高考化学 课时提能演练八 33 铁及其重要化合物 新人教版（含精细解析）

1、.【安徽】2019版化学复习方略 课时提能演练八 3.3 铁及其重要化合物人教版一、选择题此题包括10小题，每题6分，共60分1.将铁片放到以下溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氢氧化钠溶液 D.氯化铝溶液2.以下物质不能通过化合反响直接制得的是A.FeCl2 B.NaHCO3C.AlOH3 D.FeOH33.往浅绿色的FeNO32溶液中逐滴参加稀盐酸后，溶液的颜色应该是A.变浅 B.逐渐加深C.没有改变 D.变棕黄色4.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，参加一定量的铁屑，反响完全后将固体滤出，以下说法中正确的选项是A.假设滤出的固体中只有铜，那么溶液中一定含有的

2、阳离子是Fe2，一定不含Cu2B.假设滤出的固体中只有铜，那么溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含有Cu2和Fe3C.假设滤出的固体中只有铜，那么溶液中一定含有的阳离子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2D.假设滤出的固体中含有铁和铜，那么溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2和Fe35.能正确表示以下反响的离子方程式的是A.将铜屑参加Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD.将铁粉参加稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H26.2019宿州模拟A、B、C是所学过的

3、三种单质，A、B、C及其他物质之间的反响关系如下图，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。假设DCEF且常温下只有B为气态，那么A、B、C分别为A.Fe、Cl2、CuB.Fe、Cl2、H2C.Cu、Cl2、Fe D.Fe、Cl2、Mg7.预测题通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对以下实验事实的解释正确的选项是操作、现象解释A向KI-淀粉溶液中参加FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反响B把生铁放置于潮湿的空气中，铁外表有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成FeOH3C向稀硝酸中参加少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制FeOH2露

4、置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明FeOH2易被O2氧化成FeOH38.2019黄山模拟以下物质反响后一定有3价铁生成的是过量的Fe与Cl2反响；Fe与过量稀硫酸反响后，再向其中加KNO3；FeNO32溶液中加少量盐酸；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。A.只有 B.只有C.只有 D.全部9.将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，以下说法中错误的选项是A.该浅绿色溶液中含有Fe2，在空气中被氧化为Fe3B.欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2，向其中滴加KSCN溶液C.配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2

5、的水解与氧化D.欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3，滴入KSCN溶液，看是否变红色10.易错题某稀溶液中含有FeNO33、CuNO32、HNO3，向其中逐渐参加铁粉，溶液中Fe2的浓度与参加铁粉的物质的量之间的关系如下图。那么溶液中FeNO33、CuNO32、HNO3物质的量浓度之比为A.111 B.131C.338 D.114二、非选择题此题包括3小题，共40分11.10分2019大纲版全国卷改编如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。：反响CGBH能放出大量的热，该反响曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反响：2EI2F

6、D，F中E元素的质量分数为60%。答复以下问题：1中反响的化学方程式为：_；21.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反响，计算至少需铜粉的质量写出离子方程式和计算过程；_。3C与过量NaOH溶液反响的离子方程式为：_，反响后溶液与过量化合物I反响的离子方程式为：_；4E在I中燃烧观察到的现象是：_。12.14分硫酸亚铁晶体FeSO47H2O在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请答复以下问题：1证明步骤滤液中含有Fe2的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：_。2步骤参加过量H2O2的目的是：_。3步骤中反响的离子方程式是：_。

7、4步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、称量。5假设实验中铁无损耗，那么每片补血剂中含铁元素的质量为 g。13.16分探究题某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反响所得固体物质的成分、性质及再利用实验探究，并共同解答以下问题：【探究一】设计如下图装置进展“铁与水反响的实验。1硬质玻璃管中发生反响的化学方程式为_。2反响前A中投放碎瓷片的目的是_。3装置E中的现象是_。【探究二】设计如下实验方案确定反响后硬质玻璃管中黑色固体的成分。4待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于后，将所得溶液分成两份。5一份滴加几滴KSCN溶液。假设溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分选填序号，下

8、同为；假设溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为。一定有Fe3O4一定有Fe只有Fe3O4只有Fe6另一份用填仪器名称参加，可以证明溶液中存在Fe2。【探究三】设计如下流程测定反响后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。7试剂b的化学式是。8计算反响后B装置中铁元素的质量分数为_。答案解析1.【解析】选B。A项，由于每溶解56 g的Fe，溶液中析出2 g 的H2，所以溶液质量增重；B项，由于每溶解56 g的Fe，溶液中析出64 g的Cu，所以溶液质量减轻；C项，Fe与NaOH溶液不发生反响；D项，Fe与AlCl3溶液不发生反响，应选B项。2.【解析】选C。A项，Fe2FeCl3=3F

9、eCl2；B项，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；C项，通过化合反响不能直接制得AlOH3；D项，4FeOH2O22H2O=4FeOH3，应选C项。3.【解析】选D。FeNO32与稀盐酸反响的离子方程式为：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，所以反响后溶液变棕黄色，应选D项。4.【解析】选D。由于先发生反响：Fe2FeCl3=3FeCl2，后发生反响：FeCuCl2=FeCl2Cu。假设滤出的固体中只有铜，那么溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含有Cu2，一定不含Fe3；假设滤出的固体中含有铁和铜，那么溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2和Fe3，故A、B、C项均错误，

10、D项正确。5.【解析】选A。A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确的离子方程式应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒，正确的离子方程式应为：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O；D错误，不符合客观实际，反响后只能生成Fe2和H2。6.【解析】选A。B单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，那么B为Cl2，结合转化关系可推出，A、B、C、D、E、F分别为Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。7.【解析】选D。A2Fe32I=I22Fe2，碘单质使淀粉溶液变蓝错误B铁锈的主要成分是Fe2O3错误C铁与稀硝

