离子反应、氧化还原反应练习

1、离子反应、氧化还原反应 (2013.10.20)一、单项选择1.下列对电解质的描述正确的是（ ） A铜丝能够导电，所以铜丝是电解质 B盐酸能够导电，所以盐酸是电解质CCO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质D酸、碱、盐的水溶液能够导电，所以酸、碱、盐是电解质2.下列电离方程式书写正确的是（ ）ACa(NO3)2=Ca2+NO32- BAl2(SO4)3=3Al3+2SO42-CNaHSO4=Na+ + H+ +SO42- DNaHCO3=Na+ H+ +CO32-3.下列离子方程式书写正确的是（ ）ACa(OH)2 + 2HCl= CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H+ = C

2、a2+ + 2H2O BCuSO4 + Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 Cu2+2OH- =Cu(OH)2CCu + 2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Cu+Ag+=Cu2+AgD2HCl + FeS=FeCl2+H2S 2H+ +FeS=Fe2+ H2S 4.下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2­B少量CO2通入NaOH溶液 CO2 + OH- =CO32-C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2+ +SO42- =BaSO4D铁钉放入硫酸铜溶液中 2Fe + 3Cu2+ =2Fe3+3Cu5.下列各组离子在水溶液中

3、能大量共存的是 （ ）AH+ 、Cl- 、Na+ 、HCO3- BOH-、HCO3-、NH4+、K+ CMg2+、Al3+、NO3-、Cl- DNa+、Ba2+、Cl-、CO32-6.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）A在强碱性溶液中： CO3-、 Al3+、K+、SO42-B在pH2的溶液中： Fe2+ 、SO42-、NO3-、NH4+C在某透明的溶液中： Cu2+、MnO4-、Cl-、NO3-D在Na2SO4溶液中： Ca2+、Ag+、NO3-、K+7.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的（ ）ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl BB

4、aCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBaO+ H2SO4= BaSO4+H2ODBa(OH)22KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O8.不能用H+OH- =H2O表示的反应是（ ）A稀盐酸与氢氧化钾溶液反应 B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D稀硝酸与澄清石灰水的反应9.有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应= 10.下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）A2NaHCO3 Na2CO3H2

5、OCO2­ BNa2OH2O =2NaOHCFeSO42NaOH =Fe(OH)2Na2SO4 D2Na2H2O=2NaOHH2­= = 11.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）A2Al(OH)3 Al2O33H2O B2NaO2 Na2O2CFe2(SO4)36NaOH=3Na2SO42Fe(OH)3 DZnH2SO4=ZnSO4H2­12.在Fe2O3+3CO2Fe+2CO2反应中，Fe2O3是( ) A 要失去电子 B发生氧化反应 C 被还原 D是还原剂13.下列哪一个反应表示SO2被还原 （ ）ASO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl

6、 BSO2+H2S=2H2O+3SCSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O DSO2+Na2CO3=Na2SO3+CO214.下列反应中，H2O作为氧化剂的是 （ ）ASO3+H2O=H2SO4 BCl2+H2O=HCl+HClO C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Na+2H2O=2NaOH+H215.下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ） ANa2CO3CO2 BHClCl2 CH2SO4(浓)SO2 DNH3NO17.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=

7、2FeCl2+2HCl+I2A. I-Fe2+Cl-SO2 B. Cl-Fe2+SO2I-C. Fe2+I-Cl-SO2 D. SO2I-Fe2+Cl-18.下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)22KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO216.下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）BFe2HCl=FeCl2H2失去2e-

8、得到e-A3COFe2O3 2Fe3CO2= 失去3×2e-得到2×3e-D3NO2H2O=2HNO3NO失去2×e-得到2e-C2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-失去2×e-得到2e-二、填空题19.现有铁片 NaCl 氨水 H2O 酒精 浓盐酸 Ca(OH) 2 (NH4)2SO4固体 SO2 Na2O2，其中属于电解质的是 ，属于非电解质 ，在上述状态下能够导电的是 。写出的电离方程式 ， 20.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物质需加入的试剂有关离子方程式HNO3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4

9、)NaCl(Na2CO3)21.（16分）四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。22.配平下列方程式，并用双线桥标出电子转移数目，同时指出还原剂、氧化产物。（1） FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2 还原剂:_，还原产物:_ 氧化剂:_，氧化产物:_（2） H2SO4（浓）+ C SO2+CO2+ H2O 还原剂:_，还原产物:_ 氧化剂:_，氧化产物:_23在自然界中，强者要占有很大优势。这一法则同样适用于氧化还原反应。例如：较强氧化性的物质往往要先发生反应，较强氧化性的物质还可以制取较弱氧化性的物质。根据上述描述，请完成下列问题：Br2+2KI=2NaBr+I2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（1）Br2、I2、Cl2氧化性从强到弱的是：_（2）在反应中，若每消耗4.48L(标况下) Cl2，则共转移_mol电子，生成_g NaCl（3）某一溶