【精品】《酸和碱的中和反应》第一课时精品教案

1、精品教案【教学目标】（ . 知识与技能（ 1 ）知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的实质。（ 2）了解中和反应在实际中的应用。（ .过程与方法（ 1 ）通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。（ 2）通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。（ .情感态度和价值观（ 1 ）增强学生对化学的好奇心和探究欲。（ 2）在制定方案，探究实验和交流讨论中，发展勤于思考，善于合作，严谨求实，勇于实践的科学精神。【教学重点】（ 1 ）设计实验验证酸和碱发生反应（ 2）初步领会中和反应的实质【教学难点】（ 1 ）设计实验验证酸和碱发生反应【课前准备】多

2、媒体、盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、碳酸钙、氧化铜、锌粒、硫酸铜、温度计、试管、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴【课时安排】1 课时【教学过程】一、导入新课大家有被蚊虫叮伤的经历吗?蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。这是什么原理呢?二、新课学习一、中和反应视频：氢氧化铜与硫酸将Cu（OH）2和H2SO4混合，可用酒精灯微热（加快反应速度）我们可以看到什么现象？ 黑色粉末消失，溶液变为蓝色反应的化学方程式是Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O可见，酸与碱可以发生化学反应视频：在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸酸与碱之间会发生什么反应？从氢

3、氧化铜与硫酸人反应可以看出，酸与碱可以发生化学反应。我们将稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合，观察现象。 无明显现象我们无法得出二者是否反应的结论。你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？ 在烧杯中加入5mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。我们可以看到，当盐酸加到某一滴时，红色的溶液恰好变为无色，证明二者之间可以发生反应。为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无色反应中H +和 OH -哪去了呢？盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合成了水

4、分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和 ”。 这个反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H 2O可以看出是酸+碱-盐+水类型的反应。中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应观察图示，可知酸溶液与碱溶液的反应实质是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。用符号的形式表示为：H+OH- =H2O写出下列反应的化学方程式盐酸与氢氧化钾盐酸与氢氧化钙硫酸与氢氧化钾硫酸与氢氧化钠HCl+KOH=KCl+H 2O2HCl+Ca（OH） 2=CaCl2+2H2OH2SO4+2KOH=K 2SO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H2O观察生生成物的共同点是：有水生成，另一为金属

5、离子和酸根离子构成的盐。盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物如： NaCl、 Na2CO3、 CaCO3、 KMnO 4、 CuSO4 、 Fe（NO3）3 、 NaHCO 3、 NH4NO3常见的酸根有：CO32-（碳酸根离子）、SO42- （硫酸根离子）、NO3- （硝酸根离子）、Cl -（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根离子）1. 你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。 反应物必须是酸与碱生成物必须是盐和水如：H2SO4+2KOH=K 2SO4+2H 2O2 .是不是所有的中和反应都要借助于指示剂？不是，如：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O视

6、频：氢氧化钡与硫酸稀硫酸与氢氧化钡溶液也可以发生反应，反应的现象是什么？ 生成白色沉淀反应的化学方程式是：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4 J +2HO由以上研究我们可知：对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生，有明显现象的不需借助指示剂来判断。二、中和反应在实际中的应用1 . 改良酸性土壤植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，于是人们将适量的熟石灰（消石灰）加入土壤，以中和酸性。问：能用生石灰代替熟石灰吗？为什么?可以，因为：CaO+H2O=Ca(OH) 2用熟石灰(消石灰)改良酸性土壤，

7、也可用生石灰代替2 .处理工厂废水如硫酸厂排出的废水中含有硫酸等物质用熟石灰进行中和处理发生的反应方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O假如印染厂的废水呈碱性，我们应如何处理？可加入硫酸进行中和3 .用于医药胃酸的主要成分是盐酸胃乐胶囊的主要成分氢氧化铝我们可以用药物中的氢氧化铝来中和胃酸发生的反应为：Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H 2O由于铝长期服用对神经系统有操作，所以可用Mg(OH) 2中和胃酸Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H 2O4 .中和蚁酸等如被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质减轻痛痒, 由于蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，可用一些碱性的物质如

8、稀氨水、肥皂水、牙膏等涂抹患处，它们与蚁酸发生中和反应，将蚁酸反应掉，以减轻痛痒；如不小心被黄蜂刺到，由于黄蜂的刺是碱性的，可在皮肤上涂抹酸性物质如醋酸，以减轻痛痒。化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？ 不能，这样会腐蚀下水管道，还有会造成地下水污染，应用相应的药品进行中和处理，将有害离子转变为无害醋可以将热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是Mg(OH) 2)除去，原理是什么。 醋主要成分为醋酸，水垢主要成分是碱，酸碱可以发生中和反应，得以除去水垢课堂练习：1. 物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是( D )A.H 2SO4、 Na2CO3、 NaClB.

9、Ca(OH) 2、 HCl、 Na2SO4C.NaOH、 H2CO3、 NaClD.H 2SO4、 NaOH、 Na2CO3滴加 2 滴紫色的石蕊试液，2 .质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，振荡后溶液的颜色呈( A )A.红色B.蓝色C.紫色 D.无色3 .制作松花蛋常用到熟石灰(氢氧化钙)和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，( C )A.酱油 B.食盐C.食醋D.香油4 .奔跑吧，兄弟中，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌 ”上，立即变红色事先浸泡名牌 ”的溶液可能是(D ) ，如果要使红色褪去，喷射的液体可能是(B )A.水 B.柠檬酸C.食盐

10、溶液D.石灰水5 .下列反应中属于中和反应的是( C )A.Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2 T8 .CuO+2HCl=CuCl 2+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 J +2HOD.AgNO 3+HCl=AgCl J +HNQ6.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( D )A. 氢氧化铜和稀盐酸B. 石灰石和稀盐酸C.氢氧化钙与碳酸钠反应D.烧碱和稀硫酸课堂小结：本节我们学习的主要内容是什么？1. 酸与碱发生中和反应，生成盐和水，酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。2.盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物【板书设计】一、中和反应酸与碱反应，生成

11、盐和水的反应HCl+NaOH=NaCl+H 2O中和反应实质：H+OH-=H2O二、中和反应在实际生活中的应用中和酸性土壤中和工业废水中和胃酸中和蚁酸【作业布置】P65 练习与应用：1 （ 3） 、 3、 5、【教学反思】学生的思维过程始终在问题情境中进行。如： 在氢氧化钠和盐酸混合无现象的情况下，提出问题：氢氧化钠与盐酸是否反应？请设计实验进行证明你的猜想。从实验方案的设计，实验过程，实验现象的描述以及实验结论的得出，都由学生完成。本课题中化学方程式的书写是个难点，突破该难点时，通过引导学生分析实验现象和直观形象的电脑动画展示，让学生知道氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。 然后进一步引导学生分析该化学方程式的特点是相互交换成分，各元素的化合价不变。在此基础上，让学生完成感悟探究：氢氧化钙与浓盐酸的反应，并写出化学方程式，然后继续引导学生进行思维发散，引导学生分析化学方程式中反应物和生成物的特点，从而得出中和反应的概念。然后提出问题： 生成盐和水的反应一定是中和反应吗？这样既注重了前后