高中化学第二章第二节第二课时《离子反应及其发生的条件》

1、第二课时第二课时离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件一、离子反应一、离子反应1离子反应离子反应电解质在溶液中的反应实质是电解质在溶液中的反应实质是 之间的之间的反应如反应如CuSO4和和BaCl2在溶液中的反应在溶液中的反应实质是实质是 和和 之间的反应之间的反应离子离子Ba2电解质发生的反应一定都是离子反应吗？电解质发生的反应一定都是离子反应吗？2离子方程式离子方程式(1)定义定义用用 来表示反应的式子叫来表示反应的式子叫做离子方程式做离子方程式(2)书写步骤书写步骤(以以Na2SO4溶液与溶液与BaCl2溶液溶液反应为例反应为例)实际参加反应的离子的符号实际参加反应的离子的符号(3

2、)意义意义表示某一个具体的化学反应表示某一个具体的化学反应如如BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2表示表示为为 .表示同一类型的离子反应表示同一类型的离子反应如如 可以表示可以表示NaOH和和HCl、NaOH和和H2SO4、KOH和和H2SO4等的反等的反应应HOH=H2O能表示所有强酸和强碱能表示所有强酸和强碱发生的中和反应吗？发生的中和反应吗？提示：提示：不能如不能如Ba(OH)2和和H2SO4的反的反应就不能用应就不能用HOH=H2O表示，故表示，故HOH=H2O仅能表示强酸和强碱仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐的中和反应生成可溶性盐的中和反应二、复分解反应发生的条件二、复分解反应发

3、生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应这类离子反应发生的条件是：离子的反应这类离子反应发生的条件是： ， ， 上述三个条上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发件中，只要具备其一，离子反应就能发生生生成沉淀生成沉淀放出气体放出气体生成水生成水(1)向向Na2SO4溶液中加入溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象溶液，观察到的现象是：是： ，离子方程式为，离子方程式为 .(2)向向Na2CO3溶液中加入足量盐酸，观察到的现象溶液中加入足量盐酸，观察到的现象是是 ，离

4、子方程式为：，离子方程式为： .(3)向盛有稀向盛有稀NaOH溶液和几滴酚酞试液的试管中溶液和几滴酚酞试液的试管中逐滴滴加稀盐酸，观察到的现象是逐滴滴加稀盐酸，观察到的现象是 离子方离子方程式为程式为 .OHH=H2O生成白色沉淀生成白色沉淀有无色气泡冒出有无色气泡冒出溶液红色溶液红色逐渐褪去逐渐褪去1Fe溶解在稀盐酸中的离子反应为：溶解在稀盐酸中的离子反应为：2Fe6H=2Fe33H2.()2离子方程式离子方程式FeFe3=2Fe2违背了质量守违背了质量守恒恒 ()3HOH=H2O也可表示某些盐与碱的反应，也可表示某些盐与碱的反应，如如NaHSO4与与NaOH之间的反应之间的反应()提示：提

5、示：错误，因为错误，因为Fe在置换反应中只能生成在置换反应中只能生成Fe2.提示：提示：错误，因为该离子反应违背了电荷守恒，而不错误，因为该离子反应违背了电荷守恒，而不是违背质量守恒是违背质量守恒提示：提示：正确正确4复分解反应发生的条件是：有沉淀、复分解反应发生的条件是：有沉淀、气体和水生成气体和水生成()5溶液中进行的置换反应都为离子反溶液中进行的置换反应都为离子反应应()提示：提示：错误，因为复分解反应只要有沉淀、气体错误，因为复分解反应只要有沉淀、气体或或H2O之一生成即可之一生成即可.提示：提示：正确正确一、离子方程式的书写及正误判断一、离子方程式的书写及正误判断1离子方程式的书写要

6、点离子方程式的书写要点(1)抓住抓住两易两易、两等两等、两查两查两易两易：即：即易溶、易电离易溶、易电离的物质的物质(包括包括强酸、强酸、强碱、大多数可溶性盐强碱、大多数可溶性盐)以以实际参加反应实际参加反应的的离离子符号子符号表示，表示，非电解质、难电离非电解质、难电离的物质的物质(包括包括弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水等等)、难溶物难溶物、单质单质、气体气体、氧化物氧化物等用化学式表示等用化学式表示两等两等：离子方程式两边的：离子方程式两边的原子个数、原子个数、电荷总数电荷总数均对应相等均对应相等两查两查：检：检查查各项是否都有各项是否都有公约数公约数，是否是否漏写漏写必要的反应条件必要的反

7、应条件(2)注意的问题注意的问题微溶物作为反应物微溶物作为反应物，若是，若是澄清溶液澄清溶液写写离子符号离子符号，若是，若是悬浊液悬浊液写写化学式化学式；微溶微溶物作为生成物物作为生成物，一般写，一般写化学式化学式(标标)，如，如Ca(OH)2等等氨水氨水作为作为反应物反应物写写NH3H2O；作为；作为生生成物成物，若有，若有加热条件加热条件或或浓度很大浓度很大时，可时，可写写NH3(标标)2离子方程式的正误判断方法离子方程式的正误判断方法(1)看反应看反应是否在溶液中或熔融状态下进行是否在溶液中或熔融状态下进行，不不在在溶液中或熔融状态溶液中或熔融状态下进行下进行的反应的反应不能用离子方不能

