物质的量浓度课件(用)

1、请思考下列问题：请思考下列问题：1、溶液中溶质的质量分数的表示方法、溶液中溶质的质量分数的表示方法2、生活中的一些数据单位说明什么？、生活中的一些数据单位说明什么？3、对于溶液中的反应，通过何种方式才、对于溶液中的反应，通过何种方式才能体现出物质按照化学计量数比反应？能体现出物质按照化学计量数比反应？如：如：2KOH + H2SO4 = 2H2O + K2SO4质量比质量比: 粒子数比粒子数比:物质的量物质的量 之比之比:112 98 36 1742 1 2 12mol 1mol 2mol 1mol1、定义：、定义：以以单位体积单位体积溶液里所含溶质溶液里所含溶质B的的物质的量物质的量来表示溶

2、液组成的物理量来表示溶液组成的物理量 ，叫做溶质，叫做溶质B的的物质的量浓度。物质的量浓度。2、数学表达式：数学表达式：CB=单单位：位：nB: molVaq : L 或或 m3CB: mol/L 或或 mol/m3一、物质的量浓度aqBvn练习练习：1、判断下列说法是否正确，并回答为什么、判断下列说法是否正确，并回答为什么A将将1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液 ，则，则C=1mol/L ; ( )B将将1molNaCl溶于溶于1L水中，则水中，则C=1mol/L; ( )C若从若从1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，则，则 C= 1mol/L；( )D同

3、体积同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的 物质的量相等；物质的量相等；( )2. 500 mL，0 . 1mol/L的的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量溶液中含有溶质的物质的量；质量为；质量为；Na+的物质的量为的物质的量为 ；CO32-的物质的量为的物质的量为；注意：注意：1L是溶液的体积，不是水的体积是溶液的体积，不是水的体积。xx 0.05moL5.3g0.1moL0.05moL复习回顾：2.将上述溶液取出0.5L溶液，溶质的物质的量浓度时多少？溶质的物质的量是多少？3.将上述溶液稀释到1L,则溶质的物质的量是多少？物质的量浓度为多少？

4、思考：溶液稀释前后什么没有变？ C（浓）V （浓） =C （稀） V （稀）练习：某学生计划用某学生计划用12 mol/L的浓的浓盐酸配制盐酸配制0.10mol/L的稀盐酸的稀盐酸500 mL。回答下列问题：。回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为用的容量）量取浓盐酸的体积为用的容量瓶规格为瓶规格为_mL，（2）配制时应选）配制时应选应选用的量筒规格为应选用的量筒规格为_ 。二二.一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制以配制100ml1mol/L的NaCl溶液为例1、所需仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃、所需仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙棒、容

5、量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙容量瓶简介容量瓶简介:1. 容量瓶容量瓶形状形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造构造:瓶上标有瓶上标有容积，温度容积，温度，颈部标有颈部标有刻度线刻度线；规格：规格：100mL，250，500mL，1000mL；3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固体或只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能不浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能不能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。4.读数时读数时 ，应平视，

6、使溶液的凹液面正好与刻度相切。，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。2.使用之前要检查是否漏水使用之前要检查是否漏水.如何检漏如何检漏? 加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180oC倒立倒立观察观察2、配制步骤：、配制步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。5.9 g NaCl100ml100ml100ml100ml100ml1mol/L3、误差分析、误差分析 根据根据 C = n / V 分析（以配制某浓度分析（以配制某浓度NaCI溶液为溶液为例，请同学们将例，请同学们将C 的结果填入表中）的结果填

7、入表中）引起误差的操作引起误差的操作nVC 向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒未洗净烧杯或玻璃棒 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 引起误差的操作引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸定容时加水过量用吸管吸出出 定容时仰视标线定容时仰视标线 定容时俯视标线定容时俯视标线 定容摇匀后液面下降又加定容摇匀后液面下降又加水水 减小减小 不变不变减小减小 不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小 增大增大不变不变增大增大 减小减小 提问：提问：根据练习请总结如何进行误差分析？误差分析的依据是什么？利用已知浓度（利用已知浓度（18.4mol/L）的浓硫酸，）的浓硫酸，配制配制100mL1mol/L的稀硫酸的稀硫酸 ，A、需要的仪器是、需要的仪器是 （ ）溶液配制练习：溶液配制练习：所需仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、所需仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管B写出配制步骤写出配制步骤 物质的量浓度物质的量浓度（CB)物质的量物质的量（nB） 气体在标准状况气体在标准状况下的体积下的体积(VB)