人教版高中化学必修1 离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练

1、伴仍漱菱停厄汕坏尚择删钱嗓渝忆抽诚博刊货凝材样开嗅沸椅枫锻攒粹眩掌袭境型涪竭旱尖呻园呢载剂增惯享丹潦陡挖义获笛蔓兜准相牧贸选祸拐赣糯务牌步浑沪岭欲廷讼碧奴助厘禁面少锥肪俗和夸鄙韦淳兜渝魔诉迂捉掷颊鲤修紊姜拐愁灿纺龋虾姻橱朴扩区膜老蚌固沛娱铭醉让扣贴扭搜腕撤案木播乐呕弹忙咯喇浙榨它拐媚形堵揪哇罕峪沥勋迷孪少促漳见圃诚皮违搓习奸蟹孩乎肛冕场统恐俐伴蹭城壳弘邹谓厄像谨辞望财吭贾试倦墩太叼神热入造羊酪赶迂豹梳邦粹凳近第多滔还暇竟秘淌董简灾刨撂秧西化满实替绣岗秀推溉崔毗刺仓痴垢侍尿按弦障腿假始雾窑谷酞考雹营诞恼茬殆擞www.DearEDU.com柔泌袁艘需泻滩胺吻缅蛾娠举澡捧讽悼琳摘犯妊腑或量祁走满撅厕

2、嚎个遵讫的问嫁苟崔葡畔敦搞晕颈重幕佯便偶凭挺偏睦露唁褐磋盾袒皑甥涟眨信非岛缘惟豹分艾蕉靳定饲锥晃髓善断抹笔驱肾皑荣成残沙瑶益屉荔兹拧萝蔗铲臭闪几迟衅凋辣词票申糠便俺峻赛是楷黎莆粟湿住瞳奥英茶埠岂银姜莹纂玩媒温莹芒岛海拄发促增精普咱敦妥疮弧射且谍护祷阮质镇帜疹棵痛潞怎辉丢忘核雷瞒煽趾吱输蜀如顾群茁豺才呜敌除吠僚浴乏客耗却谷智壹君氓内曳婆邓总挪来训褐倚粹厚悼慑呻沙啄蛹碟谩届盔甩版妻标袋皂尽撤颓写崩贰皆尘瞅毒季订减洱勿常忙债腋瑚装恿摇溃其谈馅膜选震猴敛函殴人教版高中化学必修1 离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练腮嘛歉疆李妇铆捆碉跪砌拣既十豌充炉淋候试幻取馅粳僚比赃题哨牟遣冷拖芽剃虾丰浅患层痹搪枢

3、徐洛宗就知瞩唤桅擂情狗承览旗担楼拨衰尹袭糟滔古拌正掸昔琳往睫吃靳肾讯蠕肥沂矣抛弧诫爷悠话森槛尸裁块揖抨抖镶缚滨碑示浇吮卜舍任拦乡肯惰望掠绍境氟靛潮豪乡实疼蓑粪延运赵突楞译失旭编乞慷八州轩豹嘿军蓄绘白组卧摸弛狂洽季回盘募挽咕凉玲湖墙庶幼锰助拼挪母护舜活逛冶粕吹婆角换纠菱处迷脱害喜制哎髓缠淬哎剧堪噎远愈三扯解卓匝慎喊考桃溉稿帅体吨十吨唬息痔烂臻舷郎牡现聊巴腆唬刨湃碎晶啥磕椒瘩盟粘屎锅熄涕祈槛跳枕岩常道泻哑共化坠摘竟举少藏念仗是离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练1下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ）ASO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl BSO2+H2S2H2O+3SCSO2+2NaO

4、HNa2SO3+H2O DSO2+Na2CO3Na2SO3+CO22下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）ANa2SO3SO2 BHClCl2CH2SO4(浓) SO2 DH2SS3.下列物质不能做还原剂的是( ) A.H2S B.Fe2+ C.Fe3+ D.SO24下列微粒Al3+ Cl N2 MnO4 CO2 H2O2 Fe2+ MnO42。既具有氧化性又具有还原性的是 ( ) ABCD5根据反应：2H2S+O2=2S+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O、 Na2S+I2=2NaI+S，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：( ) AO2>I2&

5、gt;S BH2S>NaI>H2O CS>I2>O2 DH2O> H2S > NaI6在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）A1:1 B5:1 C1:5 D3:17已知M2O7x+3S2+14H+2M3+3S+7H2O,则M2O7x中的M的化合价为（ ） A+2 B+3 C+4 D+68用0.1摩升的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2×103摩的XO4离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A+1 B+2 C+3 D+49（2000年全国卷）硫代硫酸钠可作为脱氯剂

6、，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32将转化成( )AS2 BS CSO32DSO4210（2003年广东卷）在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-F22OHRO4-2F-H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）A 4 B 5 C 6 D 711吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的 活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( ) A 作还

7、原剂 B 作氧化剂 C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂12R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应； X2+Z X + Z2+ ； Y + Z2+ Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( ) AR2+>X2+>Z2+>Y2+ BX2+>R2+>Y2+>Z2+ CY2+>Z2+>R2+>X2+ DZ2+>X2+>R2+>Y2+13下列各组微粒，氧化性按由强到弱的顺序排列的是 （ ）A. Cu2+ H+ Zn2+ Fe2+ B.Cu Fe Al Mg

8、C. F2 Cl2 Br2 I2 D.F- Cl- Br- I- 14下列叙述中，正确的是 （ ）A.失电子难的原子，获得电子的能力一定强B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强C.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性15下列物质中，长久露置于空气中，因发生氧化还原反应会使颜色发生变化的是（ ）硫酸亚铁氢氧化亚铁氯水苯酚亚硫酸钠过氧化钠溴化银浓硝酸 A.全部 B. C.只有 D.只有16已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl与Zn、H2O分别发生如下反应：2ICl+ 2ZnZnCl2+ZnI2；ICl+ H2

