溶质的质量分数第三课时

1、第三课时100% 例例1、将、将100g 12%的硫酸溶液的硫酸溶液 ；与；与100g 28%的硫酸的硫酸溶液混合，求所的溶液中溶质的质量分？溶液混合，求所的溶液中溶质的质量分？ 12%的硫酸溶液的硫酸溶液28%的硫酸溶液的硫酸溶液分析分析溶质的质量：溶质的质量：100g 12%=12g100g 28%=28g溶剂的质量：溶剂的质量： 100g - 12g =88g100g - 28g =72g混合后混合后：溶质的质量：溶质的质量：12g+28g=40g溶液的质量：溶液的质量： 100g+100g=200g混合后溶质的质量分混合后溶质的质量分：=40g200g100% =20%100g10%+

2、100g30%=（100g+100g）X X=20%40g30%40g30% 的的NaOHNaOH溶液溶液和和60g10%60g10%的的NaOHNaOH溶液混溶液混合，求所得溶液中溶质的质量分数。合，求所得溶液中溶质的质量分数。 解题要点：解题要点：两溶液相混，混合前后：两溶液相混，混合前后： 溶液的质量和溶质的质量是守衡的。溶液的质量和溶质的质量是守衡的。60g60g100%100% =18%=18%60g60g10%10% +40g+40g30%30%+40g+40g注意：注意：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质

3、量。化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题例题1：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成硫酸跟多少克锌反应？同时生成 多少克氢气？多少克氢气？解：解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：硫酸中含纯硫酸的质量为：100g9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为生成氢气的质量为YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：答：略略例例2 ：3.25g锌刚好跟锌刚好跟100g盐酸反应完全，求盐酸溶质盐酸反应完全，求盐酸溶质 的质量分数。的质量分数。解：设盐酸溶质的质量分数为解：设

4、盐酸溶质的质量分数为x%Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 733.25g 100gX%X%= 36.5%答：略答：略练习练习1：实验室用：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。解：设稀硫酸溶质的质量分数为解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 2100g x% 0.8gg8 . 02x%100g98X%= 39.2%答：略答：略2、40g10%NaOH溶液跟多少克溶液跟多少克10%盐酸完全反应？盐酸完全反应？反应

5、后溶液的溶质的质量分数是多少？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的反应后生成的NaCl的质量为的质量为YNaOH + HCl = NaCl + H2O40g10% X 10% Y40 36.5 58.5 X = 36.5gY=5.85gNaCl% = %7 . 7%1005 .364085. 5ggg答：略答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O)100% 溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 例例1、已知、已知20时食盐的溶解度为时食盐的溶解度为36g36g，求求2020时食盐饱和溶液的溶质质量分数。时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：解：20时食盐时食盐饱和溶液的溶质质饱和溶液的溶质质量分数为量分数为=26.5%答：略答：略练习：练习：4040时，氯化钾饱和溶液的浓度是时，氯化钾饱和溶液的浓度是28.6%28.6%，求求4040时氯化钾的溶解度。时氯化钾的溶解度。解：28.6% =28.6% =答：答：40时氯化钾的溶解度为时氯化钾的溶解度为40.1克克/100克