下学期湖南第一师范高中高一化学期末试卷

1、.2019年下学期湖南第一师范高中高一化学期末试卷2019年下学期湖南第一师范化学期末试卷考试时间：90分钟 总分：100分 出卷人：593班方杰姓名：- 班级：- 学号：- 成绩：-一、单项选择。2分*20=40分1、14关于14 6C常用于测定动植物标本的年龄。6C原子的说法正确的选项是A、中子数为6 B、质子数为14C、核外电子数为8 D、质量数为142、以下物质中只含有离子键的是 A、MgCl2 B、NH4Cl C、CO2 D、NaOH3、发现元素周期律并绘制了第一个元素周期律的科学家是 A、戴维 B、阿伏加德罗 C、门捷列夫 D、道尔顿4、根据元素的核电荷数，不能确定的是 A、原子核

2、内电子数 B、原子核内中子数C、原子最外层电子数 D、原子核外电子数5、以下说法中正确的选项是 A、但凡物质的化学变化都伴随着能量的变化B、但凡物质的化学变化就一定只伴随着化学能与热能C、但凡吸热反响都需要人为加热D、但凡加热反响都不需要人为加热6、以下各组元素中，属于同一主族的是 A、O S Na B、Cl Br IC、Mg Al O D、Na Al Si7、X元素能行成H2X和XO2两种化合物，那么该元素的原子序数是 A、5 B、14 C、17 D、208、由铝、铁、铜、银和稀硫酸，可以构成原子电池的总数为 A、3种 B、4种 C、5种 D、6种9、以下含有非极性键的共价化合物是 A、HC

3、l B、Na2O2 C、CO2 D、C2H210、在2L密闭容器内，某主体反响物在2s内由8mol变为7.2mol，那么用此反响物来表示的该反响的平均反响速率为 A、0.4mol/ls B、0.3mol/lsC、0.2mol/ls D、0.1mol/ls11、以下物质中化学键类型完全一样的是 A、NaCl HCl B、KCl Na2S C、KOH HCl D、Na2O NH312、以下变化过程中不能产生CO2的是 A、碳复原氧化铜 B、碳酸钙加热分解C、碳酸钙和石灰水反响 D、葡萄糖在人体内缓慢氧化13、以下四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其本质一样的是 1品红溶液 2酸性高锰酸钾溶液

4、3溴水 4滴有酚酞的氢氧化钠溶液A、14 B、23 C、13 D、2414、将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见溶液沉淀生成，假设同时通入，有沉淀生成，那么X气体不可能是 A、Br2蒸气 B、NH3 C、Cl2 D、CO215、盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。那么该气体中NO和NO2的体积之比是 A、3 ：1 B、1 ：3 C、2 ：1 D、1 ：216、将一定量的NO2气体充入量筒中，并将量筒倒置于水槽中，待量筒中液面不再上升时向量筒中缓慢通入氧气。当氧气的体积为18ml时水充满整个量筒，那么NO2气体的体积为 A

5、、72ml B、36ml C、24ml D、18ml17、在含有1molHNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，参加1.5molCu，加热充分反响，产生的气体在标准状态下的体积约为 A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、44.8L18、有关金刚石、石墨、木炭和C60的说法，以下选项中正确的选项是 A、由不同的元素组成 B、与氧气充分反响都产生CO2C、原子排列方式一样 D、化学性质不一样19、对于可逆反响2SO2+O2 SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后，18O原子 A、只存在于O2中 B、只存在于SO2和O2中C、只存在于SO3和O2中 D、存在于SO2

6、、O2和SO3中20、化学反响速率受条件的影响很大，以下措施肯定可以加快化学反响速率的措施是 A、增大反响物的容量 B、增大压强C、升高温度 D、使用催化剂二、填空题每题两分，2分*10=20分21、在原子符号ZAX中,质子数为-，中子数为-。22、X、Y、Z是三种短周期的原子数依次递增的非金属元素，它们的族序数之和为14，周期数之和是6，X、Y的最为层电子数之和等于Z的最为层电子数。那么X、Y的元素符号分别为-，-。23、氮化钠Na3N是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生氢气。那么Na3N的电子式是-;它与水反响属于-反响。24、原子数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am和Bn，

