盐类水解解题技巧

1、盐类水解解题技巧The final edition was revised on December 14th, 2021.盐类的水解盐类的水解(-)盐类的水解的分类促进与否促进水的促进水的电离水电平的响对水电平有响对水电平有响对 的离衡影 的离衡影 的离衡影弓水的否解能水水电平无响对的离衡影 部全酸离引水 弱阴M离引水弱阳子 子起解 起解水匕匕 军厶冃 4碱盐强酸盐强引水的子无起解离 部全匕匕军厶冃不水水匕匕军厶冃 4幅盐强碱?定义在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离岀来的H-与0H-生成弱电解质的过程叫做盐类水解越弱越水解酸性溶液ph越小越水解，碱性溶液 ph越

2、大越水解(二)盐类水解的类型类型酸碱性举例减解弱水酸盐强液性溶酸PH< 7酸解 碱解 减解弱水 碱盐 强强水酸盐 强弱水 酸盐液性溶碱qlkPH> 7°N SCHaNa后的性应解 液性溶中液碱对水溶酸由7 = PHK N N 第 C 2 caa3C0chh4酸的强弱碱 对如的弱相三相关内容 1.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动 的过程。2.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解：谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解：谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体左；越热越水解，越稀越水解。即盐的构成中岀现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解：这些离子对应

3、的碱或酸越弱， 水解程 度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决泄，酸强显酸性，碱强显碱性。5.特点：1水解反响和中和反响处于动态平衡，水解进行程度很小。2水解反响为吸热反响。3盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。4多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。6.盐类水解的离子反响方程式因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反响方程式时应注意以下几点：1应用可逆符号表示，2 一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解时不标“| “ f 3多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。7.水解平衡的因素 影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的

4、性质。组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大：组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小：外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合，下而以NH4水解为例：.温度：水解反响为吸热反响，升温平衡右移，水解程度增大。.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。?溶液的酸碱度：参加酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸 性的盐溶液，假设参加碱，就会中和溶液中的H+,使平衡向水解的方向移动而促进水解：假设参加酸，贝V抑制水解。同种水解相互抑制，不同水解相互促进。酸式水解一一水解生成H+;碱式水解一一水解生成 0H-三

5、. 盐类的水解实例(一).以NH4+ + H20 二可逆号二NH3 ? H20 +H+为例:3 ?CH- (0PH水程平2桝+ H度解动热减少増大増一大、 ?大正向加水减少增大增大増大正向通氨大大大大向气入増増增増逆参加少虽NH4C1 固大大大向体増増増正通入瓠大大、向化氢增増参加少虽大大大大向NaOH固体増增增増正C陆为?PH水程平衡移c J/C(0H*) (H度解动加向加热増大増大増大増大止向水减少增大、 ?増大止？旬醋酸冰大大大、参加增増增向力叭大大大大向虽固/通aV增増大増增大增大正正向参加少虽固体增大减少增大减少增大减少逆向四、水解过程中的守恒问题(以NaHC03水解为例，HC03既

6、水解又电藹)NaHC03溶液中存在 Na+, H+, OH-, HCO3-, C032-,H2CO3.电荷守恒溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷(即溶液呈电中性)c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+2c(C032-)+c(HC03-)?.物料守恒(原子守恒)一一溶液中某些离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变 n(Na) : n(0 =1:1 所以 c(Na+)二二二 c(HC03-) +c(C032-)+c (H2C03).水的电离守恒(质子守恒)(也可以由上述两式相减得到，最好由上述两式相减得到)c (H+) +c (H2C03) =c(OH

7、-)+c (C032-)五、双水解反响双水解反响种盐的阳离子水解显酸性，一种盐的阴离子水解显碱性， 当两种盐溶液 混合时，由于H+和0H-结合生成水而相互促进水解，使水解程度变大甚至完全进行的反响。 ？完全双水解反响离子方程式用=表示，标明f I .离子间不能大量共存 种类：A13+ 与 C032- HC03- S2- , HS-, 亚硫酸氢根，偏铝酸根Fe3+ 与 C032- HC03-2A13+3S2-+6H2O=A1 (OH)3 I +3H2S t不完全双水解反响离子方程式用可逆符号，不标明t I ,离子间可以大量共存 种类：NH4与C032- HC03- S2-, HS-, CH3C0

8、0-等 弱酸根阴离 子?并非水解能够相互促进的盐都能发生双水解反响有的是发生复分解反响一a2S+CuSO4=Na2S(M+CuS I有的是发生氧化复原反响一一2FeC13+Na2SX二二 2FeC12+S I +2NaCl 或 2FeC13+3Na2S=2FeS I +S I +6NaCl PS :离子间不能 大 量共存的条件一一生成沉淀、气体、水、微溶物、弱电解质；发生氧化复原、完全双水解反应(多元弱酸的酸式酸根离子不能与H+或0H-离子共存；在酸性条件下，N03和MnO4具有强氧化性)六、盐溶液蒸干后?盐水解生成挥发性酸，蒸干后得到苴氢氧化物，如FeC13蒸干后得到Fe(0H)3,如继续

