南京市高中化学必修一《化学反应速率与化学平衡单元练习》练习题(共9页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1、乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g) (CH3COOH)2(g) H<0，欲测定单个乙酸的相对分子质量，应采用的条件是 A高温低压 B低温高压 C低温低压 D高温高压2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率3、一定温度下，将3 mol SO2和1 mol O2 充入一定容

2、密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）；H=197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A生成SO3为2 molBSO2和SO3 物质的量之和一定为3 mol C放出197 kJ的热量 DSO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等4、一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是A随着反应的进行，容器内压强始终不变B及时地分离出N2或CO2，正反应速率加快C升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率D使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变5、某反应的反应过程中能量变化

3、如图1所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能6、在密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A05 min内，v(H2)0.1 mol·(L·min)1B反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D10 min时，改变的外界条件可能是升高温度7、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3

4、氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是A40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×105mol·L1·s1D温度高于40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂8、在容积一定的密闭容器中，反应2A

5、 B(g) + C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 A正反应是吸热反应，且A不是气态B正反应是放热反应，且A气态C其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D 改变压强对该平衡的移动无影响 9、电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H+（aq）H< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是10、某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若开始时只充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强

6、比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1mol B的混合气体，达到平衡时A的转化率为A20% B40% C60% D80%不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11、某温度下，H2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）的平衡常数K9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.01

7、00.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断正确的是A平衡时，乙中CO2的转化率大于60B平衡时，甲中和乙中H2的转化率均是60C平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢12、使用SNCR脱硝技术的原理是4NO(g)+4NH3(g)4N2(g)+6H2O(g)，下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是A从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应B从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率C从图1判断，脱硝的最佳温度约为 925D从图2判断，综合

8、考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2513、反应N2O4(g)2NO2(g)；H+57 kJ·mol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是Aa、c两点的反应速率：acBa、c两点气体的颜色：a深，c浅Cb、c两点的转化率：bcD由b点到a点，可以用加热的方法14、一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在I

9、II中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A容器I、II中正反应速率相同B容器I、III中反应的平衡常数相同C容器I中CO 的物质的量比容器II中的多D容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于115、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H22NH3(g)H-92.4kJ/mol容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（mol·L1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ

10、吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是A2c1c3 Ba+b92.4 C2p2p3 D1+31非选择题16(13分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（2）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 ； （答两种）（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分

11、别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 高二化学单元检测试题化学反应速率与化学平衡（2）班级 姓名 成绩 17（10分）、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO

12、2 N2O4(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温刚性密闭容器中，各物质的浓度随时间变化关系如下图所示。根据如图所示，回答下列问题：（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= molL-1min-1；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是 。（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 。A加入催化剂 B缩小容器体积 C升高温度 D加入一定量的N2O418（14分）、大气中的部

13、分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.（1）O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成： I（aq）+O3（g）=IO(aq)+O2（g） H1 IO（aq）+H+(aq) HOI(aq) H2 HOI(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)+H2O(l) H3总反应的化学方程式为 ，其反应H= （2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+ I（aq）I3(aq)，其平衡常数表达式为_，（3）为探究Fe2+对氧化I反应的影响，某研究小组测定两组实验中I3浓度和体系pH，结果如下表与下图：第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是 第2组实验进行18s后，I3下降。导致下

14、降的直接原因有双选_.A.C(H+)减小 B.c(I)减小 C.I2(g)不断生成 D.c（Fe3+）增加（4）据上图，计算313s内第2组实验中生成l3的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。19（14分）、某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（molL-1）随反应时间（min）的变化情况如下表： 时间 实验序号110203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.6

15、00.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空： （1）实验1中，在1020 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为 molL-1min-1。 （2）实验2中，A的初始浓度c2= molL-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3 v1（填“”“=”或“”），且c3 1.0molL-1（填“”“”或“”）。 （4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是 反应（填“吸热”或“放热”），理由是 。20(12分)、硫酸是重要的化工材料，二

16、氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。（1）将0.050 molSO2(g)和0.030 molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040 mol/L。从平衡角度分析采用过量O2的目的是 已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。若反应温度升高，SO2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 图1图2（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”，下同）。（3）如图2所示，保持温度不变，将2

17、mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲 乙。若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲 乙。21（17分）天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛。在制备合成氨原料气H2中的应用（1）甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)H = +206.2 kJ/molCH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) +4H2(g)H = +165.0kJ/mol上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是 。（2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如下图所示：析图可知： 相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是 。 汽气