7、它们的核外电子数排布一样，据此推断A和B的核电荷数之差为- 族序数之差为-25、含碳单质矿物燃烧的化学方程式为-;海水吸收二氧化碳时，发生的化学方程式为-。26、在NH3、HCl、NO、NO2、SO2五种气体中，能使品红褪色的有-，能使紫色石蕊变红且不褪色的有-。27、为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入-溶液中。28、某金属单质显+1价与一定浓度的硝酸反响，假设只生成单一复原产物。当参加反响的单质与被复原硝酸的物质的量之比为2 ：1时，复原产物是-。29、原电池是指将-转化为-的装置。30、 反响：5minN2g+3H2g 2NH3g在2L的密闭容器中发生，内NH3的质量增加了1

8、.7g，那么VNH3=-,VH2=-。三、推断题。10分31、在图中所示的转化关系中A、B、C、D、E、F、G、H、I均为常见物质。 B、D都是淡黄色固体，且A与D可反响生成离子化合物I，B与I的相对分子质量一样。完成下题：写出物质的化学式4分：A-，F-,H-;C-。 用电子式表示I的形成过程。写出B至C，E至F的化学反响式：4分四、实验探究题。2分*10=20分32、在浓硝酸中放入足量铜片。1开场反响的化学方程式为-。2假设铜片有剩余，那么反响将要完毕时的反响的离子方程式是-。3待反响停顿后，再加人少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是-。4在100ml混合酸中，cHNO3

9、=0.4MOLL1,cH2SO4=0.2molL1,向其中参加2.56g铜粉，微热，待充分反映后，溶液中Cu2的物质的量浓度为-。31图 33图33、如下图，在铁棒上用铜丝悬挂两把一样的废钥匙并保持平衡。针对不同的操作，请答复有关问题。1假设同时将两钥匙浸入同一杯稀硫酸溶液中，观察到的现象是-。2假设同时将两钥匙浸入同一杯乙醇中，观察到的现象是-。3假设同时将两钥匙浸入同一杯稀硫酸铜溶液中，那么铁棒向-倾斜;原因是-。4假设同时将两钥匙分别浸入两同浓度的稀硫酸铜溶液中浸入的深度一样，那么铁棒向-倾斜;原因是-。五、计算题。5分*2=10分34、在反响3H2+N2NH3中，经过一段时间后，氨气的

10、浓度增加了0.6mol/l，在此时间内用H2表示的平均速率为0.45mol/ls。那么该反响所经历的时间为多少?35、在含有1molHNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，参加1.5molCu，加热充分反响，产生的气体体积在标准状态下的体积约为多少?以上就是查字典化学网的编辑为您准备的2019年下学期湖南第一师范高中高一化学期末试卷参考答案15:DACBA 610:BDCDC1115:BCBDB 1620:ACBDC21、Z A-Z 22、H O 23、 离子 24、m+n 8-m-n25、C+O2点燃CO2 CO2+ H2O=H2CO3 26、SO2 HCl NO2 SO227、饱和小苏

11、打溶液 28、N2O 29、化学能 电能30、0.01molL1min1 0.015molL1min131、Na SO3 Na2SO4/NaHSO4 NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH 2SO2+O2催化剂2SO332、1Cu+4NHO3=CuNO32+2NO2+2H2O23Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O3再参加稀硫酸，H与NO3构成了氧化条件 40.3molL133、1铁钥匙外表有气泡生成，溶液由无色变成浅绿色，同时向铜钥匙一方倾斜2继续保持平衡或没有明显现象3铜钥匙一方形成原电池，铁失去电子形成二价铁离子进入溶液，铜离子在铜钥匙处得到电子生成铜单质4铁钥匙一方 铁置换出的金属铜附着在铁钥匙上，使质量增大。34、解：因为：3H2+N2 2NH3开场时： 0mol一段时间后： 0.6mol因为H2与NH3的系数比为3：2，所以H2减少了0.4mol且vH2=cH2t=0.9