9、蒸那么最终产物是Fe203盐水解生成难挥发性酸或强碱，蒸干后得到原溶质，如Na2SO4 ？阴阳离子均易水解的盐，蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S.易被氧化的物质，蒸干后得到其氧化产物，如Na2S03溶液蒸干后得到Na2S04.受热易分解的物质，蒸干后得到其分解产物，如Mg(HC03)2蒸干后得到Mg(0H)2七、盐类水解的应用.配制FeC13溶液一一将FeC13先溶于盐酸，再加水稀释.制备Fe (OH) 3胶体一一向沸水中滴加FeC13溶液，并加热至沸腾以促进 Fe3+水解Fe3+3H20二加热二Fe(0H)3 (胶体)+3H+.一一A13+3HC03二 =A1 (OH) 3 I +3C

10、02 t.纯碱作洗涤剂一一加热促进其水解，碱性增加，去污能力增强八、盐类水解内容补充？电离大于水解(溶液呈酸性)的离子一一亚硫酸氢根，磷酸二氢根，草酸氢根HC204-硫酸氢根。 其余多元弱酸的酸式酸根离子均杲水解大于电离(溶液呈碱性)水解大于电离，硫氢根、碳酸氢根；.pH酸酸式水解的盐碱碱式水解的盐.酸根离子相应的酸越弱，其强碱弱酸盐的碱性越强如酸性Al (0H)3<H2C03所以 碱性NaA102>NaHC03碳酸根对应的酸为HC03-)九、盐类水解的规律1.强酸和弱碱生有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。3. 强酸强碱5. 强酸酸式成的盐水解，溶液呈酸性

11、。 2. 强碱和弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。 不水解，溶液呈中性 (不一左，如 NaHS04) 4. 弱酸弱碱盐强烈水解。盐，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小十、酸式盐阴离子(易得电子 )为酸根离子的盐。 1、强酸强碱酸式盐 解的酸式盐，显强酸性。如： NaHS04 2、弱酸强碱酸式盐 碱性视其电离和水解的相对强度而立。 (1) 电离水解 性。(2)电离 <水解女口 NaHC03,NaHS显碱性。离子浓度，比拟溶液酸碱性等问题。泄义：电离时生成的阳离子(易失电子)除金属离子【或NH4+(有金属藹子性质)】外还有氢离子， 只电离不水 既电离又水解的酸式盐，酸如 NaH2PO

12、4,NaHSO显酸 3、酸式盐的考察：比拟溶液盐类水解原理及应用1.盐类水解实质盐电离出来的弱酸根或弱碱的阳离子跟水电离岀来的微粒H+或 0H-生成弱酸或弱碱，从而促进水的电离。2. 利用用纯碱溶液淸洗油污时，加热可以增强其去污能力。在配置易水解的盐溶液时，如氯化铁溶液为了抑制水解可参加少戢的盐酸，以防止溶液浑浊。有些盐水解可生成难溶于水的氢氧化物成胶体且无毒，可用作净水剂，如铝盐铁盐，明矶 (硫酸铝钾 )。盐类水解方程式的书写规律(1) 盐类水解的程度一般远小于苴逆过程一一中和反响， 所以水解反响用可逆符号表示， 生成的 产物少，生成物一般不标"或“ f ，也不将生成物如 H2C0

13、3 NH3? H20等写成其 分解产物的形式。(2)盐类水解的离子反响遵循电荷原那么，所以阳离子水解，H+多余，溶液呈酸性，阴离子水解， 0H序余，溶液呈碱性。女口 NH4C溶液中：c (NH4+) +c (H+)二c (Cl +c(OH如 Na2CO3溶液中：c (Na+) +c (H+) 二 2c (C032 +c(HCO3-) +c (0H-)(3) 多元弱酸相应的盐水解与多元弱酸的电离一样是分步进行的，每一步水解分別用一个水解离子方程式表示，不能连等，不能合并，每一步的水解程度也与分步电离一样，呈现大幅下降的趋势，如 Na3P0 4的水解依次为：PO43-+ H20 HP012-+ O

14、H- HPO42-+ H20 H2PO4-+ OH- H2PO4-+ H20 H3PO4+ 0H-(4) 多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如：A13+3H20Z Al (0H) 3 + 3H+ (5) 多元弱酸的酸式盐，貝酸式根离子在水溶液中既有电离产生H+勺可能，又有水解产生0H的可能，溶液的酸碱性由电离和水解的相对强弱来决立，即当电离趋势大于水解趋势时，溶液呈酸性，应该用电藹方程式来表示酸性的产生 (如NaH2P04 NaHSO等)，当电离 趋势小于水解趋 势时，溶液呈碱性，应该用相应的水解方程式来表示碱性的产生 (如 Na2HP04、NaHCO3 NaHS 等)。

