福建省漳州市芗城中学2010-2011学年高二化学下学期期末考试试题【会员独享】

1、芗城中学2010-2011学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 第卷 一、选择题（每小题第只有一个选项符合题意，共20题，60分）1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A、C   1s22s22p2     B、O2-  1s22s22p6C、Cr 1s22s22p63s23p63d44s2      D、Al 3+ 1s22s22p62、下列分子或离子中，含有孤对电子的是A、H2O B、CH4 C、SiH4 D、N

2、H4+3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A、 Na+： 1s22s22p6 B、 F ：1s22s22p5 C、 O2-： 1s22s22p4 D、Ar： 1s22s22p63s23p64、键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成.则下列分子中的键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A、H2 B、HCl C、Cl2 D、F25、下列物质的变化规律，与化学键的键能无关的是A、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C、金刚石的硬度、熔点

3、、沸点都高于晶体硅D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低6、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒分子中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为A、MgB B、Mg3B6 C、Mg5B12 D、Mg14B6 ( 镁原子位于顶点和上下两个面心,硼原子位于内部 )7、根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是化学键H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br键能( KJ·mol-1)436431299247193A、HCIB、HBrC、H2D、Br28、x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的

4、电子层结构相同，由此可知 A、 x的原子半径大于y的原子半径 B、 x的第一电离能小于y 的第一电离能 C、 x的金属性大于y的金属性 D、 x的电负性大于y的电负性9、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A、E(3s)E(3p)E(3d) B、 E(3s)E(2s)E(1s) C、E(4f)E(4s)E(3d) D、 E(5s)E(4s)E(4f)10、下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是 A、O B、P C、Mn D 、Fe3+ 11、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A、液态氯化氢不导电 B、氯化氢极易溶于水

5、C、氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以电离12、第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是A、金刚砂 B、金刚石C、单晶硅D、二氧化碳13、下列事实与氢键有关的是A、水加热到很高的温度都难以分解B、水结冰成体积膨胀，密度减少C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高D、HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱14、当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是A、氯化钠、氯化氢B、二氧化碳、二氧化硅C、四氯化碳、四氯化硅 D、单质铁、单质碘15、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是

6、A、ZXY3 B、ZX2Y6 C、ZX4Y8 D、ZX8Y12 16、由下列三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是A、H、O、C B、Na、S、O C、H、N、O D、H、S、O17. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ ）A、F B、Cl C、Br D、I18、下列各组微粒，半径大小比较中错误的是A、K >Na >Li B、Na+>Mg2+>Al3+C、Mg2+>Na+>F- D、Cl->F->F19、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A、2s22p2 和2s22p4 B、3s23p4 和2s22p4 C、3s2和

7、2s22p5 D、3s1和3s23p520、已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是A、IIA B、IIB C、VIII D、IB第 卷（非选择题 共40分）21、（10分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图：（答题时，X、Y、Z用所对应的元素符号表示）（1）x元素的单质分子式是_，单质是_晶体。 （2）自然界中存在一种仅含钙与Y两种元素的天然矿物，其电子式为_，属于_晶体。 （3）Z的氢化物和Y的氢化物沸点高低顺序是： ，理由： 。（4）X、Y、Z三种元素中，电负性最大的是： 。22.（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前

8、四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。XYZ（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合

9、物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为 。23（8分）、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300反应获得氮化硅。（1）根据性质，推测氮化硅属于_晶体。（2）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_（填序号）。A制汽轮机叶片 B制有色玻璃 C制永久性模具 D制造柴油机（3）根据化合价规律，推测氮化硅的化学式为_。（4）氮化硅陶瓷抗腐蚀性强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_。24.（12分）.氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。（1）Be

10、Cl2分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为 ，其元素的第一电离能 B元素（填“>”或“<” 或“=”）， 原因是 。（2）已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，BeCl2晶体类型为 ； BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是 。（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，则该离子内存在的微粒间的作用力是 ，阴离子的结构式为 。芗城中学1011下学期高二年化学科期末考试卷参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20题，60分）题号12345678910答案CACAABDDBD题号11121314151617181920答案ACBCDCACDD第 卷（非选择题 共40分）（