鲜橙汁中维生素C的检测浅探

1、鲜橙汁中维生素C的检测浅探一、问题的提出伴随炎炎夏日的来临，各种新鲜水果、蔬菜纷纷上市。其中富含的维生素C是人类营养中最重要的维生素之一，维生素C(简称VC)又名抗坏血酸，由于人体不能自身合成，必须由新鲜水果、蔬菜提供。结合高中课程，我布置一项作业，希望同学们设计一套实验对鲜橙汁饮品中的VC进行检测，很快学生通过各种途径查到维生素C的基本情况如下：分子式C6H8O6、密度1.65，熔点192易溶于水，性质活泼，那么如何据其结构简式检测它的可能性质及测其含量呢？设计实验过程并用实验证明。二、方案设计：学生表现兴趣很浓，很快用溴水，用新制Cu(OH)2、NaOH溶液水解方法呼之即出，但对其如何测含

2、量从课本上找不到方法，资料上查出其具有很强的还原性，能把单质碘溶液来滴定测量。学生迅速拟定具体的实验方案。方案如下：第一：用溴水验证其碳碳双键存在；第二：用新制Cu(OH)2验证其多羟基的性质；第三：观察其在NaOH溶液中情况；第四：用标准的碘溶液通过中和滴定测VC的含量。三、师生互动：通过学生亲自动手实验，体会到下列问题：新制Cu(OH)2配制方法，酯的水解产物弱酸性证明，标准碘溶液的配制方法，滴定操作的关键要点，误差分析等。其中水解产物的弱酸性证明，能否用石蕊、酚酞等，学生通过动手实验认识到先在NaOH酚酞，再加入鲜橙汁，渐加热，发现其红色渐变浅，说明水解发生后有酸性物生成，这种方法可以用

3、于其它弱酸的证明上。再者标准碘溶液的配制，因为碘在水中溶解度较低(0.029g)，所以配制标准碘溶液时，加较深的KI。称取的1.9g碘与20gKI混合后溶于水配成1.75×10-3mol/L碘的标准溶液。四、具体操作：橙汁中维生素C的含量检测的结果与分析滴定次数滴定前酸式滴定管液面读数V1/mL滴后前酸式滴定管液面读数V2/mL用量V=(V2-V1)mL橙汁中维生素C浓度C=(mg/L)124.6535.2010.55502.44235.1046.4011.30538.2334.1044.009.90471.49维生素C浓度取平均值为C=C1+C2+C3=504.03mg/L3五、活

4、动体会：让学生运用已有的化学知识和实验技能，通过实验研究解决与日常生活有密切关系的课题，不仅是活动课的内容，也应是课堂教学的延伸。硫化钠溶液与氯化铁溶液反应的探究 一、实验用品：试管若干、试管夹、酒精灯、火柴、胶头滴管、醋酸铅试纸、水0.1mol/L、1mol/L氯化铁溶液、0.4mol/L、0.1mol/L、0.04mol/L硫化钠、酚酞溶液。二、实验目的：硫化钠水解情况、氯化铁水解情况，硫化钠与氯化铁相互滴加的可能情况。三、实验过程：组别实验步骤及操作现象1不同浓度硫化钠溶液水解无色溶液加热后0.1mol/L溶液中有少量臭鸡蛋气味气体加热后1mol/L溶液中，还有少量浅黄物质生成气体醋酸铅

5、试纸变黑色2不同浓度氯化铁溶液水解加热前为棕黄色溶液加热后0.4mol/L氯化铁溶液中，约30秒即有红褐色沉淀生成0.1mol/L溶液中只有很少的沉淀物0.04mol/L溶液中，30秒内尚无沉淀物生成3将0.1mol/L Na2S滴入到0.1mol/L FeCl3溶液中有黑色的固体小颗粒状物生成振荡后有臭鸡蛋气体生成0.1mol/L Na2S滴加0.4mol/L FeCl3溶液中有大量黑色颗粒状沉淀物生成静止后下层为少许红褐色生成0.1mol/LFeCl3滴入0.1mol/L Na2S中刚滴入液立即变成黑色，振荡后黑色不消失，同时有臭鸡蛋气味气体生成，有少许红褐色物生成0.4mol/L FeC

6、l30.1mol/L Na2S中开始有黑色沉淀，振荡黑色消失，且有少量浅黄色沉淀生成四、实验分析据以上实验现象，可以对反应本质得出认识混合前：FeCl3+H2O=Fe(OH)3+3HCl Na2S+H2O=NaHS+NaOHNaHS+H2O=H2S+Na2H加热有利于水解进行，可能伴有：2H2S+O2=2S+2H2O发生当Na2S滴入在FeCl3溶液中时，局部主要反应为：(相对FeCl3过量)2FeCl3+3Na2S=2FeS+S+6NaCl振荡后反应为：FeS+2HCl=H2S+FeCl2同时还反应：3Na2S+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3+3H2S+6NaCl当将溶液滴入溶液中时，局部发生主要反应为：2FeCl3+3Na2S=2FeS+S+6NaCl由于Na2S水解呈碱性，可能也有：3Na2S+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3+3H2S+6NaCl其中实验现象，由于黑色硫化亚铁遮盖作用很难看到浅黄的硫和红褐色的氢氧化铁絮状沉淀。上述研究过程中，不仅培养学生观察能力，更能培养他们的分析能力，研究内容包括复分解反应，水解反应、