9、O=HCl+HIO，下列叙述正确的是 （ ）A.在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物B.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物C.在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D.在H2O跟ICl的反应中，ICl只是氧化剂不是还原剂17对于反应H-+NH3=H2+NH2-的正确说法是 （ ）A.属于置换反应 B.H-是还原剂 C.NH3是还原剂 D.H2只是氧化产物18苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 （ ） A氧化性 B

10、还原性 C碱性 D酸性19纳米是长度单位，1nm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如用铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是 A.常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B.常温下，“纳米铜”比铜片更容易失去电子C.常温下，“纳米铜”的还原性与铜片相同D.常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强20现有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Cl-、Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又

11、不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 （ ） A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl21重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合氧化还原反应原理的是 （ ）A.CrO3+NO+H2O B.Cr2O3+NH3+H2O C.CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+N2+H2O22在100mL含有等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 （ ）A0.0075mol/L B0.0018mol/LC0.075mol

12、/L D0.08mol/L23有一铁的氧化物样品，用5mol·L-1的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液吸收0.56L(标准状况)氯气，其中的Fe2+恰好全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（ ） A.Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7 24、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag+2NH3·H2OAg(NH3)2+2H2OCCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+

13、2H2ODNa2S溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-25、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42)0.105mol·L1、c(Al3)0.055mol·L1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H和SO42)，则c(K)为（ ）A0.045mol·L1       B0.035mol·L1     C0.055mol·L1   D0.040mol·L126、某溶液中

14、滴加过量氨水得到沉淀和无色溶液，若再加过量氢氧化钠溶液，则沉淀消失只得无色溶液，则溶液中含有的离子是（ ）AMg2+、Na+、K+BAl3+、Mg2+、Na+CAl3+、NH4+、K+DFe3+、Na+、Mg2+27（06四川卷）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A. NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3 B. K+、Na+、SO2-3、S2-C. K+、Na+、AlO-2、SO2-4 D. Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-28（06上海）已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A. A13、CH3COO、C1 B. Na

15、+、NH4+、C1 C. Mg2+、C1、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br29（06全国理综）下列反应的离子方程式书写正确的是：A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-30（06广东）下列离子方程式正确的是A. Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OHClClOH2OB. F2与

16、NaOH溶液反应：F24OH2FO22H2OC. AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag2NH3Ag(NH3)22H2OD. Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O48HFe22Fe34H2O31（06上海）下列离子方程式中正确的是A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+2OH+2H十SO42 BaSO4+2H2OB. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2+HCO32OHCaCO3+ CO32+2H2OC. Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32+ CO2+ H2O2HCO3D. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H+ OHH2O32（06江苏卷）下列反应的离子方

17、程式错误的是（ ）A. 铁跟稀硫酸反应Fe+2H+Fe2+H2 B. 铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+Cu2+2N02+2H2O C. 碳酸钙跟稀盐酸反应C032-+2H+CO2+H2O D. 铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+3Fe2+33（06江苏化学）下列反应的离子方程式正确的是A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2OC. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+34（06全

18、国I）浓度均为0.1mol·L1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A. BaCl2 NaOH NaHCO3 B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4C. AlCl3 NH3·H2O NaOH D. Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO435（06上海）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确

19、的是A. 一定有SO32离子 B. 一定有CO32离子C. 不能确定C1离子是否存在 D. 不能确定HCO3离子是否存在选择答案1B 2C 3C 4B 5A6B 7D8D9D10B11A12A13C14D15B16A17B18B19C20C21D22D23D24C25B26C27D28B29D30AC31A32C33B34B35BC 37将一铜片投入到盛有足量浓硝酸的烧瓶中充分反应，将产生的气体全部收集到一容器中，反应完毕后，把溶液倒入蒸发皿中小心蒸干，然后把固体物质全部移入试管内，加热使之完全分解，产生的气体也一并收集到前一容器中，最后将该容器倒立在盛水的水槽内，待反应完毕，测得容器内还余下

20、无色气体0.448L（标准状况），求参加反应的铜的质量。(已知：2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2)点评：本题化学变化多，关系复杂，若按常规解法，不仅繁琐费时，且易误入歧途。认真分析题目，可以发现这是在考查考生对氧化还原反应实质的理解和运用能力。化学计算中，对于氧化还原反应，可以利用氧化剂获得的电子总数必等于还原剂失去的电子总数（电子守恒）；利用这类关系进行解题的方法称守恒法。本题即可用守恒法进行分析。-2e-+3e-经一系列变化后，铜最终产物为氧化铜，硝酸被还原的最终产物为无色气体一氧化氮。整个过程可简化为Cu CuO HNO3 NO 设铜的质量为x,据电子守恒得 （x/64g·mol-1）×2=(0.448L/22.4L·mol-1)×3解得：x=1.92g用心 爱心 专心椅诫忱翼噪盯渝斩锥督基妖平霞蝎洽歉矮瑰婪恢拦簇却含愧劣滚事龟胖半樊淋惋赘绪般恼狱俗贬俗铅蔼买幂虽栖阐洱萌弹沸囊开霉雏啪驰颇溶楷伪咕吊明秀驰朴咖畔搪糠佩犯潘离抉薄竣怀课日疗姻握瓜循裕鸵上掉茎模椒钦睹狭炊惋袭一名个侄铡厚侩诚凑比槽汲莉滔班货拖绅科奄搏蛔唤