《氨气、铵盐》专题训练

1、氨气、镂盐专题训练1 .下列有关氨及氨水的说法中，正确的是（ A）A.NH 3是10电子分子，具有还原性B.液氨、氨气、氨水是同一种物质C.氨水是电解质D.NH 3 H2O是混合物【解析】A. NH3是10电子分子，氮元素处于最低价，具有还原性，A正确；B.液氨、氨气是同一种物质，属于纯净物，氨水是氨气的水溶液，属于混合物，B错误；C.氨气是非电解质，氨水是氨气的水溶液，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D. NH3 H2O是化合物，D错误，答案选Ao2 .有关氨气的实验较多，下面对这些实3原理的分析中，正确的是（ A）A.氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化

2、氢的反应实验C.NH 3 H20不稳定，实3室可用 NH 4C1和石灰水制取氨气D.NH 3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂【解析】A、氨气极易溶于水，可以做喷泉实验，A正确；B、由于氨气和氯化氢反应没有化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；C、由于石灰水中氢氧化钙的浓度很小，很难制取氨气，实验室制取氨气利用的是氯化俊和氢氧化钙固体，C错误；D、液氨气化吸收大量的热，可以做制冷剂，D错误，答案选Ao3.下列关于钱盐的叙述中正确的是（ 所有钱盐中，氮元素化合价都是 钱态氮肥不宜与碱性肥料混合使用 钱盐都能与碱反应，不能与酸反应B-3价所有钱盐都易溶于水钱盐都是由离子构成的化合物钱盐受热分

3、解一定都会产生氨气A.B.C.D.【解析】硝酸俊中的氮元素化合价既有NH4+中的-3价，又有N03-中的+5价，错误；俊盐都是易溶于水的晶体，正确；钱态氮肥中含有NH4+,与0H-会结合形成NH3 H20,该物质分解产生氨气逸出，使氮肥的肥效降低，因此不应跟碱性物质如草木灰混合使用，正确；钱盐都是钱 根离子与酸根离子通过离子键结合形成的，属于离子化合物，都是由离子构成的化合物，正确； 弱酸的钱盐能够与酸反应，如碳酸钱，错误；钱盐受热分解，不同的钱盐随温度不同，分解 产物不同，不一定生成氨气，如硝酸俊受热分解可以生成氮气，错误。综合上述分析，可知叙述 正确的是，选项 B正确。4 .下列说法正确的

4、是（B）A.酸性氧化物都不能与酸发生反应B.氯水中的次氯酸具有杀菌消毒的作用C.钱盐属于共价化合物D.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气【解析】A、酸性氧化物可能与酸反应，例如二氧化硅和氟化氢反应，错误，不选 A; B、氯水中 含有次氯酸有强氧化性，具有杀菌消毒的作用，正确，选B； C、钱盐是离子化合物，错误，不选C; D、生物固氮有些是根瘤菌固氮，不是通过叶面固氮，错误，不选 D。5 .下列过程中能量的转化与图示吻合的是（C）seat!A.钱盐溶于水B.炭与CO 2（g）反应C.水结成冰D.断开氢气中的 H-H键【解析】由图象可知，反应物能量高于生成物能量，图示表示的过程是一个放热

5、过程。A项、俊盐溶于水，俊根离子在溶液中的水解反应是吸热反应，故 A错误；B项、灼热的C与CO 2反应生成CO,该反应为吸热反应，故 B错误;C项、水结成冰是放热的过程，故 C正确；D项、断开氢气中的 H H键需要吸收能量，故 D错误。6 .下列属于非电解质的是（A）A.氨气 B.碳酸钾 C.盐酸 D.氯气【解析】A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生一水合氨，一水合氨电离出钱根离子和OH-,并不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故 A正确；B、碳酸钾在水溶液中电 离出钾离子和碳酸根，能够导电，所以碳酸钾是电解质，故 B错误；C、盐酸是混合物，既不是 电解质也不是非电解质，故 C错

6、误；D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质故D错误。故选Ao7 .氨气在纯氧中燃烧（如图所示），生成化学性质稳定的气体 X和水。下列说法正确的是（B）9a bA.气体X的分子式为NO8 .N2、N4为元素N的两种同素异形体C.该反应条件下，氨气的还原性小于水D.两种气体通入的先后顺序是NH3、02【解析】A.氨气在纯氧中燃烧，生成化学性质稳定的气体 X和水。NO很容易与氧气反应生成N2、N4为元素N的两种同素异形体,水是还原产物，所以该反应条件下,NO2,所以气体X的分子式不可能为 NO,故A错误；B. 故B正确；C.氨气在纯氧中燃烧的反应中， 氨气做还原剂、氨气的还原性大于水，故C错误；