11、酸反响生成的气体为NO，不能得到氢气错误D4FeOH2O22H2O=4FeOH3正确8.【解析】选C。Fe与Cl2反响是在点燃条件下，无论Fe是否过量，都生成FeCl3，Fe与稀硫酸反响生成Fe2，再参加KNO3，相当于生成稀硝酸，能将Fe2氧化成Fe3，FeNO32溶液中参加盐酸，相当于生成稀硝酸，Fe2被氧化成Fe3，Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，假设Fe过量，那么不会有Fe3。应选C。9.【解析】选B。向该黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，可以证明含有Fe3，无法证明是否含有未被氧化的Fe2。10.【解题指南】解答此题应注意以下三点：1Fe与FeNO33、CuNO32、HNO

12、3反响的先后顺序；2横、纵坐标及曲线各折点表示的意义；3HNO3反响生成的Fe3和溶液中的原有Fe3均与Fe发生反响。【解析】选D。由于先发生反响：Fe4HNO3=FeNO33NO2H2O，再发生反响：Fe2FeNO33=3FeNO32，最后发生反响：FeCuNO32=FeNO32Cu。由图像知，1 mol Fe与HNO3发生反响，生成FeNO33 1 mol，需HNO3 4 mol；由图像知，1 mol Fe与FeNO33发生反响，那么需FeNO33 2 mol，所以原溶液中含有FeNO33 1 mol；由图像知，1 mol Fe与CuNO32发生反响，那么需CuNO32 1 mol，所以原

13、溶液中含有CuNO32 1 mol，应选D项。【方法技巧】铁与硝酸的反响规律1铁与浓硝酸在常温下钝化，在加热时剧烈反响。2铁与稀硝酸的反响：硝酸过量时：Fe4HNO3=FeNO33NO2H2OFe过量时：3Fe8HNO3=3FeNO322NO4H2O铁与稀硝酸反响有关量的问题，可用数轴表示为：当时，按反响进展，产物仅有FeNO33，HNO3可能有剩余。当时，按反响进展，产物仅有FeNO32，Fe可能有剩余。当时，那么反响均发生，产物为FeNO32和FeNO33。11.【解题指南】此题主要考察Mg、Al、Fe及其化合物的性质及与其有关的化学方程式的计算。解题时注意寻找打破口，如铝热反响应用于铁轨

14、的焊接、CO2是最常见的温室气体等。【解析】1铝热反响应用于铁轨的焊接，由可知C为Al、G为Fe2O3、B为Fe、H为Al2O3，反响的化学方程式为2AlFe2O32FeAl2O3。CO2是最常见的温室气体，由可知E为Mg、I为CO2、F为MgO、D为C。综上可知A为O2。2Fe2O3与盐酸反响的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O，FeCl3与铜粉完全反响的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，可知nCunFe2O30.01 mol，需铜粉的质量为0.01 mol64 g/mol0.64 g。3Al与过量NaOH溶液反响的离子方程式为：2Al2OH2H2O=2AlO3H2，反响后

15、溶液为NaAlO2，与过量CO2反响的离子方程式为：AlOCO22H2O=AlOH3HCO。4Mg在CO2中燃烧的化学方程式为：2MgCO22MgOC，观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反响器内壁附着黑色固体。答案：12AlFe2O32FeAl2O32Fe2O36H=2Fe33H2O，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，nCunFe2O30.01 mol，至少需铜粉的质量为0.01 mol64 g/mol0.64 g32Al2OH2H2O=2AlO3H2 AlOCO22H2O=AlOH3HCO4镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反响器内壁附着黑色固体12.【解析】1证明步骤滤液中含有Fe2的方法是

16、：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等，假设滤液由浅绿色变为红色，那么说明滤液中含有Fe2。2由于H2O2具有氧化性，参加过量H2O2的目的是：将Fe2全部氧化为Fe3。3步骤的目的是：将Fe3全部转化为FeOH3，所以步骤需参加过量的NaOH溶液或氨水，反响的离子方程式是：Fe33OH=FeOH3 或Fe33NH3H2O=FeOH33NH。4步骤的目的是：将产生的红褐色悬浊液别离，最终得到固体Fe2O3，所以步骤的操作步骤是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。5由于实验中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中mFe10 g0.07a g。答案：1氯水或双氧水、稀硝酸等合理氧化

17、剂溶液由浅绿色变为红色2将Fe2全部氧化为Fe3 3Fe33OH=FeOH3 或Fe33NH3H2O=FeOH3 3NH4洗涤冷却50.07a【误区警示】解答此题要注意两点：1认真审题，防止由于审题不清，容易误算成“10片补血剂中含铁元素的质量；2在Fe3存在的条件下，检验Fe2的存在时，就不能采取先加KSCN溶液后加氯水等试剂的方法，而应采取参加适量酸性KMnO4溶液，假设溶液由紫红色变为棕黄色，那么含有Fe2。13.【解析】【探究一】1Fe与水反响的化学方程式为：3Fe4H2OgFe3O44H2。2碎瓷片的作用是防止暴沸。3装置E中发生反响：H2CuOCuH2O，现象是：黑色固体变红，右端管壁有水珠。【探究二】在验证反响后黑色固体的成分时，检验Fe3，最正确试剂为KSCN溶液；在确定存在Fe3时，检验Fe2，可用酸性KMnO4溶液。由于酸性KMnO4溶液与盐酸发生反响，所