时，溶解度变化大的多于变化小的。(如图1中，A、B从t1 升温至t2 ，溶解度都变大，需要加溶质才能成为饱和溶液，这时加溶质A要多于B。)3.温度变化，析出晶体时，溶质质量分数会变小；如果不析出晶体，溶质溶剂都不变，溶质质量分数就不会改变。(如图1中，A、B、C从t1 升温至t2 ，C溶解度变小，会析出晶体，溶质质量分数变小，而A、B溶解度变大，变成

11、不饱和溶液，不会析出晶体，溶质质量分数就不会发生变化)记住了吗？让我们来试试吧。 1、如图1：为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下面问题:（1）在t2时，A、B、C、三种物质溶解度大小顺序是；（2）O点表示； （3）P点表示；（4）Q点为t3时，A的溶液，P点为t3时，A的溶液。（填“饱和”或“不饱和”）（5）t3时，等质量的A、B、C的饱和溶液降温至t1，析出晶体最多的是，变成不饱和溶液的是； （6）欲使C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法有、； （7）欲从B溶液中结晶B，采用的方法是； （8）t1时，A、B、C的饱和溶液升温至t3

12、，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 。2、如图3是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（）（A）A的饱和溶液从t2降温到t1时变为不饱和溶液（B）C的溶解度随温度的升高而减小（C）在t1时，A的溶解度等于C的溶解度（D）当A中含有少量B时，可以用降温结晶的方法提纯A 3、如图4，是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。（1）：t1时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止。所得溶液溶质质量分数较大的是溶液。（填“A”或“B”）（2）t2时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是AB（填“”“”或“”，下同）(3)将t2时，A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1，析出晶体关系是AB(4)将t1时A、B两种物质的饱和溶液各200g，升至t2，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是AB  4、如图5为某物质的溶解度曲线，回答下列问题