7、D.由于氧气的密度大，且氨气对环境有污染，所以两种气体通入的先后顺序是 。2、NH3,故D错误。故选B。8 .氨气可以用来处理氮氧化物，例如氨气与二氧化氮发生如下反应：6NO2+ 8NH3 - 7N2+ 12H2。,下列关于该反应说法正确的是（D）A.NH 3是氧化剂B.H 2O是氧化产物C.NO2发生氧化反应D.生成1 mol H2O转移2 mol的电子【解析】NO2中N是+4价，NH3中N是-3价，最后N2中N是。价， 所以NO2充当氧化剂，被 还原；NH 3充当还原剂，被氧化。A、NH 3是还原剂，故 A错误；B、氧化产物、还原产物都是N2,故B错误；C、NO2充当氧化剂，被还原，NO2

8、发生还原反应，故 C错误；D、根据方程式6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O,每转移 24moi 电子生成 12molH2O,贝 U 生成 1 mol H 2O 转移 2 mol 的电子，故D正确。9 .在铜催化作用下氨气和氟气反应得到NF3和一种盐No下列有关说法正确的是（ A）A.该反应中氨气和氟气的化学计量数之比为4： 3B.该反应的还原产物是 MC.NF3还原性比NH3强D.N中只有一种化学键【解析】氨气与氟气在铜催化作用下发生反应生成的三角锥形分子M是NF3,盐N是NH4F。化学方程式为4NH3+3F2罚NF3+3NH4F。A.根据化合价变化配平得到上述化学方程式，可知该反应中氨

9、气和氟气的化学计量数之比为4： 3,故A选；B.因为F的化合价都下降，该反应的还原产物是NF3和NH4F,故B不选；C. NF3是极性分子，但是N是+3价，而NH3中N是-3价，所以还原性 NH3大于NF3,故C不选；D. NH 4F中既有离子键又有共价键，故D不选；故选A 010.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(C)【解析】A.NH4C1固体受热分解生成 NH3和HCl ,而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成 固体NH 4C1 ,故A错误；B.氨气极易溶于水，为防倒吸，装置中倒置漏斗不应插入液面以下，故 B错误；C.CaO遇水生成Ca (OH) 2,同时放出大量热量

10、，一水合氨不稳定，受热易分解，有利于氨气的生成，故C正确；D.氨气易溶于水，装置图中收集氨气易与空气对流收集不到纯净的气体，故 D错误；11.实验室制取下列气体时，其气体发生装置相同的一组是(D)A.氨气和氯气B.氨气和氯化氢C.氨气和二氧化碳D.氨气和氧气【解析】A.实验室制备NH3,用氯化俊固体和氢氧化钙固体反应，是固体与固体反应，并且在加热下进行；实验室制备 C12,用二氧化镒和浓盐酸反应，是固体与液体反应，并且在加热条件下进 行；两者的装置不相同，故 A错误；B.实验室制备NH3,用氯化俊固体和氢氧化钙固体反应，是固体与固体反应，并且在加热下进行;实验室制备HCl,用氯化钠固体和浓硫酸

11、反应，是固体与液体反应，并且在加热下进行，两者的 装置不同，故B错误；C.实验室制备NH3,用氯化俊固体和氢氧化钙固体反应，是固体与固体反应，并且在加热下进行;实验室制备CO2,用碳酸钙固体和稀盐酸反应，是固体与液体反应，并且在常温下能够进行；两者的装置不同，故 C错误；D.实验室制备NH 3,用氯化俊固体和氢氧化钙固体反应，是固体与固体反应，并且在加热下进行;实验室制备02,用氯酸钾和二氧化镒反应，是固体与固体反应，并且在加热下进行，两者的装置 相同，故D正确。12.在标准状况下，将一定量的氨气溶于水, 则溶于水中的氨气的体积是(C)故选Do22.4bcA. 17(1-c) LB.22.4c

12、 L 17cC 22.4bcLD 22.4bc L.1000aL>.1000a+17c1-【解析】氨水质量是b g,密度为a g/cm3,m则氨水的体积是v=一bg baga cm3；由于该氨水的3cm得到密度为a g/cm3的氨水b g,物质的量浓度为 c mol/L ,物质的量浓度是 cmol/L ,则氨水中含有溶质的物质的量是n(NH 3)=cmol/Lcm3X10-3L/cm3=X10-3mol,则溶于水中的氨气在标准状况下的体积V(NH 3)= bc X10-3mol >22.4L/mol= "4" L,a1000a故合理选项是Co13 .在常温常压下

