第二节卤族元素

1、第二节卤族元素第 2 节卤素元素年级班级学生人数姓名分数总分 :一，二三、四、五分卫生部规定盐必须加碘，碘是碘酸钾的形式。已知于103-能与溶液中的碘反应：IO3-+5I-+6H+ = 312 +3H20。根据这一反 应，可以用试纸和生活中的一些常见物质来进行测试，以证明 IO3- 可用物质包括：自来水蓝色石蕊试纸碘化钾淀粉试纸淀粉 糖醋白酒。上述实验中必须使用的物质是B. C. D. 2. 实验室只有以下仪器或设备 ： 烧杯、铁架、铁环、三角架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻 璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺少仪器的角度来看，不 能进行的实验项目是a蒸发b .萃取c .液体过滤d

2、 .升华3. 将硝酸银溶液滴加到 +1 价金属碘化物溶液中，直到反应刚刚完成。生成溶液的质量相和原始碘化物溶液的质量相是已知的第3页，共 16页等等。，原来硝酸银溶液的质量分数是A. 54% b.72% c.28% d .无法计算4. 在50g含有1.17 gNaCI和0.84gNaF的溶液中，加入过量的硝酸银 溶液进行充分反应，分离沉淀物并称重至 2.87g,其由下式确定 这可以得出结论A.氯化银是反应的一部分，不溶于水C.氟化钠和硝酸银在溶液中不沉淀。5. 用1/4体积的N2、1/4体积的CI2和1/2体积的H2填充测量管，让日光在水中倒立一段时间，然后进入测量管水的体积占测量管的体积a1

3、/4b 1/3c 1/2d 3/46. 有一种氯化亚铁。将 2.54克溶解在水中，加入足够的硝酸银溶液，产生 5.74克沉淀。氯化物应该是甲、二氯化铁、三氯化铁、三氯化铁、三氯化铁、三氯化铁7. 将硝酸银溶液滴加到 +1 价金属的碘化物溶液中， 直到沉淀完成， 并 且已知生成的新溶液和原始碘化物溶液的质量。如果质量相等，原始硝酸银溶液的质量分数约为A.54% b.72% c.28% d .不确定性8向50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸 银溶液，通过充分搅拌、静置、过滤、干燥和称重获得 2.87g固体。由此，我们可以得出正确的结论，即只有一部分氯离子参与了反应C.

4、 只有一部分参与者做出了回应D. naf 和硝酸银不会在溶液中沉淀。9. 将 4g 金属放入稀盐酸中，完全溶解后产生的气体体积为1.6 升（标准条件 ）。金属是A.锌硼铝碳铁钙10. 金属氯化物 XCln 溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。已知30 毫升 0.15摩尔/升硝酸银溶液和 30毫升0.05mol/LXCln 溶液完全反应，然后氯化物为 。11. X价金属卤化物RXx的相对分子质量是M，同价态硝酸盐的相对 分子质量是N，小的X值称为（m-n）/18。那么这个卤化物中的卤素元素是氟、氯、溴、碘第 4 页，共 16 页12. 用足够的浓硫酸和 11.7 克氯化钠混合加热，使反应产生的氯

5、化氢 气体全部引入 60克 10%氢氧化钠溶液中，然后 当石蕊试纸溶液滴入反应后的溶液中时，溶液为红色蓝色紫色无色13. 氯气分别通入相同体积的碘化钾、氯化亚铁和溴化亚铁溶液中， 反应完全。如果他们消耗的氯量相同 同时，碘化钾、氯化亚铁和溴化亚铁的质量浓度比为 a.6: 3: 2b.1: 3: 3 c.3: 3: 1 d.1: 2: 314. 三种溶液A、B和C各含有一个X-（X-是Cl-、Br-、I-）离子。当淀粉溶液和氯水加入到甲中时，溶液变成橙色，然后 加入丙溶液，颜色没有明显变化。那么a、 b 和 c 依次包含A.溴-，氯-，碘-硼-溴-,碘-，氯-碳-碘-,溴-，氯-碘-氯-,碘-，