8、用离子方程式表示程式表示(2)看离子方程式看离子方程式是否符合客观事实是否符合客观事实如：如：2Fe6H=2Fe33H2就不符合客观就不符合客观事实，正确的应该是：事实，正确的应该是：Fe2H=Fe2H2.(3)看看“=”、“”、“”、“”等使用是否正确等使用是否正确.(4)(4)看表示各物质的看表示各物质的化学式是否正确化学式是否正确. .如如多元弱酸酸式酸根离子多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中在离子方程式中不能拆不能拆开开写，如，写，如，HCOHCO3 3；而强酸酸式酸根离子则应该；而强酸酸式酸根离子则应该分开书写，如分开书写，如HSOHSO4 4通常应写成通常应写成SOSO4 42 2

9、H H. .(5)(5)看看是否漏掉离子反应是否漏掉离子反应. .如如Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液与溶液与CuSOCuSO4 4溶液反应，既要写溶液反应，既要写BaBa2 2与与SOSO4 42 2的离子反应，又要写的离子反应，又要写CuCu2 2与与OHOH的离子反的离子反应应(6)看电荷看电荷是否守恒是否守恒.如如FeCl2溶液与溶液与Cl2反应，不能写成反应，不能写成Fe2Cl2=2Fe32Cl，而，而应写成应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl.(7)看反应物和产物的配比是否正确看反应物和产物的配比是否正确如稀硫酸与如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成溶液反应不能写成HOHSO

10、42Ba2=BaSO4H2O，应写成应写成2H2OHSO42Ba2=BaSO42H2O.(8)看是否符合看是否符合题设条件及要求题设条件及要求.如如“过量过量”、“少量少量”、“等物质的量等物质的量”、“适量适量”、“任意量任意量”以及以及滴加顺序滴加顺序等对反应等对反应方程式的影响例如，向方程式的影响例如，向Ca(HCO3)2溶液中加溶液中加入少量入少量NaOH溶液，离子方程式为溶液，离子方程式为Ca2HCO3OH=CaCO3H2O；向；向Ca(HCO3)2溶液中加入过量溶液中加入过量NaOH溶液，离子溶液，离子方程式为方程式为Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O.二、离子共存

11、的判断二、离子共存的判断离子共存即离子共存即溶液中的离子之间不能发溶液中的离子之间不能发生反应生反应，判断溶液中的离子能否大量，判断溶液中的离子能否大量共存，共存，事实上事实上是看离子之间能否反应，是看离子之间能否反应，若反应，则不共存若反应，则不共存；若；若不反应，则大不反应，则大量共存量共存1生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存(1)生成难溶性盐生成难溶性盐：Ca2与与CO3 32 2，Ba2与与SO4 42 2、CO3 32 2，Ag与与Cl、Br、I、CO3 32 2；(2)生成难溶性碱生成难溶性碱：OH与与Fe3、Fe2、Mg2、Cu2；(3)生成

12、微溶物质生成微溶物质：Ag与与SO4 42 2，Ca2与与SO4 42 2、OH，Mg2与与CO3 32 2等等2生成气体的离子不能大量共存生成气体的离子不能大量共存如如H与与CO3 32 2、HCO3 3、SO3 32 2、HSO3 3、S2、HS等等3生成水或其他难电离物质的离子不能大量共生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存存如如H与与OH、CH3COO，OH与与NH4 4、HCO3 3、HSO3 3、HS等等4溶液无色透明时，不存在有色离子溶液无色透明时，不存在有色离子常见的有色离子有：常见的有色离子有：Cu2(蓝色蓝色)、Fe3(黄色黄色)、Fe2(浅绿色浅绿色)、MnO4 4(紫

13、红色紫红色)5其他隐含条件其他隐含条件(1)强酸性强酸性溶液、溶液、pH小于小于7的溶液或使的溶液或使石蕊试纸变石蕊试纸变红红的溶液，都是指的溶液，都是指酸性酸性溶液，则溶液，则能与能与H反应的反应的离子不能存在离子不能存在(2)强碱性强碱性溶液、溶液、pH大于大于7的溶液或使的溶液或使酚酞试纸变酚酞试纸变红红的溶液，都含有大量的溶液，都含有大量OH，则与，则与OH能反应的能反应的离子不能大量存在离子不能大量存在例例1写出下列化学反应的离子方程式：写出下列化学反应的离子方程式：(1)过量的过量的CO2通入澄清石灰水中；通入澄清石灰水中；(2)将少量的将少量的NaHSO4溶液加入溶液加入Ba(OH)2溶液中溶液中考查点一离子方程式的书写与正误判断考查点一离子方程式的书写与正误判断CO2OH=HCO3 3HSO42-OHBa2=H2OBaSO4答案：答案：B考查点二离子共存考查点二离子共存答案答案B关键一点关键一点 当当判断离子判断离子在溶液中在溶液中能否共存能否共存时，时，不仅要看不仅要看是是否能够发生离子反应，否能够发生离子反应，还要看还要看题干或选项中对离题干或选项中对离子的限制条件，如