碱金属检测题

1、碱金属检测题、选择题（每小题只有一个正确答案）1 将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是D CuCI 2A NaCIB BaCI 2C H2SO42 .在实验室中少量的下列碱金属，不能保存在煤油中的是A LiB NaC K3 下列关于Na +的叙述正确的是A 不能独立存在B 比钠原子活泼4.下列物质在自然界中存在的是A KNO 3B KOH5下列物质的名称和主要成分的化学式一致的是A 大理石、石灰石、生石灰、CaCO 3C 熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca （ OH） 26 在实验室里钠应保存在煤油中的原因是D RbC 要保存在煤油中D具有强还原性C K2O2DKB 烧碱、纯碱、火碱、D

2、苏打、小苏打、纯碱、NaOHNa 2CO3Na易与O2反应；钠易与 N2反应；Na易与水反应；Na的密度比水小；Na不与煤油反应；钠放入煤油中可与空气隔绝A B C D 7 下列物质露置于空气中质量会减轻的是A NaOH 固体 B Na2CO3 -10H 2OC Na 2O2 粉末D 石灰水8 加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na 202的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是A O2B NH 3C CO2D CO2 和 O29 下列哪种试剂可将 NaCI、Na 2CO3、（ NH 4） 2SO4、NH 4CI四种溶液区分开A AgNO 3 溶液 B BaCI 2

3、溶液 C Ba （ OH）2 溶液 D KOH 溶液10 KCI、KCIO （次氯酸钾）、KCIO 3 （氯酸钾）的混合物中氯元素的质量分数是40 0 %，则氧元素的质量分数是A 39 1 %B 40 8 %C 16 1 %D 无法确定二、选择题（每小题有一至两个正确答案）11 碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质， 其中不正确的是A 在碱金属中它具有最大的原子半径B 钫在空气中燃烧时，只生成分子式为Fr2O的氧化物C 它的化学式为FrOH的氢氧化物是一种极强的碱D 它能跟水反应生成相应的碱和氢气由于反应剧烈而爆炸12 用钠制成了高压钠灯，是由于A 钠是

4、活泼金属B 钠是电的良导体C 焰色反应呈黄色D钠光射程远且透射能力强13 相同条件下将干燥的 88 g CO 2通过装有Na2°2的干燥管后，气体质量变为 60 g , 则反应后的气体中 CO2的质量为A 24 gB 34 gC 44 gD 54 g14 .下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是+ +<)+ + +A K、H、Ba2、ClB Na、Cl、CO、KC NH、SO、K、S2D Al3、Cl、K、NO15 天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量等浓度的稀硫酸，将天平调节平衡后，向左 端烧杯中加入2 2 g Na 2O2，欲使天平重新平衡应向右端烧杯中加入金属镁的质量为A

5、1 9 gB 2 2 gC 2 4 gD 3 2 g16 泡沫灭火器中放 NaHCO 3而不是Na2CO3，下列解释不合理的是A 它们分别与酸反应时，NaHCO 3产生CO 2速度更快B NaHCO 3加热时易分解产生 CO 2，而Na 2C0 3不分解C 等质量的NaHCO 3和 W2CO2 , NaHCO 3产生CO2多D NaHCO 3比Na2CO3价格便宜17 按下图装置持续通入 X气体，并在管口点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是A H2、NaHCO 3 B CO、Na2CO3C CO、CuOD H2、Fe2O318 将一小块钠投入少量 CaCI 2的饱和溶液中，发生的现

6、象是A 析出银白色固体b 剧烈反应，有气体生成C 无色溶液中出现白色沉淀D 溶液澄清无明显变化19 在下列氧化还原反应中，氧化剂还原剂为同一种物质的是A 2Na + 2H 2O=2NaOH+ H2 fB MnO 2 + 4HCl (浓)=MnCI 2 + Cl2f + 2H2OC Cu + 2H2SO4 (浓)=CuSO 4 + SO2 f + 2H 2OD 2Na 2O2 + 2CO 2=2Na2CO3+ O220 各组内两种金属的混合物 6g投入水中，收集到o2g H 2，不可能构成此种混合物的 是A Li 和 NaB Rb 和 CaC Na 和 Cu D Na 和 K三、填空21 称取一

7、定质量的纯碱，溶于水后与盐酸反应，放出CO2，用“增多”或“减少”填空。(1)若纯碱中含 NaHCO 3,则所需盐酸用量 ，产生的气体 。(2 )若纯碱中含 K2CO3，则所需盐酸用量 ，产生的气体 。(3)若纯碱中含 NaCI，则所需盐酸用量 ,产生的气体 。22 在干燥器内各放一个盛有无水CaCI 2和碳酸钠晶体的小烧杯，将干燥器的盖子盖紧，过一段时间后发现下列现象：碳酸钠晶体变成 ，此现象称为 ;无水氯化钙变为 此现象称为 。23 通常利用饱和 NaHCO 3溶液来除去混在 CO 2中的少量HCI气体，其反应的离子方程式为 ;不能用NaOH溶液的原因（用离子方程式表示）为；也不能用饱和N

8、a 2CO3溶液，其原因（用离子方程式表示）为。四、推断题24 .某种金属单质 X可能发生如下图所示的转化关系， A、B、C、D、E、F、G均为该金 属的化合物，G的焰色反应呈黄色。 A、B、C、D、E、F与盐酸反应后的产物均为 G和H。 a、b是都使澄清石灰水变浑浊的气体， B具有漂白作用。根据上述关系图可知（写出化学式）ABC DEFGHab五、实验题25 纯碱中常含有少量的 NaCI等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数。图中：空气某溶液纯碱某溶液碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）其实验步骤是：a .按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b .准

9、确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为 m1 g ）。C .准确称量一定量的纯碱（设为 n g ），并将其 放入广口瓶内。d 从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。e .准确称量干燥管 D的总质量（设为 m2 g ）。根据上述实验回答下列问题：（1） 该实验进行到操作 d时，要缓缓鼓入空气，其作用是 。装置A中盛装的液体“ 2 ”应选用 ，装置A的作用是 ，如果撤去装置 A，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定 结果（填“偏大”“偏小”或“不变”） 。（2） 在空白格内画出装置 C及试剂是 ;装置C的作用是 ;如果撤去装置 C则会导致测定结

10、果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）（3 ）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为 （用ml、m2、n 表示）（4 ）装置E的作用是 。六、计算题26 .一定质量的小苏打粉末经充分加热后，质量比原来减少了3. 1g，剩余物质的质量为a g。相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打（Na 2CO 3 H 2O）的混合物，经充分加热后，质量比原来减少了 10 . 3 g，剩余物质的质量为 B g，又知B : a=2 : 1，求：（1 ）原小苏打和结晶苏打的质量。（2）结晶苏打中x的值。参考答案：一、1 . D 2. A 3 . A 4 . A 5 C 6 D 7 B 8 A 9 C 10 C二、11 . B 12 . D 13 . C 14 . B 15 . A 16 B 17 AC 18 BC 19 D 20 A三、21 （ 1 ）减少 增多 （ 2 ）减少 减少 （3 ）减少 减少； 22 晶体氯化钙 潮解；23 - HCO + H +=CO 2 f+ H2OCO2 2OH =CO H2OCO CO 2 H2O=2HCO四、24.Na 2O Na 2 O2 NaOH Na 2 CO 3 Na 2SO 3 NaHCO 3 NaCl五、