6、溴-15. 以下用错误试剂进行的实验是A.用稀盐酸洗涤用作火焰反应的镍铬丝。用乙醇从碘水中提取碘C.用稀硝酸清洗留在试管壁上的铜。用碱石灰吸收氨气中的水蒸气16. 医生建议甲状腺肿患者多吃海带，因为海带含有更多的成分。A.铁b .锌c .钾d .碘得分主考官 3，选择题 （共 10题，共 37 题）1. F2 通过稀氢氧化钠溶液形成氟化钠溶液，同时释放出无色气体 x，x 由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为 70.4%，以下陈述不正确A.气体x是氟化氢。气体x的化学式是0F2 C。在这个反应中，F2 既是氧化剂又是还原剂。F2在该反应中是氧化剂2.13.5 g含其他金属氯化物的氯化铜样品与足

7、量的硝酸银溶液反应，生成 29 g 白色沉淀，其中可能含有的金属氯化物有第5页，共 16页A. 三氯化铝硼镁氯化碳氯化锌二氯化钡3. 关于氯化氢的制备，以下陈述是正确的A. 不能用排水法收集B. 49g浓硫酸与过量的氯化钠反应，无论是微热还是高热，最多只能 产生18.25g氯化氢。c. 29.25克氯化钠与过量的浓硫酸反应，无论是 轻微加热还是强烈加热，只有 18.25克氯化氢气体。过量的氯化氢气 体必须被苛性钠溶液吸收4. 铁、镁和铝分别与相同体积和浓度的盐酸反应生成相同体积的氢气（在相同的温度和压力条件下 ）。对此，以下是正确的什么是正确的A. 三种金属反应的质量相等； b .反应后的三种

8、金属有剩余； 反应盐酸 过量D.三种金属反应所损失的电子总数是相等的5. 关于氯化氢的制备，以下陈述是正确的A. 不能用排水法收集B.49g 浓硫酸与过量的氯化钠反应，无论是微热还是高热，最多只能产生 18.25g 氯化氢。 C.29.25g 克氯化钠与过量的浓硫酸反应，无论 是微热还是高热，只有 18.25 克氯化氢气体。过量的氯化氢气体必须 被苛性钠溶液吸收6. 在 3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 的反应中，当 mg Cl2 被氧化时， 还原的 Cl2 被6 米 /35.5 毫升 5 米 /71 毫升 3 毫克 5 毫克7. 在将 Cl2 引入到含有 20.6 克 Na

9、Br 溶液中后，溶液蒸发成 16.15 克 固体，下面的说法是正确的A. 所有溴化硼都转化为氯化钠， 50%溴离子被氧化C. 16.15 克固体由氯化钠和溴化钠组成8. 氢氟酸只能储存在A. 玻璃瓶 b .陶瓷罐 c . 塑料瓶 d .铅容器9如果金属硫化物的分子量是 N，而其金属溴化物的分子量是 M，则 金属的化合价是A.（2M-北）/128 b（2N-M）/128 c . 2（M-N）/128d . 2（N-M）/12810.不能用带毛玻璃塞的试剂瓶保存的试剂有A.氢氧化钾溶液b 浓硝酸c 浓硫酸d 氢氟酸第 6 页，共 16 页得分主考官 4，实验题 （共 6题，共 39题）1. NaB

10、r 杂质混合在氯化钠样品中。为了确定氯化钠样品的纯度，实 验过程可设计如下图所示 :将样品溶于含有44.0克溶液A的水中。过量的CI2,上层液体C,溶 液B，萃取，液体分离，纯化，液态溴，下层无色溶液，加热蒸发， 氯化钠固体 42.1 克。阅读上述实验过程并完成以下空白 :（1）请从下图 1 中选择四个装置 （可重复使用 ），完成向溶液 A 中引入过 量 CI2 的实验， 在方框中填写所选装置的选项字母， 并在括号中写下 放置在装置中的化学品； （一）（二）（三）（四）图 1c（） （饱和盐水 ）（溶液 a）（）（2）为了证明溶液 D 中几乎不存在 Br- ，可选试剂为 （无分数的多选 ）（填

11、 写选项字母 ）；a .碘水 b .淀粉碘化钾溶液 c .新制备的氯水 d .氯化钠水（3）如图 1 所示，在萃取操作中要选择的有机溶剂是 （多项选择不得分 ）； 四氯化碳 b .甲苯 c .乙醇 d .裂化汽油（4）在萃取和分液过程中，将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口的小孔。其目的是 第 7 页，共 16 页是的。如图 2 所示，分液漏斗中的混合液体分层后，应采取以下措施 :图2(5) 加热蒸发液 D 时，除了带铁环的铁架、坩埚钳和火柴外，必须使 用的仪器有 :(6) 尝试计算原始固体混合物中氯化钠的质量分数，如下所示。2. 一个化学课外小组用海带制作了少量的碘水。四氯化碳目前用于从 碘水

