上海市北郊高级中学高二上学期期中考试化学试题

1、上海市北郊高级中学2015学年第一学期期中考试高二年级化学试卷（满分 100 分 时间 90 分钟）相对原子质量：H1；O16；Cl35.5；S32；Mn55；Cu64；I127；N 14Fe 56； Zn 65； K 39； C 12； Na 23； Zn 65； Al 27；Ba 137； Mg 24一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2 分，共 60 分）1. 下列物质属于纯净物的是A .铝热剂 B .生铁C.绿矶D.钢2. 在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是A 银B.镁C . 铝D.铜3. 下列物质中，不属于合金的是A 硬铝B 青铜C 钢铁D 水4. 盛放在油罐车内的石油产品，震

2、荡时可产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的A 延展性B 导电性C 硬度小D 熔 点高5. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示三种金属被人类开发利用的大致年限， 之所以有先后,主要取决于约6000年前约200年前V2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHg Ag Pt Au约3000年前A、金属的导电性强弱B 、金属在地壳中的含量多少C、金属的化合价高低D 、金属的活动性大小6. 下列不能和铁发生反应的是A. H+B . OH C . Fe3+D .氯水7. 下列微粒中既有氧化性又有还原性的是A . F

3、eB . Fe2+C . Fe3+D .日8. 下列元素中不属于主族元素的是A .磷B.锂C.氟D. M9. 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是A、FeS B 、FeQC 、FeCl3D 、FeCl210. 关于元素周期表的说法正确的是.IA族的元素全部是金属A.元素周期表有8个主族元素C.元素周期表有7个周期 D .短周期是指第一、二周期11. 元 素性质呈现周期性变化的根本原因是A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化12. 为除去FeSO溶液中的Fe2 (SO4)3和

4、CuSQ最好选用A 烧碱溶液B 铁粉C 镁 粉D.浓氨水13. 铁 与氯化铁溶液反应时，氧化产物与还原产物的质量比是A 2: 1B 3: 1C 3: 2D 1: 214. 下 列反应中，能生成Al(OH) 3沉淀的是A 氧化铝和水B 三氯化铝和氨水C .氧化铝和强碱溶液D.铝和强碱溶液15. 在溶液中有Fe3+存在时，则可与它同时大量存在的微粒是A OHB Fe C H+D SCNAl 2Q Al(OH) 3 .Al 3+ Al(OH) 316. 下 列变化不可能通过一步实验直接完成的是A . Al(OH)3 f Al 2O3BC . Al AlO 2D- 5 -17. 下 列各元素，最高正化

5、合价数最大的是A O B Al C FD S18. 下 列微粒半径由大到小的排列是A P3-、 S2-、 Cl- B Cl-、 S2-、 O2- C Ca、 Mg、 Na D K+、 Cl -、 S2-19. 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物分别 是 HXO4、 H2YO4、 H3ZO4, 则下列判断中正确的是A 原子半径X >Y > ZB 非金属性X>Y>ZC 气态氢化物的稳定性HX < H2Y < H3Z D 原子序数X<Y<Z20. A元素的阳离子、 阮素的阳离子和 航素的阴离子具有相同的电子 层结构。已知A的原子序

6、数大于B的原子序数。则A B C三种原子 半径大小的顺序是A . A> B> CB . B>A> CC . C > A > BD. C> B>A21. 向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH>溶液，使SO2-恰好完全沉淀，此时Al(OH) 3的物质的量为A 1molB 1.33molC 1.67molD 022. 短周期元素X的最高价氧化物的化学式为 XO, X处于元素周期表中A.第2周期第n A族.第2周期第mA族- 7 -.第3周期VIA族C.第3周期IVA族23. 下 列各组性质的比较中正确的是A 酸 性 ：HClO4

7、<HBrO4<HIO4B 碱 性 ：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH2)C.稳定性：HCl>PH>HSD .还原性：C1 >Br >I24. X、 Y、 Z 都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X 的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法正确的是A. X是第IA元素，Z是第VHA元素B Y 一定是金属元素C Z 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸D X、 Z 形成的化合物是共价化合物25. 用 含少量镁的铝粉制取纯净的Al(OH) 3, 下列操作步骤最恰当的组合是：加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤 通入足量二氧化碳加过量烧