13、，将三个分别盛氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中， 当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比 为(A)A.1 ： 1： 1B.5： 5： 4C.1： 2： 3D.1 ： 1 ： 2【解析】设烧瓶体积为V,则气体体积也是 V,当倒置水槽后氨气和氯化氢都溶解到水中时，得到的是氨水和盐酸，溶液的体积就是烧瓶的体积V。溶质的物质的量 n=V/V m,由C= n/V得C=V/V m/V=1/V m。二氧化氮溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+ NO ,得到硝酸溶液n(NO2)=V/Vm , n(HNO3)=2V/3V m,因为NO

14、体积与NO2是1： 3,所以溶液体积为 2V/3 ,代入公 式C= n/V计算浓度和上面两种相同。综上所述，A正确，本题选 A。14 .实验室用向下排空气法收集氨气，测得瓶内气体在在同温同压下的与氢气的密度比为10,则所得气体中氨气与空气的体积比为(A)A.3 : 1B.1 : 2C.1 : 3D.3 : 2【解析】测得瓶内气体在同温同压下与H2的密度之比为20g/mol ,设氨气的物质的量为 x mol,空气的物质的量为10,因此混合气体的平均摩尔质量为17?+29?+? = 20,解得 x:y=3 :1,根据阿伏加德罗定律可知所得气体中氨气与空气的体积比为3： 1,答案选A。15.用氮气合

15、成氨气，反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 件保持不变，则反应后缩小的气体体积与反应前的体积比值为( A25% ,若反应前后条A.1/5【解析】B.1/4C.1/3D.1/2设 3H2+ N2= 2NH 3bmol0b-x2xx2x开始amol结束a-3x差值3x则2x/ (a+b-2x) =0.25 ,所以a+b=10x,反应后缩小的气体体积与原反应物的总体积的比值为2x1(a+b) =2x/10x=1/5 ,故选 Ao16 .氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。(1)常用作食品袋中填充气的是 ,常用作制冷剂的化合物是 ,该物质在空气中与 HCl相遇有 现象，产生

16、该现象的化学反应方程式是 。(2)实验室制备氨气有多种方法，写出两种制备氨气的化学方程式：17 .资料显示：氨气可在纯氧中安静燃烧 ”。某校化学小组学生设计如图装置 (图中铁夹等夹持 装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。碳酸盐碱石灰aABC(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ;碱石灰的 作用是。(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B(催化剂为钳石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化 的化学方程式是 ;试管内气体变为红棕色，该反应的化学 方程式是。(3)将过量的氧气与 A产生的氨气分别从 a、b两管进气口通入到装置 C中，并在b管上端点燃 氨气：两气体通

17、入的先后顺序是 ,其理由是 氨气燃烧的化学方程式是 。【答案】(1) (NH4)2CO3或NH4HCO3吸收水和二氧化碳(2) 4NH3+5O2 & 4N0 +6H202NO + O2=2NO2(3)先通入。2,后通入NH3若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成大气污染4NH 3+ 302点'2N 2+ 6H2。【解析】(1)碳酸盐受热分解可制得氨气，则碳酸盐为碳酸俊或碳酸氢俊。碳酸俊或碳酸氢钱受热分解产生氨气、二氧化碳和水，因此碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳。(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B,且以钳石棉为催化剂，用酒精喷灯加热，发生反应，催化划生成NO和水，方程式为

18、 4NH3+5O23 4NO +6H2。；利用无水氯化钙吸收水，干燥的 NO与 未反应的 。2进入试管，试管内的气体变为红棕色，原因是 NO与02反应生成了红棕色的 NO2,方程式为2NO+O2=2NO2；(3)过量的氧气与 A产生的氨气分别从 a、b两管进气口通入到装置 C中，并在b管上端点燃氨两种气体应该先通入 O2,后通入NH3,原因是若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成大 气污染；氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，方程式为4NH3+3O2点燃2N2+6H2。18.某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。RCn FF请回答下列问题：(1)为了快速制备氨气，装置 A中烧瓶内的固体可以是 (填序号)。二氧化硅过氧化钠生石灰氢氧化钠固体氯化钙(2)请在B处虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称。(3)装置F中发生反应的离子方程式为： 。(4)装置D和E的位置 (填“能”或“不能”)调换，装置