12、中提取碘，并用分液漏斗分离两种溶液。它的实验 操作可分为以下步骤 :(a)将装有溶液的分液漏斗放置在铁架台的铁环中；向分液漏斗中加入 50毫升碘水和 15 毫升四氯化碳，并盖上玻璃塞；(c) 检查分液漏斗的活塞和上开口处的玻璃塞是否漏液；(d) 倒铁漏斗剧烈摆动，不时拧开活塞放气，最后关闭活塞，将分液 漏斗放直；(e)拧下活塞并用燃烧臂接收溶液；(f)从分液漏斗的上部开 口倒出上部水溶液；(g)打开漏斗上部开口上的玻璃塞，或将玻璃塞上的凹槽或小孔对准 漏斗开口上的小孔；(h)站立和分层。对于本实验，请完成以下空白 :(1) 正确操作步骤的顺序如下 :(填入上述操作的数字字母 )T T A A

13、EFo o(2) 在上述步骤(e)的操作中，应注意上述步骤(g)的操作目的(3) 选择四氯化碳从碘水中提取碘的原因是(4) 下列物质不能用作从溴水中提取溴的溶剂，它们是(a)热裂化汽油(b) 苯(c)醇(d)正庚烷第 8 页，共 16 页3. 根据图中所示的实验，填空并回答问题。(1) 烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是，装置 (二) 烧杯中冷水的作用与装置 (三) 烧杯中液体的作用相同。(2) 在本实验中，烧瓶中的橡胶塞应该用锡箔包裹，并且与橡胶管连 接的两个玻璃管开口应该彼此紧靠，因为。(3) 装置 (三) 烧杯中使用的倒漏斗可防止液体回吸。 试着简单解释一下 原因。4. 四氯化碳目前用于

14、从碘水中提取碘，并用分液漏斗将其分离。其实 验操作可分为以下步骤 :将装有溶液的分液漏斗放在铁架上 在台湾的铁圈里； (2)向分液漏斗中加入 50 毫升碘水和 15 毫升四氯 化碳，盖上玻璃塞； (3) 检查分液漏斗的活塞和上部开口的玻璃塞是 否泄漏； (4) 倒置漏斗以剧烈振动，并不时松开活塞放气。最后，关闭活塞并拉直分液漏斗。拧开活塞，用烧杯接收溶液；(6)从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；打开漏斗上部开口处的玻璃塞， 或将 壁上的凹槽或小孔对准漏斗开口处的小孔； 搁置。试着回答以下问 题:(1) 正确的操作顺序 (用序列号填写 )(2)在上述步骤中应该注意的是，上述步骤的目 的是(3)选择

15、四氯化碳从碘水中提取碘的原因是 _ (4)以下物质可以从溴水中提取溴是 a .热裂解汽油 c .酒精5. 下列试剂 :B.苯d .正庚烷A.ki溶液b .淀粉溶液c. naoh溶液d .稀h2so4a氯水以一定的顺序逐 渐滴入试管，溶液的颜色变化顺序如下 :无色-棕黄色-蓝色-无色-蓝色。根据颜色变化的 顺序，添加上述试剂的顺序是 (填写序号 ): - - - - _ _ _ -第 9页，共 16页 因此，反应的化学方程式是 :-:-: -:6. 固体混合物可以由碳酸钠、碘化钾、氯化钾、硫酸铜和溴化钠中的 两种或多种组成。为了识别它们，执行以下操作实验:(1) 加水后可溶解固体混合物，得到无色

16、溶液， (2)向硝酸银溶液中加 入少量溶液，得到淡黄色沉淀，向沉淀中加入稀硝酸，产生气泡，但 只有一部分沉淀溶解， (3)再加入少量溶液，加入氯水后溶液变黄， 然后加入淀粉溶液， 无明显变化。从这一点来看， 混合物中一定有 _ _ ，当然没有 。 写下离子方程式的可能反应。得分主考官 5，计算题 (共 13题，共 75 题)1将氯气引入浓氨水中，反应如下：3CL 2+8NH3 = 6NH4CI+N2 J1 目前，在浓氨水中引入 6.72 升标准状态的氯气，并在实验中测量2 . 55g N H 3被氧化，以获得逸出气体的质量和组成 (假设逸出气体不含NH3)。2. 将氯气引入浓氨水中进行如下反应