15、盐类的水解的例题例1.以下离子反响方程式中，不属于水解反响的是+H20二可逆号二 NH3 ? H2O-H+? H20=可逆号二 NH4+OH- +H2X可逆号=H3O+CO32-+2H20二可逆号=A1 (OH) 3-0H-分析与解答：B C选项是一)=IX10-5mol/L,水解率为=%答 案：A例C时，相同物质的量浓度以下溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的选项是()?KNO3NaOH?CH3CO(NH4?NH4C1A.， B. C. ?>?>?>? D. 分析与解答：？KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K和NO对水的电离平衡无影响NaOH为强碱在水溶液中电离

16、出的 0H对水的电离起抑制 作用， 使水的电离程度减小 CH3COONH为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH和CH3CO均可以发生水解生成弱电解质 NH3-H20和CH3C00H并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度 加大。NH4C伪强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH可以发生水解生成弱电解质 NH3- H20,促进水的电离，但在相冋浓度下其水解程度要小于CH3C00NH4亥溶液中水的电离 程度小于CH3C00NH中的水的电离程度。答案 D 小结：酸、碱对水的电离起抑制作用，盐类的水解对水的电离起促进作用。例为一种易挥发的液体，当其与水相遇时剧烈反应，生成一种能使品红褪色的气体写出该反响

17、的化学反响方程式。分析与解答：S0C12中S为+4价，0为-2价，C1为-1价，当其与水相遇时所生成的使品红褪色的气体应是S02,本反响不是氧化一一复原反响。故貝反响方程式为S0C12+H2C二S02&shy;+2HCI,此题虽属 于水解反响，但有別于盐类的水解，而且根据题目所述剧烈反响，可以判断该反响进行的彻底故用“二表示之。参考练习1.常温下，L的以下溶液中，水的电离程度大小排列顺序正确的选项是？A1C13KN03 NaOH?NH3? H20扎>(§ )>B.C.，D. =?=?=2. LNaHCO溶液的 pH 为，LNa2CO溶液的 pH 为，贝U NaHC

18、O3溶液中由倍倍 3.H20电离出c (0H-)是Na2CO3溶液中由H20电离出的c (0H-)的 倍3倍NH4HCO3 中 c (C032-)由小到大的排列顺序为A.B.?C.?物质的量浓度相同的以下溶液： Na2CO3 ?NaHCO3 ?H2C?NH4)2CO3D. 4. 以下微粒中，不能促进水电离的是 () A. 所有离子中半径最小的离子B.含有的电子数和质子数均与 Na+相同，共含有5个原子核的微粒 C.复原性最 弱的非金属阴离 子D.含有2个原子核，10个电子的阴离子 5.能证明醋酸是一种弱电 解质的实验是()A.醋和水以 任意比例溶解B.中和10ml L的CH3COO须用LlOm

19、lNaOH溶液L CH3C00N溶液的pH大约是9 L CH3COO溶液能使石烧试液变红 参考答案：IB 2D 3B 4AD 5 C一、盐类水解实质的理解1.盐类水解实质是盐中的弱藹子(弱酸的阴离子或弱碱的阳离子)与水电离岀的H+或0H-生成弱电 解质(即弱酸或弱碱 )从而促进了水的电离。2.盐溶液水解显酸性或碱性，也正是由于盐中的弱离子与水电离出的H+或0H-生成弱电解质，从而使得溶液中独立存在的C(H+)不等于C(OH-) 03.假设盐水解显酸性，那么溶液中的 C(H+)全都来自于水的电离；假设盐水解显碱性，那么溶液中的 C(OH-)全都来自于水的电离。例1:室温下pH二9的NaOH容液和

20、pH二9的CH3C00N溶液中，由水电离产生的 C(OH-)分别为amol/L和bmol/L :贝ij a/b=解析pH=9 的NaOH容液，水的电离平衡受到抑制，溶液中的0H-主要来自NaOH,H+来自于水的 电离，所以C (0H-) 水=10-9mol/L :pH二9的CH3COON溶液，0H完全来自于水的电离，即 C(OH-)水=10-5mol/Lo答案：1: 10000二、影响盐类水解程度大小的因素1.内因：即盐中弱离子与水电离出的 H+或0H结合生成的弱电解质越难电离(电离常数越小)，对 水的电离平衡的促进作用就越大，盐的水解程度就越大。例 2： 乙酸 (HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为 L的NaA和NaB混合溶液中，以下排序正确的选项是A.c(0H-) >c (HA) >c (HB) >c(H+) B. c(0H-)>c(A-) >