8、碱溶液加过量盐酸A. B. C. D. 26. 下 列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是()A NaOH、 AlCl 3 B CuSO4、 BaCl2 C NaAlO2、 HCl D MgCl2、AlCl 327. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 ()加入适量氯水加入足量KMnO容液 加入少量KSCN§液A. B. C. D. 28. 下 列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO （NH4）2SO AI2Q Al（OH）3 AlA.全部B.C.D.29 .将0.1mol Al投入3mol/L NaOH溶液100mL

9、中，充分反应后再滴加 1mol/L硫酸溶液120mL最终结果是A.得到混浊液体B.得到澄清透明溶液C.溶液中无NaAlQD.溶液pH=730 .在FeCl3和CuCl2混合液中，两者物质的量之比 2: 7,加入过量铁屑Wg,反应完全后，剩余固体质量为 W,则W与W的关系为A. W仁 WB. Wt> WC . W1 < WD.无法确定二、填空题（共23分）31 .在配制A12（SQ）3溶液时，为了防止发生水解，可加入少量的;把A1C13溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产 物是。其理由是（用化学方程式表示，）32 .胃液中含有盐酸，如果病人患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此

10、时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），（1）写出氢氧化铝的电离方程式（2）写出氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式33 .实验室配制FeSO溶液的过程中，需要加入铁粉的原因用离子反应方程式表本为向配制的 FeSO溶液中加入氢氧化钠溶液，可以看到生成色絮状沉淀，沉淀在空气中颜色迅速变化，最终变为 色。34 .铝和铁是两种重要的金属，铁是人体必需的微量元素之一。没有铁, 血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖 衣片给患贫血的病人补铁。回答下列问题：(1)除去糖衣后，现要验证该药剂是否因氧化而变质， 方法是将样 品溶解后加 ,若药剂已经被氧化，出现的现象(2)铝是比铁更活泼的金属，但在日

11、常生活中铁制品比铝制品更容易因氧化而被腐蚀，这是因为 (3)将氧化铁与铝粉按一定比例均匀混合，该混合物在一定条件 下可以发生剧烈反应并放出大量热，写出该反应的化学方程式：35 .右图是短元素周期表的一部分。从原子结构角度分析，、三种元素的相同，、位于元素周 _®期表的第族； 上 科学家通过对元素的化合物进行研究，从而寻找(选填序号)。a.高效农药b.催化剂c.耐高温、耐腐蚀的合金材料d .半导体材料 研究元素的气态氢化物（用化学符号回答）：的气态氢化物的电子式 和的元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的物质的化学式36 .下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的物

12、质的量从AF中选择各题要求的序号填入表中-13 -a©维 黑色固体溶液加入的物质答案序号含少量NaOH勺NaAlO溶液通过量的HCl氢氧化钠氯化铝溶液ABC DE37.黑色粉末A,黄色粉末B,它们均为单质.按下图进行实验:国/水.回色誓友绿色回浅绿色藻白色沉淀J放置仄绿2褐色固黑E的化学式。写出D的化学方程式：F-G的离子方程式：三、实验题(9分)38.某化学兴趣小组用铝、铁合金(含某种不溶于酸和碱的惰性杂质)试回答下列问题:(1)由沉淀B是(2)甲同学设计的方案中，由滤液 C出发，有两种方法制备纯净的氯 化铝溶液。你认为该采用方法 ,原因是 写出方法中得到沉淀 D的 化学方程式：(3)写出合金在烧碱中发生的化学方程式：39.四个试剂瓶里分别盛有 MgSO§?FeCl3溶液、BaCb溶液、Al 2 (SO4)3溶液，通过以下实验把它们鉴别出来。(1)通过观察溶液的颜色就可以确定的是 溶液。(2)其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂 X是 (从稀硫酸、AgNO容?NaOH§液中选择)。当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂 X,沉淀不溶解，则该溶 液是 溶液；当向溶液中滴入试剂 X时，无明显现象，则该溶液是 溶液。四、计算题(8分)40.称量4.83g AlCl3.nH2O晶体溶解于蒸储水，配制成10