17、 ：3CI2+8NH3=6NH4CI+N2 将200gCI2和N2(其中CI2和N2各占100克)的混合气体通过一定量 的浓氨水， 反应完全后氨水的质量增加 64.2克(不考虑氨的挥发 )。尝 试找出 ：(1)摩尔氯气是否参与了反应？ (保留两位小数 )(2)摩尔氨被氧化了吗？ （保留一个小数位 ）（3）反应后释放的气体的成分 （ 用文字表示 ）和质量分别为克？ （保留两 位小数）3. 有 32.2克氯酸钾和二氧化锰的混合物。 加热一段时间后， 质量变为 28.4克。冷却后，加入 200 毫升水，搅拌，过滤，加入滤液 向溶液中加入过量的硝酸银溶液，会产生白色沉淀 克（保留一个小数 ）？将滤纸上

18、的沉淀物与足够的浓盐酸反应，例如 第 10 页，共 16 页生成2.24LCI2（标准条件），尝试找出原始混合物中氯酸钾分解的_ _%（取四位有效数字 ）？4. 有多少克二氧化锰与足够的浓盐酸反应，释放的氯气与1.3 克锌与足够的稀硫酸反应，从而与释放的氢气完全反应？ 5.溴化亚铜在性质 上类似于卤素，具有强氧化性。氯化钡溶解在水中，然后引入二氧化 硫。（1）写出反应的化学方程式；（2）如果将4.66 gBrCIn溶于水中，然后引入过量的SO2，反应后将溶 液调至中性，加入过量的 Ba（NO3）2，用过量的硝酸银溶液处理除去 沉淀后得到的溶液，得到15.46 g沉淀，并计算BrCIn中的n值。

19、6.150 克软锰矿（主要成分是二氧化锰 ）与定量浓盐酸反应，产生的氯 与足量的熟石灰反应，得到干燥的漂白粉 127g、请：（1）软锰矿中二氧化锰的质量分数？ （2）反应中氧化了多少摩尔盐酸？7. 将 8.7g 二氧化锰和 50mL 浓盐酸 （质量分数为 37%盐酸，密度为I. 19g/cm）混合并加热，以理论上产生一定体积的氯气3盛（标准温度和压力 ）？（保留两位小数 ）8. 将500毫升2摩尔/升盐酸和 500毫升0. 1摩尔/升盐酸分别倒入两个 烧杯中，然后分别加入 10g 碳酸钙。反应完成后， 烧杯中有什么物质？质量如何？ （除了水 ）试着通过计算。9在常压、0C时，1L的水可以溶解5

20、00升氯化氢（常压和0C时盐酸的密度为1.2g/mL）发现：（1）获得的盐酸中盐酸物质的浓度是多少？ （保留一个小数位 ）（2）如果取 5毫升上述盐酸，并将 0.02毫升/升硝酸银溶液滴入过量溶液中，可产生多少克氯化银沉淀？ （保留两位小数 ）10. 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，其化学方程式为 ：2k MnO 4+16 HCl = = = 2kcl+2mnc L2+5cl 2+8h2o 。如果产生 35.5克 氯，将消耗 克高锰酸钾？同时，质量分数为 36.5%和密度为 1.18克/立方厘米的浓盐酸被氧化。 （保留一个小数位 ）II. 向 250 毫升 KBr 溶液中加入一定量的

21、氯，反应后蒸发固体，检测所得固体中含有 10g 溴元素和 k、 Cl 的物质+量的比例为2 ： 1:（1）引入的氯气量 （标准条件 ）。（2）原溴化钾溶液中物质的量和浓度。12. 空气污染监测器根据二氧化硫和溴气体之间的定量反应来测量空气中二氧化硫的含量。用安培计测量反应。过程中电子转移的数量， 用于计算。当一定区域内的空气以 150 毫升/分钟的流速通过电流计时，每秒钟的电子转移数为8.56 X0-11摩尔。 (1)反应的化学方程式为 。 (2)该区域空气中二氧化硫含量为 毫克 / 立方米。第11页，共 16页13. 为了预防碘缺乏病，国家规定每公斤盐应含有40 毫克至 50 毫克的碘酸钾。

22、为了测试一些盐是否是碘化的为了获得合格的盐， 一位同学取了 428克盐样品， 并试图溶解其中所 有的碘酸钾。酸化溶液，加入足够的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色， 然后用 0.030毫升/升硫代硫酸钠溶液滴定，当 18.00毫升被除去时， 蓝色才褪色。努力通过计算证明碘盐是否是合格产品。相关反应如下:IO3-+5l-+6Hi 31 2+3H2O; I2+2S2O32- 2I-+S4O62-第 12 页，共 16 页第二节卤元素答案首先，填空 (共 20 道题，共 88 分)1 . 8 0 5 0答案: 1 . 1 2 . 8 0 2 3答案: 2 0 0t ;回答: 64铜棕色黄色蓝色绿色4.803

23、7答案:氯化钠 11.13 113.18 5.8038答案:14.2 27 6.8039答案:4.37.8040答案:8.3 59.2 32.5 8.8042答案:13.7% 9.8044答案:16.73 59.2 10.8045答案:90 6 4 11.8054答案:48.6 12.8055 答案:28.7 13.8056答案:80 14.8057 答:2.29 97.71 15.8059答:4.3 16.8061 答:33.6 17.8062答:3.5518.7449答:a是氯化钾；乙是氯化氢； c 是 KCl ；d 是 Cl2 ；e 是氢氧化钾；f 是二氧化锰 .19.7392 答案:（

24、4）-（5）-或）-（1） -（5）20.12066答案:1/3二、单项题 （共 16题，共 48 分）答案:B 2.7258 答案:C 3.8020答案:B 4.8021 答案:d第 13 页，共 16 页5.8025 答:丙 6.8026 答:丙 7.8027 答:丙 8.8030 答:D 9.8031 答:丙10.8063答:丙 11.8064答:丙 12.8067答:丙 13.12037答:丙 14.12062答:丙 15.12155答:丙 16.12061 答:丁三、多话题 （共 10 个问题，共 37 分 ）1.8018 答:交流 2.8022 答:交流 3.8028 答:交流 4

25、.8029 答:商业发展5.8058 答:广告 6.8065 答:商业发展 7.8066 答:商业发展 8.12050答:光盘 9.12064答:交流 10.12120答:广告四、实验题 （共 6 道题，共 39 分）1.7295 回答:（1）（二氧化锰和浓盐酸）（饱和盐水）（溶液A）（氢氧化钠溶液）（名称和化学式均可接受 )(2)摄氏度第 14 页，共 16 页(3) 乙(4) 连通漏斗内外的空气，保证漏斗内的液体能够流出。 打开活塞，让下层的液体慢慢流出。小心不要让上层液体流出。上层 液体从分液漏斗 (5)的上口和 90.0%的蒸发皿、酒精灯和玻璃棒 (6)中 倒出2.7308 回答:(1

26、)C B DLSHHEF(2) 使漏斗下端的喷嘴靠近燃烧口内壁；及时关闭活塞，不要让上层 液体流出， 使漏斗内外的空气相通， 以保证操作时漏斗内的液体能够 流出(e)(3) 四氯化碳与水不混溶；此外，碘在四氯化碳中的溶解度远远大于 在水(4)中的溶解度3.7324回答:冷凝 吸收未冷凝的气体(2) 溴蒸气会腐蚀橡胶塞和管子(3) 回答:当气体被吸收时， 液体上升到漏斗中。 由于漏斗的体积较大， 烧杯中的液位下降， 使漏斗口与液位分离， 漏斗中的液体回流到烧杯 中，从而防止反吸。评分要点：漏斗体积大；烧杯中的液位下降，使漏斗口与液位分 离 (或使液位低于漏斗口 )4.7390回答:(1)3 2

27、41 7 8 5 6 (2)保持漏斗下端靠近烧杯内壁。及时关闭活塞，防止上层液体流出。 连接漏斗内部和外部的空气， 以确保漏斗中的液体能够在操作过程中 流出。(3) 四氯化碳与水不混溶，碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的 溶解度 (4)BD答:A TB CD第 15 页，共 16 页 T : 2KI+C l2=I2+2KC l:2I 2+2NaOH = Nal+NalO+H2O :Nal+NalO+h2so 4 = na2so 4+I2+H2O6.12065 答案:Na2CO3 NaBr, KI 硫酸铜，ag + Br-= AgBr J 2Ag + CO32二 Ag2Co 3 J , Ag2Co 3+2H+= 2Ag + CO2J +H2O 2B-+CI2 = Br2+2Cl-五、计算题(共13题，共 75分)1.8051 答案:N2:2.1 克；Cl2:5.32g2.8052答案:1.04 0.7氯，氨， 26.08 109.72 3.8049答案:8.7 41.28 4.8017 答案:1.74克5.8019 答案:(1)brcl 3+4h2o+2so